高中常见的化学方程式汇总2
人教版高中必修2化学方程式汇总
化学必修模块化学方程式汇总1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O23.钠与水的反应：2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑4. Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑5.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O26.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl7.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl38.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl29.氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO10.次氯酸的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑11.氯气与氢氧化钠溶液反应（制84消毒液）：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O12.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑14.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe＝3Fe2+15. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+16.FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式: 2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl_17、向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑18、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式HCO3－+H+==== H2O+CO2↑19、向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的离子方程式HCO3－+OH－＝CO32－+H2O20、NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑21、向Na2CO3溶液中通入CO2气体Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO322、溶洞形成的两反应CaCO3+CO2+H2O ＝Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O23、高炉炼铁C+O2CO2CO2+C 2COFe2O3+3CO 2Fe+3CO224.N2与O2 N2+O22NO25.N2与H2（工业合成氨）N2+3H2 2NH326.NO与O2 2NO+O2===== 2NO227.NO2与H2O 3NO2+H2O==2HNO3+NO28.NH3与H2O NH3+H2O NH3·H2O29.NH3与HCl NH3+HCl==NH4Cl30.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O31.NH4Cl受热分解NH4Cl NH3↑+HCl↑32.NH4HCO3受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑33.实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O34.铵盐与稀碱溶液反应的离子方程式NH4++OH－=NH3·H2O铵盐与浓碱溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根）NH4++OH－NH3↑+H2O35.硝酸见光或受热分解4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O36.铜与稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O37.铜与浓硝酸Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O38.碳与浓硝酸（加热）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O39.硫和铁Fe+S FeS40.硫和铜2Cu+S Cu2S41.SO2溶于水SO2+H2O H2SO342.SO2通入氢硫酸中2H2S+SO2=3S↓+2H2O43.H2SO3被O2氧化2H2SO3+O2=2H2SO444.铜和浓硫酸共热Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O45.碳和浓硫酸共热C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O46.以硫磺为原料工业制硫酸第1步S+O2SO247.以硫磺为原料工业制硫酸第2步2SO2+O2 2SO348.以硫磺为原料工业制硫酸第3步SO3+H2O=H2SO449.Mg在CO2中燃烧: Mg+CO2C+2MgO50.设计实验验证氧化性Cl2>Br2>I2 ：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+ Br 2=2KBr +I251.Si + O2SiO252.工业制硅SiO2 + 2C Si + 2CO ↑53.SiO2＋CaO CaSiO354.NaOH溶液存放可用玻璃瓶但不用玻璃塞（可用橡胶塞）SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O55.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2 +4HF = SiF4↑+ 2H2O56.制玻璃反应之一：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3+ CO2↑57.制玻璃反应之二：CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑58.4Al+3O22Al2O359.铝热反应2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe （放热）60.铝与盐酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑61. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑62. Al2O3——两性氧化物Al2O3 +6H+ =2Al3++3H2O Al2O3 + 2OH— +3H2O =2[Al(OH)4]－63.Al(OH)3——两性氢氧化物Al（OH）3 + 3H+＝Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + OH—＝[Al(OH)4]－64. Al3+与NaOH溶液Al3+ + 3OH—（少）＝Al（OH）3↓Al3+ + 4OH—（足）＝[Al（OH）4]- 65. Na[Al（OH）4]与稀盐酸：[Al（OH）4]-+H+ （少）= Al（OH）3↓+H2O [Al（OH）4]-+4H+（过）= Al3++4H2O 66. Al（OH）3的制备——铝盐和氨水反应[用Al2(SO4)3或AlCl3 ] （与量无关）Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+67.实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O68.C H4+2O2C O2+2H2O69.甲烷和氯气在光照条件下的反应方程式70.C H2=C H2+3O22C O2+2H2O71.C H2=C H2+B r2C H2B r-C H2B r72.C H2=C H2+H2C H3-C H373.C H2=C H2+H2O C H3-C H2-O H74.C H2=C H2+H C l C H3-C H2C l75.2+15O212C O2+6H2O76.77.2Na + 2C2H5OH → H2↑ + 2C2H5ONa78.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O79.CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O80.CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+HOC2H581.CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH82.葡萄糖在体内完全氧化C6H12O6+6O2→ 6CO2+6H2O83.制备聚乙烯：84.制备聚氯乙烯85.制备聚苯乙烯86.制备聚四氟乙烯：。
