高考化学专题复习课件：化学平衡之图象问题

温度，画出平衡移动过程中的v-t图。
二、速率-时间图：
•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时 有如下图变化，则压强变化是_____增(增大大 或减小)，平衡向___反逆应方向移动， m+n(><、<、=)p+q。
v
v逆
v
v正
t1t2
t
v逆
v正
t1t2
t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后
动，与图示相符；加压平衡向正反应方向移
动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动 的因素是升高温度。
二、速率-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所
示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什
么？并说明理由。
v
v正 v逆
由于v正、v逆相同程度地
增大，故t1时的改变因素
可能是a.加入(正)催化剂
高中化学课件
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化学平衡 之图像问题
一、浓度-时间图：
例： c
1)写出化学反应方程式：
C
A+2B3C
A 2)求反应物B的转化率：
B
B的转化率=66.7%
恒T恒P t 3)求反应前后体积比
练： ＡＢＣ均为气体
c
1)写出化学反应方程式：
0.4 0.3
B
5A3B+2C
2)求反应物的转化率：
0.2 0.1
恒T恒V
A C
t
A的转化率=62.5%
3)求反应前后压强比
二、速率-时可间用图于：
1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是 吸热或放热,反应前后气体体积的变化。
2)已知反应，判断引起平衡移动的因素。
v
v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1t2
＿增＿大＿反＿应＿物＿浓＿度，平衡 t 将向正＿反＿应＿方向移动。
降低压强时，画出相关的v–t图。
二、速率-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有 如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因
素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
由于v正、v逆均有不同程度
v正
的增大，引起平衡移动的 因素可能是a.升高温度
t1t2
t b.增大压强。
根据反应方程式，升温平衡向逆反应方向移
A
B%
500℃
的
转 化 率
1.01×107Pa 1.01×106Pa
200℃
1.01×105Pa
T
P
正反应_放__热 m+n_>_p+q
正反应_放__热 m+n_<_p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa
P1
P2
•m+n_=_p+q t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间 -温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
B%
m+n_<_吸p+q,
T2P2 T1P2 T1P1
t
正反应___热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
A%
1.01×104Pa
200℃
T
正反应_吸__热 m+n_>_p+q
300℃
P 正反应_吸__热 m+n_=_p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度
(或压强)图：
•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如 下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
v
v正
•引起平衡移动的因素是 ，减平小衡生成物浓度
v逆
t1t2
t 将向＿正＿反＿应方向移动。
二、速率-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是(升高升或高降低)，平衡向反
应方向移正动，正反应是___热反应。 吸
v
v正
v
v逆
v逆
v正
t1t2
t
t1t2
t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
C、平衡体系中300的℃A% D、平衡1体00℃系200中℃的C%
P
A、D
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
v v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
T
正反应_吸__热
正反应_吸__热 T
C%
A%
450℃
正反应_放__热
T
P1
m+n_<_p+q
P
t1
t b.当m+n=p+q时增大压
强。平衡没有移动。
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温
度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
A 的Biblioteka 转 化率BT1 T2
的 转 化
率
P1 P2
A% •正反应_吸__热 t C% •m+n_<_p+q t
T1
T2
•正反应_放__热 t