2019年下半年教师资格考试高中化学真题
2024年教师资格考试高级中学学科知识与教学能力化学试卷及答案指导
2024年教师资格考试高级中学化学学科知识与教学能力自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、题干：在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑D. CaCO3 → CaO + CO2↑2、题干：在下列实验操作中，正确的是：A. 在过滤实验中，漏斗的下端尖嘴应该紧贴烧杯内壁B. 在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌C. 在加热液体时，试管内液体的体积不应超过试管体积的1/3D. 在检验氢气纯度时，应收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰3、下列关于化学键的说法中，哪一项是不正确的？A. 离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。
B. 共价键是由原子间的电子对共享形成的。
C. 金属键存在于所有类型的金属元素之间。
D. 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是真正的化学键。
4、在标准状况下(0°C, 1 atm)，下列哪种气体占有体积最大？A. 1 mol H₂B. 1 mol O₂C. 1 mol CO₂D. 1 mol He5、在化学教学过程中，教师引导学生进行实验探究，以下哪种实验操作是错误的？A. 使用镊子取用块状固体药品B. 使用酒精灯加热液体时，液体量不能超过试管容积的1/3C. 在量筒内直接加热固体药品D. 使用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空在容器上方6、以下哪种教学方法最有利于培养学生的创新精神和实践能力？A. 讲授法B. 演示法C. 案例教学法D. 实验探究法7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法，错误的是：A. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化；B. 随着核电荷数的增加，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化；C. 元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小；D. 元素周期表中，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大。
2024年教师资格考试高中学科知识与教学能力化学试卷与参考答案
2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在以下选项中，不属于化学基本概念的是：A. 物质B. 元素C. 化合物D. 光学2、下列哪种实验方法适用于测定一定温度下，气体的溶解度？A. 蒸发法B. 冷却法C. 离子交换法D. 分光光度法3、下列关于化学反应速率影响因素的描述，正确的是（）A. 反应物浓度越高，化学反应速率越快B. 反应物浓度越低，化学反应速率越快C. 温度越高，化学反应速率越慢D. 催化剂的存在对化学反应速率没有影响4、在下列化学实验中，用于检验氯离子存在的试剂是（）A. 酚酞溶液B. 氢氧化钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液5、下列关于化学实验基本操作的描述，正确的是（）A. 量筒在量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平B. 滴定管在滴定时，滴定管下端应插入锥形瓶液面以下约1-2cm处C. 使用酒精灯时，可以用酒精灯引燃另一只酒精灯D. 实验室存放硫酸时，应将硫酸放在玻璃瓶中，并密封保存6、下列关于化学教学设计的说法，不正确的是（）A. 教学设计应遵循科学性、系统性和可操作性的原则B. 教学设计要充分考虑学生的认知特点和发展需求C. 教学设计应注重教学目标的明确性和具体性D. 教学设计可以不考虑教学评价和教学反思7、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 量筒量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平B. 实验室制取氧气时，为了防止氧气逸出，试管口应略向下倾斜C. 蒸发皿中加热液体时，可以用酒精灯的内焰加热D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，应先量取溶剂，然后加入溶质8、下列关于化学物质的性质和用途的描述，正确的是（）A. 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，可以用作防腐剂B. 氢氧化钠是一种强碱，可以与铝反应生成氢气C. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，可以用于漂白和消毒D. 碳酸钙是一种白色固体，可以用于制备水泥和玻璃9、在下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A. 配制溶液时，可以直接在量筒中进行溶解操作B. 在做焰色反应实验时，应将样品放在铂丝上加热C. 在过滤操作中，漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁D. 在收集气体时，如果导管口有气泡冒出，说明气体已经收集满11、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑C. