高一化学第二学期期末考试题(含答案)
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中，哪种粒子失去电子？A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是：A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气，正确的化学方程式是：A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。
15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
第二学期高一化学期末试卷及答案2
第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
2023年海淀区高一年级第二学期期末化学试卷(附答案)
2023年海淀区高一年级第二学期期末化学试卷(附答案)选择题1. 在下列离子中，最容易被还原的是（）A. Al3+B. Fe2+C. Zn2+D. Cu2+答案：A2. 以下关于Fe2+ 离子的叙述中，错误的是（）A.在氯离子溶液中，Fe2+受到氯离子的影响而变成FeCl2B.在硫酸溶液中，Fe2+的氧化物是FeSO4C.在水溶液中，Fe2+产生棕红色络合物时的化学式为Fe(OH)2D.在水溶液中，Fe2+比Fe3+容易被还原答案：C3. 下列过程中, 不需要外加热量即可进行的是（）A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. H2SO4 → SO3 +H2OC. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + CuD. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl答案：C填空题1. Mg(OH)2 是一种〔碱／酸〕性物质，能〔__接触__〕一定量的盐酸。
2. 分子式为 C6H6SO3 的有机物是〔__苯磺酸__〕。
3. CO2 的产生量与燃料的〔__质量__〕有关，同时也与〔__完全燃烧__〕与否有关。
简答题1. 什么是氢离子的能级？它与酸度有什么关系？答：指氢离子与电子云发生作用的能量大小。
当氢离子能级降低时，对应的电离能减小，酸度就越强。
2. 铝在低浓度硝酸溶液中不能被腐蚀的原因是什么？答：铝表面生成相对稳定的氧化膜，能防止铝向溶液中溶解。
3. 分别回答下列元素为何能的问题(1) 奖金金属 Pt 用于净化废气时为什么可以氧化 CO？答：因为 Pt 为催化剂，它能提高反应的反应速率，使得反应更容易发生。
(2) 人们常说饮茶可以消除疲劳，为什么？答：茶中含有咖啡因和可可碱等兴奋物质，这些物质能够提高神经传递物质的含量，改善脑功能，缓解疲劳。
计算题1. (1)有3.0g Zn 用过量的硝酸与铜粉反应，生成的铜全部取出再用氢氧化钠溶解得到1.41g Cu(OH)2。
求硝酸的摩尔浓度。
北京市通州区2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案
通州区2023—2024学年第二学期高一年级期末质量检测化学试卷（答案在最后）考生须知1.本试卷分为两部分，共8页。
总分为100分，考试时间为90分钟。
2.试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5第一部分(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.俗话说：开门七件事，柴米油盐酱醋茶。
其中以下哪一件事不涉及．．．有机化合物A.柴B.米C.油D.盐【答案】D【解析】【分析】除了一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子和含有碳酸氢根离子的化合物外，其他含有碳元素的化合物均为有机物。
【详解】A．柴中含有纤维素，纤维素属于有机物，故A项不符合题意；B．米中含有淀粉，淀粉属于有机物，故B项不符合题意；C．油属于油脂，油脂属于有机物，故C项不符合题意；D．日常生活中的盐指氯化钠，氯化钠是不含碳元素的化合物，属于无机物，故D项符合题意；故本题选D。
2.下列关于9341Nb的说法中，不正确．．．的是A.质子数为41B.中子数为52C.核外电子数为134D.质量数为93【答案】C【解析】【详解】A．核素左下角表示质子数，故9341Nb质子数为41，故A正确；B．中子数为93-41=52，故B正确；C．核外电子数等于质子数，为41，故C错误；D．核素左上角表示质量数，故其质量数为93，故D正确；故选C 。
3.某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是A.元素符号是SiB.属于短周期元素C.非金属性比碳强D.单质能作半导体【答案】C【解析】【详解】A ．根据原子结构示意图可知，为14号元素Si ，故A 正确；B ．硅属于第三周期短周期元素，故B 正确；C ．硅与碳同主族，非金属性小于碳，故C 错误；D ．硅单质具有半导体特性，常用作半导体材料，故D 正确；故选C 。
安徽省皖中名校联盟合肥市2023-2024学年高一下期末考试 化学含答案
合肥2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G 手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代D .苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：24C HB.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示2Na S 的形成过程：D.H 、D 、T 的关系是同素异形体3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是A.22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+−−→=△加成反应B.22232CH CH Cl CH CHCl =+→化合反应C.2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +−−→+△取代反应D.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O−−→+−+点燃氧化反应4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；222Li Cu O H O 2Cu 2Li 2OH +-++=++，下列说法不正确的是A.有机电解质不可以换成NaCl 溶液B.放电时，正极的电极反应式为22Cu O H O 2e 2Cu 2OH--++=+C.放电时，若有0.01molLi +透过固体电解质时，标准状况下参与反应的2O 体积为0.56L D.整个反应过程中，总反应为：224Li O 2H O 4LiOH++=5.以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是叶蛇纹石2SiO −−−→−−−−−→稀硫酸焦炭,1000℃①②粗硅23H HCl SiHCl −−−−→−−−−→,1100℃,300℃③④精硅A.2SiO 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物B.整个流程中2H 与HCl 可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应6.下列离子方程式正确的是A.将2Cl 通入2FeBr 溶液中，当溶液中Br -消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++B.FeS 溶于稀硝酸中：22FeS 2H FeH S +++=+↑C.向2Na S 溶液通入足量2SO ：22223S2SO 2H O H S 2HSO --++=+D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：322Al6Cl2Al 3Cl +-++↑电解7.用零价铁去除酸性水体中的3NO -是地下水修复研究的热点之一。
