选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡复习
高中化学选修4课件：第二章 化学反应速率和化学平衡复习
练习题 3
1. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾 病，关节炎产生的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：
Ur - ( a q ) + Na +
Na Ur ( s )
其中Ur - 表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或 手指的关节处，这说明 （B ） A. 尿酸钠水溶液成酸性 B. 该反应为放热反应
时间
22
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
V正 时间
23
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g)
转 化 率
pC(g)+qD(g)+Q
等温线
1.0110 Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
m+n > p+q Q>0 7
27
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A转化率
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
pC(g)+qD(g)+Q
m+n<p+p
1.01106Pa
1.01107Pa
0
t1
t2
时间
28
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)+Q P1 > P2
?
P2
P1 0
平 衡 状 态 的 判 断
⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化
高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡【人教版新课标】
高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡【人教版新课标】其次章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、把握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的试验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，化值表示。
某一物质A式中——某物质Amol·L-1。
s,min,h。
υ——物质Amol·L-1·sL-1·s-1（3同一化学反应，（4）化学反应速率的特点②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参与的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必需指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
2、化学反应速率的测量（1）基本思路化学反应速率是通过试验测定的。
由于化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
（2）测定方法③在溶液中，本节学问树课标要求1、了解影响反应速率的主要因素2、把握外界条件对反应速率的影响规律要点精讲1、发生化学反应的前提——有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必需发生碰撞。
选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
mol·L-1·s-1
mol·L-1·min-1 增大 增大 增大 增大
反应物本身的性质
二、化学平衡状态
1.影响化学平衡的因素:
吸热 放热 正反应 逆反应 减小 增大
2.化学平衡常数：
cp C cq D cm A cn B
(4)加入惰性气体,如果容器的体积不变(总压强增大)A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变(容器的体积增大): ①若m+n>p+q时,A、B的转化率降低。②若m+n<p+q时,A、B的转化率升高。 ③若m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
3.浓度的影响: (1)对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),加入A,A的转化率降低,B的 转化率升高。 按比例增加A、B: ①若m+n>p+q时,A、B的转化率升高。 ②若m+n<p+q时,A、B的转化率降低。 ③若m+n=p+q时,A、B的转化率不变。 (2)对于mA(g) pC(g)+qD(g), 加入A: ①若m>p+q时,A的转化率升高。 ②若m<p+q时,A的转化率降低。 ③若m=p+q时,A的转化率不变。
数。下列叙述正确的是(
)
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 D.上述反应的逆反应的Δ H>0 【解析】选C。依题中图可知,其他条件不变,当升高温度
温度
化学平衡状态
正反应 逆反应 三、化学反应方向的判定 能
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为____0_.0_5_m__o_l/_(_L_·m__in_)__； H__2_的0_._反0_5_应m__o速_l/_(率L__·为m__)×__3_÷__2__=_0_.0_7_5__m_o_l_/_(L_·_m__in_)___。
6. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_淡__蓝__色__火__焰、 _蓝__紫__色__火__焰___。由此可得出的结论是_反__应__物__浓__度__大__，__ ___速__率__快________。
四、有关化学平衡的计算
化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。
m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g）
2、表示方法：ひ(A)= △—C—△(tA—)— ひ（C）= △—C—△(tC—)—
（2）用各组分的含量判断: 各组分的质量分数（或质量）不变
各组分气体的体积分数（或体积）不变 各组分的物质的量分数（或物质的量或分子数）不变 各组分的物质的量浓度不变
（3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，
总物质的量或平均摩尔质量或恒温恒容下的总压 或恒温恒压下的密度不变。
（3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，
x＝0.2 mol
0.2mol 3
v (H2)＝ 2L /3 min＝0.1 mol/(L·min)
想 一 想
[例4] 某温度时，在2L密闭容器中，
X、Y、Z三种物质的物质的量随时间 变化曲线如右图所示。由图中数据分 析，该反应的化学方程式为 ____3_X_＋__Y______2_Z______________ 。 反 应开始至2min，Z的平均反应速率为
高中化学人教版选修4 期末复习 第二章 化学反应速率和化学平衡知识归纳
※注意：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可认为反应速率不变 （2）惰性气体对于速率的影响①恒 T 、V 时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒 T 、P 时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢第二章 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v ） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（L·s） 影响因素：① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）② 条件因素（外因）：反应所处的条件。
二、化学平衡1.化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正、逆反应速率相等时，各组分浓度不再改变，达一种动态平衡，即该反应达到了化学平衡状态。
