2021-2022年高二下学期第十一次周练化学试题 含答案
2021年高二下学期第十一次周练化学试题含答案
1.乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如下图所示。
则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）
A.②③
B.②④
C.①③
D.③④
2.若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（）
A.金属钠
B.生石灰
C.熟石灰
D.无水硫酸铜
3.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）
①加成②氧化③加聚④取代⑤置换
A.只有①②③
B.只有①②④
C.只有①②③④
D.①②③④⑤
4.甲醇、乙二醇、甘油分别与足量金属钠作用，产生等量的H2，则三种醇的物质的量之比为（）
A.6∶3∶2
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.4∶3∶2
5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
6.现在组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）
A.5
B.6
C.7
D.8
7.下列物质哪些与互为同系物（）
8.若在皮肤上沾有少量苯酚，正确的处理方法是（）
A.用高于70 ℃的热水冲洗
B.用氢氧化钠溶液冲洗
C.用稀盐酸溶液冲洗
D.用酒精冲洗
9.能够检验苯酚存在的特征反应是（）
①苯酚跟氢氧化钠反应②苯酚跟溴水反应③苯酚跟三氯化铁溶液反应④苯酚跟硝
酸的反应
A.①④
B.②③
C.③④
D.②④
10.已知酸性由强到弱的顺序为H2CO3>>。
下列化学方程式正确的是（）
A. +H2O+CO22+Na2CO3
B. +NaHCO3+Na2CO3
C.+Na2CO3+NaHCO3
D. +NaHCO3+H2CO3
11.丁香油酚是一种液体，它的结构简式是，丁香油酚不具有的性质是（）
A.与金属钠反应
B.与NaOH溶液反应
C.与Na2CO3反应放出CO2
D.能发生加聚反应
12.白藜芦醇（）广泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）
A.1 mol,1 mol
B.3.5 mol,7mol
C.3.5 mol,6 mol
D.6 mol,7 mol
13.实验室中为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用什么方法？
能力提高
1.化合物丙由如下反应得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）
2.1 mol 与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴水的物质的量是（）
A.3 mol
B.4 mol
C.5 mol
D.2 mol
3.将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20 g 沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8 g。
该有机物可能是（）
A.乙烯
B.乙二醇
C.乙醇
D.乙醚
4.在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）
A.2V L
B.2.5V L
C.3V L
D.无法计算
5.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。
下列步骤中最合理的是（）
A.④⑤③
B.⑥①⑤③
C.⑥①⑤②
D.⑧②⑤③
6.一种有机化合物A是饱和一元醇。
A能脱水生成烯烃B，B能与溴水反应，氧化A得产物C，C的分子式为C2H4O。
（1）写出A的结构简式______________________。
（2）写出有关的化学方程式_________________、_______________、_____________。
7.处理含苯酚的工业废水的流程如下图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是___________操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用进行___________（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是___________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和___________。
通过操作___________（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、___________、___________。
选用试剂分离操作名称苯（苯酚）
溴苯（溴）
甲烷（乙烯）
答案：
基础达标：
1-5：BDDAC
6-10：CBDBC
11. C 12.D
13.将混合物加入分液漏斗中，加足量NaOH溶液，充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活
塞，放出下层液体，将上层液体从上口倒出即为纯净的苯。
能力提升：
1.B
2.B
3.BC
4. C
5.B
6. （1）C2H5OH
(2)C2H5OH CH2==CH2↑+H2
O
7. （1）萃取（或分液）分液漏斗
（2）苯酚钠碳酸氢钠
（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3过滤
（5）NaOH溶液 CO2
8.
