2020高考化学通用版提分大二轮复习课件：专题六 化学反应速率 化学平衡 大题题空逐空突破(七)
2020高考化学江苏专用提分大二轮复习讲义：专题六 化学反应速率 化学平衡
如蛋白酶只能催化蛋白质水解成多肽)、温和性(反应条件温和，温度升高，酶发生变性失去 催化活性)。
1．(2017·江苏，10)H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下 H2O2 浓度 随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快 C．图丙表明，少量 Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对 H2O2 分解速率的影响大 答案 D 解析 A 项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B 项，NaOH 浓度 越大，即 pH 越大，H2O2 分解速率越快，错误；C 项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中 H2O2 的分解速率比 1.0 mol·L－1 的 NaOH 中的快，错误；D 项，由图 可知，碱性条件下，Mn2＋存在时，对 H2O2 分解速率影响大，正确。 2．(2017·浙江 4 月选考，21)对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下， M 的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
m ②从气体密度考虑：ρ＝V 若各物质均为气体Error!
若有非气体物质参与反应Error! ③从体系总压强考虑 恒温恒容时Error! ④从体系内部温度考虑：当化学平衡尚未建立或平衡正在移动的过程中，反应总要放出或吸 收热量，所以对于绝热体系，当体系温度不变时，则达到平衡状态。 2．掌握化学平衡移动的判断方法 (1)依据勒夏特列原理判断 通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。 ①若外界条件改变，引起 v 正＞v 逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右) 移动； ②若外界条件改变，引起 v 正＜v 逆，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向(或向左) 移动； ③若外界条件改变，虽能引起 v 正和 v 逆变化，但变化后新的 v 正′和 v 逆′仍保持相等，则 化学平衡没有发生移动。 (2)依据浓度商(Q)规则判断 通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。 ①若 Q＞K，平衡逆向移动； ②若 Q＝K，平衡不移动； ③若 Q＜K，平衡正向移动。 3．理解不能用勒夏特列原理解释的问题 (1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条 件的变化，则平衡不移动。如对于 H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数 不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于 该反应，压强改变，平衡不发生移动。 (2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。 4．化学平衡常数及转化率 (1)化学平衡常数 ①意义：化学平衡常数 K 表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大。K＞105 时， 可以认为该反应已经进行完全。K 的大小只与温度有关。 ②化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度下达
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。
(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。
(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。
Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。
知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
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【预测 1】 (原创)一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
2HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若 0～15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·
L－1 降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
( )。
A．0～15 s 内用 I2 的平均反应速率为 v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
4．对于可逆反应，改变一个条件(温度、浓度、压强等)正、逆反 应速率如何变化易发生混乱，主要区别在于“多变”、“少 变”、“突变”、“渐变”等。
考点二 化学平衡及其影响因素 主要考查化学平衡状态的判断、平衡的移动、等效
平衡及其有关图像的问题。
【典例 2】温度为 T时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g) ＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
B．c(HI)由 0.07 mol·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间为小
于 10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小不能用它表示化学反应速率，A 项错
误；v(HI)＝0.1
mol·L－1－0.07 15 s
mol·L－1·min－1
解析 在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R都是完全降解，降解 百分率都是100%，A项正确；从图像中可以读出pH＝2时，曲线下 降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错 误；由图可知R的降解速率不仅与R的起始浓度有关，还与溶液的 pH有关，因此不能单纯依浓度的大小来判断R的降解速率， C项错 误；在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04×10－4 mol·L－1·min－1，D项错误。 答案 A
2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习讲义：专题六 化学反应速率 化学平衡 Word版含答案.doc
考点一 化学反应速率及影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －1)时间的变化量(s 或min 或h )，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D ”，有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝kc a (A)c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v 正＝k 正·c a (A)·c b (B)，v 逆＝k 逆·c c (C)·c d (D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。
(二)正确理解化学反应速率的影响因素 1．内因——活化能活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。
相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。
(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。
(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。
Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。
知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。
二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
高三化学高考备考二轮复习专题6化学反应速率化学平衡课件
数。 ①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2， 则r2＝__1_－__α__r1。
解析
甲烷的转化率为 α 时，cCH4 2
(1－ )cCH4 1 ，则rr21＝
k cCH4 2 k cCH4 1
＝1－
α，即 r2＝(1－α)r1。
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②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__A_D__。
A.增加甲烷浓度，r增大 C.乙烷的生成速率逐渐增大
B.增加H2浓度，r增大 D.降低反应温度，k减小
解析 A对，由速率方程知，甲烷的浓度越大，反应越快； B错，H2的浓度大小不影响r；
C错，反应过程中cCH4 逐渐减小，故C2H6的生成速率逐渐减小；
k1正·k2正 k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_k_1_逆_·_k_2逆__。
解析 ①2NO(g) N2O2(g)； ②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)；目标反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)， 由反应达平衡状态，所以v1正＝v1逆、v2正＝v2逆，所以v1正·v2正＝v1逆·v2逆， k1正·c2(NO)×k2正·c(N2O2)·c(O2)＝k1逆·c(N2O2)×k2逆·c2(NO2)， 则 K＝c2cN2ON·Oc2O2＝kk11正 逆··kk22正 逆。
D对，降低反应温度，反应速率减小，故k减小。
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角度二 化学反应速率的计算及速率常数的应用
4.(1)[2018·全国卷Ⅰ，28(2)改编]已知2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)，起始
时N2O5(g)为35.8 kPa，分解的反应速率v＝2×10－3× pN2O5 (kPa·min－1)。t