2021年九年级化学上册 制取氧气教学案 新人教版
2021年九年级化学上册 课题3 制取氧气教案 新人教版
2021 年九年级化学上册 课题 3 制取氧气教案 新人教版
课
题
教 一、教学目标：
学
知识与技能：
目
了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
标
过程与方法：
1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成
物的性质选择收集方法。
2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、
实用文档
精品文档
d.注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气
体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶
内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中
的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：
二氧化锰
过氧化氢（H2O2） ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ———→ 水（H2O） + 氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止
生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，
水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
2021年九年级化学上册《.3. 制取氧气》教案 (新版)新人教版
课题： 氧气的制取
讲课教师：
学科：化学
课时：1
总课时数：
教
学
目
标
知识与技能
了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
过程与方法
通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
情感态度与价值观
通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
现象：
编号
现象
原因
1
木条不复燃
没有氧气放出
2
木条复燃
过氧化氢在加热时能分解出氧气
3
木条复燃
常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
4
木条不复燃
二氧化锰不能分解出氧气
结论：
过氧化氢二氧化锰氧气＋水
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
讨论： 1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2021年九年级化学上册《.3 制取氧气》教案 (新版)新人教版(I)
【教学目标】知识与技能1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。
2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。
采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。
3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。
过程与方法1、在生活中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题，分析问题，解决问题。
2、学习运用观察等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感与价值通过实验逐步让学生认识化学，知道化学是一门以实验为基础的学科。
【教学重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。
【教学难点】正确理解催化剂的概念【学习用品】5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、试管、木条、酒精灯、棉花、塞子、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、火柴【课时安排】 1课时教学过程一、新课导入氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？二、自主探究1、氧气制取的方法：1工业制法：。
属于变化；2实验室制法：、、。
属于变化。
2、在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做。
3、叫做分解反应。
4、分解反应与化合反应的区别是：。
二、新课导入氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？三、合作探究反应的文字表达式：2、探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（P38的探究）（3）结论(1)反应的文字表达式：。
（2）讨论：二氧化锰起什么作用？双氧水分解的文字表达式是什么？（3）讨论：总结催化剂的概念、作用3、补充实验：氯酸钾分解制取氧气（展示实验视频）（1）实验步骤：；（2）注意事项：；（3）反应的文字表达式：；（4）讨论：a.三个原理有什么共同特征，所属的反应类型是什么？b.实验室用氯酸钾制取氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也能迅速制取出氧气？4、分解反应概念。
2021年九年级化学上册《.3 制取氧气》教案 (新版)新人教版
编号
现象
原因
1
木条不复燃
没有氧气放出
2
木条复燃
过氧化氢在加热时能分解出氧气
3
木条复燃
常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
4
木条不复燃
二氧化锰不能分解出氧气
结论：
过氧化氢 氧气＋水
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。
结论：
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
观察实验
记录实验现象
讨论
由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识又体现循序渐进的认知规律。
5分钟
该“活动与探究”从学生已有的知识着手，首先让学生填写表格，
2021年九年级化学上册《2.3 制取氧气》教案2 （新版）新人教版
课题：
讲课教师
学科：化学
课时：1
总课时数：
教
学
目
标
知识与技能
了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
认识催化剂和催化作用
2021年九年级化学上册《.3 制取氧气》教案 新人教版 (I)
2021年九年级化学上册《2.3 制取氧气》教案新人教版 (I)教学目标：1、初步学会实验室制取氧气的方法。
实验氧气的化学性质2、练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气3、通过实验进一步掌握实验室制取氧气的原理、发生装置、操作注意点、收集方法与验满方法教学重点：实验室制取氧气的操作教学难点：实验室制取氧气的操作教学过程：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作一、[复习提问]实验室制取氧气的两个文字表达式写出：过氧化氢→水+氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气二、高锰酸钾制取氧气[展示]实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图[讲解]操作步骤及注意点1、检查装置的气密性2、装药品，并将试管固定实用文档3、给试管加热4、收集气体5、移开导管6、停止加热三、思考并回答1、为什么有气泡冒出说明气密性良好2、为什么瓶口放一团棉花3、为什么试管口向下略微倾斜4、加热前应先预热5、为什么刚开始不能收集6、为什么要先移导管后停止加热[提问]1、如何检验氧气2、用向上排空气法收集氧气如何验满？四、演示[讲解]验证氧气的性质木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验实用文档操作，观察现象1、碳在氧气中燃烧，发出白光、放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体2、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体[小结]实验室制取氧气的原理、装置及氧气的性质归纳总结、复习巩固练习课本43页第3、4题实用文档m23990 5DB6 嶶# 30326 7676 癶35961 8C79 豹- 35684 8B64 譤21480 53E8 叨24606 601E 怞37385 9209 鈉*33451 82AB 芫实用文档。
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根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧
气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
【学】：[实验
2—5]：过氧化氢制氧气
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：
结论： 过氧化氢 氧气＋水
【议】：讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使
带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量
和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体
——氧气。
同时生成锰酸钾和二氧化锰。
结论： 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
【议】：讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
A Ｃ＋Ｂ
第二课时：实验室制氧气
【导】：1、旧识回顾：
实验室用什么药品制氧气？
2、探究新课：
二氧化锰
加热
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-17和图2-18
【议】：讨论： 1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
【练】：课堂练习：课后习题
第三课时：学生探究与活动
1、教师再次强调注意事项，
2、提醒学生注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，
3、要求总结实验室制氧气的步骤。
学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。
实验完毕后，选择学生代表陈述实验现象，
作业：实验探究报告。
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