邵阳市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
邵阳市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列过程属于物理变化的是( ) A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合2、下列说法不正确的是( ) A.乙炔的实验式22C H B.乙醛的结构简式3CH CHO C.2，3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型3、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A.锌片、铜片，稀盐酸 B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C.铜片、石墨棒，稀硫酸D.铜片、银片，3FeCl 溶液4、下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5、下列说法错误的是( )A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子6、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是( )A.熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C.X 与Z 可形成离子化合物ZXD.Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸7、分子式为48C H BrCl 的有机物共有（不含立体异构）( ) A.8种B.10种C.12种D.14种8、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是( ) A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种C.生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2HD.所有碳原子均处同一平面9、一定温度下，10mL0.40mol/L 22H O 溶液发生催化分解。
高一化学下学期期末考试题及答案
渭南高级中学高一年级其次学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）293L v 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 116的叙述错误的是（）A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列过程中，只破坏共价键的是（）A.酒精溶于水B.HC l溶于水得盐酸C.将N a2SO4熔融呈液态D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体C.氨水中加入少量NH4C l固体D.CH3COON a溶液加热4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.能够发生有效碰撞的分子肯定是活化分子D.上升温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）A.CO（g）═C（s）+1O2（g）2B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g）6.下列说法正确的是：A.氨水能导电，所以NH3为电解质B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大D.硫化氢的电子式为7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小依次排列正确的是（）①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3．A.①＞②＞③＞④B.①＞④＞③＞②C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞④＞①8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A.c(OH−)B.c（H+）•c（OH-）c(NH3⋅H2O)C.c(NH3⋅H2O)D.c（OH-）c(NH4+)9.可逆反应：2NO 2 ⇌ 2NO+O 2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再变更的状态； ④混合气体中n(NO 2)n(NO)不变；⑤NO 2的消耗速率与NO 的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变更而变更．A.①⑤⑥B.①②④⑤C.①③⑥D.①③④⑥10. 已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时汲取热量为496kJ ，水蒸气中1molH -O 键形成放出热量为463KJ ，则氢气中2molH -H 键断裂时汲取热量为（ ）A. 436kJB. 557kJC. 872kJD. 181kJ11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）A.元素Z 在化合物中通常呈+2价B.元素X 的简洁气态氢化物的热稳定性比W 的强C.化合物YX 、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同D.原子半径的大小依次：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W12.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（ ） 弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l 0-10 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的各溶液p H 关系为：p H （N a CN ）＞p H （N a 2CO 3）＞p H （CH 3COON a ）B.95℃纯水的p H ＜7，说明加热可导致水呈酸性C.p H=3的醋酸溶液，稀释至10倍后p H=4 mol /L 的盐酸，与等体积水混合后p H=2 13.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol •L -1KOH 溶液，下列说法中正确的是（ ）A.放电时K +移向碳电极B.放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -═2H +C.充电时镍电极的电极反应为：N i （OH ）2+OH --e -═N i O（OH ）+H 2OD.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应14.对于m A （s ）+n B （g ）⇌p C （g ）的可逆反应，在肯定温度下C 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列推断正确的是（ ）A.m +n ＜pB.n ＞pC.x 点的状态是v 正＞v 逆D.y 点的状态是v 正＞v 逆15. 运用盖斯定律可便利地计算出难以通过试验干脆测定的反应热．已知：P 4（白磷，s ）+5O 2（g ）=P 4O 10（s ）△H=-2983.2k J •mol -1P （红磷，s ）+54O 2（g ）=14P 4O 10（s ）△H=-738.5k J •mol -1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）A.