选用试剂分离操作名称苯（苯酚）NaOH溶液分液
溴苯（溴）NaOH溶液分液
甲烷（乙烯）溴水洗气。
2021-2022年高二下学期期末联考 化学试题 含答案
绝密★启用前2021年高二下学期期末联考化学试题含答案题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题A．硫酸与氢氧化钡中和：H + OH= H2OB．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32-C．碳酸钠的水解：CO32－+2H2O H2O+ CO2+2OH－D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+3．下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）A. B. C. D.4．下列说法正确的是A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为。
该有机物的结构简式为B．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物D．S-诱抗素的结构简式为：，则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH5．乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为A．和乙酸共热时，断裂①键B．和金属钠反应时，键①断裂C．和P2O5共热时，键②⑤断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂6．下列实验能达到目的的是A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 B．石油蒸馏C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙酸乙酯7．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是A．二者不可能是同系物B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等8．某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是A．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳9．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④，生成这四种有机物的反应类型依次为：A．取代、消去、酯化、加成 B．酯化、消去、缩聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代 D．取代、消去、加聚、取代10．经检验，“毒豆芽”中含有一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如下图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是A．不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B．分子式为C19H22FN3O3C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D．该物质的一氯代物共有9种11．25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）12．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系13．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列说法正确的是（）A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大14．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
2021-2022学年河北省沧州市高二下学期期末考试化学试题(含解析)
C．P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：S＜P＜Cl，故C正确；
D．同周期元素从左到右电负性依次增大，元素 电负性：N<O<F，故D错误；
A. 在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应
B. 在铁粉存在的条件下与氯气反应
C. 乙炔与溴水的加成
D. 与氯化氢发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A． 在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯，有两种有机产物，选项A错误；
B． 在铁粉存在的条件下与氯气发生取代反应生成邻甲基氯苯、间甲基氯苯、对甲基氯苯3种有机物，选项B错误；
D. 与氰酸铵( )互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是直线形分子，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故A错误；
B． 的结构式为 ，结构对称，只有一种等效氢，核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰，故B正确；
C． 分子中氮原子价电子对数为4，采取 杂化，故C错误；
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2，选择性必修3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.近几年诺贝尔化学奖多次与蛋白质的研究有关。下列关于蛋白质的叙述正确的是
河北省沧州市普通高中2021-2022学年第二学期
高二年级教学质量监测化学试卷
考生注意：
2021-2022学年四川省达州市高二下学期期末检测化学试题(含解析)
故选B。
5.反应 在不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中反应最快的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由经验公式可知，同一化学反应中物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大， = = 、 = = 、 = = 、 = = ，则反应速率最大的为C，故选C。
C． ，则异丁烷所具有的能量更低，所以异丁烷相对更稳定，C项错误；
D．同种物质不同状态的能量，气态大于固态，因此等质量时，气态硫完全燃烧放出的热量更多，△H更小，D项错误；
答案选A。
4.下列说法中，不符合生产、生活实际的是
A. 在镀件上电镀锌用锌作阳极B. 用铜作阳极电解饱和食盐水制取
C. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D. 地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀
故选：D。
11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： ，平衡时测得A的浓度为 。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为 。下列有关判断不正确的是
A.C的体积分数增大了B.A的转化率降低了
C. 平衡向正反应方向移动D.
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0mol/L，由再达到平衡时，A的浓度为0.9mol/L可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应， 。
B. 化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
C. ，则正丁烷比异丁烷稳定
D. 等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的反应热(△H)，前者小于后者
江苏省南京、镇江市部分名校2021-2022学年高二下学期期中学情调查考试化学试题(后附答案与解析)
高二年级学情调查考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5K-39Fe-56 Cu-64一、单项选择题1.针对肆虐全球的新冠病毒，各地积极研发疫苗。
某公司研发的新冠疫苗成份包含磷酸二氢钠和氢氧化铝等。
下列有关磷酸二氢钠和氢氧化铝的叙述不正确的是A.磷酸二氢钠属于酸式盐B.氢氧化铝是常见的弱碱C.磷酸二氢钠分别能与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成正盐D.氢氧化铝可以用来中和胃酸2.2022年4月16日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。
从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。
