高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第三章测评(课后习题)【含答案及解析】
第三章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14Ti 48Fe 56一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.下列说法正确的是()A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性D.NaCl和SiC晶体熔化时,克服的粒子间作用力类型相同Hg的熔点比分子晶体I2的熔点低,A错误;金属中自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,B正确;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,自由电子为整个金属的所有阳离子共有,所以金属键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性,C错误;NaCl晶体属于离子晶体,NaCl熔化需要克服离子键,SiC晶体属于共价晶体,熔化时需要克服共价键,D错误。
2.晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的。
晶体各向异性的主要表现是()电导率和与层平行方向上的电导率之比为1104①硬度②导热性③导电性④光学性质A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.①②③④,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
3.下列说法正确的是()A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个C.熔点由高到低:NaI>NaBr>NaCl>NaFD.含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度,判断是否为晶体的关键是看固体物质是否具有各向异性及是否具有固定的熔点,A错误;采用沿x、y、z三轴切割的方法可知,氯化钠晶胞中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12,B正确;离子键强弱与离子半径、离子电荷有关,从F-到I-,其离子半径逐渐增大,所以离子键由强到弱、熔点由高到低的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI,C错误;含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,D错误。
高中化学选择性必修二 第3章第4节 配合物与超分子学案下学期(解析版)
第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子1、通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现象，认识配位键的特征，并能与共价键进行简单比较。
2、在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等。
3、了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用。
教学重点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成 教学难点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成【探究活动】 【实验3-2】[实验结论]【知识建构】 1.配位键(1)配位键定义：成键原子或离子一方提供 ，另一方提供 而形成的，这类 被称为配位键。
(2)基本概念：①中心原子（离子）： 。
通常是过渡元素的原子或离子，如Fe 、Ni 、Fe 3+、Cu 2+、Zn 2+、Ag +、Co 3+、Cr 3+等。
②配位体： ，如分子CO 、NH 3、H 2O 等，阴离子F -、CN -、CI -等。
配位原子必须有孤电子对。
③配位数：直接同中心原子（离子）配位的分子或离子的数目叫中心原子（离子）的配位数。
(3)配位键的形成条件①成键原子一方能提供 。
如分子有NH 3、H 2O 、HF 、CO 等；离子有Cl －、OH －、CN－、SCN －等。
①成键原子另一方能提供 。
如H ＋、Al 3＋、B 及过渡金属的原子或离子。
(4) 配位键同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag ＋形成2个配位键；Cu 2＋形成4个配位键等。
(5)配位键的表示：。
例如H 3O ++⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡↓H —HO —H2、配合物(1)定义：通常把 与 以 结合形成的化合物称为 ，简称配合物。
(2)组成：配合物由 和 组成，分为内界和外界。
【学生活动】标出[Cu(NH 3)4]SO 4的组成部分。
中心离子： ；配位体： ；配位数： ； 外界离子： 。
【探究活动】【实验3-3】制取[Cu(NH 3)4](OH)2[实验结论]无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是，而配体是，配位数为。
人教版高中化学选择性必修2：第3章第2节(课后训练、含答案及解析)
第三章第二节A组·基础达标1．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是()A．共价晶体硬度通常比分子晶体大B．共价晶体的熔点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体【答案】D【解析】由于共价晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故共价晶体比分子晶体的熔点高，硬度大；有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl；D选项中的干冰(固态CO2)是分子晶体，D错误。
2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．C60B．冰C．金刚石D．水晶【答案】C【解析】C60和冰都是分子晶体，A、B两项均不符合题意；金刚石和水晶都是共价晶体，在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，C项符合题意；在水晶中，每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连，D不符合题意。
3．我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。
根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是()A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用B．每个O原子通过Si—O极性键与2个Si原子作用C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成D．在晶体中存在石英分子，故“SiO2”可以叫做分子式【答案】D【解析】晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点；SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英分子中Si、O原子个数比，没有单个的SiO2分子。
4．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③D．①④⑤⑥【答案】C【解析】①④⑤⑥构成的晶体为在一维、二维或三维空间中的结构，且在空间中微粒通过化学键相互连接，故它们不可能是分子晶体；而②③所示结构都不以化学键与其他结构结合，故可能为分子晶体。
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。
四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。
第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。
