九年级化学新人教版下册课件：第8单元金属和金属材料课题2 课时2 金属活动性顺序

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8.2金属的化学性质课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

2．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu，则下列说法错误的是( B ) A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R的活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
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知识点2 金属活动性顺序与应用
3．为了避免电热水器的钢质内胆被腐蚀，通常在内胆内插入比铁活动性
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6．
某些金属的活动性顺序如下图所示，若要除去铜粉中混
有的锌粉，可选择的试剂是( B )
A．酒精 C．硫酸镁溶液
B．稀硫酸 D．氯化钠溶液
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7．(2023·厦门思明区双十中学段考)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( B ) A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn B．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag D．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
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知识点 3 置换反应 7．(2024·福州校级月考)下列四个反应中，不属于置换反应类型的是( A ) A．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 B．Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2 C．2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑ D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
_A_试__管__中___R_丝__表__面__有__红__色__物___ _质__析__出__，__B_试___管__中__R_丝__表__面___ _无__明__显__现__象__(_合__理__即__可__)_____

第八单元课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册

学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一：可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：

九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时课件新版新人教版

B．2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑ D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
提升训练
7．(2017·黄石)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有
甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析
出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是( C )
D．X、Zn、Cu
练习 4．X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性
顺序是( A )
(1)Z＋YSO4＝ZSO4＋Y (3)Z＋H2SO4＝ZSO4＋H2↑ A．Z>X>Y
(2)X＋YSO4＝XSO4＋Y (4)X＋H2SO4＝不发生反应 B．X>Y>Z
C．Z>Y>X
D．X>Z>Y
练习 5．质量相同的下列金属，分别与足量稀盐酸充分反应，放出氢气最多的是( B )
A．Mg
B．Al
C．Cu
D．Zn
四、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的
反应叫置换反应。
练习 6．下列化学方程式不属于置换反应的是( C )
A．H2＋CuO==△===H2O＋Cu C．CO＋CuO==△===Cu＋CO2
乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是( A )
A．甲>丙>乙 C．乙>甲>丙
B．丙>甲>乙 D．甲>乙>丙
练习 3．金属 X 放入 CuSO4 溶液中有红色物质析出、放入 ZnSO4 溶液中无现象。则
三种金属活动性由强到弱排列的是( A )

A．Zn、X、Cu

九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质(第2课时)高效课堂课件 (新版)新人教版

(2)实验分析:由表格中实验①可知Al的活动性比Cu的强 , 实验②可知Cu的活动性比Ag的强 ,实验③可知Cu的活动性比Al顺序为弱。
(3)实验结论:
①金属活动性: Байду номын сангаасl > Cu > Ag
。
②活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化
合物溶液中置换出来。
2.你能参考上述实验设计一个实验来比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序吗?各小组比赛,看哪个小组设计的实验操作简单,方案合理。
铝能与硫酸铜反应,而不能与硫酸镁反应。当铝与硫酸铜发生置换反应时,铝球上附着红色的铜,球的质量增重,溶液质量减轻。所以天平会偏向硫酸镁而不平衡。
★学习小结 1.若金属表面有“锈”或“氧化膜”,应先用砂纸打磨干净, 再做实验。 2.金属与酸反应时“氢前金属能置氢,氢后金属则不能”;金属与某些化合物溶液反应时“前置后,化合物要可溶”。
探究问题一:金属与化合物溶液的反应 1.如何设计一个实验比较Al、Cu、Ag三种金属的活动性强弱呢? 请小组合作完成课本P11探究实验并填写课本P12表格,讨论回答下列问题: (1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?
均为一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合物的反应。属于置换反应。
规律:比较三种金属的活动性实验设计一般是:取中间,看两边。方案一:用Zn、CuSO4溶液、Ag。(单质——化合物溶液—— 单质) 方案二:用Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。(化合物溶液— —单质——化合物溶液)
探究问题二:金属的活动性顺序 1.金属具有哪些化学性质?这些反应的难易程度或剧烈程度与什么有关?
。
④锌和硫酸铜溶液: 反应,Zn+CuSO4

九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》PPT课件

为浅绿色。
FeSO4 + H2↑
铜不反应
50
God Save Me！
为什么受伤的总是我！
无所谓，我无所谓…
盐酸
我得意的笑，又得意的笑…
51
金属与酸的反应的剧烈程度
【实验现象】铜与酸：不反应铁与酸：缓慢锌与酸：迅速镁与酸：剧烈
【探究结论】 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。
A.①②③④ B.①②④ C.①③ D.②④
37
课题2 金属的化学性质
38
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象 3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义
39
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
铜合
黄铜：（含Zn 20% ～36%）
金
含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，
硬度较小。
白铜：含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等
19
（3）铝合金
硬铝： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7% 性能：密度小、强度大、抗腐蚀。
合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金元素的含量，合金的性质也会发生改变。
26
实验2：比较焊锡、锡、铅的熔点的高低
金属材料主要成分
铅（纯铅）
铅
熔化速度对比
慢
锡（纯锡）
锡
中
焊锡（合金）铅锡
快
结论：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

2019届九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2金属的化学性质课件新版新人教版

4Al + 3O2 === 2Al2O3
铜片在空气中加热
金
属
△
2Cu + O2 === 2CuO
铜
现象：铜片表面由红色变为黑色。
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
典例探究
小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
典例探究
我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是Fe + CuSO4 ＝ FeSO4
+ Cu ，该反应属于（ B ）
A．分解反应
B．置换反应
C．化合反应
D．复分解反应
跟进训练
试一试：学过的反应中有置换反应吗？
√ △
H2 + CuO === Cu + H2O
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 C （填序号）； (2)操作A的现象是铜丝表面变黑； (3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是可能是铝丝表面的氧化膜没有除去。
跟进训练
铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ D ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
有什么特点？另一种化合物的反应。
化合反应
回顾：化学反应基本类型 A+B==AB
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
点燃 C +O2===CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2

《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件(第2课时)

Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
800t
X
16
800t
1012
X
160 X =11 2 × 800t
X = 560t
折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
。
4.铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因
此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁砂锈纸应及时除去。金属表面除锈
可以用物理方法,如刀刮、用
擦等。
5.讨论食品包装里纸袋中的铁粉有何作用? 防止食品氧化变质和受潮。
探究问题二:金属资源的保护
1.阅读课本P19—P20有关我国稀土资源的储量和利用的资料。
学完本课题你应该知道：P21
学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？
与氧气、水和二氧化碳接触
2、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中（2）在潮湿的空气中（3）部分浸入食盐水中（4）浸没在植物油中
3、如图所示实验，装置中出现的现象是（D ）
氧化碳与氧化铁的反
应来探究炼铁的原理
，装置如下图所示。
1请、回为答避有免关一问氧题化：碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方
框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a→ → →
。
C装置中NaOH的作用是
db
。
除去残余的二氧化碳e
2、实验开始时，应先通一氧化碳再加热 (填“先加热再
通CO”或“先通CO再加热”)，目的赶是尽玻璃管内的空气

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