第一课无机化学 化学反应速率 习题课
化学反应速率和限度习题(附答案)
化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)章节题库-化学反应的速率(圣才出品)
下面叙述中正确的是（ ）。
A．反应速率变慢，但 k 保持不变
B．反应速率和 k 都变小
C．反应速率增加，但 k 保持不变
D．反应速率和 k 都增加
【答案】A
【解析】反应速率常数与反应本性有关，与浓度无关，与温度、介质、催化剂有关。
5．某反应的速率常数为 0.099 min－1，反应物的初始浓度为 0.20 mol·L－1，则反应的 半衰期为（ ）。
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C．反应物起始浓度愈大，速率常数 k 值愈大 D．同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数 k 值不同 【答案】C 【解析】反应速率常数 k 仅与温度有关。
4．硫代乙酰胺（TA）水解反应
的速率定律为
，若在 25℃的 TA 和 H＋浓度均为 0.10 mol·L－1 的溶液中加醋酸钠，
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【答案】D
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【解析】质量作用定律只能适用于基元反应，催化剂不能改变反应的转化率，只能缩短
Ea
反应时间。反应的活化能越大，速率常数越小，因为 k Ae RT 。
11．对基元反应
的活化能为 Ea，而
的活化能为 下列说法正
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第 7 章 化学反应的速率
一、选择题 1．反应
的反应速率常数 k 的单位为（ ）。
D．不能确定 【答案】D 【解析】不确定该反应是几级反应，故不能确定反应速率常数 k 的单位。
2．对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）。 越负，反应速率越快 反应越容易进行
【答案】B 【解析】由反应速率定义可知。
无机化学课件：第4章 化学反应速率
计量 数
1+1 1+1 2+1
2+1 2+2 2NOg 2H2 g N2 g H2Og kc2 (NO)cH2
S2O82 aq 3I aq
2SO24 aq I3 aq
k
c
S2
O
28
c
I-
1+1
1+3
5Br
aq
BrO
3
aq
3Br2 aq 3H2Oaq
6H aq kc Br -
对于一般的化学反应：
aA bB
速率常数
yY zZ
反应级数
kcA cB
速率方程
反应速率
反应物浓度
反应级数： 反应速率方程中m+n，由实验所得；
反应分子数： 基元反应方程式中a+b，由基元反应方程式 中的计量关系所得。
例：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 其反应历程分两个基元步骤进行：
对于反应： aA bB gG hH
(A) kA[A]m[B]n (B) kB[A]m[B]n (G) kG[A]m[B]n (H) kH[A]m[B]n
1 a
kA
1 b
kB
1 g
kG
1 h
kH
k
由实验确定化学反应的速率方程
例：反应 NH4+(aq) +NO2- = N2(g) + 2H2O(l)
1918年有路易斯以气体分子运动论为 基础提出，适用于气相双分子反应。该理 论认为：
（1）反应物分子间的相互碰撞是反 应进行的先决条件。
（2）互相碰撞的分子必须具有足够的 能量。 （3）反应物分子互相碰撞时应有合适 的取向。
无机化学教研室《无机化学》(上)笔记和课后习题(含真题)详解(化学动力学基础)
第7章 化学动力学基础7.1 复习笔记一、化学反应速率 1．概述（1）化学反应，有的进行得很快，例如爆炸反应等；有的则进行得很慢，例如岩石的风化等；（2）化学热力学只讨论反应的可能性、趋势与程度，却不讨论反应的速率； （3）化学反应的趋势大小和反应的速率不是一回事，反应的实际进程不一定与反应的热力学顺序一致，平衡常数大只是表明反应的趋势大，并不表明反应一定快；（4）控制化学反应速率是许多实践活动的需要。
2．平均速率与瞬时速率 （1）平均速率①化学反应的平均速率是反应进程中某时间间隔（Δt ）内参与反应的物质的量的变化量，可以用单位时间内反应物减少的量或者生成物增加的量来表示，可用一般式表示为：式中的是时间间隔内的参与反应的物质B 的物质的量的变化量②对于在体积一定的密闭容器内进行的化学反应，化学反应的平均速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示，可用一般式表示为：/B r c t ≡∆∆式中是参与反应的物质B在的时间内发生的浓度变化。
③对于化学反应中的物质，可以选用统一的表达式，从而不管使用哪一个物质的浓度表达，化学平均速率相同：式中的是物质B在配平的化学方程式中的化学计量数，反应物取负值，生成物取正值。
（2）瞬时速率若将测定时间的间隔缩小到无限小，这时，我们就用符号的d来代替符号△，表达如下：或：这种速率称为瞬时速率。
3．反应进度（1）定义反应进度是表达反应进行的程度的物理量。
对于化学反应的通式：上式中大写字母A、B、C、D表示参与反应的物质为相应物质的化学计量数（反应物取负号，生成物取正号），表达式为：上式中为反应起始时物质B的物质的量，B＝A，B，C，D。
（2）用反应进度来表达化学反应速率①平均速率：②瞬时速率：二、浓度对化学反应速率的影响１．反应速率方程（质量作用定律）以蔗糖在氢离子催化下水解成葡萄糖和果糖的反应为例，蔗糖的物质的量随时间t 的变化率具有如下速率方程：反应系统体积一定，上式也可表为：２．反应级数（1）定义速率方程中各物质浓度的指数称为相应物质的反应级数，它们之和称为总反应级数，在不发生混淆的情况下，也可简称反应级数。