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑13、在化学教学中，以下哪种教学策略有助于培养学生的科学探究能力？A. 重复讲解理论知识B. 组织学生进行实验操作C. 强调记忆化学公式D. 播放化学知识讲解视频15、在下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙醇（C2H5OH）17、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O19、在化学实验中，以下哪种操作方法可以防止试管炸裂？A. 在加热试管时，将试管底部直接加热B. 在加热试管时，将试管底部略微倾斜，底部接触火焰C. 在加热试管时，将试管底部紧贴烧杯底部D. 在加热试管时，将试管底部浸入水中二、简答题（本大题有2小题，每小题12分，共24分）第一题题目：简述化学反应速率的概念，并说明影响化学反应速率的主要因素有哪些？请结合具体实例进行说明。
高中化学教师资格考试学科知识与教学能力2024年下半年试题及解答
2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力试题及解答一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，不正确的是( )A. 原子半径小B. 非金属性强C. 原子序数大D. 最高价氧化物对应的水化物酸性强答案：D解析：A. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，原子半径小，故A正确；B. 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，非金属性强，故B正确；C. 由元素周期表结构可知，主族元素与其右上方的主族元素不在同一周期、同一主族，则原子序数一定不相等，且某主族元素与其右上方的主族元素的原子序数之差可能为原子周期表中右上角与左下角元素周期数之差、族序数之差，如S与O 的原子序数相差8，而O的原子序数为8，则S的原子序数为8+8=16，故C正确；D. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但O、F元素除外，在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，非金属性不一定强，如S 与O的非金属性较强，但O无最高正价，无最高价氧化物对应水化物，故D错误；2、下列离子方程式正确的是 ( )A. 碳酸钙与盐酸反应：CO3^2- + 2H+ = H2O + CO2↑B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe^3+ + 3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4↓D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu^2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓答案：D解析：A. 碳酸钙难溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，故D正确；3、下列实验现象描述正确的是( )A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：D解析：A选项，硫在空气中燃烧，只能产生淡蓝色的火焰，而不是明亮的蓝紫色火焰，明亮的蓝紫色火焰是硫在纯氧中燃烧的现象，故A错误；B选项，木炭在氧气中燃烧，会发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，而不是黑色固体，故B错误；C选项，红磷在空气中燃烧，会产生大量的白烟，而不是白雾，白烟是固体小颗粒，白雾是小液滴，红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体小颗粒，故C错误；D选项，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，这是铁在氧气中燃烧的正确现象描述，故D正确。
2025年教师资格考试高中学科知识与教学能力化学试题与参考答案
2025年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1.题目：下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A. 原子内所有微粒都处于静止状态B. 电子在离原子核更近的区域内运动是固定的，而远离原子核的电子的运动则没有规律可循C. 电子只能在离原子核的一定距离内运动，形成电子云模型D. 电子云模型中的电子数量与电子所处的能量状态无关2.题目：下列化学反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A. 分解反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 有单质生成的分解反应或有单质参加的化合反应3、下列哪项关于化学热能变化的描述是正确的？A、所有化学反应都是吸热反应B、所有化学反应都是放热反应C、只有部分化学反应是吸热反应或放热反应D、化学反应过程中既不吸收热量也不释放热量4、在化学反应速率的影响因素中，哪一项不属于外界因素？A、温度B、浓度C、光D、压强5.（关于化学基本概念）下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量来表示B.外界条件对化学反应速率无影响C.