四川理工学院2011-2012物理化学A卷参考答案及评分标准
2011-2012川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
一．是非题。
正确用O ，错误用x.1. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。
2. 再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。
3. 电解质的无限稀摩尔电导率∞Λm 可以由m Λ对c 1/2作图外推至02/1→c 得到。
4. 在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
5. 只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
6. 过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。
7. 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
二．选择题2.物质A 与B 可形成低恒沸混合物E 。
已知纯A 的沸点小于B 的沸点。
若将任意比得A+B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是 A. 纯A; B. 纯B; C. 低恒沸混合物; D. 纯A 或纯B4. 在86.0kPa 压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C, 800C 时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g 甲苯，需消耗水蒸气多少克. M=92g/mol 。
A. 32.7B. 47.3C.23.9D.1005. 组分A 和B 可以形成以下几种化合物：AB(s)，AB2(s)和AB4(s)，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个 A. 2B. 3C.4D.66．用9650C 的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu 。
(M/(Cu)=64g/mol)。
A.64B. 3.2C. 1.6D. 12.8.7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F 和（II ）以一定的电压放电2F ，一下说法正确的是A. 对环境作的电功w 相同。
B.两个过程的m r G ∆都等于-ZFE 。
C. 与环境交换的热Q 都相同D. 电池反应的m r H ∆相同。
《物理化学》-学年学期考试卷标准答案(王关民)
《物理化学》-学年学期考试卷答案(王关民)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2－0－成都理工大学2012—2013学年 第二学期《物理化学》（第二套）考试试卷大题 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分答案一、选择题（1×11分=11分）（ A ）1、某液体在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△H ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（ B ）2、在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，此过程的△U ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（B ）3、同一温度与相同压力下，同一气体物质的.Cp m 与.Cr m 之间的关系为：A ．.p m C <.v m C B. .p m C >.v m C C. .p m C =.v m C D. 难以比较（A ）4、理想气体在可逆绝热膨胀过程中：A ．熵不变 B. 热力能增加 C. 熵增大 D. 温度不变（ D ）5、恒温恒压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时，A ．0mix V ∆< B. 0mix H ∆< C. 0mix S ∆< D. 0mix G ∆<（ A ）6、理想气体下列关系中不正确的是：A ．()0V U T ∂=∂ B. ()0T U V ∂=∂ C. ()0T H P ∂=∂ D. ()0T UP∂=∂ （ D ）7、由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙醇化学势的有：︵ ︶得 分－1－A ．1,,2()S P n H n ∂∂ B. 1,,2()T P n G n ∂∂ C. 1,,2()T V n A n ∂∂ D. 1,,2()T P n U n ∂∂ （ A ）8、在某一温度下，由纯A 与纯B 形成理想态混合物。
2011-2012物理化学试卷A及答案
四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第2学期）物理化学试题A 卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1. 如图所示，Q A →B →C = a (J)、W A →B →C = b (J)、Q C→A = c (J) ，那么 W A→C等于多少（ ）A. a – b + cB. – (a + b + c)C. a + b – cD. a + b+ c2. 3mol 冰在273.15K ，101325Pa 下，可逆相变成水，已知冰的熔化焓fus m H θ∆=6024J/mol ，则过程的∆S 应为( )A. 66.16 J ／KB. 0C. -66.16 J ／KD.3.69J ／K 3. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。
