高中化学竞赛题--金属综合框图题
高中化学竞赛试题非金属综合框图题
中学化学竞赛试题资源库——非金属综合框图题A 组1．已知A 、B 、C 、D 四种不同粒子。
它们之间存在着如右图所示的关系： （1）如果A 、B 、C 、D 均是10电子的粒子，则①用电子式表示C 与H ＋反应生成A 粒子的形成过程 ； ②A 与D 反应的离子方程式为（2）如果A 和C 是18电子的粒子，B 和D 是10电子的粒子，请写出：A 和B 在溶液中反应的离子方程式 ； 由上述离子方程式，可以判断C 与B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）： ＞ 。
2．A 、B 、C 是常见的三种单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素构成；D 、E 、F 是常见的三种氧化物。
上述物质间存在如右图所示的关系，试推断：（1）上述化合物中含有甲元素的是 。
（2）上述反应中，B 是 剂（填氧化、还原、催化），理由是 。
（3）若甲为非金属，则D 为 ，E 为 。
3．单质A 、M 、X 有如下转化关系（反应物和生成物中的水及反应条件已略去）。
已知X 、B 、C 、N 是常见气体。
（1）X 的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为 。
（2）能否确定A 、M 一定是非金属单质？ （填“能”、“不能”），理由是 。
（3）C 、E 的分子结构相似，E 的电子式为 。
（4）N 能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。
请写出鉴别C 和N 的一种试剂 （不能用溴水）（5）请写出下列反应的化学方程式：①N ＋X →P ： 。
②A ＋Q ： 。
4．甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。
A 和B 以物质的量2︰1通入水中，得到C 溶液。
请根据下图的转化关系回答：（1）按要求写出下列物质：乙分子的电子式A分子的结构式白色沉淀E、F的化学式、（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式：（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：5．如图所示。
已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题附答案
2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题附答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
（2）写出A→B的化学方程式___。
（3）写出D→E的离子方程式___。
（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。
【答案】FeCl3还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。
【详解】(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。
2．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。
（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。
检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。
【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。
27届全国高中化学竞赛试题、答案、评分标准及细则
X 的结构式：
1分
若画成两个 Cr-O 单键，只得 0.5 分; 若画成一个 Cr-O 单键和一个 Cr＝O 双键，不得分。 2-7 实验得到一种含钯化合物 Pd[CxHyNz](ClO4)2，该化合物中 C 和 H 的质量分数分别为 30.15% 和 5.06%。将此化合物转化为硫氰酸盐 Pd[CxHyNz](SCN)2，则 C 和 H 的质量分数分 别为 40.46%和 5.94%。通过计算确定 Pd[CxHyNz](ClO4)2 的组成。 