下列相关描述不正确的是A.飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成B.制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物C.燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子D.基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同3.下列说法正确的是A.NH3转化为NH4+，键角变大B.[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键C.NO2-空间构型为直线形D.氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键4NO(g)+6H2O(g)△H＝−905.8kJ∙mol−1，下列说法正确的是4.对于反应4NH3(g)+5O2(g)A.该反应须在高温下才能自发进行B.升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率C.0.4mol NH3与0.5mol O2充分反应可释放90.58kJ的能量D.及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动5.在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。
NO2气体中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体，下列选项物质间转化不能一步实现的是A.NH3−−−−−→2NO催化剂N2 B.Al3+32NH H O⋅−−−−→AlO2-C.NO22H O−−−→NO D.NH324H SO−−−→NH4HSO46.下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是A.用装置甲制取NO2B.用装置乙除NO2中的少量HNO3C.用装置丙收集NO2D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O7.前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。
2021-2022年高二下学期期中考试 化学(理) 含答案
2021年高二下学期期中考试 化学（理） 含答案一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．增大体系的压强C ．升高温度D ．使用催化剂2．对于反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③增大O 2浓度 ④使用正催化剂 A ．①③ B．①④ C ．②③ D ．②④3．已知在1.01×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝+242 kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝+484 kJ/mol4．已知反应：CO(g) C(s) + O 2(g)的△H 为正值，△S 为负值。
设△H 和△S 不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）A ．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下都是非自发变化5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+B．SO2 + H2O HSO3- + H+C．HS- + H2O S2- + H3O+D．CO32- + H2O HCO3- + OH-6．将H2(g)和I2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，△H<0，平衡时，I2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I2(g)的转化率为b。
2021-2022学年高二化学下学期期末考试卷附答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（）A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质2．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（）。
①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④3．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物4．心炯胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下结构简式：（）下列关于心炯胺的描述，错误的（）A．可以在催化剂作用下和溴反应 B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的是混合液反应、5．有关化学用语正确的是（）A 乙烯的最简式C2H4B 乙醇的结构简式C2H6OC 四氯化碳的电子式D 臭氧的分子式O37．有溶液NaOH、NaHCO3溶液、CH3COOH、C2H5OH四种试剂。
下列有机物在一定条件下能分别跟这四种试剂发生反应的是（）A CH2＝CH－CH2－OHB H3C－－COOCH3C HO－－CH2OHD HOCH2－－COOH 8．既能发生皂化反应，又能发生氢化反应的是（）A．软脂酸甘油酯B．硬脂酸甘油酯C．油酸D．油酸甘油酯9．足球运动员在比赛中腿部受伤时医生常喷洒一种液体物质使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感。
这种物质是( )A.碘酒B.氟里昂C.氯乙烷D.酒精10.在石油化工生产中，用于制造合成塑料、合成纤维、有机溶剂等重要的基础原料的是( )A.天然气B.乙烯C.电石D.酒精11．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．与B．与C．与D．与12．下列关于蛋白质的叙述中错误的是（）A.天然蛋白质经水解生成α—氨基酸B.蛋白质溶于水时,加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解,若加入大量Na2SO4时则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出,加水又溶解D.硫酸铜溶液能使蛋白质变性13．下列实验事实能用同一原理解释的是（）A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体C．福尔马林,葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热均有红色沉淀D．苯酚,乙烯均能使溴水褪色14．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术.化合物A是其中一种，有机萃取试剂A的结构式如右图：据你所学的知识判断A属于( )A.酸类B.酯类C.醛类D.油脂类二．选择题（每小题4分，共20分。
2021-2022年高二下学期期末考试化学试题含答案
2021-2022年高二下学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56Zn－65 Ag－108 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A. ①②③B. ④⑤⑥⑦C. ③⑤⑥D. ③④⑤⑥⑦2. 在测定中和热的实验中，使用下列用品不是．．为了减小实验误差的是A. 碎泡沫塑料B. 环形玻璃搅拌棒C. 硬纸板D. 两个量筒3. 下列反应的能量变化与其他三项不相同．．．的是A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应4. 水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A. 4℃时，纯水的pH＝7B. 温度升高，纯水中的c（H）增大，c（OH）减小C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在的是水分子D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H（g）+Cl（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时消耗nmolYA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④7. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B＝C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行A. △H<0、△S<0B. △H>0、△S<0C. △H<0、△S>0D. △H>0、△S>08. 下列方程式书写正确的是A. HCO在水溶液中的水解方程式：HCO+HOHO+COB. HSO的电离方程式：HSO＝2H+SOC. CO的水解方程式：CO+2HOHCO+2OHD. CaCO的电离方程式：CaCO＝Ca+CO9. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是A. 锌片是负极B. 两个铜片上都发生氧化反应C. 石墨是阴极D. 