泸州市2013年高中阶段学校招生考试理科综合化学试题

泸州市2013年高中阶段学校招生考试理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Zn－65
一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）
7．泸州又称酒城，盛产白酒。根据物质的分类方法，判断白酒属于（ D ）
A．盐 B．碱 C．酸 D．混合物
8．近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（ B ）
A．可吸入颗粒物（PM2.5） B．CO2
C．NO2 D．SO2
9．黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（ C ）
A．黄曲霉素有很强的毒性 B．其相对分子质量为312
C．每个分子中含有6个H2O D．每1个分子由35个原子构成
10．金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是（ A ）
A．－3价 B．－2价 C．＋3价 D．＋5价
11．聚乙烯塑料是由许多乙烯分子（C2H4）连在一起聚合成的大分子后得到的，下列说法正确的是（ B ）
A．以喜剧合成聚乙烯的变化是物理变化 B．聚乙烯塑料属于有机高分子材料
C．乙烯分子中碳、氢元素的质量比为2∶4 D．聚乙烯塑料能导电
12．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确
的是（ A ）
A．一定含有碳、氢、硫元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
B．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
13．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ B ）

14．“可燃冰”是天然气水合物，下列有关说法错误的的是（ D ）
A．可燃冰是一种洁净的新能源 B．可燃冰的主要成分是CH4
C．可燃冰属于化石燃料 D．可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能
15．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ C ）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
16．一根蘸有浓盐酸的玻璃棒在空气中产生大量白雾，另一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近时（未接触），又产生大量白烟，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的
是（ D ）

A．浓盐酸挥发出的HCl气体遇空气形成盐酸小液滴，所以有白雾现象
B．两根玻璃棒未接触就反应，说明分子是在不停运动的
C．反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒
D．产生白烟的化学方程式为：NH3＋HCl＝NH3Cl
五、（本大题共4个小题，每空1分，共15分）
40．某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶
液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有 OH－ ，一定不存在的阳离子有 Mg2＋、Fe3＋ 。
41．下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 电
子层数 相同。
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。则钠元素和氟元
素组成的化合物的化学式为 NaF 。
（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该
盐的化学式为 KNO3 。
42．已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧
化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：

（1）装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 。若用加热
NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为 A （选填下图字母）

（2）装置③中盛装的试剂为 NaOH溶液 ，作用是 除去二氧化碳。
（3）④为O2的收集装置，可选用装置 C、E （选填上图字母）。
43．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋
H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 前面 （填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_____A＞B＞D （用字母
填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为
Zn ，反应③的化学方程式为 Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 。
六、（本大题包括2个小题，共8分，其中44题2分，45题6分）
44．某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化
钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 20% 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶
质质量分数会 偏小 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
45．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的
组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
取样品质量（g）
40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸质量（g）
30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量（g）
0.3 0.6 0.9 1.0 1.0
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第 4 份开始，金属已经反应完全了。
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）
解：设40g样品中含锌的质量为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 1

1265＝x
∴x＝32.5（g）
∴黄铜样品中锌的质量分数为

%100405.32
g

g
＝81.25%

答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生
气体质量的关系曲线。
七、（本大题共3个小题，每空1分，共12分）
46．有图为A～D物之间的转化关系，部分转化条件未标出。已知：A为黑
色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的
金属材料，甲为常见的气体单质。请按要求完成下列空白：
（1）A的原子结构示意图为

为 。（Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2） （2）B＋C＝D＋E的化学方程式
（3）E与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为 CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
47．化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了
化学反应，某同学进行了如下实验：
（1）取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，
观察到的现象是 溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 。
（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性 减弱 。这是由于 氢氧化钠与硫酸发生了中和反应 。
由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
48．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。

（1）其中能达到实验目的的是 C、D
（2）在C组实验中发生的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 CaCO3
物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈
碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 NaOH 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下
列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 物质是碳酸钠和氢氧化钠的
混合物
（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化
钠和氢氧化钙的混合物 。