解法一： Pd[CxHyNz](ClO4)2 中，C 和 H 的比例为 (30.15/12.01) : (5.06/1.008) ＝ 1：2 即 y＝2x (1) 1分 Pd[CxHyNz](SCN)2 中， C 和 H 的比例为 (40.46/12.01) : (5.94/1.008) = 0.572 即 (x＋2) / y＝ 0.572 (2) 综合(1)、(2)，解得：x＝13.89 ≈ 14, y＝28 1分 设 Pd[CxHyNz](ClO4)2 的摩尔质量为 M：则 14×12.01/M＝ 30.15%, 得 M＝557.7 (g mol-1) 1分 z ＝ {557.7–[106.4 ＋ 12.01× 14 ＋ 1.00828 ＋ 2× （ 35.45 ＋ 64.00 ） ]}/14.01 ＝ 3.99 ＝ 4 0.5 分 Pd[CxHyNz](ClO4)2 的组成为 Pd[C14H28N4](ClO4)2 。 0.5 分 解法二： 设 Pd[CxHyNz](ClO4)2 的摩尔质量为 M，比较 Pd[CxHyNz](ClO4)2 和 Pd[CxHyNz](SCN)2 知， Pd[CxHyNz](SCN)2 的摩尔质量为：M－2×[35.45＋64.00－（32.01＋12.01＋14.01）]＝M－ 82.74 (g mol-1) 根据 C 的质量分数，有： 12.01× x＝ 0.3015 M 12.01× (x＋2) ＝ 0.4046 × (M－82.74) 24.02 ＝ ( 0.4046－0.3015) M－0.4046 × 82.74 解得：M＝557.7, x＝ 14 2分 根据 H 的质量分数，有：y ＝ 557.7× 0.0506 / 1.008 ＝27.99 ＝ 28 1分 则：z＝ {557.7－[106.4＋12.01×14＋1.008 ×28＋2 ×（35.45＋64.00）]}/14.01＝3.99＝4 1分 其他合理计算且得出正确结果亦得 4 分 2-8 甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。甲烷与空气按一 定比例混合，氧气的利用率为 85%，计算汽车尾气中 O2、CO2、H2O 和 N2 的体积比（空气 中 O2 和 N2 体积比按 21: 79 计；设尾气中 CO2 的体积为 1） 。 甲烷完全燃烧：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 1 体积甲烷消耗 2 体积 O2 生成 1 体积 CO2 和 2 体积 H2O
高中化学竞赛题有机框图推断综合
竞赛试卷中学化学竞赛试题资源库——有机框图推断综合A组1．有 A 、 B、 C、 D、 E、 F 6 种有机物，它们是烃或烃的衍生物，在一定条件下有右图的转化关系。
A可氧化成 D ，A 的气体与相同条件下的一氧化碳的密度相同。
B 与碱溶液共煮可得物质C 和无机盐 G，在反应后的溶液中加稀硝酸至酸性，再加硝酸银溶液得浅黄色沉淀。
请写出 A ～F 的结构简式及各步反应条件。
2． 1mol 由 C、 H、 O 组成的有机物 A 燃烧后生成 2mol CO 2， A 能发生如下变化：已知 C 是一种有机溶剂， F 是一种塑料。
（ 1）结构简式A 是、 D 是。
（ 2）整个变化中，发生反应的类型有。
（ 3）反应的化学方程：A→D 是B→C 是E→F 是3．已知有机物 A 的分子式是 C3H6O2，C 是一种可用作果实催熟的气体。
试根据以下各类变化（见下图），在空格内填入 A 、 B、 C、D 、 E 5 种物质的结构简式。
4．化合物 A、 B 都是含有 3 个碳原子的烃的衍生物，在加热情况下都能与氢氧化钠的水溶液反应，变化情况如下：其中 D 、 E、 I 均能发生银镜反应。
请写出 A ～L 的结构式。
5．有 A 、 B 两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如下图所示：竞赛试卷D 和 F 反应可生成 H， H 的化学式是 C4H 8O2。
写出 A ～ H 的化学式。
6．现有分子式为 C8H13O2Br 的有机物 A ， A 在不同条件下，分别生成B1＋C1和 B2＋ C2（如下图）：生成的 C1又能发生如下的变化（如下图）：其中只有 B 1既能使溴水褪色，又能和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，则 A 是（填结构简式，下同）；B1是；C1是；B2是；C2是；甲是；乙是。
7．现有 A 、 B、 C 三种有机物，它们在一定条件下均可跟KOH 溶液发生化学反应，其相互间的关系如下图所示。
其中 J 与 H 反应生成一种单质，K 为分子量最小的烃。
我爱奥赛网第一届我爱奥赛杯高中化学竞赛试题
1 / 3我爱奥赛网年第一届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题（年月日 ： ：共计小时）第题（分）、经过连续衰变直到,期间经过次α衰变，次β衰变。
、现已知的一千多种放射性同位素中，绝大部分是人工产生的。
