2022届新疆乌鲁木齐市高考化学精选常考100流程题汇总word含答案
2022届乌鲁木齐市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案
2022届乌鲁木齐市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案一、实验题1．三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoC12溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。
某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3，实验步骤如下：Ⅰ．称取研细的CoC12·6H2O粉末10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中并加水溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。
Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。
试回答下列问题：（1）制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是_______________________。
（2）请指出装置中存在的一处缺陷____________________。
（3）若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是_______________。
（4）若无活性炭作催化剂，所得产物中除[Co(NH3)6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体，而在活性炭的催化作用下，主要产物只有[Co(NH3)6]Cl3，这体现了催化剂的________性。
（5）步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是_____________，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是_________。
（6）乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___________________。
2．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。
新疆乌鲁木齐市高三化学100综合题题冲刺训练word含答案
一、综合题1．“绿水青山就是金山银山”。
目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
（1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为a．2CO(g)+SO 2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1b．S(l)+2H 2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为______。
（2）CO可在一定条件下转化为CH3OH。
已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH 2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：反应时间CO(mol) H2(mol) CH3OH(mol)0min 2 4 010min 220min 0.2①前10min内的平均反应速率v(CO)=______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为_______。
②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。
③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可)④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____（填序号)。
a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)b．混合气体的物质的量不再变化c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2d．混合气体的平均相对分子质量不变（3）已知反应2NO(g)+O 2(g)2NO2的正反应速率v正=k1C m(NO)C n(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。
2022届乌鲁木齐市高考化学易错易混100题流程题精粹word含答案
2022届乌鲁木齐市高考化学易错易混100题流程题精粹word含答案一、实验题1．Cr2O3是重要的化工原料。
铬矿石的主要成分为Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等杂质，工业上生产Cr2O3的过程如图所示。
回答下列问题：(1) 焙烧后的产物Na2CrO4中Cr的化合价为_____。
(2)滤液1用H2SO4酸化时发生反应的离子方程式为2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，该过程不能用盐酸代替硫酸的理由是_______________。
(3)向滤液2中加蔗糖的目的是_________，滤液3中溶质的主要成分为_____(填化学式)。
(4)若向滤液2的饱和溶液中加入KCl固体，充分反应后可得货要的试剂K2Cr2O7。
该反应能发生的原因是____________________。
2．工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。
完成下列填空：(1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。
向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。
(2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
(3)工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。
写出一条Cl2必须反应完全的理由：______。
(4)盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。
过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。
2022届新疆高考化学100流程题冲刺训练word含答案
2022届新疆高考化学100流程题冲刺训练word含答案一、实验题1．右图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为。
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是。
（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况)2．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。
在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下:产品合成: 在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL无水乙醇(约1.4mol),振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸,将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h,并不时振荡。
分离提纯: 冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,转移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g。
（1）仪器A的名称为______，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的______。
（2）该合成反应的化学方程式是______ 。
（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是______ 。
（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是_______，乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_________。
（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是_________；分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ 。
（6）本实验中苯佐卡因的产率为_________(保留3位有效数字)。
2022届新疆乌鲁木齐市高考化学精选常考100实验题汇总word含答案
2022届新疆乌鲁木齐市高考化学精选常考100实验题汇总word含答案一、实验题1．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。
Ⅰ.实验室用图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O=2CuCl43−+SO42−+4H+CuCl43−(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)⑴装置A中分液漏斗中的试剂应该是____________。
A．稀硫酸 B．98%的硫酸 C．65%的硫酸⑵装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜选用的试剂是____________。
⑶实验室保存新制CuCl晶体的方法是___________________________。
⑷欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案_______________。
Ⅱ.某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：①CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
②保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
(5)为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为________________。
(6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式__________________。
2．大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
新疆自治区2022年高考[化学]考试真题与答案解析
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新疆自治区2022年高考[化学]考试真题与答案解析一、选择题1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A ．铅笔芯的成分为二氧化铅 HB B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧2．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A ．化合物1分子中的所有原子共平面B ．化合物1与乙醇互为同系物C ．化合物2分子中含有羟基和酯基D ．化合物2可以发生开环聚合反应3．某白色粉末样品，可能含有、、和．取少量样品24Na SO 23Na SO 223Na S O 23Na CO 进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成．2BaCl 该样品中确定存在的是A ． 24223Na SO Na S O 、B ． 23223Na SO Na S O 、C ． 2423Na SO Na CO 、D ．2323Na SO Na CO 、4．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A 向溶液中滴加过量氯水，再NaBr 加入淀粉溶液KI 先变橙色，后变蓝色氧化性：222Cl Br I >>B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液2Cu(OH)无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液2Br 4CCl 溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应5．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W 、X 、Y 、Z 为短()4582YW X 4W Z Z ⋅周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
分子的总电子数为奇数，常温2YZ 下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸200℃出。
下列叙述正确的是A ．W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y X <C ．阶段热分解失去4个100~200℃2W ZD ．热分解后生成固体化合物500℃23X Z 6．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学2Li O -家研究了一种光照充电电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子2Li O -()e -和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池()h +()Li e Li +-+=()222Li O 2h 2Li O +++=+进行充电．下列叙述错误的是A ．充电时，电池的总反应222Li O 2Li O =+B ．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C ．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移Li +D ．放电时，正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=7．常温下，一元酸的。
