《高一化学化学键》PPT课件
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【高中化学】化学键PPT课件
科学地、辩证地看问题。
要点提示
重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。
复习
化学键：相邻的两个或多个
原子(或离子)之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 非极性共价键 再如氢分子的形成： H﹣H（结构式） H · ＋ ·H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
+17
288
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
问题：
1.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用（静电引力和斥力）。 3.离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键。
复 习：
第三节 化 学 键
• 知识与技能：
• •
复习目标：
1、认识化学键的涵义。 2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解 键的极性。 • 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
要点提示
重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。
复习
化学键：相邻的两个或多个
原子(或离子)之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 非极性共价键 再如氢分子的形成： H﹣H（结构式） H · ＋ ·H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
+17
288
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
问题：
1.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用（静电引力和斥力）。 3.离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键。
复 习：
第三节 化 学 键
• 知识与技能：
• •
复习目标：
1、认识化学键的涵义。 2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解 键的极性。 • 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
高中化学化学键必修PPT课件
第10页/共29页
[ 练习]写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·····
··
B··r··· [：S····：]2- [：B····r：]-
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
第11页/共29页
离子化合物形成过程的电子式：
Na Cl KS K
第5页/共29页
思考 哪些物质能形成离子键？
1 ·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2·活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离 子形成的化合物 3·铵根离子和酸根离子形成的盐。
第6页/共29页
含有离子键的化合物就是离子化合物。
常见离子化合物包括：
①大多数盐;如 NaCl、KNO3、铵盐等； 注：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
第27页/共29页
练习：氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重 要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下 列问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物 是由__________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐， 其电子式是__________。
(3)Na3N与水的反应属于__________反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：
极性键: 由不同种原子形成，原子吸引电
子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子 能力强的原子一方，显负电性，吸引电子 能力弱的原子一方显正电性
第19页/共29页
·· ·· ··
HH
H பைடு நூலகம்····l
电子对 不偏移
非极性键
电子对 偏向Cl
[ 练习]写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·····
··
B··r··· [：S····：]2- [：B····r：]-
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
第11页/共29页
离子化合物形成过程的电子式：
Na Cl KS K
第5页/共29页
思考 哪些物质能形成离子键？
1 ·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2·活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离 子形成的化合物 3·铵根离子和酸根离子形成的盐。
第6页/共29页
含有离子键的化合物就是离子化合物。
常见离子化合物包括：
①大多数盐;如 NaCl、KNO3、铵盐等； 注：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
第27页/共29页
练习：氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重 要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下 列问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物 是由__________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐， 其电子式是__________。
(3)Na3N与水的反应属于__________反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：
极性键: 由不同种原子形成，原子吸引电
子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子 能力强的原子一方，显负电性，吸引电子 能力弱的原子一方显正电性
第19页/共29页
·· ·· ··
HH
H பைடு நூலகம்····l
电子对 不偏移
非极性键
电子对 偏向Cl
最新高一化学必修2-化学键-ppt课件ppt
202120离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以nacl为例以为hcl例成键元素典型的金属元素典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间nacl
高一化学必修2-化学键-ppt
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状
Hale Waihona Puke 他们几乎所有的会议上都先强调工作中存在的 HSE问题。每到施工现场首先检查HSE管理。他们 遵循“一个目标”“一个团队”理念，把承包商 的HSE管理纳入到自己的系统之中，并把HSE目标 同其他经营管理指标一样重要，是对各级管理者 的重要考核依据。在对员工进行评估时，将HSE方 面的表现包括在内，并建立相应的奖励制度，以 提高全体员工的执行力。
