高一化学测试题
高一化学试卷及答案
高一化学测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127一、选择题（本题有25小题，每小题2分。
共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.张清莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准直。
In的一种核素为，它的中子数为A. 49B. 115C. 66D. 172 .油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是A.氨气B.氧气C.氯气D.氢气3 .如果你家里的食用菜籽油混有水分，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取4 .下列仪器中常用于物质分离的是A.天平B.分液漏斗C.量筒D.容量瓶5 .阿伏加德罗常数是指A. 6.02x1023个原子B. 12g碳所含的原子数C. 0.012kg C-12所含的原子数D. 16g氧所含的原子数6 .在标准状况下，100mL某气体的质量为O.125g,则该气体可能是A. H2B. 02C. C12D. CO7 .下列物质中，属于电解质的是A. NaOH 溶液B. O2C. NaHCO3D.乙醇8 .把O.lmol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为A. 3.Omol•L-1B. 2.Omol♦L-iC. O.3mol♦L-iD. O.2mol♦L-i9 . Na2cO3俗名纯碱，下面对纯碱采用的分类方法中，不正确的是A. Na2cO3是碱B. Na2cO3是盐C. Na2cO3足钠盐D. Na2cO3是碳酸盐11 .带核原子结构模型是由那个科学家提出的A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.玻尔12 .下列物质甲，不属于合金的是A.硬锅B.水银C.钢铁D.黄铜13 .下列不属于硅酸盐产品的是A.陶瓷B.水泥C.玻璃D.光导纤维14 .在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2,然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为A. KClB. KCl 和I2C. KCl、Br2 和I2D. KCl、KBr 和I215 .铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是A.氧化剂B.还原剂C.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂16 . SO2通常不具有的化学性质是A.不稳定性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物通性17 .研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称。
高一化学第一次考试卷及答案
临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题每题3分,总分45分,每题只有一个正确选项;1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为B．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为10NAD．18g水所含分子数目为18NA3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4．在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议;经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233;若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO5．20℃时,KCl的溶解度为34g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl 溶液中KCl的物质的量浓度不可能是A．2mol/L B．3mol/LC．4mol/L D．5mol/L6．有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2;在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3;则A的相对分子质量是A．29m2/m1B．29m3/m1C．29m3-m1/m2-m1D．29m2-m1/m3-m17．下列说法正确的是A．含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下,22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,其中cNa＋＝L;在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为A．2.93 gB．5.85 g C．6.56g D．无法确定9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是A．①②③④B．②③①④C．②③④① D．③②①④10．下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为%%%%12．已知×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol13．已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定14.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L15. 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1 C．15：2D．1：3二、填空题16．中含Na+,则Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是;17．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为;18．下列所含分子数由多到少的排列顺序是Ａ．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2Ｃ．20℃,45gH2OD．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体E．含原子总数约为×1024的NH319．化合物A中X的含量为40%,Y的含量为60%,化合物B中X的含量为25%,Y的含量为75%;已知A、B均只由X、Y两元素组成,若A的化学式为XY,则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是;20．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL;密度为ρg/cm3,质量分数为w%;物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg;⑴用m、V表示溶液物质的量浓度;⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度;⑶用C、ρ表示溶液的质量分数;⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度;三、实验题21．实验室中固体药品应放在瓶中,取用时块状固体用取,粉末状固体用取;液体药品应放在瓶中,对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中;22．用量筒量取一定体积的液体时,若采用俯视的方法量取20ml液体,则实际量取的液体的体积比20ml,若量筒中实际有20ml液体,而你读数时采用了俯视的方法,则读得的数据比20ml;22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O,在该溶液中滴入酚酞试液呈红色,你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒;23．实验需要LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：⑵根据计算得知,所需NaOH的质量为g⑶下列操作对所配浓度有何影响填写字母偏大的有；偏小的有；无影响的有;A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线;四、计算题24．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸;求:⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积溶液中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的25．在BaCl2质量相同,则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少参考答案15.62g、1616.3m/112Vmol/L17.广口、镊子、药匙、细口、棕18.小、大19.分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验;20．∶222．⑴1000m/L⑵1000wρ/L⑶58.5C/10ρ%⑷100w/100-wg23.⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒;⑵⑶AC、BDEFH、G24.⑴⑵%。
高一化学第一章测试题
高一化学第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是：A. 碳B. 钠B. 氧D. 氟2. 下列哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 根据化学式H₂O，水分子中氢和氧的原子个数比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 3:14. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是：A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:2:45. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g6. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g7. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含的粒子数是：A. 6.02×10²³B. 6.02×10²⁴C. 6.02×10²²D. 6.02×10¹⁹8. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量9. 质量守恒定律表明，在化学反应中：A. 反应物的质量总是等于生成物的质量B. 反应物和生成物的总体积不变C. 反应物和生成物的总能量不变D. 反应物和生成物的总电荷不变10. 标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有____个电子在最外层。
12. 原子的电子排布遵循____原理。
13. 化学键分为离子键、共价键和____。
14. 根据化学方程式，2 mol的氢气与1 mol的氧气反应，生成水的物质的量是____。
15. 摩尔浓度的公式是____。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述原子结构的基本组成。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A．NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl23.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是() A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大4.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液5.某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性6.12 mol·L-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为A．0．3 mol B．小于0．15 molC．在0．15 mol到0．3 mol之间D．0．15 mol7.右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。
下列对此实验的说法中，不正确的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应8.检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是A．硝酸银溶液B．酚酞试剂C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试剂9.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10.如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（C）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是（无）。
3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（腐蚀性）。
4、下列实验中均需要的仪器是（B）。
①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（D）。
A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、碳酸钙D．硫酸铜、氢氧化钠6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（C）。
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（A）。