无机化学——化学反应速度与化学平衡 习题解答②
第2章习题解答②一、是非题：1. 当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。
.（）解：错2. 只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。
（）解：对3. 在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
.（）解：错4. 在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。
.（）解：错5. 在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。
（）解：对6. 标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
（）解：错7. MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大。
（）解：错8. 反应Ag2O(s)2Ag(s)+12O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固态物质存在。
（）解：对9. 由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。
（）解：错10. 298K时，反应H2O(l)H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为3.17kPa，则其标准平衡常数K为3.17。
（）解：错11. 在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。
（）解：对12. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应3 2H2(g)+12N2(g)NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。
（）解：对13. 由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
（）解：错14. 已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。
当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。
化学反应速率(习题及答案)
mol· -1 L
?
K 的单位与反应级数n有关
n
k的单位
0
mol· -1·-1 L s
1
s-1
2
mol-1· s-1 L·
3
mol-2· 2·-1 L s
（浓度）1-n（时间）-1
2012-8-2
Effects of concentration on chemical reaction rate
11
m 3 m 3
3
3
n
k (2.00 10 ) (6.00 10 )
n
解得：m=1
将3、4数据代入上式：
0.48 10 1.92 10
3
k (6.00 10 ) (1.00 10 )
3 m
3 m
3 n 3 n
3
k (6.00 10 ) (2.00 10 )
Chapter 6 Homework
2. 就反应N2O5 ＝ N2O4 + 1/2O2，由下表回答问题
t/℃ 0 25 35 45 55 65 k/s-1 0.0787×105 3.46×105 13.5×105 49.8×105 150×105 487×105
该温度范围内反应的平均活化能是多少？该反应为几级反应？
下列叙述中正确的是a化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的b反应速率常数大小即是反应速率的大小c反应级数越大反应速率越大d活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢但可表示反应速率常数受温度变化影响的大小b降低活化能d增大平衡常数值generalchemistrychapter6homework第三章化学动力学基础bbd24
383 373 383 373
) 0.674
化学反应速率与化学平衡—化学反应速率(无机化学课件)
0.1mol L1 s1
υ
NH3
C NH3 t
(0.4 0.0)mol L1
2s
0.2mol L1 s1
υ H2 : υ N 2 : υ NH3 3 : 1 : 2
一、化学反应速率的定义及表示方法
02
化学反应速率的比较
二、化学反应速率的比较
①
υ H2 0.3mol L1 s 1
（2）压强改变，必须引起浓度改变，化学反应速率才会改变。 所以压强对化学反应速率影响的实质为浓度对化学反应速率的影响。
02
应用
二、应用
工业应用
原料
造 气
净 化
合 成
分 离
氨
循环气
高温、高压
N2 + 3H2
催化剂
2NH3
条件
合成氨生产的工艺流程中，氨合成工段是整个工艺过程的核心，合成压力 一般采用30MPa左右的高压操作，此时的综合费用会下降40%左右，但对设 备材料要求较高。
υ1 υ2
比较两个反应的快慢，要用同一种物质的速率进行比较。
课程小结
本节重点
无机化学
˝
有效碰撞理论
问题导入
不同的化学反应快慢是不一样的。 “化学反应速率”衡量化学反应进行快慢程度。 对于不同的化学反应，其化学反应速率为什么会不同呢？
目录
CONTENTS
01 碰撞理论
02 有效碰撞必备条件
03 活化能
据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，如化工、 石化、生化、环保等。
02
探究实验
二、探究实验
双氧水的分解 反应： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
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