两个番茄都形成原电池10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CHOH（g）+HO（g）＝CO（g）+3H（g）△H＝+49.0kJ·mol②CHOH（g）+O（g）＝CO（g）+2H（g）△H＝－192.9kJ·mol下列说法正确的是A. CHOH的燃烧热为192.9 kJ·molB. 反应①中的能量变化如上图所示C. CHOH转变成H的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CHOH（l）+O（g）＝CO（g）+2H（g）的△H>－192.9kJ·mol11. 下列叙述中，不能．．用勒夏特列原理解释的是A. 向橙色KCrO溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色B. 高压比常压有利于SO与O合成SO的反应C. 加入催化剂有利于N与H合成NH的反应D. 工业制取金属钾[Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）]选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来12. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡:HIn（红色）H+In（黄色），对上述平衡解释不正确．．．的是A. 升高温度平衡向正方向移动B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D. 加入NaCl溶液后平衡不移动，溶液颜色不变13. 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c（Ag）②c（AgNO）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA. ①③B. ③④C. ①②④D. ①②⑤14. 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是A. K、Cu、Cl、AlOB. Na、Al、NO、HCOC. Na、H、NO、SOD. NH、Ca、OH、SO15. 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M （g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L。
2021年高二下学期周考化学试题 含答案
2021年高二下学期周考化学试题含答案一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是．．有机物的是（）A．CO2 B．C2H6C．HCHO D．CH3OH2.有机物中的烃是________的化合物( )A．含有碳元素 B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素 D．燃烧后生成二氧化碳和水3.下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（）A．C3H6 B．C4H6 C．C5H12 D．C6H64．下列叙述错误．．的是（）Ａ．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应Ｂ．光照下甲烷与氯气发生取代反应Ｃ．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水Ｄ．甲烷在光照条件下与氧气反应5．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3 ⑦CCl4Ａ．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②④⑤6.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。
正确的顺序是( )A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②7．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物③分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③8．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( ) A．CH4 B．CO2 C．C2H4 D．C2H69．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( )A．Cl2 B．CH4 C．NH3 D．SO210．下列反应属于取代反应的是( )A．CH4 + 2O2 CO2+2H2OB．CH2 = CH2 + Br2 BrCH2CH2Br点燃酸C ．CH 3CH 2CH 2Cl + NaOH CH 3CH=CH + NaCl + H 2OD ． + H 2O + HCl11．下列有机物的命名正确的是（ ）A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ． 名称为1，4-二甲苯12.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是( )A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1∶2∶3B ．分子中C 、H 个数之比为1∶2 C ．分子中可能含有氧原子D ．此有机物的最简式为CH 4二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分） 13．下列气体中的主要成分不是甲烷的是( )A ．空气B ．沼气C ．天然气D ．水煤气 14．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A ．O 2和O 3B ．CH 2＝CHCH 2CH 3和CH 3CH ＝CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 3和CH 3(CH 2)2CH 3D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 315．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是( )①CH 2＝CHCH 3 ② ③CH 3CH 2CH 3 ④HCCCH 3 ⑤ ⑥CH 3CH ＝CHCH 3 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．⑤和⑥ 16．下列物质在一定条件下，可与CH 4发生取代反应的是( )A ．氧气B ．液溴C ．氯气D ．酸性KMnO 4溶液17.在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。
2021-2022年高二9月周考试题 化学 含答案
2021年高二9月周考试题化学含答案2014年9月12日一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项）1.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法中正确的是（）①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④3．下列说法正确的是( )A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变4.反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小C的浓度 D．降温5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)6.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z7.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③8．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol9. 可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图下列叙述正确的是( )A、达平衡后，加入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中b ＞c +dD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T112.一定温度下，反应2SO2 + O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。
2021-2022年高二下学期学业水平化学试卷含解析
