第一章分散系

分散系及其分类课件 2022-2023学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册

3.胶体性质的应用 (1)丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。 (2)胶体的介稳性常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域。 (4)胶体聚沉可用于明矾净水、制肥皂、制豆腐和果冻等。
结
学习小结
例3 下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是 A.将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸 B.将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌 C.将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
分散系的本质区别分散质粒子直径的大小
根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径的大小
向沸水中逐滴滴入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶
液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。
(2)反应的化学方程式
为 FeCl3＋3H2O
△ ====
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
相关视频
特别
提示
制备氢氧化铁胶体时的注意事项
(1)要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液；
(2)不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热。
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
碘酒、蔗糖溶液、豆浆、云、雾、烟、淀粉泥浆、油水混合物、
盐酸、酒精溶液溶液、蛋白质溶液
氢氧化铁的悬浊液
2.胶体的性质
溶液浊液一条光亮的“通路”
散射
加热如煮鸡蛋加电解质如盐卤点豆腐加入带相反电荷的胶体粒子

第一章物质的聚集状态

时，二者数值近似相等。
27
1.4 稀溶液的通性
稀溶液：溶剂与溶质分子之间、溶质分子之间没有相互作用的溶液，为一种理想化的溶液模型。稀溶液的通性：
在难挥发的非电解质稀溶液中，溶液的某些性质仅与溶剂中溶质的独立质点数相关，而与溶质本身的性质无关，如溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压等，这类性质称为稀溶液的通性或依数性。包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压现象。
M x[M (C) M (H)] x (12.0g mol1 1.01g mol1 )
解得：x = 6，该化合物的分子式为C6H6。
10
1.2.2 分压定律
道尔顿理想气体分压定律理想气体混合物中的各组分气体均充满整个容器，混合气体中任一组分的分压与该组分气体在相同温度约翰· 道尔顿（1766下独占整个容器所产生的压力相同， 1844 ）英国化学家、物理学家、而总压力p等于混合体系中各组分近代化学之父。气体的分压之和。
28
1.4.1 溶液蒸汽压的下降
液体的蒸发
一定温度下，敞口容器中液体将不断蒸发至没有液体留下。一定温度下，密闭容器中的液体随着蒸发进行，最终将达到液体蒸发与气体凝结的动态平衡状态，蒸气压力不再变化。
a 敞口容器
b 密闭容器中
液体的饱和蒸汽压在一定温度下，液体与其蒸气平衡时的蒸气压力为该温度下的液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
26
物质的量浓度与质量摩尔浓度：
nB nB nB cB V m/ m
i）两组分溶液，溶质B含量较少时：
nB nB nB cB bB m mA mB mA
(1-9)
ii) 稀薄水溶液中：当cB的单位为mol L-1，bB的单位为mol kg-1

无机及分析化学01-分散体系

低分子或离子分散系
分散质粒子直径/nm ＜1
（小分子、离子或原子）
分散系
真溶液: 食盐水高分子溶液: 血液溶胶: AgI溶胶
主要特征
均相，稳定，扩散快，颗粒能透过半透膜。均相，稳定，扩散慢，颗粒不能透过半透膜，粘度大。
1～100 胶体分散系
（为大分子或分子的小聚集体）
单相体系
分散系的分类
第3 页
节目录
上一页上一页
下一页下一页
章目录章目录
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.1.1 何谓分散系？
由一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。分散质（相）（dispersion phase)被分散的物质分散剂（dispersed medium）起分散作用的物质
分散在分散剂中所形成的分散系。
溶液
低分子或离子分散系
溶液属于分散体系，是一种特殊的分散体系
特征：均相，稳定，扩散快，颗粒能透过半透膜
第8 页节目录上一页上一页下一页下一页章目录章目录
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.2.2 溶液组成的量度方法
1）物质的量及其单位（1）物质的量：表示物质所含基本单元数目多少的物理量，用符号“n”表示。
m( B ) w( B ) m(液)
例2
注意：溶质的质量和溶液的质量单位必须相同质量分数也可以用百分数表示，即质量百分数或质量百分百浓度。
第14 页节目录上一页上一页下一页下一页章目录章目录
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6
溶液组成的量度方法 1.2.2 （5）其他表示方法 ①体积分数 φ(B):

