第二节 水的电离和溶液的酸碱性2
化学：3.2.2《溶液的酸碱性与PH》教案
［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。
[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。
但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。
在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。
在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。
在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。
在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。
第二节水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O
25℃，纯水
H3O++OH－ H＋+OH－)
( H2O
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
• 1 L纯水的物质的量是55· 6 mol，经实验测得 250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二 者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。 因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以 视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常 数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称 水的离子积。
水的浓度为常数，所以 KW ＝ c(H+)×c(OH-）
2.水的离子积 在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
7.在800℃时，纯水的pH小于7，为什么？
因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温 度，平衡右移，使c(H+)=c(OH—)>10—7 mol/L，所 以pH小于7 。
练习 1.下列液体pH＞7的是（A ） A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液 2. 90℃时水的离子积KW＝3.8×10 ，该温度 时纯水的pH （B ） A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定
－13
3.下列溶液一定是碱性的是（ A ） A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液的pH=7 C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(H＋)很小 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
水的电离和溶液的酸碱性第二课时
10：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：10 中性。则V1：V2= _________；
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （D ）
108 1010 A、 mol· -1 L 2
B、
106 104 mol· -1 L 2
C、(10-8＋10-10)mol· -1 L
D、2×10-10 mol· -1 L
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
2、溶液混合的pH计算
（2）强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
关键：
1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离 出的c(H+)、c(OH-)
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
水的电离和溶液酸碱性第二课时
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）【学习目标】1.理解溶液的酸碱性和pH的关系2.掌握溶液pH的简单计算【复习回顾】1．改变下列条件水的电离平衡是否移动，如何移动？2. K W = ，可适用于溶液中，其大小与有关，25℃时，K W的数值为3. 溶液酸碱性的判断依据4. pH=5．室温下的下列溶液（1）在0.1mol/LHCl溶液中，c(H+)= ，c (OH-)= ，pH= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c (OH-)= 。
（2）在0.1mol/LNaCl溶液中，c (OH-)= ，c (H+)= ，pH= ，由水电离出的c (H+)= ，由水电离出的c (OH-)= 。
【课内探究】三、pH值计算（一）单一溶液pH计算【例1】25℃时，求10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液，0.05mol/LH2SO4溶液的pH值。
【例2】25℃时，求10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液，0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值。
【思考】：1．0.1mol/L的盐酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液的pH值相同吗？哪个的pH值大？2．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值相同吗？哪个的pH值大？3．同体积、同一pH值的盐酸和醋酸溶液，c(HCl)与c(HAc)相同吗？哪个的浓度更大？【总结】：单一溶液的pH计算规律1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= ，pH= =2. 弱酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）nc mol·L－1，pH3. 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c (OH-)= ，c（H+）= =pH= =4. 弱碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c (OH-) nc mol·L－1，c（H+），pH【我的疑惑】（二）酸、碱加水稀释后溶液的pH计算【例3】25℃时，将pH=1的HCl溶液稀释10，100，1000倍，分别求所得溶液的pH值。
第二节水的电离和溶液的酸碱性
酸碱中和滴定实验相关问题
1、溶液浓度的影响：若未知碱液浓度约为01mol / L，有10 mol / L和01 mol / L两种盐酸标准液 时，应选用哪一种？为什么？
2、滴定过程中滴定管、锥形瓶都需要洗涤吗？都 需要润洗吗？
误差分析
以下操作导致的误差（偏高、偏低、不变）？ ① 装标准液的滴定管未用标准液润洗？
课本P51：表格
V(NaOH) /（mL）
0.00 5.00 10.00 15.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 25.00 30.00
pH
1.00 1.22
1.48
1.85 2.59
4.00
7.00
10.00
11.39
12.05
12.30
练习巩固
【2012年广东】 （4）纯度测定：称取1.220 g产品（苯甲酸，杂 质不与碱反应），配成100 mL甲醇溶液，移取 25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为 2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算 表达式为 ，计算结果为 （保 留两位有效数字）。
酸碱中 和滴定
滴定管使用方法：
一、用前检验（是否漏水） 二、洗涤