2021-2022年高二下学期学业水平化学试卷含解析一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．xx巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是( )A．天然气B．氢气C．水煤气D．煤炭2．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于( )A．酸B．碱C．盐D．混合物3．科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效．下列关于Pb的说法正确的是( )A．质子数是212 B．中子数是130 C．电子数是194 D．质量数是82 4．下列过程没有涉及化学变化的是( )A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化5．下列说法正确的是( )A．20Ne和22Ne互为同位素B．液氯和氯水是同一种物质C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体6．下列实验或操作方法正确的是( )A．稀释浓硫酸B．分离水和乙酸C．转移溶液D．制取蒸馏水7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )A．C2H6B．HNO3C．Na2O D．KOH8．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于( ) A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应9．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是( )A．最终可生成0.2 mol NH3B．增大压强能使反应速率减小C．降低反应体系的温度能加快反应速率D．向容器中再加入N2，能加快反应速率10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A．Cu2+ B．Al3+C．CH3COO﹣D．HCO3﹣11．下列关于化学用语叙述正确的是( )A．H2O2的电子：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．S2﹣离子的结构示意图：D．FeSO4的电离方程式：FeSO4═Fe3++SO42﹣12．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是( )A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．CaCO3CaO+CO2↑C．C+H2OCO+H2D．C+CO22CO13．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是( ) A．蜂蜜中含有的葡萄糖B．石油中含有的C16H34C．芹菜中含有的纤维素D．植物油中含有的油脂14．下列有机反应属于取代反应的是( )A．nCH2═CH2﹣→B．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2OD．+Br2+HBr15．下列有关物质用途的描述不正确的是( )A．氧化铁可制作防锈油漆B．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2N AB．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2N AC．1 L 0.1 mol•L﹣1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 N AD．100 mL 1.0 mol•L﹣1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N A 17．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是( )A．O2被还原B．Ag是氧化剂C．Ag得到电子D．O2发生氧化反应18．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I﹣═Fe2++I2B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+ 19．下列叙述正确的是( )A．冰晶石能降低Al2O3的熔点，用Al2O3炼铝时加入它可减少能耗B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸20．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是( )A．用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+21．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是( )A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是( )A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）B．元素A与B只能形成一种化合物C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强23．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是( ) A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L﹣1B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2C．若要确定原溶液中是否含有Cl﹣，无需另外再设计实验验证D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L﹣1选做题．《化学与生活》24．材料是人类赖以生存的物质基础，材料科学的发展离不开化学．①下列材料中，主要成分是硅酸盐的是______（填字母）．a．光导纤维__________b．大理石__________c．水泥②氮化硅是一种新型高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．氮化硅属于______（填字母）．a．无机非金属材料b．新型金属材料c．复合材料③合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属是______（填字母）．a．铁b．铝c．铜．25．合理饮食、正确用药，有利于身体健康．①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患______病．鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为______．②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热．右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和______反应释放出了气体．阿司匹林（）易水解，其水解反应的产物为乙酸和______（填结构简式）．③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是______．26．防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识．①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响．导致雾霾形成的主要污染物是______．空气污染指数是根据空气中SO2、______和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．②燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品．将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为______．SO2经石灰石﹣石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏（CaSO4•2H2O）和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是______（填化学式）．③工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为______（填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”）的形式而沉淀除去．“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生______（填“氧化”“水解”或“加成”）反应以获取甘油和高级脂肪酸．选择题《有机化学基础》27．对有机物的分类、命名和结构的认识，有助于对其性质和应用等的掌握．①下列有机物属于苯的同系物的是______（填字母）．②下列有机物的命名正确的是______（填字母）．a．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯b.2﹣甲基﹣3﹣丁醇c.2，4，6﹣三硝基甲苯③下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是______（填字母）．a．异丁醛b．溴乙烷c．硬脂酸．28．青蒿素是一种高效的抗疟疾药物，其结构简式如图所示．①青蒿素的分子式为______．②青蒿素分子中含有的六元环有______个．该分子中的含氧官能团除“﹣O﹣O﹣”之外，还有______种．③在一定条件下，青蒿素可转化为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素，一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多2个氢原子且分子中的环数相同，则双氢青蒿素的结构简式为______．