2.真正的监管分离体制
壳牌各职能部门HSE管理责任划分十分清楚，实行 直线经理负责制。每个部门的领导都是该部门HSE的第 一责任人，全面负责本部门的HSE管理。每个员工也都 有相应的HSE职责。专业HSE部门只有服务、建议和参与 HSE审核权利，日常工作是负责制定公司HSE管理程序， 完善公司HSE管理体系，监督检查各部门对HSE执行情况， 并向管理部门提供有关安全资料及经验等。HSE部门对 HSE事故不负直接责任，而将HSE责任压力传递给了直接 领导和现场员工，实现了真正意义上的监管分离，促使 各部门领导主动关心HSE工作。他们具有高水平的HSE审
壳牌对现场检查非常仔细，不放过每一个细节，哪 怕是一个开关，一个接头，一个锐角，一个支点。在监 督过程中，壳牌注重人性化管理，注重理解和沟通，严 禁有粗暴野蛮辱骂言行。每个班组都要有HSE专职或兼 职监督员。每日坚持班前安全讲话,进行JHA和PTW要求 交底并做好记录。壳牌倡导“退后5×5（5步法）”， 即在你开始工作之前花5分钟来观察你的工作区域，在 脑中把工作步骤过一遍，考虑一下周围会有哪些别的活 动／工作，仔细考虑危害和风险，识别并控制危害与风 险。作业队和项目部每周分别进行HSE 例会,业主每周 每月进行HSE例会，并定期在现场召开HSE例会，总结和 解决HSE存在的问题。壳牌针对施工现场HSE管理制定了 HSE场地守则，对所有的壳牌员工和承包商的个人的HSE 责任提出了明确的最低要求。
高一化学必修2-化学键-ppt
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状
Hale Waihona Puke 他们几乎所有的会议上都先强调工作中存在的 HSE问题。每到施工现场首先检查HSE管理。他们 遵循“一个目标”“一个团队”理念，把承包商 的HSE管理纳入到自己的系统之中，并把HSE目标 同其他经营管理指标一样重要，是对各级管理者 的重要考核依据。在对员工进行评估时，将HSE方 面的表现包括在内，并建立相应的奖励制度，以 提高全体员工的执行力。
2.真正的监管分离体制
壳牌各职能部门HSE管理责任划分十分清楚，实行 直线经理负责制。每个部门的领导都是该部门HSE的第 一责任人，全面负责本部门的HSE管理。每个员工也都 有相应的HSE职责。专业HSE部门只有服务、建议和参与 HSE审核权利，日常工作是负责制定公司HSE管理程序， 完善公司HSE管理体系，监督检查各部门对HSE执行情况， 并向管理部门提供有关安全资料及经验等。HSE部门对 HSE事故不负直接责任，而将HSE责任压力传递给了直接 领导和现场员工，实现了真正意义上的监管分离，促使 各部门领导主动关心HSE工作。他们具有高水平的HSE审
壳牌对现场检查非常仔细，不放过每一个细节，哪 怕是一个开关，一个接头，一个锐角，一个支点。在监 督过程中，壳牌注重人性化管理，注重理解和沟通，严 禁有粗暴野蛮辱骂言行。每个班组都要有HSE专职或兼 职监督员。每日坚持班前安全讲话,进行JHA和PTW要求 交底并做好记录。壳牌倡导“退后5×5（5步法）”， 即在你开始工作之前花5分钟来观察你的工作区域，在 脑中把工作步骤过一遍，考虑一下周围会有哪些别的活 动／工作，仔细考虑危害和风险，识别并控制危害与风 险。作业队和项目部每周分别进行HSE 例会,业主每周 每月进行HSE例会，并定期在现场召开HSE例会，总结和 解决HSE存在的问题。壳牌针对施工现场HSE管理制定了 HSE场地守则，对所有的壳牌员工和承包商的个人的HSE 责任提出了明确的最低要求。
高一化学化学键2(PPT)3-1
3.氢氧化钠溶于水，溶液的温度显著升高的原因是
（ D）
A. 氢氧化钠溶于水，只发生扩散作用
B.氢氧化钠溶于水，只发生水合作用
C.氢氧化钠溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过 程放出的热量。
D.氢氧化钠溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过 程放出的热量。
知识点1：离子 知识点2：化学键 知识点3：离子键及离子化合物 知识点4：共价键及共价分子 知识点5：电子式书写
数度。在98年看到的天王星，在其他的区域都像是毫无生气的死寂行星。但是，在99年代的观测，亮云彩特征的数量有着明显的增长，他们多数都出北半球 开始成为可以看见的区域。一般的解释认为是明亮的云彩在行星黑暗的部分比较容易被分辨出来，而在南半球则被明亮的"衣领"掩盖掉了。然而，两个半球 的云彩是有区别的，北半球的云彩较小、较尖锐和较明亮。他们看上去都躺在较高的高度，直到年南极区使用.μm观测之前这些都是事实。这是对甲烷吸收 带敏感的波段，而北半球的云彩都是用这种光谱的波段来观测的。云彩的生命期有这极大的差异，一些小的只有小时，而南半球至少有一个从旅行者号飞掠 过后仍一直存在着。最近；https:///brighten-easy-builder/ 澳洲买地建房贷款 澳大利亚买地建房贷款 ；的观察也发现，虽然天王 星的气候较为平静，但天王星的云彩有许多特性与海王星相同。但有一种特殊的影像，在海王星上很普通的大暗斑，在年之前从未在天王星上观测到。天王 星内核图天王星内核图追踪这些有特征的云彩，可以测量出天王星对流层上方的风是如何在极区咆哮。在赤道的风是退行的，意味着他们吹的方向与自转的 方向相反，他们的速度从至米/杪。风速随着远离赤道的距离而增加，大约在纬度±°静止不动，这儿也是对流层温度最低之处。再往极区移动，风向也转成 与行星自转的方向一致，风速则持续增加，在纬度±°处达到最大值，然后下降至极区减弱为。在纬度°附近，风速从到米/杪，因为"衣领"盖过了所有平行 的云彩，无法测量从哪儿到南极之间的风速。与北半球对照，风速在纬度+°达到最大值，速度高达米/杪。这些速度会导致错误的认定北半球的风速比较快， 事实上，在天王星北半球的风速是随着纬度一度一度的在缓缓递减，特别是在中纬度的±°至±°的纬度上。还无法认定从98年迄今，天王星的风速是否发 生了改变，而且对较慢的子午圈风依然是一无所知。外围组成编辑行星环天王星的卫星和环概要图天王星的卫星和环概要图天王星有一个暗淡的行星环系统， 由直径约十米的黑暗粒状物组成。他是继土星环之后，在太阳系内发现的第二个环系统。已知天王星环有个圆环，其中最明亮的是ε环（Epsilon)，其他的环 都非常黯淡。天王星的光环像木星的光环一样暗，但又像土星的光环那样有相当大的直径。天王星环被认为是相当年轻的，在圆环周围的空隙和不透明部分 的区别，暗示她们不是与天王星同时形成的，环中的物质可能来自被高速撞击或潮汐力粉碎的卫星。而最外面的第个环的成分大部分是直径为几米到几十米 的冰块。除此之外，天王星可能还存在着大量的窄环，宽度仅有米，单环的环
化学键PPT课件
▪ 化学键分为离子键、共价键和金属键
2021/6/20
36
三、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
注意: 练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
9
在元素符号周围用“ · ”或“×”来
表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
H · Na· ·Mg ·
·O·····
··
C····l ·
离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ [：O····：]2- [：C··l··：]-
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [ ] 、最外层的
你曾否想过？
1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
第三节 化学键
化学键定义和分类
• 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互 作用称为化学键。
• 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为 离子键、共价键和金属键。
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
