辽宁省鞍山市第一中学2018届高三上学期第一次模拟考试化学试题Word版含答案
辽宁省鞍山市鞍钢中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析
辽宁省鞍山市鞍钢中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质不能通过置换反应得到的是A．CO B．Fe3O4 C．Al2O3 D．F2参考答案：D略2. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：略3. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略4. 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。
发生的反应为：。
下列有关说法正确的是A．上述反应中氧化产物只有N2B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD．现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准参考答案：B5. 化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。
下列有关说法正确的是A．液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为 O2，对环境没有污染参考答案：C略6. 常温时，将V1mLc1mol L-1的氨水滴加到V2mLc2mol L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是( )A、若，则混合液的pH>7B、若混合溶液的pH=7，则C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，则V1>V2D、若混合溶液的pH>7，则混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)参考答案：C略7. 有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，现进行如下实验：将其通入稀氯水中，得到无色透明溶液，并把溶液分成两份；向其中一份中加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀；向另一份中加入BaCl2溶液(用盐酸酸化)也生成白色沉淀，则对于以下结论中正确的是：①原气体中肯定有SO2；②原气体中可能有SO2；③原气体中肯定没有H2S和HBr；④不能确定原气体中有无HCl；⑤原气体中肯定无CO2；⑥原气体中肯定有HCl。
鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题 含解析
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1. 化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是A. 在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂【答案】D【解析】A．锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为金属的牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．碳纤维成分为碳单质，是无机物，不是有机高分子材料，故B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故C错误；D．维生素C具有还原性，则用作食品抗氧化剂，故D正确；故选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB. 25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N AC. 一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g【答案】B【解析】A．苯环中无双键，故0.1mol苯乙烯中含0.1mol碳碳双键，故A错误；B、25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中c(OH-)=10-7mol/L，氢氧根的个数为10-7N A，故B正确；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，故C错误；D．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不是0.2mol，故D错误；故选B。
2018届东北三省三校高三第一次联合模拟考试化学试题及答案 精品
哈尔滨师大附中2018年高三第一次联合模拟考试 理科综合能力测试东北师大附中辽宁省实验中学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，其中第II 卷第33~40为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16S 32 Br 80第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A C．11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A9．某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是A．该物质的分子式为C11H12O3B．该物质属于芳香族化合物C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯10．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ ClO-+ OH-— N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH-的化学计量数为2D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2OC．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ + I2D．SO2通入到溴水中：SO2+ H2O + Br2= 2H++ SO42-+ 2Br-12．下列实验操作能达到实验目的的是13．碱性硼化钒（VB 2）—空气电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2= 4B 2O 3 + 2V 2O 5。
辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸2．下列实验操作与安全事故处理不正确的是：A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛3．伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。
下列有关说法不正确的是：A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应B．钠可以保存在煤油中C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃4．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．NaAlO2溶液和稀盐酸5．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度6．在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为( )A．5：3 B．1：1 C．5：4 D．3：57．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确．．的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤⑦加入过量KOHA．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②8．下列除杂的实验过程不正确的是( )A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D．除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥9．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物10．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋11．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱12．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银13．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中氮元素被还原D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol14．一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
2018届高三第一次教学质量检测化学试卷（含答案）
2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学试卷（含答案）2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共51分）⼀、选择题（本题包括17⼩题，每⼩题3分，共51分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意）1.化学与⼈类⽣活、⽣产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A.加碘⾷盐的⽔溶液遇淀粉变蓝B.埃博拉病毒可⽤⼄醇、次氯酸钠溶液、双氧⽔消毒，其消毒原理相同C.我国预计2020年发射⾸颗⽕星探测器，太阳能电池帆板的材料是⼆氧化硅D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进⼝笔尖，该笔头钢为合⾦，且具有良好的切削性2．明代著名哲学家、科学家⽅以智在其《物理⼩识》卷七《⾦⽯类》中指出：有硇⽔者，剪银塊投之，则旋⽽为⽔。