29．环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能．由﹣种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH（OH）COOH]可通过以下方法合成：①流程中①的反应类型为______．化合物D中官能团的名称为羟基和______．②B分子中化学环境不同的氢原子有______种．③化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为______．④两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为______．解答题30．有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）．在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①（反应条件为“催化剂、加热”）是工业上制备K的反应原理之一．（1）B的化学式为______．（2）F的电子式为______．（3）写出反应①的化学方程式：______．（4）写出反应②的离子方程式：______．31．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如下：（1）搅拌的目的是______．流程②中没有采用加热措施的可能原因是______．流程②的化学反应方程式为______．（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是______．（3）检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是______．（4）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图．请通过计算给出过氧化钙晶体（CaO2•nH2O）的化学式（写出计算过程）．一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．xx巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是( )A．天然气B．氢气 C．水煤气D．煤炭【分析】实现二氧化碳的零排放即是在反应过程中不生成二氧化碳气体；根据天然气、氢气、水煤气、煤炭等常用燃料的生成物进行分析判断即可．【解答】解：A．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故A错误；B．氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放，故B正确；C．水煤气是利用高温下的水蒸气与炙热的煤反应得到的氢气和一氧化碳的混合气体，燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故C错误；D．煤炭主要含有碳、氢氧，燃烧产物主要二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故D 错误．故选B．【点评】本题难度不大，了解生活中常用燃料燃烧的生成物是正确解答本题的关键，题目较简单．2．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于( )A．酸B．碱C．盐D．混合物【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．【解答】解：氯化钙钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故ABD错误，C选项正确．故选C．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、混合物的特征是正确解答本题的关键．3．科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效．下列关于Pb的说法正确的是( ) A．质子数是212 B．中子数是130 C．电子数是194 D．质量数是82【分析】根据元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数来解答．【解答】解：Pb的质子数为82，质量数为212，中子数=212﹣82=130，核外电子数为82，故选B．【点评】本题考查学生对原子符号的理解、原子构成中微粒之间的关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．4．下列过程没有涉及化学变化的是( )A．空气液化 B．明矾净水 C．海带提碘 D．煤的液化【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．空气液化是气体状态不好，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．明矾净水是利用溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，水解属于化学变化，故B错误；C．海带中碘离子被氧化剂氧化为碘单质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．煤的液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．5．下列说法正确的是( )A．20Ne和22Ne互为同位素B．液氯和氯水是同一种物质C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体【分析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素；B．液氯是液态氯气，氯水为氯气的水溶液；C．分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，一般指有机化合物；D．同素异形体是同种元素组成的不同单质．【解答】解：A．20Ne和22Ne质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，故A正确；B．液氯是液态氯气是纯净物，氯水为氯气的水溶液属于混合物，故B错误；C．分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，金刚石、石墨和富勒烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D．碘单质和碘蒸气是一种物质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．6．下列实验或操作方法正确的是( )A．稀释浓硫酸B．分离水和乙酸C．转移溶液D．制取蒸馏水【分析】A．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌；B．互溶且熔沸点差别较大的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；C．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；D．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，且冷凝管中水流采用“下进上出”原则．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，否则易溅出液体而产生安全事故，故A错误；B．互溶且熔沸点差别较大的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，水和乙酸互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液浓度偏低，故C错误；D．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中水流采用“下进上出”原则，实验操作正确，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及实验基本操作规范性是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度不大．7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )A．C2H6B．HNO3C．Na2O D．KOH【分析】活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．【解答】解：A．乙烷分子中C﹣C、C﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A 错误；B．硝酸分子中N﹣H、N﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．8．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于( )A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应【分析】SiO2+2CSi+2CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．【解答】解：A．SiO2+2CSi+2CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A选；B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；C．