2021/6/氯20 原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 20
··
··
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化 学键叫做共价键。
2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对
2021/6/20
21
[复习回忆]
1、共价键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。
2021/6/20
36
三、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
注意: 练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
9
在元素符号周围用“ · ”或“×”来
表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
H · Na· ·Mg ·
·O·····
··
C····l ·
离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ [：O····：]2- [：C··l··：]-
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [ ] 、最外层的
你曾否想过？
1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
第三节 化学键
化学键定义和分类
• 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互 作用称为化学键。
• 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为 离子键、共价键和金属键。
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
2021/6/氯20 原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 20
··
··
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化 学键叫做共价键。
2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对
2021/6/20
21
[复习回忆]
1、共价键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。
(最新整理)《化学键》课件PPT
原子间通过共用电子对而形成的化学键。
2021/7/26
6
❖ 4、形成共价键条件：
❖ 同种或不同种非金属元素原子结合；
❖ 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ， FeCl3；
❖ 5、存在：
❖ 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在 于有些离子化合物中
❖ H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 ❖ 6、共价化合物：
34
例1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合
物是(
)
(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2 例2：下列叙述中正确的是
(D)NH3·H2O
(A)极性分子中不可能含有非极性键
(B)离子化合物中不可能含有非极性键
(C)非极性分子中不可能含有极性键
(D)共价化合物中不可能含有离子键
例3：下列说法正确的是
特
电荷分布
征
是否对称
对称
不对称
分子空间 构型对称
实例
2021/7/26
对称
不对称
H2、Cl2、CO2、CS2、 CCl4
HCl、H2O、
NH3 等
32
常见分子的构型及分子的极性见下表
组成 A2 AB A2B AB2 AB3 AB4
2021/7/26
实例
N2
Cl2
HF HBr
H2S H2O
CO2 CS2 NH3 PCl3 CH4 CBr4
② 多原子单质分子中存在共价键；
③非金属元素组成的化合物分子中存在共 价键（包括酸）；
④离子化合物中一定存在离子键，可能有
共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共 价化合物中不存在离子键；离子化合物可
化学键--PPT课件
旧（化学）键断裂， 新（化学）键形成
3.小结：
第二课时 共价键
原子通过化学键形成分子，分子之间又是
通过什么作用力形成宏观物质呢？ 分子间作用力：分子间普遍存在的作用力， 又叫范德华力。影响物质的熔沸点。
注意： ①一般，结构、组成形似的物质，相对分子质量
越大，范德华力越大，物质熔沸点越高；
水中的氢键
属于单单质质分分子子、，共含价非极化性合共物价、键离子化合物
1.思考讨论：
第二课时 共价键
③从物质的分类角度怎么判断某物质中的化学键类型呢？
所有物
纯
共价
净
化合物
一定有离子键
可能有共价键
含有极性键 可能有非极性键
物
金属单质 金属键
单质 非金属 非极性键
共价键， 存在于不同原子之间。 极性（共价）键：共用电子对发生偏移形成的
共价键， 存在于同种原子之间。
不发生偏移
Cl ··Cl
偏离，显正电性，显正化合价
发生偏移
H ·· Cl
偏向，显负电性，显负化合价
第二课时 共价键
2.思考讨论：
①如何用电子式表示OH- 、 NH4+ 、 O22-呢？ 它们内部原子间存在什么作用力呢？ CO32- 、 SO42- 等内含有什么键呢？
②氢键：一种特殊的分子间作用力； 使物质熔沸点反常的高，如：HF，水，氨气。
③强度：化学键 》氢键 > 分子间作用力。
极性键
极性共价键
极性共价键
非极性共价键
第二课时 共价键
2.思考讨论： ②类比离子化合物的定义，是否含有共价键的物质
一定是共价化合物呢？
试写出他们的电子式：
第一组：H2 、O2、 N2 第二组： NH3 、 CO2 、 HClO、 H2O2 第三组： NaCl、Na2S 、 MgCl2 、 第四组： NaOH 、 NH4Cl 、 Na2O2
化学必修1.3化学键PPT课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
×× ××
２.表示式
①电子式
HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
1.通常情况下，哪些元素之 间最易形成离子化合物?
活泼金属与活泼非金属
2.离子键是一种什么性质的 相互作用？
阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）
3.离子化合物溶于水或熔化 时离子键是否发生变化?
转化成自由移动的离子, 离子键即被破坏。
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
1. 原子的电子式：
H O Cl Mg Na
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
练习：用电子式表示：
1.氢原子
2.钙原子
3.氧原子
4.镁原子
2.
离子的电子式： 为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H 氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
注意：
用电子式 表示靠共 用电子对 形成的分 子时，不 标 [ ]和 电荷。
所以：非金属元素的原子间可通过形成共用
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含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[ ：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K ＋ ··S·· → ·
K+ [ ：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
