2019-2020学年高一化学第二学期期中试题
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。
甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。
甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。
手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。
B。
C。
D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。
外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。
在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。
白磷比红磷稳定D。
CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。
两个碳原子以单键相连B。
高一化学第二学期期中考试试卷二次过关
高一第二学期化学期中考试二次过关试题姓名班级成绩（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题：共62分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。
该电子层可能是（）A. K 层 B. M层 C. L层 D. N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉 7 、下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO 化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
8、下列说法正确的是：( ) A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱 B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱 C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9、下列各组物质的性质比较中，正确的是 （ ） A 、稳定性：HCl>H 2S>H 2O B 、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C 、 酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4D 、还原性：I -﹤Br -﹤Cl - 10、对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·s)11、可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是（ ）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等12、X 元素的阳离子与Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）A.原子序数： X< YB.原子半径：X< YC.离子半径：X> YD.最外层电子数：X< Y13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液14．反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B. v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C. v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.v (H2O)=0.045mol.L-1.s-115、下列比较中正确的是（）A.离子还原性：S2- > Cl- > Br - > I- .B. 氧化性：F2 > Cl2> Br2>SC.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4D.非金属性：F > Cl > S > O16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O 和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl 和NaOH二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2019-2020学年福建省龙岩市连城一中高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)
2019-2020学年福建省龙岩市连城一中高一（下）期中化学试卷1. 化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是( )A. 油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解B. 鸡蛋清中加入、都会因盐析产生沉淀C. 石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D. 体积分数的乙醇溶液常用于医疗消毒2. 下列有关化学用语的表示不正确的是( )A. 二氧化碳分子的空间填充模型：B. 羟基的电子式：C. 中子数为18的氯原子：D. 乙酸乙酯的最简式为3. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品．A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤⑥4. 下列对物质的用途描述中错误的是( )A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B. 明矾可以消毒杀菌常用于净水C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D. 镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁来制造照明弹和焰火等5. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷制取。
以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是( )A. B.C. D.6. 下列变化化学键未被破坏的是( )A. HCl溶于水B. NaOH固体熔化C. 分解D. 碘升华7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烷和氯化氢反应8. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )A. 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶B. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶C. 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶9. 喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。
2019-2020学年安徽省六安中学高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)
2019-2020学年安徽省六安中学高一（下）期中化学试卷1. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A. 配制1L该溶液，可将溶于1L水中B. 溶液中的物质的量为C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为2. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B. 氯化钙溶液中和氯化钾溶液中C. 32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数D.溶液中NaOH的物质的量浓度和溶液中NaOH的物质的量浓度3. 下列各组物质中分子数相同的是( )A. 2 L CO 和B. 和标准状况下C.标准状况下和 D. 和气体4. R 、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为价，且与单质R不反应；；这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( ) A. B.C. D.5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铜跟硝酸银溶液反应：B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：C. 碳酸铵与盐酸反应：D. 与溶液反应：6. 下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A. 氢氟酸通常保存在玻璃试剂瓶中B. 少量钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中7. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A. 可用Na与溶液反应制CuB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有8. 已知：，下列说法正确的是( )A. 为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C.生成1mol的，转移的电子数为5molD. 酸性环境下的氧化性弱于9. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
眉山市仁寿第二中学华兴中学高一化学下学期5月联考期中试题含解析
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C。 短周期元素是指1～20号元素
D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
【答案】B
【解析】
【详解】A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A. 次氯酸分子的结构式为H-O—Cl，H原子与氧原子成键,故A错误；
B. S2－的结构示意图为 ,B正确;
C。 O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为 ，C正确；
D。 CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O,D正确。
有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A.
答案选D。
6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）
A。 铜和浓硝酸反应B. 氧化铜和硝酸反应
C. 铜和稀硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学"理念,且硝酸的利用率不高，选项A错误；
B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+ 4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高,选项B错误；
C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3= Cu(NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学"和“降低成本"理念，选项C正确；
陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷+Word版含答案