生成物有两种，不是化合反应，故C不选；D．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查二氧化硅的性质及反应类型，为高频考点，把握反应的特点、物质及反应的分类为解答的关键，注意基本反应类型的判断，题目难度不大．9．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是( )A．最终可生成0.2 mol NH3B．增大压强能使反应速率减小C．降低反应体系的温度能加快反应速率D．向容器中再加入N2，能加快反应速率【分析】A、反应是可逆反应不能进行彻底；B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大；C、降温，正逆反应速率都减小；D、向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速．【解答】解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3．生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误；B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、降温，正逆反应速率都减小，故C错误；D、向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，掌握原理应用是关键，题目较简单．10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是( ) A．Cu2+ B．Al3+C．CH3COO﹣D．HCO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．H+、CH3COO﹣结合生成弱酸，不能大量共存，故C不选；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．11．下列关于化学用语叙述正确的是( )A．H2O2的电子：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．S2﹣离子的结构示意图：D．FeSO4的电离方程式：FeSO4═Fe3++SO42﹣【分析】A．H2O2中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；B．乙烯分子中两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，核电荷数18表示错误；D．FeSO4电离为Fe2+和SO42﹣．【解答】解：A．H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，H2O2的电子式为，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C错误；D．FeSO4属于强电解质，完全电离为Fe2+和SO42﹣，电离方程式为：FeSO4=Fe2++SO42﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学用语书写，掌握相关化学用语的书写规范即可解答，题目难度不大．12．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是( )A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．CaCO3CaO+CO2↑C．C+H2OCO+H2D．C+CO22CO【分析】由图可知，反应物能量大于生成物能量，因此该反应为放热反应．A．铝热反应，为放热反应；B．碳酸钙高温分解是吸热反应；C．碳与水反应是吸热反应；D．碳和二氧化碳的反应是吸热反应．【解答】解：图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，A．铝热反应是放热反应，故A正确；B．碳酸钙高温分解是吸热反应，故B错误；C．C与水蒸气高温下生成水煤气的反应是吸热反应，故C错误；D．C与CO2反应生成CO的反应是吸热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查常见的放热反应和吸热反应，应熟记以下反应：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，该题难度不大．13．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是( )A．蜂蜜中含有的葡萄糖B．石油中含有的C16H34C．芹菜中含有的纤维素D．植物油中含有的油脂【分析】高分子化合物的相对分子量达到10000以上，常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．【解答】解：A．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．C16H34相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．纤维素相对分子质量较大，属于高分子化合物，故C正确；D．油相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．14．下列有机反应属于取代反应的是( )A．nCH2═CH2﹣→B．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2OD．+Br2+HBr【分析】A．碳碳双键转化为单键；B．碳碳双键转化为单键；C．乙醇转化为乙醛，H原子减少；D．苯中H被Br取代．【解答】解：A．nCH2═CH2﹣→为加聚反应，故A不选；B．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2Cl为加成反应，故B不选；C.2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2O为氧化反应，故C不选；D．+Br2+HBr为取代反应，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的性质及有机反应，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．15．下列有关物质用途的描述不正确的是( )A．氧化铁可制作防锈油漆B．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞【分析】A．氧化铁颜色为红色；B．碳酸氢钠可水解，可与酸反应，都可生成二氧化碳气体；C．氯气为合成药物的重要原料；D．NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位．【解答】解：A．氧化铁颜色为红色，可制作防锈油漆，故A正确；B．碳酸氢钠可水解，可与酸反应，都可生成二氧化碳气体，可制作焙制糕点的发酵粉，故B正确；C．氯气为合成药物的重要原料，药物中不含氯气，故C错误；D．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2N AB．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2N AC．1 L 0.1 mol•L﹣1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 N AD．100 mL 1.0 mol•L﹣1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N A【分析】A、标况下乙醇为液态；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含2mol氧原子来分析；C、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析；D、求出氯化铁的物质的量，然后根据铁离子与铜反应后变为+2价来分析．【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.1mol二氧化硫中含0.2N A个氧原子，故B正确；C、溶液中碳酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故0.1mol碳酸钾中含0.2N A个钾离子，故C错误；D、溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，含0.1mol铁离子，而铁离子与铜反应后变为+2价，故0.1mol铁离子反应后转移0.1N A个电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是( )A．O2被还原B．Ag是氧化剂C．Ag得到电子D．O2发生氧化反应【分析】4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S仅是氧化产物，H2O为还原产物，据此分析．【解答】解：A．O2在反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故A正确；B．Ag在反应中化合价升高，为还原剂，故B错误；C．Ag在反应中化合价升高，失电子，故C错误；D．O2发生得电子的还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．。