高中化学常识总结
高中化学生活常识总结
高中化学生活常识总结高中化学生活常识总结高中化学是一门重要的科学学科，它涉及到人们日常生活中许多实际问题的解决方法和认识，对培养学生的观察力、分析能力和解决问题的能力有着重要的作用。
下面是对高中化学常识的总结，希望对大家有所帮助。
一、化学元素常识1.常见元素：高中化学中学习的常见元素有金、银、铜、锌、铁、铅、锡、铝、氧、氮、氢等。
这些元素在人们的生活中用途广泛，比如金银首饰、铜制品、铁器具、铅笔、锡盒、铝制品等。
2.元素周期表：高中化学常见的元素周期表主要是门捷列夫周期表和长周期表。
元素周期表是化学元素按照原子序数从小到大排列的，每一横行叫做一个周期，每一竖列叫做一个族。
3.元素符号的学习：高中化学常用的元素符号有H（氢）、C （碳）、N（氮）、O（氧）、Na（钠）、K（钾）、Ca （钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Ag（银）、Au（金）等。
二、酸碱盐常识1.酸性物质：高中化学常见的酸性物质有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
酸性物质具有酸味、可以与碱反应生成盐和水等特征。
2.碱性物质：高中化学常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
碱性物质具有碱味、可以与酸反应生成盐和水等特征。
3.酸碱中和反应：当酸和碱按一定比例混合时，产生水和盐，并伴有放热的反应叫做中和反应。
4.盐的命名：高中化学中，我们学习了许多盐的命名方法，比如氯化钠、硝酸银等。
三、化学反应常识1.化学方程式：高中化学中，学习化学反应的方法很重要的一项内容就是化学方程式的写法。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
2.氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在实际生活中，比如金属生锈、果实氧化变黑等都是氧化反应。
而还原反应则有金属与酸反应等。
3.常见的化学反应：高中化学中，学习到的常见的化学反应有酸与金属的反应、酸与碱的反应、金属与非金属的反应等。
四、化学实验常识1.实验室用品：高中化学实验室常用的实验器具有烧杯、烧瓶、热水浴、滴定管、试管、导管等。
高中化学30条必记小常识
高中化学30条必记小常识化学学习中，有些知识是我们必须掌握的，今天小编就给大家汇总30条必记小常识，同学们要好好记忆哦~30条必记小常识1、构成物质的三种微粒”是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件：是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
高中化学常识总结六篇
高中化学常识总结六篇高中化学常识总结范文1一、归纳总结在元素单质及其化合物的性质复习中的应用2021年浙江理综化学考试说明中，常见无机物及其应用部分要求了解常见金属的活动（性）挨次，了解常见金属（如Na、Mg、AI、Fe、cu等）及其重要化合物的主要性质及其应用，可将Na、Mg、AI、Fe、cu等单质、氧化物、氢氧化物和盐的性质进行归纳总结。
再如，复习非金属单质及其化合物的性质时，可归纳总结非金属单质和非金属氧化物、氢化物及非金属形成的酸（亚硫酸、硫酸、硝酸、盐酸）和非金属形成的盐的物理性质和化学性质。
二、归纳总结在化学反应原理复习中的应用中学化学中的平衡有化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡。
可将四种平衡归纳总结，通过对比，加深对概念的理解和对平衡移动的把握及应用，深刻理解几种不同的平衡常数。
再对比四种常数及影响四种平衡和常数的因素：1 对某一可逆反应，在肯定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态时，各生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值是个常数，称为化学平衡常数，用K表示。
2 弱电解质在肯定条件下电离达到平衡时，溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
3 水的离子积：水或溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积。
4 溶度积：在肯定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度系数次方的乘积。
化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积、溶度积外因都只受温度的影响，温度不变常数也不变。
三、归纳总结在有机化学复习中的应用有机化学假如能通过归纳总结让同学比较娴熟地把握有机物的结构和性质之间的关系，以及有机物之间的转化关系，同学才能在学习、练习、考试中敏捷地应用这些学问，避开混淆。
其中：1、能使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂；2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂；3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖；4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸；5、能发生银镜反应或与新制Cu（OH）2反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖；6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃；7、能发生颜色（显色）反应的有机物：苯酚遇FeCI3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu（OH）2显绛蓝。
高中化学生活常识总结
高中化学生活常识总结化学是一门充满魅力的学科，它贯穿我们日常生活的方方面面。
在高中化学学习的过程中，我们不仅学到了各种化学知识，还了解到了许多有关化学的常识。