其中的“硇⽔”指A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸3．下列说法正确的是A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.现在“点⽯成⾦”术⽯墨变成⾦刚⽯属于物理变化C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏⾼D.⼯业上冶炼铝时加⼊冰晶⽯的作⽤是降低氧化铝的熔融温度4．下列常见⾦属的冶炼原理中不合理的是⾦属冶炼原理A FeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B Hg2HgO △2Hg+O2↑C MgH2+MgO △Mg+H2OD CuCu2S+O2△2Cu+SO25．下列有关⾦属及其化合物的说法正确的是A．钠在空⽓中燃烧⽣成淡黄⾊的Na2OB．铝和氢氧化钠溶液反应⽣成Al(OH)3和H2OC．铁在⾼温下与⽔蒸⽓反应⽣成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空⽓中⽣锈均⽣成对应的氧化物6．根据侯⽒制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨⽓、制取NaHCO3、分离NaHCO3、⼲操NaHCO3四个步骤，下列图⽰装置和原理能达到实验⽬的的是A.制备氨⽓B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.⼲燥NaHCO37．有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。
2018年辽宁省鞍山市海城英落第一高级中学高三化学模拟试卷含解析
2018年辽宁省鞍山市海城英落第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合,放出1个中子,生成X原子,在120微秒后,该核分裂出1个a粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是()A．Y元素属于第八周期元素B．X的原子序数是116C．Y原子的中子数为289D．X原子的中子数是175参考答案：D略2. （山东省平度一中测试）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数为0.4N AB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8N AD．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2N A 参考答案：答案：D3. 下列物质中，不属于合金的是（）A．水银 B．黄铜C．钢铁 D．生铁参考答案：A解：A．水银是单质，不属于合金，故A错误；B．黄铜是铜锌合金，故B正确；C．钢铁是铁与碳的合金，属于合金，故C正确；D．生铁是铁与碳的合金，故D正确．故选A．4. 根据下列实验操作和现象，结论正确的是C知识点:化学实验解析：A、结论错误，该溶液中也可能含有Ag+，错误；能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等，B错误；使湿润的碘化钾—淀粉试纸变蓝色的红棕色的气体可能是溴或NO2，C正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其有还原性，而不是漂白性，D错误。
思路点拨:掌握物质的共性与特性是解本题的关键。
5. 下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃参考答案：B【Ks5u解析】A.铜在潮湿空气中放置一段时间后生成铜绿，属于盐，不是氧化物，错误；B.正确；C. 氯气具有氧化性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；D. 氢氟酸能与SiO2反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；选B。
辽宁省鞍山市第一中学2018学年高一上学期期中考试化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是4. 己知反应2FeCl3 +Cu=CuCl2 +2FeCl2，则下列判断正确的是A.该反应是置换反应B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性：Cu>Fe2+D.氧化性：CuCl2>FeCl35. 两气体A和B的摩尔质量之比为2:1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为A.1：1B. 1 ：2C. 2：1D.4：16. 下列物质一定属于混合物的是A、固态物质B、含多种元素的物质C、液态物质D、没有颜色的溶液7. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气休的摩尔质量是A.16gB. 32gC. 64g/molD. 32g/mol8. 科学家己发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9. 0.5L lmol/LFeCl3溶液与0.2Llmol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3: 1C. 15: 2D. 1: 310. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A- K+、HCO3-、CO32-、Br- B. CO32-、HCO3-、OH-、K+、C. Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-D. H+、Cl-、Na+、SO32-11. 分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A. ②③B. ②④C. ①②④D. ②③④12. 下列说法正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质二、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）13. 欲使0.lmol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液14. 一定量的KCIO3中加入浓盐酸发生如下反应：KCIO3+6HC1 (浓）=KC1+3C12↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为A. 1:6B. 6:1C.5:lD. 1:515. 下列离子方程式不正确的是A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OB. 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC. 制氢氧化铁胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体）D.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH- =HCO3-16. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为N A②46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3N A③常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2N A④常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10N A⑤1Llmol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A⑥1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2N A个电子⑦含有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有胶粒的个数为N A⑧常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AA. ①②③⑧B. ②③⑥⑦C. ①③⑥⑦D. ①④⑤⑥17. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A.lgH2和8gO2B.150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和18LCO2C.0.1 molHCl和2.24LHeD.标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子18. 固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A = B↑+ 2C↑+ 3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是A. 30g /molB. 60 g /molC.90g /molD.120 g/ mol19. 已知氧化还原反应：（CuI的名称为碘化亚铜）2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4= 2CuI↓+ 13I2 + 12K2SO4+12H2O，其中lmol 氧化剂在反应中得到的电子为A. l0molB. 11molC. 12molD. 13mol20. 有下列几种方法制备O2: (1)KClO3和MnO2共热,(2)H2O2中加MnO2, (3)KMnO4受热分解，若要制相同质量的O2,则上述反应中相关物质转移的电子数之比为A. 3:2:4 B 1:1:1 C. 2:1:2 D. 1:2:121. 当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
2018-2019学年辽宁省鞍山市中学高三化学模拟试题含解析
2018-2019学年辽宁省鞍山市中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B．若混合后PH=7，则a+b=14C．若混合后PH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO–)D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b<14参考答案：AC2. （NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O 、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2参考答案：C3. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧参考答案：B略1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（）A.504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL参考答案：B略5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Na+、NO3-、Mg2+、Cl-B. Na+、CO32-、K+、NO3-C. Cu2+、K+、SO42-、Cl-D. Ba2+、K+、Cl-、SO42-参考答案：A略6. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④ C．④⑥ D．②③参考答案：B略7. 一种聚合物锂电池的电池总反应为：。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Co-59 Cu-64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题只有个选项符合题意。