2．化学平衡的特征逆：研究前提是可逆反应等：同一物质的正逆反应速率相等动：动态平衡定：各物质的浓度与质量分数恒定变：条件改变，平衡发生变化3．判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据mA(g)+nB(g)4.影响化学平衡移动的因素其他条件不变，反应物浓度↑或生成物浓度↓，都可使平衡向正方向移动；生成物浓度↑或反应物浓度↓，都可使平衡向逆方向移动；a)浓度增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物、生成物浓度都↓，V 正、V 逆都↓，但减小程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
b)温度：其他条件不变，温度↑使平衡向吸热反应方向移动，温度↓使平衡向放热反应方向移动。
c)压强：其他条件不变，↑压强，平衡向着体积缩小方向移动；↓压强，平衡向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动2减弱不消除d)催化剂：使用催化剂对正、逆反应速率影响程度是等同的，所以平衡不移动。
选修四化学反应速率化学平衡知识点总结
第二章 化学反应速率化学平衡知识点总结要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的_______________来表示。
2.数学表达式：，单位为。
对于Δc （反应物）=c(初）—c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c(初）。
Δt 表示反应所需时间，单位为等。
3.单位一般为_______________或_____________或______________。
4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算.例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L ） a b c 转化浓度(mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L)a-x要点二 化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ，即比较与若则A 表示的反应速率比B 大。
(3)注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律. 在反应A+3B2C+2D 中，若某条件下v(A)=0。
15 mol/ (L·min ） , 则此时用v(B ）表示该反应的化学反应速率为v （B ）= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后,C 的物质的量浓度为0。
45 mol/L ，则用v(C ）表示该反应的化学反应速率为_________. (三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。
高中化学选修四第二章化学反应速率与化学反应平衡知识点
大
实验结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。
注意事项：
a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同；
b．40 mL 的硫酸溶液要迅速加入；
c．装置气密性要好，且计时要迅速准确。
要点三、化学反应速率的计算及比较
1、化学反应速率的计算——三段式法化学反应速率与化学反应平衡-知识点
化学反应速率
【学习目标】 1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法； 2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】 要点一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为 v，单位为 mol/(L·min)、 mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 3、化学反应速率的表达式
2、活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生 碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子的破坏，重新 组合成生成物分子，发生化学反应。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最 低能量）。右图所示的 E1 是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量， 能量差 E2－E1 是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
要点三、催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。 2．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3．催化剂具有选择性，某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化 作用。
选修四 第二章：化学反应速率和化学平衡
选修四第二章：化学反应速率和化学平衡第一节：化学反应速率一.化学反应速率：1.概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2.表示方法：单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
3.表达式：V （平均速率）=△C △t = △nv △t（注）：①气体，溶液能表示化学反应速率。
固体，纯液体不能表示化学反应速率。
②对同一反应，用不同物质的浓度变化表示反应速率时，速率之比等于化学计量数之比。
二.三段法：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、bmol·L －1，t min 达到平衡后，A 的物质的量浓度变化为mx mol·L －1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)c (起始)(mol·L －1) a b 0 0 c (变化)(mol·L －1) mx nx px qxc (平衡)(mol·L －1) a －mx b －nx px q三.计算： ① 转化率＝c (变化)或物质的量c (起始)或物质的量×100%② 各组分的百分含量φ(A)＝混合物中A 的量混合物总量×100%例题：将2 mol X 和2 mol Y 充入2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)。
2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z ，测得Q 的浓度为0.4 mol/L ，下列叙述错误的是( ) A ．a 的值为2B ．平衡时X 的浓度为0.8 mol·L －1C ．Y 的转化率为60%D ．反应速率v (Y)＝0.6 mol·(L·min)－1解析：2 min 后达到平衡时，Q 的物质的量为0.4 mol/L ×2 L ＝0.8 mol ，a 的值为2，A 正确；X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)n 始(mol) 2 2 0 0 Δn (mol) 0.4 1.2 0.8 0.8 n 平(mol) 1.6 0.8 0.8 0.8平衡时X 的浓度为1.6 mol 2 L ＝0.8 mol/L ，B 正确；Y 的转化率为1.2 mol2 mol×100%＝60%，C 正确；反应速率v (Y)＝1.2 mol 2L·2 min =0.3 mol·(L·min)－1，D 错误。
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选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 【要点归纳】一、化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)可逆反应概念：在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以向 反应 方向进行的化学反应。
(2)表示方法：在化学方程式中用“ ”表示。
(3)可逆反应特点：任一组分的转化率都 100%。
2. 化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ， 反应物的浓度和生成物的浓度 ，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
化学平衡的建 立过程可用如图表示：a.反应开始时，反应物浓度 ，v (正) ， 生成物浓度为 ，v (逆)为 ，b.反应过程中，反应物浓度逐渐 ，v (正) ，生成物浓度由零逐渐 ，v (逆) ，c.达到平衡时，v (正) v (逆)，反应混合物中各组分浓度 (3)特征： 、 、 、 、 。
命题点1 化学平衡状态的判断：两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志：v (正)＝v (逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应 生成该反应物的速率。