3.熟悉常见元素在周期表中的位置。
4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。
5.推测未知元素的位置及性质。
四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。
5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。
2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
(完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结
完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结高中化学人教版必修二第三章知识点总结本文档总结了高中化学人教版必修二第三章的知识点。
以下是重点内容的概述：1.物质与化学反应在此部分中，我们学习了物质的分类以及物质的性质。
重点内容包括：物质的分类：无机物和有机物；元素和化合物。
物质的性质：物理性质和化学性质；性质的观察和性质的本质。
化学反应：化学反应的概念和特征；化学反应的条件和类型。
2.化学方程式与化学计量在这一部分，我们学习了化学方程式和化学计量的相关知识。
重点内容包括：化学方程式：化学方程式的表示方法和要素；化学方程式的平衡。
化学计量：相对原子质量和相对分子质量的概念；化学方程式的计算和应用。
3.气体与溶液这一部分介绍了气体和溶液的性质和相关概念。
重点内容包括：气体：气体的性质和特征；理想气体状态方程。
溶液：溶液的组成和性质；浓度的计算和应用。
4.化学反应速率和化学平衡在此部分中，我们学习了化学反应速率和化学平衡的相关知识。
重点内容包括：化学反应速率：化学反应速率的定义和计算；影响化学反应速率的因素。
化学平衡：化学平衡的概念和条件；平衡常数和平衡常数表达式。
5.酸碱与盐在这一部分中，我们学习了酸碱和盐的概念及其性质。
重点内容包括：酸碱的定义和性质：酸和碱的定义；常见酸碱的性质和特征。
盐的概念和性质：盐的定义和性质；常见盐的命名规则。
以上是高中化学人教版必修二第三章的知识点总结。
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(完整版)高中化学必修二课后习题答案
7．w=76.0%×56×3÷（56×3+16×4)=55％ 8。略
9。（1）固体溶解，有无色气体生成,溶液变成蓝色。
（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
（3)加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体.
10．TiO2＋2C+2Cl2 TiCl4+2COTiCl4+2Mg MgCl2+Ti
加成
无
CH2BrCH2Br
溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色
氧化
点燃
CO2、H2O
淡蓝色火焰,
氧化
点燃
CO2、H2O
明亮的火焰，少量的黑烟
第三节 生活中两种常见的有机物
1.B 2.B 3.AD 4.B 5。A 6。C 7。B
8。C2H4→C2H5BrC2H4+HBr C2H5Br
C2H4→C2H5OH C2H4+H2O C2H5OH
(2)属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
复习题
1．(1）A：Na； B：K； C:Mg； D:Al； E:C; F:O； G:Cl；
（2）Al（OH）3+OH—=AlO2-+2H2O
（3）K > Na > Mg （4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥ （5）NaBr 黄
（6）18
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A
9．(1）A：Na； B:O2； C:Cl2; D:H2; E:N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；
I：HCl； J：NH3。
人教版高中化学选择性必修第二册第三章 第二节 第2课时 共价晶体(同步练习含答案)
课时把关练第二节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体1.下列物质中，属于共价晶体的单质是（）A.水晶B.碳化硅C.金刚石D.干冰2.下列各物质中，属于含有极性键的共价晶体的是（）A.干冰B.石英C.烧碱D.晶体硅3.下列晶体中，不属于共价晶体的是（）A.金刚石B.水晶C.金刚砂D.干冰4.下列说法正确的是（）A.在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AB.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数目之比为1∶2C. 30 g二氧化硅晶体中含有0.5N A个二氧化硅分子D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体5.单质硅的晶体结构如图所示。
下列关于单质硅晶体的说法不正确的是（）A.是一种三维骨架结构的晶体B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C.晶体中最小环上的原子数目为8D.晶体中最小环上的原子数目为66.在金刚石的三维骨架结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上碳原子数是（）A. 2B. 3C. 4D. 67.共价晶体具有的性质是（）A.熔点高B.易导热C.能导电D.有延展性8.碳化硅又称金刚砂（SiC），它的分解温度很高（约2 200℃），硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。
由此推断，下列物质中可能与它有相似结构的是（）A.晶体硅B.硅酸C.干冰D.水玻璃9.有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是（）A.碳、氮原子构成三维骨架结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更长C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮单质的化学性质均不活泼10.下列关于SiO2晶体的说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.标准状况下，30 g SiO2晶体中含有的分子数为0.5N AB. 60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C.晶体中一个硅原子与周围相连的4个氧原子形成正四面体结构D. SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子11.有下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是（ ） A.①③② B.②③① C.③①②D.②①③12.根据量子力学计算，氮化碳的结构有五种，其中一种β-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为一种超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。
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第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
二、烃的衍生物三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
高一化学必修二有机化学试卷注意点：1．本试卷总分100分，考试时间100分钟；请将答案答在答题卷中，考试结束后只收答题卷。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S32 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.有机物 B无机物 C盐类 D非金属单质2.下列物质中互为同分异构体的是（）A淀粉和葡萄糖 B蔗糖和纤维素C淀粉和纤维素 D果糖和葡萄糖3．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是A．只有⑴ B．只有⑶ C．⑴⑵⑶的混合物 D．⑴⑵⑶⑷的混合物4.下列属于加成反应的是（）A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。