如就是用中子轰击 而得到的人造元素，写出该核反应式 第题（分）等电子原理通常是指原子数和价层电子数都相同的化合物，可能具有相似的结构。
例如：、、都有个价电子，都为平面三角形结构，都有个σ键和个∏键。
试根等电子原理、理论和八电子隅规则讨论以下化合物或离子的结构。
（）和是等电子体， 空间构型是，以杂化轨道与形成共价键。
中－键键长(填>、＝或<) 中－键键长，原因是。
（）①化合物的分子中原子的连接顺序为——，与为等电子体，结构式为（要体现分子的几何构型）。
可以结合一个成为阴离子，与为等电子体；还可以失去一个成为阳离子，的结构式为；②、、中具有最短的键的是.第题（分）化学物质的制备方法种类繁多，千差万别，下面涉及到几种物质的制备。
请回答提出的问题：原子序数小于的几种元素组成的两种气态化合物分子式均为形式，将他们在常温下通入真空瓶中，生成一种白色粉末，除此之外没有其他生成物，试推断生成该白色化合物的反应方程式。
为了得到铬(Ⅲ)的乙二胺()配合物，我爱奥赛网的一位网友在的水溶液中边搅拌边加入乙二胺，结果得到一种灰蓝色的沉淀，沉淀中并无乙二胺配体。
试用方程式解释实验现象，并提出实验的改进方法某些羰基化合物也可以由氧化物与反应制得，与铁为同一族的锇的四氧化物与制备得到锇的羰基化合物，写出反应方程式第题（分）磁性材料在人们的日常生活中有着重要的应用，对磁性材料的研究也是日渐深入。
回答下列问题。
．磁致冷材料是用于磁致冷系统的具有磁热效应的物质，用它可制成磁冰箱。
磁致冷首先是给材料加磁场，使磁矩按磁场方向整齐排列，如状态所示；然后再撤去磁场使磁矩的方向变得杂乱，如状态所示，通过这个过程达到致冷的目的。
请从热力学的角度解释上述过程。
中学化学竞赛试题资源库——金属晶体
中学化学竞赛试题资源库——金属晶体A组1．不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是A 导电性B 电热性C 延展性D 密度2．下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的A 熔融的食盐B 饱和食盐水C 石墨D 铜3．金属晶体的特征是A 熔点都很高B 熔点都很低C 都很硬D 都有导电、导热、延展性4．含有阳离子而不含有阴离子的晶体是A 原子晶体B 分子晶体C 离子晶体D 金属晶体5．金属晶体的形成是通过A 金属原子与自由电子之间的相互作用B 金属离子之间的相互作用C 自由电子之间的相互作用D 金属离子与自由电子之间的较强的相互作用6．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为A LaNi3B LaNi4C LaNi5D LaNi67．铁原子半径为1.26×10－8cm，质量为55.8μ(μ＝1.67×10－24g)，则铁原子的体积（用cm3表示）为，铁原子的密度为（用g/cm3表示）。
铁原子密度比一块铁试样的密度大的原因是。
8．晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。
在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。
一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。
（1）确定该合金的化学式____________。
（2）若晶胞的边长＝a nm，计算此合金的密度________________（不必化简）g/cm3。
（3）取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72L。
过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L，求硝酸的物质的量浓度。
（以上气体体积均在标准状况下测定）B组9．锂金属晶体由体心立方晶胞组成。
2019安徽高中化学竞赛结构化学第八章金属的结构和性质习题答案不全语文
一选择题1、CsCl晶体中，每个铯离子周围紧靠着的氯离子数目是（ c ）（A）4个（B）6个（C）8个（D）12个2、在离子晶体中，决定正离子配位数的关键因素是（ A)(A) 正负离子半径比 (B) 正负离子电价比 (C) 正负离子电负性之比3、对于二元离子晶体,下列哪一式成立:( B )(A) n+/n-=Z-/Z+=CN-/CN+ (B) n-/n+=Z-/Z+=CN-/CN+ (C) n+/n-=Z-/Z+=CN+/CN-4、马德隆(Madelung)常数与离子晶体的哪种因素有关:（ B)(A) 化学组成 (B) 晶体结构型式 (C) 离子键长5、Ge晶体(A4，即金刚石结构)的空间利用率(堆积系数)小于W晶体(A2),它们的晶胞中的原子数目是（ B )(A) Ge<W (B) Ge>W (C) Ge=W6. NaCl与CaF2晶体的相同之处是:( B)(A) 结构基元 (B) 负离子堆积方式 (C) 点阵型式7. 