新疆乌鲁木齐市名校化学高考经典100流程题word含答案
新疆乌鲁木齐市名校化学高考经典100流程题word含答案一、实验题1．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
工业流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为（2）过程②中，所得滤渣W的成分是。
（3）过程③中，调pH=6.4目的是。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是。
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
（6）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。
据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是。
（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）。
2．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子，例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，现将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可；请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是___________________。
(3)②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是（_______________）A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在3．用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。
2022化学高考试题及答案
2022化学高考试题及答案[正文]第一部分选择题1. 下列化合物中，属于无机盐的是：A. 葡萄糖B. 纯净水C. 醋酸D. 亚硫酸钠答案：D2. 以下哪个物质的化学式属于分子式？A. BaCl2B. NaClC. H2OD. K2O答案：C3. 搜索下列反应中，无机化合物的原子数发生改变的是：A. Mg + O2 → MgOB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：C4. 下列金属中，属于贵金属的是：A. 铁B. 铝C. 铜D. 金答案：D5. 以下哪个溶液是酸性的？A. NaOHB. NH3C. C6H12O6D. HCl答案：D第二部分填空题6. 乙烯分子式为______。
答案：C2H47. 下列元素中，具有最高电负性的是______。
答案：氟8. 在分子中不具有极性的键为______键。
答案：非极性9. 化学方程式中表达了反应物与产物之间的______关系。
答案：质量10. 离子化越容易的金属在化学活动性中越______。
答案：活泼第三部分解答题11. 请解释化学平衡是如何维持的？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和产物的浓度在一定范围内保持恒定。
它是通过正反应速率相等来实现的。
在化学平衡中，反应物和产物参与正反应的速率相等，达到了动态平衡。
当系统发生微小变化时，平衡会被打破，但很快又会重新建立起来，以维持平衡状态。
12. 请解释氧化还原反应的基本概念。
答案：氧化还原反应是指电子的转移过程，其中一个物质被氧化（失去电子），而另一个物质被还原（获得电子）。
在氧化还原反应中，存在氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能接受电子的物质，而还原剂是指能够捐赠电子的物质。
氧化还原反应通过电子的转移来实现。
13. 请解释酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
这种反应是基于氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合产生水分子的原理。
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2022届新疆乌鲁木齐市高考化学精选常考100流程题汇总word含答案一、实验题1．实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称：；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。
（2）装置B吸收的气体是，装置D的作用是。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为。
再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。
②过滤。
③。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。
涉及主要反应为：Cr(OH)4－＋FeO42－＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2OCr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O则该K2FeO4样品的纯度为。
2．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；固体B主要为 _______________(填化学式)。
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、，原因是。
（4）工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。
结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。
①在以上处理过程中， Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：。
②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知K sp Fe(OH)3=4.0×10－38，K sp Cr(OH)3=6.0×10－31)。
已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10－5 mol·L－1，则溶液中c(Fe3+)为________mol·L－1。
3．阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：＋ (CH 3CO) 2O＋ CH 3COOH(水杨酸) (乙酸酐) (阿司匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。
合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐(密度1.08g/ml)和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。
然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。
抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。
然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。
过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。
抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
请回答下列问题：（1）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_____________加热方法。
用这种加热方法需要的玻璃仪器有_____________。
（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_________________。
（3）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_____________，加入盐酸的作用是_____________。
（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？_________。
4．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相，有机相在______________(填“上”或“下”)层；实验操作的名称是______________。
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是______________。
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______________(填仪器名称)．（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是______________。
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是______________。
5．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。
（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为______ _________（填化学式）。
（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是。
（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为（用代数式表示）。
（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：反应②的方程式是___ ____。
由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是__________。
反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于℃即可。
6．四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。
Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略)（1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有_____________作用。
（3）试剂X可能为_____________(填写字母).A．无水氯化钙B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。
（5）用锡花代替锡粒的目的是_____________。
II．图2是蒸馏SnCl4的装置（6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是_____________、_____________。
（7）实验用的锡花中含有金属铜。
甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。
第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；第二步：向滤液中加入过量Fe2(SO4)3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为(未配平)：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。
7．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：回答下列问题：（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是 ___（只要求写出一种）。
（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为。
（3）气体II的主要成分除了Cl2外，还含有。
气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有。
（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是。
（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为。
8．铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO 等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：回答下列问题：（1）气体A为（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是．（2）酸溶时使用的酸是（填名称）．（3）氧化时，发生反应的离子方程式为．（4）除杂时产生废渣的主要成分为（填化学式），对其合理的处理方法是．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是．（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为×100% （用含m、n的代数式表示）9．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d. 温室效应②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。
它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为。