）1.下列变化不属于化学变化的有几项①用铁质容器盛放浓硝酸②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③液氮用作制冷剂④明矾用作净水剂⑤碳酸钠晶体的风化⑥用氢报破刻蚀石英制艺术品⑦二氧化氮气体遇冷颜色变浅A. 0B. 1C. 2D. 32.下列有关元素化合物的说法正确的有①某酸雨样本放置一段时间后，pH 由4.68变为428，是因为水中溶解了较多的CO2②二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物③氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色④食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂⑤将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成⑥ SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆⑦足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体⑧铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒⑨利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池⑩灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素A. 1 句B. 2 句C. 3 句D. 4 句3.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引起喷泉现象的是A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号X Y Z W①Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2②Na NaOH Na2CO3 NaCl③Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl④Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2A.①②③B.①③④C.②③D. ②③④5.充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。
下列有关说法中错误的是A．反应前后装置内空气的成分保持不变B．反应前装置内钠与AgNO3物质的量之比为2:1C．热称定性：生成的钠的氧化物强于Ag20D．反应后有淡黄色固体生成6.向CuSO4溶液中逐滴加入心溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色.再向反应后的溶液中通入过量的SO2，溶液变成无色。
则下列说法正确的是A．通入22.4L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加粗溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实脸条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO27.氰（CN）的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
下列有关化学反应方程式（反应条件已省略）不正确的是A. (CN)2+H2=2HCNB. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC．向KCN 溶液中加入碘水：Cl2+2KCN==2KCl+(CN)2D．在NaBr和KCN混合液中通入少量C12: Cl2+2KCN=2KCl+(CN)28.各取n mol的Na、Mg、Al分别与含有lmol HCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于钠产生氢气的物质的量，则n的取值范围是A.n>1B.n=1C.0.5≦n<1D.n<0.59.建构效学樱型来研究化学问题，既直观又简洁。
下列建构的数轴模型正确的是A.钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B.铁在C量中燃烧，铁的氧化产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液后体系中铝元素的存在形式：D.FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：10.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为质量分数为70％的浓硫酸，B为NaSO3固体,C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色C．若a为浓氮水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11.下列离子方程式中书写正确的有几项① FeS固体与稀硝酸混合：FeS + 2H+ = Fe2++H2S②用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O③将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO④已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-)，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-⑤铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O⑥氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑦实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气：NH4++OH-△NH3↑+H2O⑧向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O⑨实验室制Cl2：4HCl(浓)十MnO2△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O⑩ FeCl3溶液刻蚀铜制电路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+A.1 项B. 2 项C. 3 项D. 4 项12.下列示意图与对应的反应情况正确的是A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HClC. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液D．NaAlO2溶液中逐渐通入CO213.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成13.44L（标准状况）Cl2转移电子效为l.2NAB．标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，原子总数小于2NAC. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到lmol C12，若向反应后的溶浓中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA14.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 4 种B. 5 种C. 6 种D. 7 种15.下列实脸操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生X一定是Cl2B 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质C 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D 将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I216.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－17.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下圈转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是A．若D是一种白色沉淀，在空气中．终变为红褐色，则A可能是铁B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X 反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C18.将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是A．n（Na+）：n（C1-）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol19.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A.原合金质量为0.92gB.图中V2的值为60mLC.产生氢气的体积为1120mLD.图中m的值为1.56g20. 1.52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀.下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:lB．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mLC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol第Ⅱ卷（50分）二、填空题（共4道大题，请把答案写在答题纸上）21.化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。
请按照要求完成下列方程式。
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．（2）工业制粗硅的化学反应方程式：（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式: 。
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式：(5）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。