决定化学反应速率的根本原因是反应物的初始浓度和反应的进行时间的长短D.对于同一个化学反应，反应速率越大，反应现象越明显6.（关于化学平衡移动原理）下列关于化学平衡移动原理的说法中正确的是（）A.改变压强一定能引起化学平衡的移动B.在化学平衡体系中增加一种生成物的浓度会使平衡向正反应方向移动C.在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动D.增大反应物的浓度，平衡一定向正反应方向移动7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率可衡量化学反应的快慢B. 增大压强一定能加快化学反应速率C. 使用催化剂一定能加快化学反应速率D. 温度升高一定能加快化学反应速率8.下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A. 化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零B. 化学平衡时，正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相等C. 改变压强一定能使化学平衡移动D. 改变温度一定能使化学平衡移动9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.对于任何化学反应，反应速率都可以用反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示B.化学反应速率随着温度的升高而无限增大C.化学反应速率只受外界条件的影响，与反应本身的性质无关D.催化剂只对可逆反应起催化作用，不影响化学反应速率的大小 10、关于化学键的下列说法中，正确的是（）A.构成物质的分子中的化学键都是共价键B.离子键是阴阳离子间强烈的相互作用力，既不属于共价键也不属于离子键的范畴C.由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键存在D.共价键只存在于共价化合物中，不存在离子化合物中11.[数字]在化学反应中，下列哪种物质通常作为催化剂？A. 水B. 酶C. 氧气D. 硫酸12.[数字]下列哪种物质是元素周期表中的惰性气体？A. 氢气B. 氦气C. 氧气D. 氮气13、下列哪一项化合物在常温下为液体，且沸点最低？A. 甲烷B. 乙醇C. 甲醇D. 丙烷14、在以下反应中，“OH”代表氢氧根离子，表示出的化学方程式正确的是？A. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2OB. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OC. CaCO3 + OH → Ca(OH)2 + CO2↑D. Na2O + H2O → 2NaOH15、下列物质中，能与氢氧化钠反应的是：A、硫酸B、氯化钠C、溴D、二氧化碳16、在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以用来从水里面提取金属氢化物，如铁可以用来从氢氧化钠溶液中提取出氢气，这个反应的化学方程式为：A、Fe + NaOH → Na + Fe(OH)2B、Fe + 2NaOH → 2Na + Fe(OH)2C、Fe + 2NaOH → 2Na + Fe(OH)3D、Fe + NaOH → Na + Fe(OH)317、在标准状况下，22.4升氯气可以与足量铁反应生成氯气分子气体多少升？（体积比考虑）A、22.4升B、44.8升C、49.4升D、98.8升18、高锰酸钾加热分解制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑该反应中高锰酸钾体积减少的速率与前后溶液体积变化成正比，若反应后溶液体积减少了100毫升，则生成的氧气体积是多少毫升？A、50毫升B、100毫升C、150毫升D、200毫升19、关于化学键理论，下列描述中正确的是：A. 金属与金属间形成的一定是离子键B. 分子间作用力不属于化学键范畴C. 所有物质中都存在化学键D. 共价键只存在于共价化合物中 20、关于化学反应速率和反应机理，以下说法正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 所有的化学反应都有固定的反应机理C. 催化剂只能加快化学反应速率D. 反应机理决定了化学反应速率二、简答题（本大题有2小题，每小题12分，共24分）第一题题目：简述分子间作用力的概念及其在物质物理性质中的应用。
教师资格考试高中化学学科知识与教学能力试卷与参考答案(2024年)
2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是：A、使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应伸入试管内B、量筒读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平C、过滤实验中，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤液应从漏斗尖端流出D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、CaCO₃ → CaO + CO₂C、2NaCl + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + 2NaNO₃D、C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂3、下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是：A、温度升高，反应速率加快。