C.乙烯使溴水褪色。
D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
5．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A、蒸馏B、用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C、水洗后分液D、用饱和食盐水洗涤后分液7．下列各物质中，不能发生水解反应的是A、果糖B、油脂C、纤维素D、酶8．下列变化属于物理变化的是A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B、浓硝酸滴到皮肤变黄C．钙与酒精混合有气泡D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色9．在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为A、 85LB、 75LC、73LD、 70L10．下列说法正确的是A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合Cn H2n+2的烃一定是烷烃C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。
)11．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③C H3CH2OH。
试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③12．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式可以是（）A.CH4B.C3H8C、C4H10D、C5H1213．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）。
A、乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B、乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C、取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）。
A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有（）A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种结构16．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH) 17．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲醛( HCHO)和乙酸18．甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为A 27%B 28%C 54%D 无法计算第II卷(非选择题共46分)三、填空题（共12分）19．（5分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示），该反应类型是，该反应的原子利用率为，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体理由是20．（7分）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。
⑴请你写出该有机物官能团的名称：。
⑵验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。
四．实验题（8分）21．（8分）糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：⑴（4分）写出实验所用化学药品⑵（4分）写出实验现象并作出结论。
五．推断题（12分）22．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：（1）写出A的电子式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：①，②④。
（4）写出下列反应的化学方程式：①；②；④。
六、计算题（本题包括2小题，共14分）23．（6分） 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。
写出符合该化学式的烃的结构简式。
24.（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。
回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。
高一化学考试参考答案一、二、选择题19．（5分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）CH2=CH2+ HCl −−−−→一定条件 CH3CH2Cl （2 分），该反应类型是加成反应（1分），该反应的原子利用率为 100％（1分），决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体理由是氯乙烷的沸点为12.27℃易液化吸收热量，使局部冷冻麻醉。
（1分）20．（7分）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。
⑴请你写出该有机物官能团的名称：羧基、碳碳双键、羟基（3分）。
⑵验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是向有机物粉末（或溶液）中加入Na2CO3或石蕊溶液（其他合理答案都得分）（2分）产生的现象为有气泡产生变红（2分）。
四．实验题（8分）21．（8分）糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：⑴（4分）写出实验所用化学药品答案略⑵（4分）写出实验现象并作出结论。
答案略 五．推断题（12分）22．已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH 3CHO+O 22CH 3COOH 。
现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：（1）写出A 的电子式 略（1分） 。
（2）B 、D 分子中的官能团名称分别 羟基 （1分） 、 羧基（1分）。
（3）写出下列反应的反应类型：① 加成反应（1分）② 氧化反应（1分），④ 取代反应（1分）。
（4）写出下列反应的化学方程式：①CH 2=CH 2+H 2O −−−−→一定条件CH 3CH 2OH （2分）②2CH 3CH 2OH + O 2 Cu Ag ∆−−−→或2CH 3CHO + 2H 2O （2分）④CH 3COOH + CH 3CH 2OH ∆垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOC 2H 5 + H 2O （2分） 六、计算题（本题包括2小题，共14分）23．（6分） 0.1 mol 某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。
写出符合该化学式的烃的结构简式。
解：设烷烃的化学式为C n H 2n+2由题意知：224n n ++=0.80.1=8 312n +=8 ⇒ 3n=15 ⇒ n=5∴烷烃化学式为：C 5H 12 (3分) 结构简式为：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 (CH 3)2CHCH 2CH 3 (CH 3)2C(CH3)2(3分)24.（8分）有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成。
现取2.3 g A 与2.8 L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g ，碱石灰增重2.2 g 。