《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计
作者及工作单位：山东省平原县第四中学张永华1、教学内容分析
本节课是九年级化学第八单元课题2的内容。
涉及到常见金属的三点化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。
它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、学生分析
在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的性质还没有系统、深入的认识。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主地进行实验，有从观察现象到分析得出结论的能力。
3、教学目标
1、知识与技能
●知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
●知道置换反应的特点并学会初步判断；
●了解比较金属活动性的一般方法。
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判
断，并能解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：
●初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；
●通过实验探究、合作讨论等活动，培养学生的探究能力、实验能力、合作能力；
●初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形
成良好的学习方法和习惯。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习
化学的兴趣。
4、教学重、难点
重点：理解和掌握金属的化学性质，金属活动性顺序；
难点：对金属活动性顺序的初步探究。
4、教学媒体
教师：用具：投影仪、、镁条、铝片、铜片，被氧化的镁条与铝片、酒精灯、坩埚、火柴、砂纸。
学生用具：稀HCl，稀H2SO4 Al(NO3)3溶液，CuSO4溶液，Al2(SO4)3溶液，铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管
5、教学策略（教学方式、教学方法）
教学设计的主导思想是以促进学生自主发展的思想启迪学生思维与探究，使学生自主建构“金属的化学性质”相关知识，掌握“置换反应”的概念。
设计时以建构主义为理论支撑，体现互动、渗透、交叉、有效等现代教学观，再进行总体观下的模式运作。
基于课程标准、教材内容和学生实际，以重构教材内容为起点进行教学设计。
具体来说，以“创设情境，激发兴趣→引导发现，蓄势待发→设案探究，交流讨论→归纳小结，知能升华→迁移应用，巩固新知”等环节组织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、推理，归纳出金属的化学性质，形成解决具体问题的基本思路。
力求渗透科学方法、科学态度和科学思想的教育，已达到培养学生科学素养的目的。
（一）实验探究，在教学中让学生去亲自发现问题、探索问题，启发学生设计实验进行实验探索，教师诱导发规律、归纳性质。
使学生体会到学习“发现”的乐趣。
使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高,体现了学生在教学中的主体地位。
（二）CAI辅助教学,帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。
多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。
（三）启发诱导，根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，学生学习主要采用实验法、归纳总结法。
学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，教师指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
6、教学过程
环节一：创设情境，激发兴趣
环节二：引导发现，蓄势待发
环节三：设案探究，交流讨论
环节四：归纳小结，知能升华
环节五：迁移应用，巩固新知
7、板书设计
课题2 金属的化学性质
一.探究历程
1. 金属与氧气反应
许多金属可反应，难易、剧烈程度不同活动性：Mg、Al>Zn、Fe、Cu> Au
2. 金属在溶液里反应金属与盐酸、稀硫酸反应活动性：Mg >Zn>Fe>Cu
置换反应：由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.金属与其它金属化合物反应活动性：Al>Cu>Ag
我们的归纳：活动性：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au
二. 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb (H)， Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
三.判断依据与应用
越在前面越活泼氢前金属置换氢
金属之间互置换溶液里面可探寻
8、课后反思
金属活动性顺序的探究是本节课的逻辑主线，它贯穿于课的始终。
首先通过研究金属与氧气反应，引出金属活动性这一概念，紧接着在金属和酸（盐酸或稀硫酸）反应、金属和金属化合物（盐的概念尚未出现）反应的学习中，归纳出判断金属活动性强弱的两种常用方法，进而引出金属活动性顺序及判断依据，最后以“生活中的应用”、“生产中的应用”对金属活动性顺序进和巩固练习，同时使学生体验到化学就在身边，化学的发展促进了人类文明的进步。
在课堂教学的过程中发现如下问题：
1．一部分学生实验操作不熟练；在学生实验时观察不够细致，发现问题少。
2．以偏概全现象的存在。
在学习金属与酸的反应的时候，有的学生通过一两种金属与盐酸反应一个例子就得出金属可以与酸反应的结论，轻率，不够科学，也不够实事求是，这是科学研究之大忌。
我们应引导学生在可能的条件下寻找尽量多的证据来证明我们的猜想，使我们得出的结论尽量趋于完整和正确。
3．合作的误区。
课堂实验中出现这样的情景：一个同学拿试管，另一个同学往里加试剂。
这种现象还不是偶然的，是学生实验时经常发生的。
老师需要加强学习，学生需要老师的进一步指导。
推荐理由。
《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计第一节课：金属的酸碱性质一、教学目标1.了解金属的酸碱性质。
2.掌握金属在酸性介质和碱性介质中的反应。
3.启发学生对金属的化学性质进行深入思考。
二、教学重点1.金属在酸性介质中的反应；2.金属在碱性介质中的反应。
三、教学内容1.金属与酸的反应：金属+酸→盐+氢气；2.金属与碱的反应：金属+碱→盐+水。