下面将总结一些高中化学生活常识，以帮助大家更好地应用化学知识于实际生活中。
一、化学物质的分类化学物质是我们生活中不可或缺的一部分。
根据其组成和性质，化学物质可以分为无机物和有机物。
无机物主要由无机元素构成，如盐类、氧化物等；而有机物则主要由碳元素构成，如糖类、脂肪类等。
掌握化学物质的分类有助于我们更好地理解和应用化学知识。
二、常见化学反应在日常生活中，我们会遇到许多化学反应。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，它需要氧气参与，产生二氧化碳和水。
此外，酸碱反应也是常见的化学反应，如胃液和胃酸的中和反应，产生盐和水。
了解常见的化学反应可以帮助我们更好地理解和解决生活中的问题。
三、危险化学品的安全使用在学习化学的过程中，我们也应该了解如何安全地使用危险化学品。
首先，我们应该正确佩戴个人防护装备，如实验室服、手套和护目镜。
其次，我们应该遵循实验室的安全规则，严禁随意操作和离开实验室。
最后，我们应该妥善保存和处理危险化学品，避免对人体和环境造成伤害。
四、化学在环境保护中的应用化学在环境保护中起着重要作用。
例如，我们可以利用化学方法处理废水和废气，减少对环境的污染。
同时，化学还可以帮助我们研发环保材料和清洁能源，推动可持续发展。
因此，学习化学不仅仅是为了掌握知识，更要了解其在环境保护中的应用。
五、化学与健康的关系化学与健康息息相关。
我们常常听说食品安全问题，其中就涉及到了化学物质。
例如，食品添加剂能够改善食品的质感和口感，但如果使用不当，可能对人体健康造成危害。
因此，我们在选择食品时要仔细阅读食品标签，避免食用潜在危险的化学物质。
六、化学的实用性化学的实用性体现在我们的日常生活中。
例如，我们可以利用化学知识鉴别真伪，判断药品的质量是否合格。
此外，我们可以利用化学知识处理日常中的问题，如清洁剂的选择和使用。
高中化学生活常识知识大全
高中化学生活常识知识大全
1、酸雨的形成和危害：酸雨是由于燃烧煤、石油和天然气时释放出的二氧
化硫和氮氧化物等酸性物质所形成的。
这些酸性物质会对环境和人类健康造成极大的危害，如腐蚀建筑物、损害农作物、污染水源等。
2、食物的酸碱性：食物的酸碱性是指食物在体内代谢后产生的酸性或碱性
物质。
一般来说，肉类、蛋类、鱼类等动物性食品属于酸性食物，而蔬菜、水果、海藻类等植物性食品则属于碱性食物。
保持酸碱平衡的饮食习惯有利于身体健康。
3、消毒剂的种类和使用方法：常见的消毒剂包括氯己定、酒精、双氧水、
碘伏等。
不同的消毒剂有不同的适用范围和浓度，使用时需要根据具体情况选择合适的消毒剂，并遵循使用说明进行使用。
4、化妆品的成分和使用方法：化妆品主要包括护肤品、彩妆等。
在使用化
妆品时，需要了解产品的成分和使用方法，避免使用过多或不适合自己的产品，以免对皮肤造成损害。
5、常见药物的种类和使用方法：常见药物包括感冒药、止痛药、消炎药、
抗过敏药等。
不同的药物有不同的适用范围和副作用，使用时需要根据医生的指示和药品说明进行使用。
6、常见的金属材料及其特性：常见的金属材料包括铁、铝、铜、锌等。
不
同的金属材料有不同的特性和用途，如铁用于制造工具、机器和建筑物，铝用于制造飞机和航天器等。
7、合金的种类及其特性：合金是由两种或两种以上的金属或非金属材料混
合而成的物质。
不同的合金有不同的特性和用途，如不锈钢是一种含有铬和碳等元素的合金，具有不易生锈、耐腐蚀等特性，用于制造厨具、医疗器械等。
高中化学常识性知识点整理汇总
高中化学常识性基础知识点整理汇总01现代仪器1. 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；4. 质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；5. 原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；6. 分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；7. 色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；8. 李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；9. 铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；10. 钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；11. 元素分析仪：测定物质中元素的种类；12. 扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；02化学史1. 道尔顿：提出原子学说；2. 汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；3. 卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；4. 波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；5. 舍勒：发现氯气；6. 维勒：人工合成尿素；7. 门捷列夫：元素周期表；03材料及成分1. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；5. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；04能源问题1. 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化2. 煤：主要成分是碳煤的干馏、气化、液化都是化学变化；3. 生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；4. 新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；05环境问题与食品安全1. 臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；2. 温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；3. 