高中必修二化学方程式大全汇总(精华版)
高中必修二化学方程式大全汇总（精华版）方程式是化学学科内容的重中之重。
下面是高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。
高中必修二化学方程式1必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2ona与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑点击查看：高一必修二常用化学方程式总结第二章化学反应与能量1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池）负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o（2）加成反应（（与br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br（2）取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学必背方程式大全
高中化学必背方程式大全高中化学中的方程式是学生必须掌握的基本内容之一，以下是一份化学方程式的大全，希望对你有所帮助。
1.物质转化反应方程式化学方程式描述了物质之间的转化过程。
以下是常见的物质转化反应方程式。
（1）金属和非金属的反应氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Na + Cl2 → 2NaCl3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2（2）酸和碱的反应酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O（3）氧化还原反应单质氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag（4）不同酸的反应强酸和弱酸中和反应：HCl + CH3COOH → CH3COOH + HClHCl + HF → HClF22HClO4 + 3H2SO3 → Cl2 + H2SO4 + 4H2O （5）氧化还原反应还原反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22Na + Cl2 → 2NaCl2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2.气体反应方程式气体反应方程式描述了与气体有关的反应过程。
（1）气体生成反应CO2 + 2H2 → CH4 + H2O2H2 + O2 → 2H2OC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2（2）气体燃烧反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O（3）酸和碱气体反应NH3 + HCl → NH4ClHI + NaOH → NaI + H2OH2S + 2KOH → K2S + 2H2O（4）气体的溶解反应CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3NO2 + H2O → HNO33.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型，以下是一些常见的酸碱中和反应方程式。
高中必须掌握的化学方程式(二)
高中必须掌握的化学方程式（二）31.钠与饱和氯化铵溶液的反应：化学方程式：离子方程式：32.镁与氯化铵溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：33.镁与氯化铁溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：34.铜绿生成的化学方程式：35.36.过氧化钠与二氧化硫的化学方程式：37.过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中：化学方程式：离子方程式：38.过氧化钠投入到氢硫酸溶液中：化学方程式：离子方程式：39.过氧化钠投入到亚硫酸钠溶液中：化学方程式：离子方程式：40.明矾净水的原理的方程式：41.泡沫灭火器原理：离子方程式：42.氢氧化亚铁放置在空气中的变化：（顺便想想颜色变化）化学方程式：43.氯化亚铁和酸性高锰酸钾溶液反应：化学方程式：离子方程式：44.碱式碳酸铜加盐酸溶解：化学方程式：离子方程式：45.工业制镁和工业制铝：化学方程式1：化学方程式2：46.工业制纯硅的反应（1,2,3）化学方程式：47.工业制玻璃的主要反应（1,2）化学方程式：48.刻蚀玻璃的主要反应：化学方程式：49.氟单质与水的反应：化学方程式：50.用氢氧化钠洗涤试管内壁上的硫单质：化学方程式：离子方程式：51.硫化氢分别与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应：方程式一：方程式二：方程式三：52.把硫化氢通入氯化铁溶液：化学方程式：离子方程式：53.硫化氢通入硫酸铜溶液：化学方程式：离子方程式：54.碳与浓硫酸的反应：化学方程式：55.铜与浓硫酸的反应：化学方程式：56.浓硫酸使蔗糖脱水碳化：化学方程式：57.溴化氢与浓硫酸的反应：化学方程式：58.氮化镁遇水剧烈反应：（顺便想想氮化镁的电子式）化学方程式：59.一氧化氮、二氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液：化学方程式：离子方程式：60.氯气与氨气的反应：61.氨气还原氧化铜：化学方程式：62.氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵加热分解的化学方程式：化学方程式：63.硝酸见光或受热分解：（顺便考虑下特殊药品的保存问题）化学方程式：64.二氧化氮与氢氧化钠溶液的反应：化学方程式：离子方程式：。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全本文档收集了常见的高中化学方程式，以帮助学生们更好地理解和应用化学知识。
一、化学反应方程式1. 水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离常数方程式：H2O ⇌ H+ + OH-, K = [H+][OH-]/[H2O]3. 盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O5. 乙醇燃烧方程式：C2H5OH + O2 → CO2 + H2O6. 铁和硫的反应方程式：Fe + S → FeS7. 氢气和氧气的生成水反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应方程式：NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O3. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氢氧化钠与硫酸的中和反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 锌和盐酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 镁和氯的氧化还原反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl23. 铜和硫酸的氧化还原反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O4. 锌和硝酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O5. 铜和硫的氧化还原反应方程式：Cu + S → CuS以上是一些常见的高中化学方程式，希望对学生们学习化学有所帮助。