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=-29.2k J •mol -1B.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=+29.2k J •mol -1C.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7k J•mol-1D.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7k J•mol-116.工业上采纳NH3作还原剂脱氮原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），烟气以肯定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，推断以下分析正确的是（）A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下，变更压强对脱氮率没有影响17.下列溶液中微粒浓度关系肯定正确的是()A.氨水与氯化铵的p H=7的混合溶液中：[C l-]＞[NH4+]B.p H=2的一元酸和p H=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+] mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+] mol•L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 18.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（N a C l O2）在溶液中可生成C l O2、HC l O2、C l O2-、C l-等，其中HC l O2和C l O2都具有漂白作用，但C l O2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随p H变更状况如图所示（C l-没有画出）．则下列分析正确的是（）A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.25℃时，HC l O2的电离平衡常数的数值K a=10-6C.p H越大，该漂白剂的漂白性能越好D.25℃，p H=3时，N a C l O2溶液中：c（N a+）+c（H+）=c（C l O2-）+c（OH-）第Ⅱ卷（填空题，共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19.（10分）今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“=”填空．（1）在同体积，同p H的三种酸中，分别加入足量的N a HCO3粉末，刚起先时三者反应速率的大小依次为，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的依次是______ ．（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的p H由大到小的依次是______ ；假如取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的N a OH中和，当恰好完全反应时，消耗N a OH溶液的体积由大到小的依次是______ ．(3)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，[H＋]由大到小的依次是__________。
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高一化学试卷完卷时间: 100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 C—12 Cl—35．5 Cu—63．5一、选择题1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确．．．的是（）A．自然界硅元素的贮量丰富B．硅可用于制造光导纤维C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．硅可由二氧化硅还原制得2．下列物质的转化或分离错误的是（）A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取3．下列化学用语正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图： B．CH4分子的比例模型：O C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．原子核内有10个中子的氧原子：188 4．在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3，反应达平衡的标志是（）①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3②反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③C．只有③D．只有①5．不能用来区别甲烷和乙烯的是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．H26．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（）A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多C．原子的最外层电子数a比b少D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大7．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO28、关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（）A．放热反应在常温下就一定很容易发生B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C．化学反应过程中，化学能一定转化成热能D．凡是需加热才能进行的反应—定是吸热反应9．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．若反应过程中，有2．24 L 气体产生，则有0．2 mol电子发生转移10．下列叙述正确的是（）A．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子化合物中一定没有共价键D．含有阳离子的化合物一定含有阴离子11．下列叙述错误的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也相同的是（）A．SO3 和 SiO2 B．NaCl 和 HCl C．(NH4)2CO3 和 CH4 D．CO2 和H2S 13．用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加快的是（）A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98% 浓硫酸C．对该反应体系加热D．铁片改为锌片14．燃烧2 mol某有机物，可以收集到标准状况下89．6 L的CO2和6 mol的H2O，试推断该有机物的分子式可能是（）A．C2H4 B．C2H6O C．C2H402 D．C3H6O15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．分解1molZ、M对应的氢化物时，耗能前者大于后者C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂16．下列分子的所有原子都在同一平面上的是（）—CH3A．H2C==CHCl B．C．H2C==CHCH3 D．乙烷17．