宝鸡中学2019级高一第二学期期中考试试题化学命题人：王丽敏审题人：田启峰说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、满分100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题（共52分）一、单选题（每小题2分，共28分）1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是A B C D用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D2．下列各项不属于官能团的是3．下列各组内的物质，属于同系物的是A4．下列反应属于取代反应的是A．乙烯→聚乙烯B．乙酸→乙酸乙酯C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．淀粉6．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷7．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤8．在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4D．CH3Cl9．下列有机物分子中所有原子一定．．在同一平面内的是A．甲烷B．甲苯C．乙烯D．苯乙烯10．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑11．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
2019-2020学年高一下学期湖北武汉外国语学校期中考试化学试卷
武汉外国语学校2019—2020学年度下学期期中考试高一化学试题命题人：李文菁审题人：周黎明考试时间： 4月26日试卷满分：100分相对原子质量：S：16 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 已知2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是（）A．H2的结构式：H-H B．中子数为12的钠原子：C．H2O D．Na+2. 在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是（）A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．和的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第5周期元素3. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A．氢化物稳定性：H2O>H2S>H2SeB．原子半径：I>Br>ClC．金属性：Na>Al>MgD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物5. 下列说法中正确的是（）A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HFB．干冰升华克服的是分子间作用力C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D．冰、水和水蒸气中都存在氢键6. 已知反应C＋O2 === CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．碳的能量一定高于二氧化碳B．氧气的能量一定高于二氧化碳C．碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量D．碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量7. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。
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高一化学第二学期期中试题
（2019.4）
高一化学
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量H 1 C12 O16 Na23 S32 Ca40
第Ⅰ卷（选择题54共分）
本卷共18小题，每题3分，共54分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将选项涂在答题卡上。
一、选择题（有一个选项符合题意）
1．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是
A.氯气
B.溴水
C.氧气
D.KMnO4溶液
2．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：
A.它们可能是同位素
B.可能是不同的分子
C.可能是不同的离子
D.可能是一种分子和一种离子
3．下列各组物质中互为同分异构体的是
A.1H与2H
B.O2与O3
C.乙烷与乙烯
D.正丁烷与异丁烷
4．若a X m+与b Y n-的核外电子排布相同，下列关系式不正确的是
A. b = a – n - m
B. b = a - n + m
C. 离子半径X m+ ＜Y n-
D. 原子半径X ＞Y
5．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点
B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电
D.常温下能溶于水
6．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和都含有34个中子
C. 和分别含有44和46个质子
D. 和含有不同的电子数
7．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
Ａ.苯Ｂ.氯化铁Ｃ.乙烷Ｄ.乙烯
8．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是
A.非金属性强弱为X＞Y＞Z
B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z
C.原子序数大小为X＞Y＞Z
D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z
9．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量均为常数的是
A. 乙炔和苯（C6H6）
B. 甲烷和乙烷
C. 乙烯和乙烷
D. 乙烯和苯10．短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法不正确的是
A. Z的分子式可能是X2Y3
B. Z是一种酸性氧化物
C. Z的分子式可能是X2Y5
D. Z是一种离子晶体
11．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3
B.HXO3
C.H3XO4
D.H2XO4
12．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A. n+8
B. n+18
C. n+20
D. n+32
13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B.砹（At）的氢化物不稳定
C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强
14．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A. O2、I2、Hg
B. CO2、KCl、SiO2
C. Na、K、Rb
D. SiC、NaCl、SO2
15．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是
A.原子序数：A＞B
B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族
D.A肯定是金属元素
16．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法不正确的是
A.混合气体中一定有甲烷
B.混合气体一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中可能有乙烯
D.混合气体中一定没有乙炔
17．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是
A. BeCl2
B.PCl3
C. PCl5
D.N2
18．0.75摩尔RO32-共有30摩尔电子，则R在周期表中位置是
A. 第2周期IVA族
B. 第2周期IVA族
C. 第3周期IVA族
D. 第3周期VIA族
第Ⅱ卷（共46分）
二、填空（两个小题共22分）
19．（18分）下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）（均写元素符号）
其中化学性质最不活泼的是；还原性最强的单质是。
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。
（3）G元素和J元素两者核电荷数之差是。
（4）F元素与氢元素形成化合物X的电子式为，A元素与氧元素形成化合物Y的电子式为。
X与Y发生反应的化学方程式是（只写一个常见的氧化还原反应）。
（5）G元素跟B元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
（6）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是。
（7）将J单质的水溶液中注入足量的苯充分振荡静置，观察到的现象是
，将混合物分离的操作是，使用的主要仪器是。
（8）E的氢化物E2H4与J单质的水溶液反应属于反应（写反应类型），反应方程式是。
20．（4分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。
试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
；
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子反应方程式
为；
(3)BeCl2是化合物(填写离子化合物或共价化合物)。
三、推断（两个小题共18分）
21．(10分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。
B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。
根据你的推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式
、、。
（2）四种元素形成化合物的化学式是。
（写两种）
22．（8分）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，Array已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的
质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
据此填空：
(1)A的氢化物分子的电子式为，其水溶液呈性。
(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在
周期表中位于第周期族；
(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。
四、计算（一个小题6分）
23．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重
4.4g。
回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是和。
（2）该有机物的分子式是。
化学答题纸
19．（1）最不活泼的；还原性最强的单质。
（2）A、B、C顺序排列。
（3）核电荷数之差。
（4）氢化物的电子式，氧化物的电子式。
方程式。
（5）化学式，火焰呈色。
（6）离子方程式。
（7）现象，操作，主要仪器。
（8）反应，方程式。
20．（1）离子方程式；
（2）用，
离子方程式；
（3）化合物
21．（1）、、。
（2）化学式是。
22．（1）A电子式，呈性。
（2）B ，原子结构示意图，位于第周期族；
（3）分子式，溶液叫。
23．（1）氢原子碳原子。
（2）分子式。
第二学期期中试题
化学答案
1 A
2 D
3 D
4 B
5 B
6 A
7 D
8 D
9 A 10 D 11 D 12 C 13 C 14 B 15 C 16.B 17.B 18.C 19（1）Ar K （2）r(K)>r(Na)>r(Mg) (3) 18
(4) H2O H2O2 Na2O Na2O2的电子式略
2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑
（5）KCl 紫色（6）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
(7)溶液分层上层橙红色，下层几乎无色分液分液漏斗
（8）加成CH2=CH2 + Br2→CH2Br - CH2Br
20（1）Be + 2OH- = BeO22- + H2↑
（2）NaOH溶液Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O
（3）共价化合物
21（1）H2O2Na2O2SO2
（2）NaHSO3 NaHSO4
22. (1)NH3的电子式略碱
（2）S 略3ⅥA
（3) F2氢氟酸
23.（1）0.4mol 0.15mol
(2) C3H8O。