第一章气体、溶液和胶体分散系

第一章气体、溶液和胶体分散系5. 正常人血浆中Ca 2+和HCO 3-的浓度分别是2.5 mmol·L -1和27 mmol·L -1，化验测得某病人血浆中Ca 2+和HCO 3-的质量浓度分别是300 mg·L -1和1.0 mg·L -1。

试通过计算判断该病人血浆中这两种离子的浓度是否正常。

解：该病人血浆中Ca 2+ 和HCO 3-的浓度分别为11-1222L mmol 5.7mmolmg 40L mg 003 )(Ca )(Ca )(Ca --+++⋅=⋅⋅==M c ρ121-1-3-3-3L mmol 106.1mmol mg 61L mg .01 )(HCO )(HCO )(HCO ---⋅⨯=⋅⋅==M c ρ该病人血浆中Ca 2+和HCO 3-的浓度均不正常。

7. 某患者需补充0.050 mol Na +，应补充多少克NaCl 晶体? 如果采用生理盐水(质量浓度为9 g·L -1) 进行补Na +，需要多少毫升生理盐水?解：应补NaCl 晶体的质量为m (NaCl) = n (NaCl) · M (NaCl) = n (Na +) · M (NaCl)= 0.050 mol ×58.5 g·mol -1 = 2.93 g所需生理盐水的体积为mL 325L 325.0L g 9mol g 58.5mol 0.050)NaCl (11-==⋅⋅⨯==-盐水盐水ρm V16.从某种植物中分离出一种结构未知的有抗白血球增多症的生物碱, 为了测定其摩尔质量，将19.0 g 该物质溶入100 g 水中，测得溶液的凝固点降低了0.220 K 。

计算该生物碱的摩尔质量。

解：该生物碱的摩尔质量为f A Bf B T m m k M ∆⋅⋅= 1331molg 106.1K0.220kg 10100g 0.19mol kg K 86.1---⋅⨯=⨯⨯⨯⋅⋅=19. 蛙肌细胞内液的渗透浓度为240 mmol·L -1, 若把蛙肌细胞分别置于质量浓度分别为10 g·L -1，7 g·L -1和3 g·L -1 NaCl 溶液中，将各呈什么形态？解：10 g·L -1，7 g·L -1和 3 g·L -1 NaCl 溶液的渗透浓度分别为 1111os1L mmol 342L mol 0.342mol g 58.5L g 102(NaCl)----⋅=⋅=⋅⋅⨯=c1111os2L mmol 402 L mol 0.240mol g 58.5L g 72(NaCl)----⋅=⋅=⋅⋅⨯=c1111os3L mmol 031L mol 0.103mol g 58.5L g 32(NaCl)----⋅=⋅=⋅⋅⨯=c 与蛙肌细胞内液相比较，10 g·L -1，7 g·L -1 和3 g·L -1 NaCl 溶液分别为高渗、等渗和低渗溶液。

第一章溶液和胶体

Van’t Hoff (范特霍夫)
V nRT
cRT bRT
：渗透压；V：溶液体积； T：热力学温度； n：溶质物质的量； c：物质的量浓度； R：气体常数； R = 8.314 J ·mol-1 ·K-1
▪ 渗透压平衡与生命过程的密切关系
①人的营养循环； ② 植物的生长； ③给患者输液的浓度。水主分要在依小靠肠营的养吸素收吸
（374℃）。即高于647.35K水只能以气态的形式存在，再加多大外压气体也不能液化。所以647.35K和221Pa是气-液平衡曲线的顶端。就是水的临界状态。临界状态是气液共存的一种边缘状态。 8、超临界流体
处于超过物质本身的临界温度和临界压力状态时的流体。特点：密度接近于液体，溶解度高，黏度、扩散系数接近于气体，扩散速率快，容易实现快速分离。
二、稀溶液的依数性
1、蒸气压下降（核心）（1）液体的饱和蒸气压（简称蒸气压）蒸发：在液体表面，超过平均动能的分子克服邻近分子的吸引进入气相中的过程。凝聚：在一密闭容器中，在不断蒸发的同时，部分蒸气分子又会重新回到液体的过程。饱和蒸气：一定温度，在密闭容器中，当蒸发与凝聚达到平衡时液面上的蒸气。饱和蒸气压：由饱和蒸气产生的压强。蒸气压只与液体本质和温度有关。不决定于液体或蒸气的体积。
Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。
对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质的量nB ，即nA nB
X B nB （/ nB nA ) nB / nA
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的
量nB为单位，则溶液的质量摩尔浓度b为： b = nB(mol ∙ kg-1)
相的概念
系统中物理性质和化学性质完全相同的且与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分，叫做相。