B、增加反应物浓度，反应速率加快。
C、使用催化剂，反应速率加快。
D、减小反应物接触面积，反应速率减慢。
4、在下列化学反应中，属于可逆反应的是：A、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)B、2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)C、NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)D、N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)5、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgB. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑C. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2↑6、下列关于化学反应速率叙述错误的是：A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 反应速率与温度成正比C. 反应速率与催化剂的加入无关D. 增大反应物的表面积可以加快反应速率7、题干：在下列关于化学反应速率影响因素的描述中，正确的是（）A. 温度越高，反应速率越快B. 压强越大，反应速率越快C. 反应物浓度越高，反应速率越快D. 催化剂的存在，一定会加快反应速率8、题干：下列关于溶液性质的描述中，正确的是（）A. 溶液的浓度越高，密度越大B. 溶液的浓度越高，粘度越大C. 溶液的浓度越高，导电性越强D. 溶液的浓度越高，沸点越低9、在下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大B、增加反应物的浓度，反应速率一定增加C、降低温度，所有化学反应的速率都会增加D、催化剂可以改变反应的平衡状态 10、在以下关于溶液的描述中，正确的是：A、溶液的浓度越高，其沸点一定越高B、溶质的溶解度随温度的升高而降低C、饱和溶液中溶质的质量分数一定小于100%D、同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同11、在下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 钠（Na）D. 氢（H）12、下列关于化学实验操作的说法，正确的是（）A. 在过滤实验中，滤纸应紧贴漏斗壁，以免过滤速度过快B. 在配制溶液时，量筒可以直接用于溶解固体C. 在进行焰色反应实验时，应将溶液滴在金属丝上D. 在实验中，使用胶头滴管时，滴管尖端应紧贴容器内壁13、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 反应速率越快，反应时间就越短B. 温度越高，化学反应速率一定越快C. 催化剂能够改变反应速率，但不改变反应的平衡位置D. 增大压强，所有气态反应的化学反应速率都会增大14、下列关于电解质溶液的导电性的描述，正确的是（）A. 溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度B. 离子浓度越高，溶液的导电性一定越好C. 所有电解质溶液的导电性都随着温度的升高而增强D. 电解质溶液的导电性与溶液中的离子种类无关15、下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是？A. 水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢高。
2024年教师资格(高级中学)-化学知识与教学能力(高中)考试历年真题摘选附带答案
2024年教师资格（高级中学）-化学知识与教学能力（高中）考试历年真题摘选附带答案第1卷一.全考点押密题库(共100题)1.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在化学课程设计时，对“任务” “活动”和“情景”三者应（）。
A. 各自孤立地设计B. 先孤立设计，再整合C. 整体设计、整体优化D. 突出“任务”、整体设计2.(单项选择题)(每题3.00 分) 现代化学教学设计强调（）。
A. 凭借教学经验进行规划B. 理论对化学教学规划的指导作用C. 按照化学课程标准进行规划D. 实践对化学教学规划的指导作用3.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在高中化学教学中，根据某元素在元素周期表中的位置既可以解释又可以表示元素及化合物的化学性质，这说明了元素周期表的本质是（）。
A. 假说B. 定律C. 理论D. 模型4.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列叙述中，错误的是（）。
A. 苯酚沾到皮肤上，用酒精冲洗B. 苯酚久置于空气中，因发生氧化而显粉红色C. 苯酚的水溶液不能使石蕊试液变红色D. 在碳酸钠溶液中加入苯酚晶体，晶体溶解并产生CO2 气体5.(单项选择题)(每题 3.00 分) 教育实践者与教育科学研究者密切协作以教育实践中存在的问题通过合作研究再把研究成果应用到教育实践中的研究方法是（）。
A. 文献综述法B. 实证研究C. 案例研究D. 行动研究6.(单项选择题)(每题 3.00 分) “看到CuSO4溶液，你想到了什么？”这一问题适用于（）。
A. 激发学生的认知冲突B. 探查学生的已有认识C. 转变学生的迷失概念D. 丰富学生的认识思路7.(单项选择题)(每题 3.00 分) 结课时应注意首尾呼应，使结课和导课脉络贯通，体现了结课的（）。