若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是( )H 2(g) + Cl 2(g) ----> 2HCl(g)A. 1molB. 2molC. 4molD. 5mol 4.下列哪个是化学势( )A.()j n ,p ,T i n U/∂∂B.()j n ,p ,T i n H/∂∂C.()j n ,p ,T i n A/∂∂D.()j n ,p ,T i n G/∂∂5. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25 ，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为 ( )A. 4B.0.5C.2D.16. 克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求( )系专业 级 班 学号 姓名 密 封 线密 封 线 内 不 要 答 题A. 大于临界温度B. 在三相点与沸点之间C. 在三相点与临界温度之间 ；D. 小于沸点温度 。
7. 在温度为T 时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa 和35.0kPa ，A 与B 完全互溶且可形成最高恒沸混合物，则此二元液系常压下的T ～x 相图为 （ ）8.科尔劳乌施定律(1)m m A c ∞Λ=Λ-适用于 （ ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液9. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)= -0.036V Fe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)= -0.439V则反应Fe 3+ + e -→ Fe 2+ 的E θ(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于 ( )A.0.184VB.0.352VC. -0.184VD.0.770V 10. 在25℃，0.002mol·kg -1的CaCl 2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.02mol·kg -1CaSO 4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么 ( )A. (γ±)1 < (γ±)2B. (γ±)1 > (γ±)2C. (γ±)1 = (γ±)2D. 无法比较大小11. 某反应的速率常数为0.08 mol ·dm -3·min -1，反应物的初始浓度为0.2mol·dm -3，则反应的半衰期为( )A. 1.25minB. 2.50minC. 8.66minD. 62.5min12. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，当在水中加入少量的NaCl ，这时毛细管中液面的高度为系专业 级 班 学号 姓名 密 封 线密 封 线 内 不 要 答 题( ) A . 等于h B . 大于h C . 小于h D . 无法确定 。
2011-2012-1分析化学A卷 审
四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第 1 学期）课程名称： 分析化学B （Ⅰ卷 ） 命题教师：适用班级：考试(考查) ：考试 共 6 页注意事项：1、 满分100分。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。
4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷分别一同交回，否则不给分。
试 题一、单项选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）1、用Na 2CO 3作为基准物标定HCl 时，若Na 2CO 3部分吸水，则标出的HCl 浓度 （ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 不确定 D. 无影响2、下列各数中，有效数字为四位的是 （ ） A.[H +]=0.0300 B.pH=10.42 C. 4.0×106 D. Mn%=19.96%3、用EDTA 滴定金属离子时若没有使用缓冲溶液，溶液的pH 将( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 与金属离子价态有关4、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L ）中，能被直接准确滴定的是( ) A. HCN （K a =6.2×10-10） B. NH 4Cl （K b,NH 3=1.8×10-5） C. HAc （K a =1.8×10-5） D. HCOONa （K a,HCOOH =1.8×10-4）5、用含有少量Cu 2+的蒸馏水配制EDTA 标准溶液，在pH = 5.0时，用锌标准溶液标定EDTA 标准溶液的浓度，然后用上述EDTA 标准溶液于pH = 10.0滴定试样中Ca 2+，测定结果将（ ） 。
（已知：lg K CuY = 18.8，lg K ZnY = 16.5，lg K CaY = 10.7）A. 偏低B. 偏高C. 基本无影响D. 不确定6、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是( )A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度是保证精密度的前提C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度高，精密度也就高7、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大8、下列哪种情况应采用返滴定法（）A. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量9、将1.000 g钢样中的铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 mL 0.1000mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/L KMnO4标准溶液7.00 mL回滴剩余的FeSO4溶液，钢样中铬的质量分数为：（M Cr=52）( )A. 12.87 %B. 3.24 %C. 4.29 %D. 1.62 %10、在pH 6.00的NaF溶液中，已知αAl(F)=103.5，αY(H)=104.7，在此条件下lgK'AlY 为（已知lgK AlY=16.3）（）A. 11.6B. 6.8C. 8.1D. 10.311、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点12、配制I2标准溶液时，必须加入KI，下列哪个论述是正确的（）A.