下列叙述中错误的是（）A．还原性：Na＞Mg＞Al＞FeB．熔沸点：SiO2＞NaCl ＞H2O ＞SC．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO318．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为（）A．B3A2B．BA2 C．A3B2D．AB219．现有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次．．是（）试剂：①新制Cu(OH)2②碘水③浓硝酸现象：a．变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色A．②-a、①-c、③-b B．③-a、②-c、①-bC．②-a、③-c、①-b D．②-c、③-a、①-b20．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全．．转化二、填空题21．（6分）现有如下几种物质：①金刚石②16O ③冰④18O ⑤CH3-CH2-CH2-CH3CH3⑥水⑦ C60 ⑧ CH3 －CH－CH3⑨ CH3 －C－CH3CH3 CH3请按要求用序号填空：⑴属于同素异形体的是；⑵属于同分异构体的是。
⑶属于同位素的是；⑷属于同一物质的是⑸属于同系物的是22．（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为23．（11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。
乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式。
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。
能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是。
(填写编号)①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体③其三氯取代物不存在同分异构体④其四氯取代物不存在同分异构体（3）氢能是人类未来的理想能源。
1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。
为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。
下列既可行又经济的制氢方法是（填写编号）①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是。
（写出其中的一个）（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式2H 2（g ）+ O 2(g) == 2H 2O(g) △H＝a kJ/mol2H 2（g ） + O 2(g) ==2H 2O(l) △H＝b kJ/mol请回答下列问题：（提示：︱b ︱表示b 的绝对值）①若2 molH 2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）︱b ︱kJ②若已知拆开1mol 氢气中的化学键要消耗436 kJ 能量，拆开1mol 氧气中的化学键要消耗496kJ 能量，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，写出该反应的热化学方程式：24分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题: （1）A 、H 、L 对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ； （2）A 与L 所形成的化合物的电子式 ； （3）DB 2的结构式为 ；（4）D 的最高正价氧化物与L 的最高正价氧化物对应水化物X 的溶液(足量)发生反应的离子方程式 ；（5）E 的最高正价氧化物对应水化物y 的浓溶液与Cu 发生反应的化学方程式为 。
25．（8分）已知乙烯能发生以下转化关系：（1）写出②、④反应的化学方程式及反应类型：②： 反应类型：H 2O ①乙酸乙酯③CuCu盐桥④： 反应类型：（2）乙烯和其它物质发生加成反应，不能．．得到的是 （填标号）。
A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3CH 2Br三、实验探究题26．（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 （填序号） A ．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出； B ．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl 3、CuCl 2；C ．铜片置于FeCl 3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+ CuCl 2）D ．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E ．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解 ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。
要求：a ．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b ．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c ．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象（2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成 原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质 溶液；③闭合回路。
乙组同学对条件①提出异议，认为相 同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置 简图以及实验报告的部分内容。
请仔细阅读实验报告，然 后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。
装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。
甲 乙浓差电池与温差电池一、【实验目的】1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池现象： 解释：现象： 解释：3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的对电池电压和电流的影响4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的对电池电压和电流的影响二、【仪器与药品】略。
三、【实验方法与步骤】Ⅰ、实验方法：略。
Ⅱ、研究的步骤㈠实验A：浓差电池电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：1、甲烧杯中固定装入浓度 0．8 mol/L 的硫酸铜溶液。
2、乙烧杯中分別装入浓度 0．8 mol/L、0．4 mol/L 、0．2 mol/L、0．1 mol/L、0．05 mol/L、0．025 mol/L 的硫酸铜溶液。
3、使用铜片当电极。
测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。
㈡实验B：温差电池电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）四、【实验结果】五、【讨论】1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。