四、教学过程1.导入：通过举例子引入金属的酸碱性质，激发学生的兴趣。
2.理论讲解：讲解金属在酸性介质和碱性介质中的反应方程式和规律。
3.实验演示：进行实验验证金属在酸碱介质中的反应。
4.练习：让学生通过练习题加深对金属酸碱性质的理解。
5.总结：总结金属的酸碱性质，强调重点。
五、作业布置1.阅读相关资料，总结金属的酸碱性质；2.完成作业题目。
第二节课：金属的氧化性质一、教学目标1.了解金属的氧化性质。
2.掌握不同金属与氧气的反应。
3.培养学生的实验观察和实验设计能力。
二、教学重点1.金属的氧化反应；2.不同金属与氧气的反应条件和结果。
三、教学内容1.金属与氧气的反应方程式；2.不同金属在氧气中的反应情况。
四、教学过程1.导入：通过提问引入金属的氧化性质，激发学生的思考。
2.理论讲解：讲解金属与氧气的反应规律和条件。
3.实验演示：进行实验验证不同金属与氧气的反应结果。
4.分组讨论：让学生分组讨论实验结果，总结规律。
5.总结：总结金属的氧化性质，强调实验的重要性。
五、作业布置1.阅读相关资料，总结金属的氧化性质；2.设计实验验证其中一种金属与氧气的反应结果。
第三节课：金属的还原性质一、教学目标1.了解金属的还原性质。
2.掌握金属与非金属、金属氧化物的反应。
3.培养学生的实验设计能力和创新思维。
二、教学重点1.金属的还原反应；2.金属与非金属、金属氧化物的反应。
三、教学内容1.金属的还原反应方程式；2.金属与非金属、金属氧化物的反应方程式。
四、教学过程1.导入：通过举例引入金属的还原性质，激发学生的兴趣。
金属的化学性质教学设计
化学《金属的化学性质》一、微型课题基于活动元的实验探究学习二、教材分析《金属的化学性质》是人教版九年级化学第八单元课题2的内容。
具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。
它侧重于对金属活动性顺序的理解和能运用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。
同时学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
并且，本课题内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
三、学情分析《人教版》九年级上册教材的第二单元、第五单元、第七单元都涉及到金属的反应，学生通过前一阶段的学习，对铁、镁、铜与氧气的反应、铁与硫酸铜溶液的反应、镁与盐酸的反应及锌与硫酸的反应有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度也有了一定了解。
这为新课的学习打下基础。
本节课以此为教学起点，通过分类研究、实验探究、对比分析、归纳总结等方法来学习金属的化学性质。
四、教学目标1.知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气、盐酸（稀硫酸）的反应。
（2）知道置换反应，能对置换反应进行简单判断。
（3）能运用金属的化学性质，解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法（1）通过阅读教材，引导学生自学金属与氧气的反应，培养学生的自主学习能力。
（2）通过实验探究常见金属与酸的反应，培养学生的观察、分析及合作能力。
3.情感、态度与价值观运用金属的化学性质，解释与日常生活有关的化学问题，学以致用，体会化学知识的实用性和价值。
五、教学重点、难点重点：实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。
难点：能运用金属的化学性质，解释一些与日常生活有关的化学问题。
六、教学方法问题情境→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际七、学法指导在老师的引导下，进行自主学习、合作探究基本流程：猜想与假设→分组实验→观察与检验→分析与归纳→解释与结论八、课前准备实验仪器：试管、镊子、烧杯、玻璃棒实验试剂：镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸十、作业布置《蓉城学霸》金属的化学性质第一课时十一、板书设计课题2 金属的化学性质（第一课时）1、金属的化学性质：与氧气、酸的反应2、金属化学性质的运用——判断金属活动性（1）与氧气反应的难易程度与剧烈程度（2）能否与酸反应及反应的剧烈程度3、置换反应。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
2021年《金属的化学性质》说课稿(通用3篇)
2021年《金属的化学性质》说课稿（通用3篇）《金属的化学性质》说课稿1一、教材分析1、教材的地位与作用《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容是金属与氧气的反应、金属活动性顺序、置换反应的定义及应用，它侧重于金属活动性顺序的探究。
使学生在获得知识的同时，能应用知识解释日常生活中的一些现象。
本课题的学习还能为后面学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标按照《化学课程标准》的要求，以及学生认知能力，年龄、心理特征，我确立以下三维教学目标：（1）知识与技能①、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。
（2）过程与方法①、通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。
②、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感、态度与价值观①、培养学生的合作意识以及勤于思考，善于总结归纳的科学精神、培养学生学习化学的兴趣。
②、培养学生勇于创新的科学精神，培养学生的辩证唯物主义观点，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。
3、教学重难点我根据新课程标准、教材内容设置以及今后教学的影响来判断教学重、难点，确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动顺序，由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需要一定的条件，又紧密结合学生对金属的日常认识、思维能力、生活经验以及年龄特征，我确定本节课的难点为运用金属活动性顺序解决生产、生活中的实际问题。
二、教法分析教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用，学生的主体作用，相互促进、协调发展，根据这一原理，我采用如下教学方法：以实验探索为主线，结合使用启发法、归纳分析法、多媒体辅助教学法。
目的在于培养学生的动手、动脑的能力。