防止I-的氧化B.提高I2的氧化能力C.操作方便D.防止I2挥发，增大I2溶解度13、用佛尔哈德法测定卤素时，采用（）A.直接法B. 返滴定法C. 间接法D.置换法14、以BaSO 4作为称量形式测定FeS 2时，其换算因数F 的表达式为（ ） A.)()(42BaSO M FeS M B. )()(24FeS M BaSO M C. )(2)(42BaSO M FeS M D. )()(242BaSO M FeS M15、对滴定突跃没有影响的常数或变量是 （ ） A. 氧化还原滴定法中的C Red 或C Ox B. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的'MY KD. 酸碱滴定法中的K a 和C a二、填空题 （本大题共12小题，每空1分，共20分）1、按有效数字规则计算：某人用返滴定法测得数据，在计算器上求算：，按有效数字规则处理其结果应为_________。
2011-2012物理化学试卷B及答案
四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第2学期）物理化学试题B 卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1. 某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是( )A. Q =0B. △U =0C. △H =0D. △C P =0 2. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。
若以下式为基本单元， 则反应进度ξ应是( )H 2(g) + Cl 2(g) ----> 2HCl(g)A. 1molB. 2molC. 4molD. 5mol 3.TH S ∆=∆适合于下列过程中的哪一个？( )A. 恒压过程B. 绝热过程C. 恒温过程D.可逆相变过程4. 273 K ，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为( )A. μ(l) > μ(s)B. μ(l) = μ(s)C. μ(l) < μ(s)D. 不能确定 5.对于理想液态混合物( )A. Δmix H ＝0，Δmix S ＝0B. Δmix H ＝0，Δmix G ＝0C. Δmix V ＝0，Δmix H ＝0D. Δmix V ＝0，Δmix S ＝0 6. 已知分解反应 NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g) + CO 2(g) 在 30℃ 时的标准平衡常数 K θ= 0.000655, 则此时 NH 2COONH 4(s) 的分解压力为 ( )A. 16413 PaB. 594000 PaC. 5542 PaD.2928 Pa7. 单组分固－液两相平衡的p ～T 曲线如图所示，则 ( )A. V m (l) = V m (s) ；B.V m (l)＞V m (s) ；C. V m (l)＜V m (s) ；D.无法确定 。
系专业 级 班 学号 姓名 密 封 线密 封 线 内 不 要 答 题8. 工作于600K 和240K 的两个热源间的可逆热机，其效率大约是 （ ）A. 40％B.20％C. 60％D.100％9. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为 ( )A.22(/)b b θγ±B.222(/)b b θγ±C.334(/)b b θγ±D.448(/)b b θγ±10. 298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol·dm -3增大到2 mol·dm -3,其摩尔电导率Λm 将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 不确定 11. 25℃时，浓度为0.1M KCl 溶液中，K +离子迁移数为t(K +)，Cl -离子迁移数为t(Cl -)，这时t(K +) + t(Cl -) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl ，则t(K +) + t(Cl -)应为 ( )A. 小于1B. 大于1C. 等于1D. 等于1/212. 对反应2 N 2O 5 → 4 NO 2 + O 2而言，当25(N O )d dt-＝0.25 mol ·L -1 · s -1时，2(NO )d dt 的数值为( )A. 0.06B. 0.13C. 0.50D. 0.25 13. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，水温升高，这时毛细管中液面的高度为( )A. 等于hB. 大于hC.小于hD. 无法确定14. 水的相图中s 、l 、g 分别表示固、液、气三态，a 、b 、c 、d 是四种不同的状态，则在下列选项中符合没有界面张力、只有一种界面张力、有两种以上界面张力的状态排序是( )A. b 、d 、cB. d 、a 、cC. a 、c 、bD. d 、a 、b15. 一定温度压力下，Δr G m 与Δr G m ө相等的条件是系专业 级 班 学号 姓名 密 封 线密 封 线 内 不 要 答 题( )A. 反应体系处于平衡B. 反应体系的压力为p өC. 反应可以进行到底D. 参与反应的各物质均处于标准态二、填空题（每小题2分，共10分）1. 理想气体绝热向真空膨胀，则△U 0，△H 0 （选填>、<或=）。
2011-2012第一学期大学物理12(A卷)参考答案
2011 ～2012 学年度第一学期《大学物理12》试卷（ A 卷）评阅标准及考核说明适用年级专业：2010级化学工程与工艺、环境工程、土木工程、工业工程、机械设计制造及自动化、计算机科学技术、电气工程与自动化、电子信息工程、自动化、材料科学与工程、冶金工程、材料成型及控制工程等 考 试 形 式：（ ）开卷、（∨ ）闭卷一、[三基类] [教师答题时间： 10 分钟] 选择题（每小题 2.5分，共 30 分。