用电子式表示化合物形成过程注意事项：
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物
的是：
A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8
3、xy型的离子化合物，x所在的族为
；Ｙ所在的族为
xy２型的离子化合物，x所在的族为 xy３型的离子化合物，x所在的族为
；Ｙ所在的族为 ；Ｙ所在的族为
使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成 的盐。
电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来
表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子 式。如：
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n·-”电荷字样。
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并 AB型
A2B型
AB2型
离子化合物的形成过程：
Na Cl
Na Cl
KS K
2-
K SK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
·S·····Βιβλιοθήκη ···· B·r··
[ ：S····：]2-
[ ：B·r·：]··
用电子式可以直观地
表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
第三节 化 学 键
第一课时
现象： 钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl
讨论：
1 .在食盐晶体中Na+与CI－间存在有 哪些力？
2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷 是否会中和呢？
发表见解：
1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还 有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出 它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时 要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号 右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷 总数相等。
课堂练习题：
1、下列说法正确的是：
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
问题：
1、形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子。 2、离子键是一种什么性质的相互作用？
静电作用（静电引力和斥力）。 3 、离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平 衡，就形成了离子键。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达 到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。 所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
Na和Cl2的反应
Na +11 2 8 1
+11 2 8
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
+17 2 8 8
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[ ：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K ＋ ··S·· → ·
K+ [ ：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
用电子式表示化合物形成过程注意事项：
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物
的是：
A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8
3、xy型的离子化合物，x所在的族为
；Ｙ所在的族为
xy２型的离子化合物，x所在的族为 xy３型的离子化合物，x所在的族为
；Ｙ所在的族为 ；Ｙ所在的族为
使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成 的盐。
电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来
表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子 式。如：
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n·-”电荷字样。
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并 AB型
A2B型
AB2型
离子化合物的形成过程：
Na Cl
Na Cl
KS K
2-
K SK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
·S·····Βιβλιοθήκη ···· B·r··
[ ：S····：]2-
[ ：B·r·：]··
用电子式可以直观地
表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
第三节 化 学 键
第一课时
现象： 钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl
讨论：
1 .在食盐晶体中Na+与CI－间存在有 哪些力？
2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷 是否会中和呢？
发表见解：
1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还 有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出 它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时 要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号 右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷 总数相等。
课堂练习题：
1、下列说法正确的是：
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
问题：
1、形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子。 2、离子键是一种什么性质的相互作用？
静电作用（静电引力和斥力）。 3 、离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平 衡，就形成了离子键。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达 到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。 所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
Na和Cl2的反应
Na +11 2 8 1
+11 2 8
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
+17 2 8 8
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。