滴定管→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗2~3次 三、装液
分别将酸、碱装入酸式、碱式滴定管中，使管 内液面高于“0”刻度以上2~3cm处，将滴定管 垂直固定在滴定管架上，赶走尖嘴部分气泡， 并调节起始读数到“0”刻度或“0”刻度以下。
四、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动 左手控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
常温下溶液酸碱性的PH的计算方法
_水的电离和溶液的酸碱性(全节教案)
第二节水的电离和溶液的酸碱性王慧容二、教学目标：1、知识与技能：（1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。
（3）了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。
（4）掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。
（5）能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
2、过程与方法：（1）经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。
（2）经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。
（3）通过亲手操作酸碱滴定实验及误差分析，体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用，训练思维的有序性和严谨性。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
三、教学重点和难点：本节教学重点：溶液的酸碱性及其定量表示方法，酸碱滴定的原理及操作本节教学难点：溶液的酸碱性的定量表示方法，酸碱滴定的操作四、课时安排：3课时五、教学过程：第一课时【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题——水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？精确的纯水导电实验[设计意图]从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。
一．水的电离与水的离子积常数[教师] 精确的纯水导电实验说明什么？[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-[教师]请用公式表述水的电离常数[学生])OH(c )OH(c)H(cK2-+⋅=电离[分析]1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
练习4、25℃时,某物质水溶液中由水电离出来的 c（H+）=1×10－12mol/L,该物质可能是
A. KHSO4 C. NaCl B. K2SO4 D.NH3· 2O H
练习5 、 25℃、浓度均为0.1 mol/L的下列溶液 中[H+]由大到小的排列顺序： ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
总结
2、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色， 此溶液中不可能大量共存的离子是： B、C A.PO43B.HCO3C.Al3+ D.K+
当溶液中H+、OH-浓度很小时， 表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处 理？
我们用pH来表示溶液的酸碱性
三、pH
1、pH定义：pH= －lgc(H+)
常温下（25℃左右） 中性溶液:c（H+）＝1×10-7 mol/L，pH＝7； 酸性溶液:c（H+）＞1×10-7 mol/L，pH＜7； 碱性溶液:c（H+）＜1×10-7 mol/L，pH＞7。
3. pH的范围:1-----14
4.pH测定方法
(1)测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、
pH计法等。 (2)酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱， 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示 剂的变色范围。
指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 酸碱指示剂的变色范围（pH）及颜色 <3.1红色 <5.0红色 <8.2无色 3.1~4.4橙色 5.0~8.0紫色 8.2~10浅红色 >4.4黄色 >8.0蓝色 >10红色
溶液的酸碱性跟c(H+)、c(OH-)的 关系 c(H+) 越大， 溶液酸性越强， c(H+) 越小， 溶液酸性越弱， c(OH-)越大，溶液的碱性越强， c(OH-)越小，溶液的碱性越弱，
25℃时，
中性溶液：c(H+)=c(OH-)= 1×10－7mol/L 酸性溶液：c(H+)>c(OH-)， c(H+)> 1×10－7mol/L 碱性溶液：c(H+)<c(OH-)， c(H+)< 1×10－7mol/L
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
人体几种体液和代谢产物的正常pH
使用pH来表示溶液的酸碱性是为 了实际使用时更简便，当用pH来表 示有些溶液酸碱性并不感到简便时， 就不宜使用这种表示方法。如溶液的 c（H+）大于1 mol/L或c(OH-)大于1 mol/L时，一般不用pH来表示溶液的 酸碱性，而是直接用H+或OH-的浓度 来表示。
常见酸碱指示剂及变色范围
PH 甲基橙 石 蕊 酚 酞
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
(3)、pH纸的使用 ①不能用水润湿 ②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上 ④与标准比色卡对照,读出pH
pH值有关判断正误
× 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 2、强酸溶液的pH值一定小。 × 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 √ × 5、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12 √ 6、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
溶液的酸性越强，其pH越小； 溶液的 碱性越强，其pH越大。
问题: pH＝7的溶液一定呈中性吗?
注：在没有特别说明的情况下，一般来说温度是 指在常温下（即25℃左右）。
2.溶液的pH与酸碱性的关系(常温)
溶液的pH
酸 性 增 强 碱 性 增 强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ室温时，不仅是纯水，就是在酸性或 碱性稀溶液中，其H+浓度与OH-浓度的乘积 总是一个常数──1×10-14。 在酸性溶液中，不是没有OH-，而是其中的 c（H+）>c（OH-）； 在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的 c（OH-）>c（H+）； 在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是 c（H+）＝c（OH-）。
练 1、pH试纸使用操作中正确的是（ ）. 习 A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化
C
B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后
与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液， 滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
(2)
【练习】25℃时，某物质水溶液中由水电离出来的 c(H+)=1×10－12mol/L，该溶液中c(OH －)为 _________________________________. 1×10－2mol/L或1×10－12mol/L
分析：
这样的溶液可能是酸性溶液、也 可能是碱性溶液。