请将答案填在下面的表格内）1、D2、B3、A4、C5、 B6、D7、B8、C9、A 10、A 11、C 12、A二、[三基类] [教师答题时间： 6 分钟]填空题（每空1 分，共 10分）1、相同，不相同；2、2cos B R πα；3、>0；4、3()22p p -或； 5、3.14s ；6、61.210m -´； 7、2(1)n e -； 8、030； 9、变小。
三、[三基类] [教师答题时间： 5分钟]判断题（每题 1分，共15分）1、√ 2 、× 3、× 4、√ 5、× 6、√ 7、×8、× 9、√ 10、× 11、√ 12、× 13、√ 14、× 15、×得分 阅卷人得分 阅卷人得分 阅卷人计算题1图计算题2图四、计算题（共45分） 1、（8分）[一般综合型][教师答题时间： 5 分钟] 解：电流分布具有轴对称性，其产生的磁场分布也具有轴对称性，所以可以用安培环路定理来解此题。
作如图所示的半径为r 的三个安培环路。
三个安培环路B 的环流为： （1分）cos 02LLB dl Bdl rB π==⎰⎰① （2分）根据安培环路定理0LB dl I μ=∑⎰得02B dl rB I πμ∙==∑⎰ ② （2分）当1r R < 时，0I =∑，代入②式得 B=0 （1分） 当12R r R << 时，I I =∑，代入②式得02IB rμπ=（1分） 当2R r < 时，0I I I =-=∑，代入②式得 B=0 （1分）2、（9分）[综合型][教师答题时间： 6分钟] 解：建立如图所示的坐标，在距坐标原点o 为x 处，取一面积元 1dSl dx = ，载流直导线在该处产生的磁感应强度为02iB xμπ=，方向垂直线框进入纸内。
四川理工物理化学模拟试卷
四川理工学院试卷（）课程名称： 物理化学 出题教师： 适用班级：注意：事项1、 满分100分。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。
试 题一、选择题（30分，每题2分）1、下列各组物理量中都是状态函数的是┈┈┈┈┈┈┈（ ）(A). T ，p ，V ，Q (B). m ，V m ，C p ，ΔV (C). T ，p ，V ，n (D). T ，p ，U ，W2．H 2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（ ） (A). H 20(g) (B). H 20(1) (C). H 20(s) (D).都不是 3.由A 、B 两种液体混合形成理想溶液，则下列对该过程的描述正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（ ） (A).△V=0，△H=0，△S=0，△G=0 (B).△V>0，△H<0，△S>0，△G<0 (C).△V=0，△H=0，△S>0，△G<0 (D).△V>0，△H<0，△S=0，△G=04.下列两电池反应的标准电动势分别为E1 和E2 ，两个则E 的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（ ）(1))1a (HC l )P ,g (C l 21)P ,g (H 2122=⇔+θθ (2))P ,g (Cl )P ,g (H )1a (HCl 222θθ+⇔=(A). E2＝2E1 (B). E1＝－E2 (C). E2＝－2E1 (D). E1＝E25. 将固体 NH 4HCO 3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K ，NH 4HCO 3 按下式分解并达到平衡: NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).C = 2， f = 1 (B).C = 2， f = 2 (C). C = 3， f = 2 (D). C = 1， f = 06. 同一温度和压力下，一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈┈┈┈┈（ ） (A). s l g S S S 〉〉 (B). s l g S S S << (C). s l g S S S == (D). s l g S S S =〉7.某反应的速率常数为2.31⨯10-2min -1 ,又反应物的初始浓度为1mol.L -1，则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（ ） (A). 1.08 min (B). 30 min (C). 15 min (D). 216 min 8、可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（ ）(A).B C n p S BnU≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, (B).BC n p T B n H ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, (C).B C n p T Bn G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, (D).BC n V T B n A ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, 9. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为 0.024 mol·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应为：┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).0 级反应 (B).1.5 级反应 (C). 1 级反应 (D).2 级反应 10. 在一定的温度下，一定量的 PCl 5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。
2012年高考理综化学试题和答案与含评分细则