光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；4. 赤潮：海水富营养化；5. 水华：淡水富营养化；6. 酸雨：pH＜5.6；7. 室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；8. PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关9. 非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；10. 腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；11. 地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；12. 绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。
一些高中化学常识
1.干燥的氯气不能与铁反应，可用钢瓶储运液氯。
2.氯气的两种实验制取原理：(1) MnO2+4HCl( 浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)MnO2+2NaCl+3H2SO4﹙浓﹚=MnSO4+2Na2SO4+Cl2↑+2H2O3.制备氟气只能通过电解熔融的氟化物，没有一种氧化剂能将氟化物氧化为氟气。
4.卤化银具有感光性，常被用作感光材料。
5.含有溴化银（或氯化银）和微量的氧化铜的玻璃是一种变色玻璃，其中氧化铜是催化剂。
6.C、P、S三种常见的非金属元素能和浓的硫酸或硝酸发生反应。
7.刚玉（Al2O3）是红宝石和蓝宝石的主要成分。
8.合金的最基本性质是：其熔沸点低于其中任一成分，而硬度却大于任一成分。
9.镁和铝能和醋酸反应，但不能和氨水反应。
10.氯气、二氧化硫、氨气是三种常见的易液化的气体。
11.光导纤维的主要成分为二氧化硅。
12.多羟基化合物与新制的氢氧化铜悬浊液混合会有降蓝色沉淀生成。
可用此反应检验多羟基化合物的存在。
13.氨气在纯氧中燃烧产物为氮气和水，含氮化合物的燃烧产物一般也为氮气。
14.烃的衍生物中含烃基量越大，其溶解度就越大。
15.氯化铁和硫酸铁溶液加热蒸干所得的固体是不同的。
16.氢键并不是化学键，而是分子间作用力的一种。
化学键是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
17.铁离子在PH为2.7左右就开始沉淀，PH为3.7左右时就完全沉淀。
18.甲基橙滴入溶液中，若溶液呈红色，则溶液必为酸性溶液，若呈黄色，则不能判断溶液的酸碱性。
19.如果某溶液不透明，是不能说该溶液为无色溶液的。
20.水、氢氟酸、氨气的沸点依次降低。
21. 甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，它可以通过缩聚形成三聚甲醛。
22. 洗涤沉淀的操作：通过玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没沉淀，然后静置，待水自然流出后，重复操作2～3 次。
23. 胶体区别于其他分散系的本质是胶体粒子的直径大小范围为1nm～100nm之间。
高中化学常考常识大全
高中化学常考常识大全以下是一些高中化学常考的基础常识：1. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包括质子和中子。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数（即质子数）排列。
- 主族元素的最外层电子数等于其所在族的序数。
- 周期表中的元素分为金属、非金属和半金属。
3. 化学键- 化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键。
- 离子键是由正负电荷间的吸引力形成的。
- 共价键是通过共享电子对形成的。
4. 酸碱理论- 酸是能给出H+的物质，碱是能接受H+的物质。
- pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，pH=7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
5. 反应速率和化学平衡- 反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
- 化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一种动态平衡状态。
6. 溶解度和溶液- 溶解度是指在一定温度下，某物质在单位体积溶剂中所能溶解的最大量。
- 浓度可以用摩尔浓度、质量百分比浓度等方式表示。
7. 化学反应类型- 化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
8. 常见的化学反应方程式- 如水的电解方程式：2H2O →2H2 + O2- 如酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH →NaCl + H2O9. 原电池和电解池- 原电池是利用化学反应产生的电位差进行电能转换的装置。
- 电解池则是利用外部电源驱动化学反应的装置。
以上高中化学常考的基础常识，化学知识广泛且深入，需要不断学习和积累。
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下面四十条经验让你的化学突飞猛进•一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：K Al (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
•二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体•三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）•四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。