A. 复杂性原则B. 一致性原则C. 适时性原则D. 多样性原则8.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列属于传统化学教学媒体的是（）。
A. 标本B. 电影C. 电视D. 投影9.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）。
2024年教师资格(高级中学)-化学知识与教学能力(高中)考试历年真题常考点试题带答案
2024年教师资格（高级中学）-化学知识与教学能力（高中）考试历年真题常考点试题带答案卷I一.单项选择题(共15题)1.下列化合物中不具顺反异构的是（）。
A. CH3CH =CHCH 3B. (CH3)2B. = CHCH3C. CH2 = CHCH=CH2D. CH 3CH =CHCHO正确答案：B,2.3.学生自我评价通常采用的方式（）。
A. 建立化学学习记录的方式B. 建立化学学习预习的方式C. 建立化学学习复习的方式D. 建立化学学习档案的方式正确答案：D,4.科学、技术与社会（STS）教育思想的实质（）。
A. 科学精神和人文精神的统一B. 科学精神和社会精神的统一C. 科学技术和社会精神的统一D. 社会精神和人文精神的统一正确答案：A,5.把11. 5g钠投入m1g过量水中得到ag溶液，把12g镁投入m2 g过量盐酸中，得到bg溶液，若m1=m2，a和b的质量关系是（）。
A. a>bB. a正确答案：C,6.下列不属于即时表现评价的是（）。
A. 提问交流评价B. 课堂练习评价C. 课堂实验操作评价D. 作业评价正确答案：D,7.8.当一个测验具有较高的（）时，用它去测量同一群人在不同的时间里测得的分数几乎是相同的。
A. 信度B. 效度C. 标准D. 常模正确答案：A,9.近年来，由数据采集器、传感器和配套软件组成的各种常见数据，并能与计算机连接的实验技术系统被广泛运用与中学化学实验教学与研究，此系统称为（）。
A. 远程实验技术B. 手持技术C. 微型实验技术D. 模拟实验技术正确答案：B,10.为增强课程的适应性，我国当前基础教育课程实行的是（）。
A. 国家统一课程B. 国家、地方、学校C. 学校自主课程D. 学科和活动课程正确答案：B,11.新课程把化学教学过程看作是（）。
A. 师生交往、积极互动、共同发展的过程B. 课程传递和执行的过程C. 教师的教与学生的学的过程D. 是知识传授与学生能力发展的过程正确答案：A,12.下列有关PM2.5 （细颗粒物）的表述正确的是（）。
2019下半年教师资格考试《化学学科知识与教学能力》(初级中学)真题及答案
2019下半年教师资格考试《化学学科知识与教学能力》(初级中学)真题及答案1.【单项选择题】人类生活离不开盐，下列有关生活中常见盐的说法错误的是()。
A. 公路上的积雪可用含盐的融雪剂来处理B. 水果可（江南博哥）用稀硫酸铜溶液清洗后直接食用C. 碳酸氢钠可用于制作糕点，使其蓬松D. 碳酸钙可用于防治骨质疏松正确答案：B参考解析：硫酸铜中铜离子属于重金属离子，有毒不能食用。
故本题选B。
2.【单项选择题】下列说法正确的是()。
A. 具有漂白性，故可用于自来水的消毒B. 具有还原性，故能使酸性溶液褪色C. 单质硅化学性质稳定，故可用于制造光纤和太阳能电池D. 是一种碱性气体，故可用或碱石灰干燥正确答案：B参考解析：氯气没有氧化性，次氯酸有氧化性。
制作光纤的是二氧化硅。
氨气与五氧化二磷发生化学反应。
3.【单项选择题】下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()。
A.B.C.D.正确答案：A参考解析：氯离子和碳酸氢根双水解。
石蕊溶液变蓝溶液显碱性，与偏铝酸根反应。
碳酸氢根在酸性条件和碱性条件下都不共存。
故本题选A4.【单项选择题】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W都是短周期元素，下列说法不正确的是()。
A. 原子半径：Z ＞ W ＞ YB. 若Y、W 的质子数之和大于23，则Z的氧化物是碱性氧化物C. 若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物的水溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物易被氧化D. 若X能与氢形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水所形成的溶液具有漂白性正确答案：B参考解析：Y为氧元素，W为磷元素，Z为氯元素、氢氧化铝为两性氧化物。
5.【单项选择题】用铂作电极电解某金属化合物（）溶液，当收集到1．12L氯气时（标准状况），阴极增重3．2g，则该金属元素的相对原子质量是()。
A. 24B. 56C. 64D. 65正确答案：C参考解析：点解生成氯气0. 05mol，生成X金属0.05mol，根据物质的量与质量间的关系，求出摩尔质量及相对原子质量为64。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年下半年中小学教师资格考试 化学学科知识与教学能力试题（高级中学）