⑶⑷中离子方程式书写以下情况得 0 分：写的不是离子方程式；未配平；离子式表达不正 － － － 确，如 Cl 写成 C 、OH 写成 OH；方程式无等号，无加号；写无关方程式；元素符号、 分子式、离子符号等极不规范。 “=”写成“→”或“⇌” ，添加不必要的条件，配平后不是最简整数比合并扣 1 分； 【阅卷点评】 ①本题满分 14 分， 全省均分 3.52 分， 在主观题中得分率最低， 难度系数 0.25。 属难题。 ②非选择题中的第一道题，较难，门槛较高，对学生心里素质是一个的考验。 27.（15 分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高 温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、 H2 和 CO 的燃烧热（∆H）分别为－890.3kJ·mol−1 、－285.8kJ·mol−1 、－283.0kJ·mol−1， 则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为＿＿＿＿＿＿； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）COCl2 的分解反应为 COCl2(g) ＝Cl2(g)+ CO(g) ∆H＝ +108 kJ·mol−1。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出） ：
A. C7H16
C. C8H18
D. C8H18O
13. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工 业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述， 下列说法中正确的是 A. 上述四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
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2011-2012物理化学B （Ⅰ）参考答案及评分标准
课程名称：物理化学B （Ⅰ） 试作教师： 邹立科
适用班级： 材化、生工、化药09级本科各专业考试试卷
一、选择题（30分，每小题2分）
1、 DAADC 6、CBDDB 11、ABCBB
二、填空题(10分)
1. 2，1（共2分，每空1分）
2. -276.99（共2分）
3. 热平衡、力平衡、化学平衡、相平衡（共2分，每空0.5分）
4. 75%（共2分）
5. =， =（共2分，每空1分）
三、计算题（60分）
1、（10分）理想气体等温膨胀，故∆U = 0，∆H = 0 （2分） 该过程为可逆过程。
W p V nRT V V =-==⎰d ln －21－2×8.314×298ln( 50.0 / 15.0 ) J = －5.97 kJ （2分） Q = －W = 5.97 kJ （1分）
12150ln 28.314ln 20.0215
V S nR J K V -∆==⨯⨯=⋅ （2分） =-29820.02 5.97G T S kJ ∆∆=-⨯=- （2分） 5.97A G kJ ∆=∆=- （1分）
2、（8分）解：(1)p A =*A p x A =245.21 kPa·x A （1分）
p B =*B p x B =47.12 kPa·(1－x A ) （1分）
p A ＋ p B =101.325 kPa （1分）
x A =0.274 x B =0.726 （2分） 663.0325.101274.021.245A *A A =⨯==p x p y （2分）
y B = 0.337 （1分）
3、（12分）解：
(1) )()()(234g S H g NH s HS NH +⇔
起始/ kPa 0 0
平衡/ kPa p e,1 p e,1
298.15K 时，系统平衡总压 p = 2 p e,1 =100KPa （1分） ∴ p e ,,1 = 50 kPa
K 1 = ( p e,1/ p )2 = 0.25 （2分） △rGm = －RTlnK 1 = 3434.6J·mol -1 （2分）
31185.27103434.6274.6..298rHm rGm rSm T J mol K θθ
θ
--∆-∆∆=⨯-== （2分） (2)升温至328K 时，由 ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-∆-=12
12
11ln T T R rHm K K θθθ＝3.148 （2分） 得 K 2 =5,82 （1分） K 2 = ( Pe,2/ P )2 = 5.82 p e,2 = 241.2 kPa （1分） p 总= 2p e,2 =482.4 kPa （1分）
4、（9分）解：675℃时
k t x =-=111ln A 119341100526521031
.min ln ..min -=⨯-- （3分） x A =0.50，
t k x =-=111ln A 126521011050261431.min ln ..min ⨯-=-- （2分） T 1 =（527+273）K=800 K ，k (T 1)=7.78×10-5 min -1，
T 2 =（675+273）K=948 K ，k (T 2)=2.652×10-3 min -1
E RT T T T k T k T a =-212121ln ()() =8314948800948800265210778101135.()ln .min .min J K mol K K K ⋅⋅⨯⨯-⨯⨯⎡⎣⎢⎤⎦⎥----
=150.3×103 J ·mol －1=150.3 kJ ·mol
－1 （4分）
5、（9分）解:
通过1F 电量时，z=1
电极反应: (-)Hg(l) + Br -(aq)→1/2Hg 2Br 2(s) + e - （1分） (+)AgBr(s) + e -→Ag(s) + Br -(aq) （1分） 电池反应: Hg(l)+ AgBr(s)→1/2 Hg 2Br 2(s)+ Ag(s) （1分） 25℃时, 268.04 6.80410E mV V -==⨯ （1分） 211196500 6.80410 6.56r m G zFE J mol kJ mol ---∆=-=-⨯⨯⨯⋅=-⋅ （1分） 310.31210p
E V k T --∂⎛⎫
=⨯⋅ ⎪∂⎝⎭，则 （1分）
311111965000.3121030.108r m p
E S z
F J mol K J mol K T -----∂⎛⎫∆==⨯⨯⨯⋅⋅=⋅⋅ ⎪∂⎝⎭
（1分） 11656629830.1032406.18r m r m r m H G T S J mol J mol --∆=∆+∆=-+⨯⋅=⋅（） （1分） `1
,29830.1088.97r m r m Q T S kJ mol -=∆=⨯=⋅ （1分）
6、（12分）
（1）共4分，每空0.5分
（2）两条
EF ：()C s l α+（2分）
GH ：()l C s β+（2分）
（3）略（共4分：每条冷却曲线1分）。