请注意，方程式中的反应物和生成物的系数是平衡方程式时的系数，具体实验条件和反应速率可能会有所不同。
高中化学：常用化学方程式
高中化学：常用化学方程式一、分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑二、氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2三、单质、氧化物、酸、碱、盐：1.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)（1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)（1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（1）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑4.盐+盐-----两种新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
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方程式素材库(共55页)总目录一、无机化学方程式二、热化学方程式三、有机反应方程式四、离子方程式五、电极方程式-----------------------------------------------------------------------------------------分目录表一、无机化学方程式 (6)A (6)Ag (6)Al (6)Al (6)Al2O3、Al(OH)3 (6)铝盐 (7)As (7)B (7)Ba (7)Be (7)Br (8)C (8)C (8)C (8)CO (9)CO2 (9)Ca (9)Cl (10)Cu (10)F (11)F2 (11)Fe (11)Fe (11)FeO (12)Fe2O3 (12)Fe3O4 (12)Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12)FeCl2 (12)FeCl3 (12)FeS (13)其它Fe化合物 (13)H (13)H2 (13)Hg (13)HF (13)HCl (13)HBr (14)HI (14)H2O (14)H2O2 (14)H2S (15)H2CO3 (15)HClO (15)HNO3 (15)H3PO4 (16)H2SO3 (16)H2SO4 (17)I (18)K (18)K (18)K2O、K2O2 (18)KOH (18)K2CO3 (18)KHCO3 (19)KClO3 (19)KI (19)KAl(SO4)2 (19)KMnO4 (19)KSCN (19)KH (20)L (20)Li (20)Li2O (20)LiOH (20)Li2CO3 (20)LiHCO3 (20)M (21)Mg (21)MgO (21)Mg(OH)2 (21)MgCO3 (21)Mg(HCO3)2 (21)MgSO4 (22)MnO2 (22)N (22)N2 (22)NO、NO2、N2O5 (22)NH3 (22)NH4HCO3、(NH4)2CO3 (23)NH4Cl (23)NH4NO3 (23)(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (24)Na、Na2O、Na2O2 (24)NaH (24)NaOH (24)NaAlO2 (25)NaCl、NaClO、NaBr、NaI (25)Na2CO3、NaHCO3 (25)NaNO3、NaNO2 (26)Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 (26)Na2S、NaHS (26)Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 (26)Na2SiO3 (27)C6H5ONa (27)O (27)O2 (27)O3 (28)P (28)P (28)P2O3、P2O5 (28)Pb、PbO2 (28)铅盐 (29)R (29)S (29)S (29)SO2 (29)SO3 (30)Si (30)SiO2 (30)Z (31)Zn (31)ZnO (31)Zn(OH)2 (31)二、热化学方程式 (32)B (32)C (32)H (32)N (33)P (33)S (33)三、有机反应方程式 (34)(一)、烷烃 (34)(二)、烯烃 (34)(三)、炔烃 (34)(四)、芳香烃 (34)(五)、石油 (35)(六)、卤代烃 (35)(七)、醇类 (35)(八)、酚类 (36)(九)、醛类 (36)(十)、羧酸 (36)(十一)、糖类 (37)(十二)、油脂 (37)(十三)、氨基酸 (38)四、离子反应方程式 (38)A (38)Al (38)Ag (39)As (40)B (40)Ba (40)Br (40)C (40)C (40)Ca (41)Cl (41)CN (42)Cr (42)Cu (42)CxHyOz (42)F (43)F2 (43)Fe (43)H (44)H+ (44)H2O (44)H2O2 (44)H2CO3系列 (45)H3PO4系列 (45)H2S系列 (46)H2SO3系列 (46)I (46)L (47)M (47)Mg (47)Mn (47)N (48)Na (48)NN3系列 (48)NO2-、NO3- (48)O (48)P (49)S (49)S (49)Si (50)Z (50)五、电极反应方程式 (51)(一)、原电池电极反应方程式 (51)1．Cu─H2SO4─Zn原电池 (51)2．Cu─FeCl3─C原电池 (51)3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 (51)4．氢氧燃料电池（中性介质） (51)5．氢氧燃料电池（酸性介质） (52)6．氢氧燃料电池（碱性介质） (52)7．铅蓄电池（放电） (52)8．Al─NaOH─Mg原电池 (52)9．CH4燃料电池(碱性介质) (52)10．熔融碳酸盐燃料电池 (52)11．银锌纽扣电池(碱性介质) (53)(二)、电解电极反应方程式 (53)1．电解CuCl2溶液 (53)2．电解精炼铜 (53)3．电镀铜 (53)4．电解饱和食盐水 (53)5．电解HCl溶液 (54)6．电解NaOH溶液 (54)7．电解H2SO4溶液 (54)8．电解KNO3溶液 (54)9．电解CuSO4溶液 (54)10．电解AgNO3溶液 (54)11．铅蓄电池充电 (55)正文部分一、无机化学方程式AAgAg+2HNO3(浓)＝AgNO3+NO2↑+H2O2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO32AgNO3+H2S＝Ag2S↓+2HNO3Ag3PO4+3HNO3＝H3PO4+3AgNO3AlAlAl+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S △2S32Al+3Cl2△2AlCl34Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ·mol-14Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △2O3+3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaClAl2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑AsAs2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑As2S3 + 28HNO3(浓) ＝ 