(2)等价标志：以m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)为例：类型 判断依据平衡状态 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定平衡 正逆反应速率的影响 ①在单位时间内消耗了m mol A ，同时生成m mol A ，即v (正)＝v (逆)平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B ，同时生成p mol C ，则v (正)不一定等于v (逆) 不一定 ③v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ，v (正)不一定等于v (逆)不一定 ④在单位时间内生成n mol B ，同时消耗q mol D ，二者变化均表示v (逆)不一定【典题示例1】1．一定温度下，可逆反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A ．混合气体的压强不再变化 B ．混合气体的颜色不再变化C ．反应速率v (H 2)＝12v (HI) D ．c (H 2)∶c (I 2)∶c (HI)＝1∶1∶22．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达 到化学平衡状态的是( )A ．混合气体的密度不再变化B ．反应容器中Y 的质量分数不变C ．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X命题点2“极值”思想在化学平衡计算中的应用极端假设法确定各物质浓度范围【典题示例2】1．可逆反应N2＋3H2⇌2NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A．0.1 mol/ B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.15 mol/L2．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1【考点达标层面】1．(2015·衡水模拟)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应⑦体系的密度不再变化A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦2．一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g) ②2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)若达平衡时，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。
二、化学平衡移动的影响因素1．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
2．外界因素对化学平衡的影响浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向反应方向移动，减少反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数不等的反应，增大压强，平衡向气体分子数的方向移动，减小压强，平衡向气体分子数的方向移动，若反应前后气体分子数相等，改变压强平衡。
温度：升温平衡向方向移动，降低温度，平衡向反应方向移动催化剂：加入催化剂，使平衡发生移动4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着的方向移动。
【注意】(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。
(2)“惰性气体”对化学平衡的影响。
①恒温、恒容条件：原平衡体系――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
【典题示例3】 1．对可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡。
下列有关叙述正确的是( ) ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变 ④增大B 的浓度，v (正)>v (逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤2．(2012·大纲卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H 2O(g) 催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( ) A ．增加压强 B ．降低温度 C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂命题点2 勒夏特列原理及其应用 勒夏特列原理应用中的“三”误区(1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。
(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
如①增大反应物A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定比原平衡大。
②若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃<T <80 ℃；③若对体系N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g)加压，例如从30 MPa 加压到60 MPa ，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPa<p <60 MPa 。
(3)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高。
【典题示例4】2．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是( )A ．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率B ．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C ．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D ．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率【考点达标层面】1．(2012·重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)⇌2c(g)；ΔH1<0 x(g)＋3y(g)⇌2z(g)；ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大2．在100 ℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s) 0 20 40 60 80n(NO2)(mol) 0.40 n10.26 n3n4n(N2O4)(mol) 0.00 0.05 n20.08 0.08下列说法中正确的是()A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同【能力提升】1.在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深(1)密闭容器中进行的反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH温度升高，混合气体的颜色变深，则ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在容积可变的容器中进行的反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，使用催化剂平衡如何移动？________。
(3)一定温度下，在容积为1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4,60 s时，反应达到平衡状态(见图表)，则N2O4的转化率为________，反应的平衡常数K＝________。
(4)密闭容器中进行的反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)①当容器中混合气体的颜色不变时，反应是否处于平衡状态？________。
②当容器中气体的压强不变时，反应是否处于平衡状态？________。
(5)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是________________________。