无机及分析化学复习资料

N：1s2 2s2 2p3 Z = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
•半满全满规则：
当轨道处于全满、半满时，原子较稳定。
Z 24 Cr： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 2 6 2 6 5
1
Ar3d 4s
5
1
Z 29 Cu：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
[（SiO2)m • n HSiO3- • (n-x) H+]x- • x H+
胶粒带电，胶团不带电（电中性）
第二章化学反应速率
1、熵(S)：是反映体系内部质点运动混乱程度的物理量。热力学第三定律： T = 0K时，纯净物质的完美晶体的熵值为零，表示为S。= 0.
2、自由能
定义：等温等压下，体系中可作有用功的能量称为自由能(自由焓)，符号G ， G = H －TS，自由能是体系的状态函数。
第四章物质结构
1、四个量子数的意义和取值
2、核外电子排布
核外电子分布三规则： • 最低能量原理电子在核外排列应尽先分布在低能级轨道上, 使整个原子系统能量最低。
• Pauli不相容原理每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反的电子。
• Hund 规则在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
当KI过量时，胶粒带负电荷，胶团结构如下：
[(AgI )m • n I- • (n - x ) K+] x- • x K+ Fe(OH)3溶胶： { [ Fe (OH)3]m • n FeO+ • (n - x) Cl-}x+ • xClAs2S3溶胶：

人教版高一化学必修1同步练习第一章第一节分散系及其分类

（2）第一章第一节课时2分散系及其分类1、下列分散系中分散质的粒子直径最大的是( )A.蔗糖溶液B.少量植物油和水的混合物Fe(OH)胶体C.3D.硫酸溶液2、下列分散系属于悬浊液的是( )A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体3、将少量下列选项中的物质加入10mL水中,能形成均一、稳定、透明的分散系的是( )FeCl溶液A.蔗糖B.植物油C.硫酸钡D.NaOH溶液和34、下列关于分散系的说法不正确的是( )A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来5、下列说法正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.Fe(OH)3胶体属于介稳体系D.Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3胶体中可以大量共存6、下列有关说法正确的是（）A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式7、“纳米材料”是粒子直径为1-100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥8、下列叙述正确的是( )A.直径在1~100nm之间的粒子称为胶体B.胶体是带电的C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜9、下列说法正确的是( )A.溶液不一定是混合物B.同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物一定由两种或两种以上的元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物10、淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。

分散体系

3. 溶液的沸点升高
1) 沸点液体的沸点是该液体的蒸气压等于外界大气压时的温度Tb
2) 溶液的沸点升高：溶液的沸点与纯溶剂的沸点之差
△Tb=Tb-Tb*=Kbb(B) ◆ 它只与溶质的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。
Kb 为沸点升高常数
(2) 测定难挥发非电解质的摩尔质量
1) 蒸气压当蒸发速率与凝结速率相等时，液体上方的蒸气所具有的压力称为液体的饱和蒸气压（简称蒸气压）。
2) 溶液的蒸气压下降
在一定温度下,溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，称为溶液的蒸气压下降。. △P=P*-P 溶液蒸气压下降的原因：A.溶液表面溶剂分子数减少； B.形成溶剂化分子；
某组分的物质的量与全部溶液的 ① 定义: 物质的量之比。 ② 公式: ③ 量纲： 1 XA=nA/(nA+nB)
三.稀溶液的依数性
1. 依数性：只与溶质所含粒子的数目有关，而与溶质的本性无关。（稀溶液的通性） 1) 蒸气压下降 2) 沸点升高 3) 凝固点下降 4) 渗透压
2. 溶液的蒸气压下降
在溶液上方施加一外压P, 使半透膜两边溶剂分子进出的速率相等时，体系所处的状态。 3)渗透压为了维持渗透平衡向溶液所施加的最小外压。 4)产生渗透现象的条件 ① 有半透膜的存在； ② 膜两边的溶液存在浓度差；
5) Van’t Hoff 定律
πV = nRT π = nRT/V = cRT R= 8.315Pa. m3.mol-1.K-1
② 公式: C(B)=n(B)/V (mol· -1) L
③ 单位: mol · -3 dm
2) 质量摩尔浓度 b(B)
① 定义: 一千克溶剂中所含溶质B的物质的量