A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（B）。
A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl Na2CO3 NaOHD．NaCl NaOH Na2CO39、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（C）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氖气中约含有1.204×1024个原子10、下列说法正确的是（A）。
高一化学测试卷(可直接打印)
一.简述题date ----------------- name_______________1.化学式的三层含义2.化学计算的核心3无机物质化学反应方程式的书写原理3.标出A元素的化合价AO4－AO3－HAO4－HAO3－AO32-AO2－4二选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12三、13填空题______， ________, ________ _______，________。
14．（：(1)______________ ________mL(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
(3) 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4) ________ ________ ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
15．a b c d e16写离子反应方程式（1）__________________________________ ____________________________________（2）______________________________ ___________________________________（3）______________________________ __________________________________一、简述题1、化学式的三层含义 2化学计算的核心3无机物质化学反应方程式的书写原理4. 标出A 元素的化合价 AO 4－ AO 3－ HAO 4－ HAO 3－ AO 32- AO 2－4二单项选择题1．下列说法中正确的是( )。
A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D ．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO 4===2Na ＋＋S 6＋＋4O 2－2．下列说法中正确的是( )A ．SO 2的摩尔质量都是64 gB ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子D ．1 mol/L 的 KCl 溶液中含有溶质1 mol 3．下列说法中正确的是A 非金属氧化物一定是酸性氧化物( )B 酸性氧化物一定是非金属氧化物( )C 金属氧化物一定是碱性氧化物( )D ．碱性氧化物一定是金属氧化物( ) 4 .Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl 3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
高一化学试题
高一化学试题第一篇高一化学试题:高一化学参考试题1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧第二篇高一化学试题:高中一年级化学测试题附答案高中一年级化学测试题一. 选择题1. 下列离子方程式正确的是（）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑2. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品3.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液4. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 硅酸5. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO36. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A. Mg（Al2O3）B. MgCl2（AlCl3）C. Fe（Al）D. Fe2O3（FeO）7. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A. 水B. 碘化钾淀粉溶液C. 氯化亚铁溶液D. 氢氧化钠溶液8. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
高一化学测试题
高一化学测试题一、单选题1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是A．B．C．D．2．将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的A．溴水和高锰酸钾溶液都褪色B．二者褪色的反应原理相同C．二者反应后都有油状液体生成D．二者发生的反应类型相同3．下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是（）A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①4．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是（）A．往食品中添加苏丹红B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C．食用含铁丰富的食物可以补充铁D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”5．柠檬烯具有特殊香气。
可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为有关柠檬烯的说法正确的是（）A．柠檬烯的分子式为C10H20B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应6．下列关于丙烯(CH2=CH—CH3)的叙述中不正确的是A．分子中含有碳碳双键容易断裂，化学性质活泼B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在空气中能燃烧生成二氧化碳和水D．同质量的丙烯和乙烯完全燃烧生成水的质量不同7．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。
则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的同分异构体（含顺反异构）有（）A．7种B．5种C．6种D．4种8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。
下列有关聚乙烯的叙述中正确的是（）A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应催化剂CH2==CH2B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2==CH2−−−→C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D．聚乙烯是纯净物9．有机物的性质与其结构有着密切关系。
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高一年级化学试题
一.单项选择题（48分）
1．下列说法或做法正确的是
A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
2.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝
B. 水银
C. 黄铜
D. 钢铁
3．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
4．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是
A．①②B．②③ C．①④ D．②④
5．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
7．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH―+ HCO3―＝ CO32―+ H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O 8．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ9．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料10．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+ 11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有
A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种
12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误
．．的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
13．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH －。
以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
14．下列关于同系物的说法错误的是
A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式
C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化15．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇
16．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
则下列判断不正确的是
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z
17．只有化合物中才存在的化学键是
A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键
18、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A、稀硝酸
B、稀盐酸
C、硝酸铜
D、氢氧化钠
19. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是
A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类
B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应
C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
20. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A、②③
B、②④
C、①③
D、③④
21. 利用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A、溴和四氯化碳
B、乙醇和乙酸
C、硝基苯和水
D、溴苯和苯
22．有机化合物可能发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代
A、①②③
B、①②③④⑤
C、①②③④
D、①③④
23、下列有机物中，不属于
．．．烃的衍生物的是
A．氯丁烷 B．甲苯 C．硝基苯 D．乙酸
24．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
二、填空题（4小题，共52分）
25．（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图
中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
此时体系的压强是开始时的倍。
（4）．在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) == Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9molX与3molY反应②在400°C时，15 molX与5molY反应
③在300°C 时，9molX与3molY反应
那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同），
正反应速率最小的是。
26．（18分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）物质B可以被氧化为D，需要D的条件是。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；反应类型：。
④；反应类型：。
27．（8分）A、B、C、D四种元素在元素周期表中分别处于元素X的四周，已知A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2AO3 ，且五种元
素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。
A B C D
（2）B、D、X最高价氧化物对应的水化物的化学式，按酸性由弱到强的顺序排列： < <
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列：
> >
28．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），
其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：；
G→E：。
（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采
用法来收集E。