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2OBBaBa(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2(过量) ＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3＝ Ba3(PO4)2↓ + 6H2O BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4＝ BaSO4↓ + 2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑Be+2NaOH= Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O BrBr2 +H2△Br2 + Fe ＝ FeBr3Br2 + 2FeBr2＝2FeBr3Br2 + NaI＝ NaBr + I2Br2 + HI＝ HBr + I2 Br2 + H2O ＝ HBr + HBrOBr2 + NaOH＝ NaBr + NaBrO + H2OBr2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑CCCC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)C+Si △siC(金刚砂) C +2S△23C+CaO 电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)△2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)CaCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2 +SO3＝CaSO4+H2O CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S 、HI 、HBr 、(SO 2)等还原性气体)CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3+CO 2↑CaF 2+H 2SO 4(浓)＝CaSO 4+2HF ↑Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)＝3CaSO 4+2H 3PO 4 Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓)＝2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2 Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4＝3Ca(H 2PO 4)2(重钙)CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑ClCl 2 +H 2 ＝2HCl (光照或点燃) Cl 2 +2Na2NaCl3Cl 2 +2P2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 Cl 2+Cu CuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 * 5Cl 2+I 2+6H 2O ＝2HIO 3+10HCl Cl 2 +Na 2S ＝2NaCl+S ↓ Cl 2 +H 2S ＝2HCl+S ↓Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2+H 2SO 3+ H 2O ＝H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 +H 2O 2 ＝2HCl+O 2Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3Cl 2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2OCu2Cu +O 2 △ 2CuO 2Cu +S△ Cu 2S Cu+ Cl 2 CuCl 2 3CuO+2NH 3 △3Cu+N 2+3H 2O CuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2OCu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2 △CuO + H 2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓FF2F2 + H2 = 2HF 2F2 + 2H2O = 4HF + O2FeFe2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe +S △FeS 2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe + H2S＝FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe +6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe + (CH3COO)2Cu ＝ Cu + (CH3COO)2Fe FeO3FeO + 2Al △Al2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O2 + 8SO2其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应HH2H2 +F2＝2HF (冷暗处爆炸)H2+Cl2＝2HCl (光照或点燃)3H2+N2催化剂高温高压2NH3H2+S△H2S6H2+P4△4PH32H2+SiCl4△Si(纯)+4HClH2+2Na＝2NaH3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O 2H2 +SiO2△Si+2H2OHg3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2OHg + 4HNO3(浓) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OHF4HF+SiO2＝SiF4+2H2OHCl6HCl +2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl +Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2△2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl +FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl +Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl(浓) +Fe3O4△FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl +Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl +Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl +NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl +Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HBrHBr + NaOH = NaBr + H2O2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2HI2HI △H2+I22HI + Cl2 = 2HCl + I2HI + NaOH = NaI + H2OH2O2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2↑+O2SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑H2O2 + Cl2＝2HCl+O25H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl ＝2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2OH2SH2S + Cl2＝2HCl+S↓H2S + Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OH2S △H2+S 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S +4NO2＝4NO+SO3+H2OH2CO3H2CO3=CO2↑+H2OHClOHClO=HCl + O2↑HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O* S +6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HIH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3＝H2O+SO22H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn +H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu △4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr △SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI △SO2+I2+2H2OH2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+ C a(H2PO4)2II2 + H22HII2 +Fe FeI2I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2O KKK + O2△KO22K + 2H2O = 2KOH + H2↑K2O、K2O2K2O + H2O = 2KOHK2O + CO2 = K2CO32K2O2 + 2CO2 = K2CO3 +O22K2O2 + 2H2O = 4KOH +O2KOH2KOH +CO2 = K2CO3 +H2OKOH +CO2 = KHCO3K2CO3K2CO3 +2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O K2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ 2KCK2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3↓+ 2KNO3KHCO3KHCO3 +HCl = KCl + CO2↑+ H2O2KHCO3△2CO3 + CO2↑+ H2OKClO32KClO3△2KCl + 3O2↑KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2OKI2KI + Cl2 = 2KCl + I2KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH = K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 +2BaSO4↓KMnO42KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O2KMnO4 + 5H2O2 + 6HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5O2↑+ 8H2OKSCN3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KClKHKH + H2O = KOH + H2↑LLiLi + O2△Li2O2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑Li2OLi2O + CO2 = Li2CO3Li2O + H2O = 2LiOHLiOH2LiOH +CO2 = Li2CO3↓+H2O LiOH +CO2 = LiHCO3Li2CO3Li2CO3 +2HCl = 2LiCl + CO2↑+ H2OLiHCO3LiHCO3 +HCl = LiCl + CO2↑+ H2O2LiHCO3△Li2CO3 + CO2↑+ H2OMMg2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓+ H2↑Mg + Cl2点燃MgCl22Mg +CO2点燃2MgO+CMg + S ＝MgS Mg + Br2＝MgBr2Mg +2HCl ＝MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO + 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + H2O = Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMgCO3MgCO3 +2HCl = 2MgCl2 + CO2↑+ H2OMgCO3 +2H2O △Mg(OH)2↓+ CO2↑MgCO3△CO2↑+ MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2CO2↑+ 2H2O2Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓+ CO2↑+ H2OMgSO 4MgSO 4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + BaSO 4↓ MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na 2SO 4↓MnO 2MnO 2 + 4HCl(浓)△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2ONN 2N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+O 2 2NON 2+3Mg点燃Mg 3N 2 N 2+6Na ＝2Na 3NNO 、NO 2、N 2O 52NO+O 2＝2NO 2NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)6NO + 4NH 3催化剂△5N 2 + 6H 2O NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH(不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O NO 2 + SO 2＝SO 3+NO3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3NH 32NH 3+3CuO△3Cu+N 2+3H 2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O △NH3↑+H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△2+ NH3↑+ H2ONH4Cl + NaOH △NaCl + NH3↑+ H2ONH4Cl + NaOH == NaCl + NH3·H2O NH4NO3NH4 NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3·H2ONH4 NO3 + NaOH △Na NO3 + NH3↑+ H2O5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2 NH3·H2O(NH4)2SO4+ 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONa、Na2O、Na2O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H2△2NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2O+H2O＝2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。