以实验探索为主线能让学生在做实验的同时，还能边观察、边记录、边分析、边总结。
《金属的化学性质》教学设计
【讲解】通过脱一脱我们知道钠的颜色和硬度，通过洗个澡我们知道钠的密度及熔沸点的情况，那我们总结一下钠有哪些物理性质？
【板书】一、金属的通性
1、物理性质：
【总结】颜色：有颜色和光泽
密度：大硬度：大熔沸点：高
有导电导热和延展性
【板书】2、化学性质：
【总结】（1）与非金属反应（2）与氧气反应
（3）与酸反应
回忆微课内容，所填学案内容与教师总结内容对比，对不完整的部分进行补充。
举例并写出化学方程式
让学生通过对微课的学习，培养学生观察、速记和总结的能力
出示刘谦的图片，我就给大家变一个魔术
向事先放好一小块金属钠的酒精灯的灯芯上滴几滴水，一会儿就把洒精灯点着了。在学生惊讶于魔术的神奇的时候顺势提出，我的玄机其实在这个灯芯上提前放了一小块金属钠，这个神奇的东西就是我们今天讲的内容
【板书】二、轻金属——钠
对老师提出的问题给以积极回答。
认真观察魔术。
利用名人效应导入，活跃了课堂气氛。
《金属的化学性质》教学设计
金属的化学性质教学设计
一、教学内容分析
本节课内容既是对初中学到知识的综合，又是下节课学习其他金属的基础，起到了承上启下的作用。由于化学性质的表现暴露了物质物理性质，把化学性质放在物理性质之前讲解。
二、教学目标
知识目标：了解金属元素的结构及金属的通性。
理解金属钠的特性及化学性质，了解钠在生产生活中的应用。
1．反应的现象，“骨灰”的颜色？
2．产物是否为Na2O，为什ห้องสมุดไป่ตู้？
【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。
点燃
请写出化学方程式
【总结】【板书】2Na + O2=Na2O2
金属的化学性质教学设计
《金属的化学性质》教学设计教学目标：知识目标：一、掌握金属钠的主要性质；二、了解金属钠的保留，用途。
能力目标：培育学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方式和培育学生创造性思维与探讨能力。
情感目标：通过学生小组探讨实验活动，培育学生自主探索创新精神和同窗间的交流合作学习的协作精神教学重点：金属钠的氧化和与水反映的原理。
学习方式：实验探讨，小组讨论等。
教学设备：多媒体课室、化学实验室。
仪器药品：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片。
钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸。
教学进程：【ppt展示】图片：绚丽多彩的金属世界。
咱们初中已经介绍过哪几种金属单质？（学生：铝，铁，铜）你能举例说明金属能发生哪些化学反映吗？请完成P38“试探与交流”。
【学生活动】完成P38“试探与交流”。
【学生汇报】金属可发生的反映有：①彼此置换反映②与氧气反映③活泼金属能与酸反映。
【过渡】展示图片：镁能寄存在空气中、镁点燃时与空气猛烈反映。
提出问题：要使金属与氧气反映是不是必然要加热或点燃？【安排学生实验】请同窗们完成实验3-1，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。
实验目的：熟悉金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小。
实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。
观察提示：注意观察新切开有钠表面的光泽和颜色的表化。
实验步骤：参阅讲义P39 实验3-1实验纪录：【总结】从本实验中你了解到金属钠有哪些物理性质和化学性质？【讲解】第一印象：物理性质：硬度较小、密度比煤油大、有金属光泽。
化学性质：很活泼，容易被空气中的氧气氧化。
【思维拓展】若是金属钠长时刻暴露在空气中，最后会生成什么物质？【ppt 展示】NaNa 2O NaOH Na 2CO 3 【过渡】金属钠在常温下就被氧化，那么加热会如何呢？【安排学生实验】请同窗们完成实验3-2，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。
实验目的：探讨金属钠与氧气的反映。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案（精选14篇）化学《金属的化学性质》教案篇1一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教案设计一、教案背景分析教材分析：初中化学已介绍了铝、铁、铜的物理性质，化学性质只提及铁与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
学情分析：元素化合物的知识比较简单，且本节演示实验较多，学生学习起来有比较浓厚的兴趣，比较容易掌握。
二、教案策略探究式教案，实验总结法三、教案目标知识目标：以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
能力目标：通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法四、重点与难点重点：钠的氧化和钠与水的反应难点：钠的氧化和钠与水的反应五、教案过程〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。
〖过渡〗钠具有哪些性质？〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）〖引言〗观察实验桌上的金属钠首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思考并填写活动表〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
初中化学《金属的化学性质》教学设计
初中化学《金属的化学性质》教学设计初中化学《金属的化学性质》教学设计《金属的化学性质》主要介绍了几种重要的金属的化学性质其中包括与氧气的化学性质及与酸的化学性质，并根据几种金属与不同物质反应的总结置换反应的概念。
那么，《金属的化学性质》教学设计怎样写？下面给大家分享《金属的化学性质》教学设计，欢迎借鉴！《金属的化学性质》教学设计1一、教学目标【知识与技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点【重点】金属活动性顺序。
【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。
通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。
那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱；第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。