4:4是下列哪一种晶体的CN+/CN-:( C)(A) CsCl (B) NaCl (C) 六方ZnS8. 对于CaF2晶体,“简单立方”一词描述的是它的( B ）(A) 负离子堆积方式 (B) 点阵型式 (C) 正离子堆积方式9. 某种离子晶体AB被称为NaCl型, 这指的是（ B)(A) 它的化学组成 (B) 它的结构型式 (C) 它的点阵型式二简答题1.已知金属Ni为A1型结构，原子间最近接触距离为249.2pm试计算：（1）Ni立方晶胞参数;（2）金属Ni 的密度（以g×表示）;（3）画出(100),(110),(111)面上原子的排布方式。
1. (1) 352.4pm(2) 8.91g·cm-32. 已知金属钛为六方最密堆积结构，金属钛原子半径为146pm，试计算理想的六方晶胞参数。
2. a=b=292pm, c=477pm3. 计算A2型体心立方密堆积的空间利用率。
全国高中生化学竞赛试题3 配位化合物
配位化合物（全国初赛）第1题（13分）六配位（八面体）单核配合物MA 2(NO 2)2呈电中性；组成分析显示：M 21.68%，N 31.04%，C 17.74%；配体A 含氮不含氧；配体(NO 2)x 的两个氮氧键不等长。
1-1该配合物中心原子M 是什么元素？氧化态多大？给出推论过程。
（2002年第5题）1-2画出该配合物的结构示意图，给出推理过程。
13指出配体(NO 2)x 在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道类型。
1-4除本例外，上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位？画出三种。
第2题（7分）研究发现，钒与吡啶-2-甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。
要给出推理过程。
（2004年第5题）第3题（8分）今有化学式为Co(NH 3)4BrCO 3的配合物。
（2004年第8题）3-1画出全部异构体的立体结构。
3-2指出区分它们的实验方法。
第4题（6分）本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH －和/或Cl －。
（2005年第4题）4-1PtCl 4·5H 2O 的水溶液与等摩尔NH 3反应，生成两种铂配合物，反应式为：。
4-2BaCl 2·PtCl 4和Ba(OH)2反应（摩尔比2:5），生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：。
第5题（11分）化合物A 是近十年开始采用的锅炉水添加剂。
A 的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
（2006年第7题）5-1A 是用碳酸二甲酯和一水合肼在70℃下合成，收率80%。
画出A 的结构式。
5-2写出合成A 的反应方程式。
5-3低于135℃时，A 直接与溶解氧反应，生成三种产物。
写出化学方程式。
5-4高于135℃时，A 先发生水解，水解产物再与氧反应。
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中学化学竞赛试题资源库——金属综合框图题
A组
1．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡
是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能
还原氧化铁）。
图中⑤表示的物质是
a．Al b．Fe2O3 c．NaOH溶液 d．氢碘酸溶液 e．NH3 f．Cl2
A a或b
B
C C d
D e或f
2．常见化合物X由两种短周期元素
组成，其阴、阳离子相差一个电子层，且
阴、阳离子数目比为1︰1。
它在一定条件
下可发生图示的变化。
写出X的电子式。
3．要完成下列无机物质间的化学变化，
各无机物质应是A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，X_____。
（Y和Z不必回答）
4．有物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：
试回答：
（1）写出C、D和H的化学式：
（2）写出反应①②③的化学方程式：
5．A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）若X为CO2，则：
反应①；
反应②；
（2）若X为Fe3O4。
则：
反应①；
中学综合学科网第 1 页共 25 页。