注意事项： 1．考试时间为120分钟，满分为150分。 2．请按规定在答题卡上填涂、作答。在试卷上作答无效，不予评分。 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案字母按要求涂黑。错选、多选或未选均无分。 1．在普通高中化学课程标准中，“知道氢键的存在对物质性质的影响”内容标准对应 的课程模块是 A.化学2 B．化学与技术 C．物质结构与性质 D.化学反应原理 2．下列关于普通高中化学课程的有关描述正确的是 A．普通高中化学课程由2个必修模块和4个选修模块构成 B．高中化学课程标准是普通高校招生化学考试的命题依据 C．科学探究能力目标在选修模块的教学中可不作学习要求 D.化学新课程教科书在编排上主要采用社会中心编排模式 3．《普通高中化学课程标准（实验）》对目标要求的描述所用的词语分别指向不同的学 习目标。下列行为动词的描述属于“技能性学习目标水平”的是 A.合作 B．识别 C．解决 D.模仿 4．下列化学课型中，属于以巩固知识、技能为主的课型是 A.化学理论课 B．化学复习课 C．化学实验课 D.元素化合物课 5．某老师在讲授“乙醛”的教学过程中，先向学生展示纯净的乙醛样品，然后又展示 了乙醛的比例模型，引导学生通过观察增强对乙醛物理性质和结构的感性认识。该 过程主要运用的教学方法是 A.实验法 B．参观法 C．演示法 D．练习法
6．下列是某学生对一些化学实验仪器名称的书写，正确的是 A.石绵网 B.锥型瓶 C．三脚架 D.坩锅钳 7．类比图像是以日常事物和生活情境（类比物）中学习者所熟悉的内容为依托来实现 类比作用的图像，教科书的类比图像本身的有效性可有效降低学习者对科学概念的 认知难度。下列前面所述的图像内容与联系内容不符合类比图像的是 A.光线透过树叶缝隙射入密林——丁达尔效应 B．汽车穿越大山隧道——催化剂对活化能影响 C．孩子进行拔河比赛——共用电子对的偏移 D.从山下翻山越岭攀登至山峰——盖斯定律 8．关于化学教学媒体选择应遵循的原则，下列描述错误的是 A.方便原则 B．经济原则 C．美观原则 D.有效原则 9．不同类型的习题对巩固知识、发展学生创造力有不同的作用。在化学习题选择时应 注重 ①选择真实情景作为素材 ②贴近学生的生活实际 ③增加习题训练数量 ④增加开放题和实践题比例 A.① ③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 10.在化学探究活动中，除了要考虑知识值不值得探究以外，还要考虑这个知识能不能 够探究。下列适宜在中学化学中作为探究问题的是 A.食盐能否溶解于水中 B．什么样的溶液能够导电 C．酯化反应按什么方式脱水 D.同位素物理性质相同吗 11.下列不属于化学课堂管理常规内容的是 A.课堂时间管理 B．课堂纪律维持 C．课堂教学过程 D.课堂秩序调整 12.学习方式是学生在研究解决其学习任务时所表现出来的具有个人特色的方式。传统 化学学习方式存在的主要问题是 A.主动探究的多，被动接受的少 B．个人理解的多，小组合作的少 C．合作学习的多，自主学习的少 D.探究学习的多，发现学习的少 13.在化学课堂教学过程中，如果发现学生出现疲劳、无精打采的现象时，教师所采取 的解决措施较为恰当的是 A.对个别学生典型进行批评警示 B．让全体学生休息一会再进行授课 C．积极变换学习活动方式和内容 D.设计精炼的习题让学生上台演练 14.纸笔测验是一种重要而有效的评价方式，在化学教学中运用纸笔测验，重点不 宜放在 A.对化学知识的记忆和重现 B．对元素化合物知识的认识 C．对化学概念原理的理解 D.对STSE相互关系的理解 15.若以WI和W2分别表示浓度为amol/L和bmovL氨水的质量分数，且知2a=b，则下 列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A. 2w1=w2 B. 2 w2= w1 C. w2>2 w1 D. w1< w2<2 w1 16.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论
A． 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3 B． Agl沉淀中滴入稀KCI溶液 有白色沉淀出现 AgCI比AgI难溶 C． AI箔插入HNO3中 无现象 AI箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D． 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
17.某物质的分子式是C4H10O，它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质自结构可能有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 18.下列叙述中结论错误的是 A.络合剂酸效应使络合物的稳定性降低 B．金属离子水解使络合物的稳定性降低 C．辅助络合效应使络合物的稳定性降低 D.各种副反应均使络合物的稳定性降低
19.下列氯代物在NaHCO3水溶液中水解最快的是
20. Schiff试剂的组成是 A. Zn-Hg+HCI B. S02+品红溶液 C. ZnC12+HCl D. AgOH的氨溶液 二、简答题（本大题共2小题，第21题12分，第22题13分，共25分） 21．《普通高中化学课程标准(实验)》指出： 化学课程体系应适应不同发展需求和不同志趣学生的需要，教科书编写时要充分体 现这一课程改革的理念。必修课程模块要为全体学生的未来发展和后续化学课程模块的 学习提供必要的基础，选修模块的编写要从不同的角度组织内容，为不同学生的个性发 。 展提供基础。 结合上述材料，回答下列问题： (1)说明设计《化学与生活》模块可使学生在哪些方面得到发展？（6分） (2)试根据《化学与生活》模块特点，选择合适的化学教学策略。（6分） 22．学生的起点能力就是指学生学习新知识必须具备的原有知识、技能的准备水平。研 究表明，起点能力与智力相比对新知识的学习起着更大的作用。 (1)以“配制一定物质的量浓度的溶液”为例说明需要学生具备的起点能力。（6分） (2)说明了解和确保学生具备起点能力对学生新知识的学习有何重要意义？（7分） 三、诊断题（本大题1小题，15分） 23.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】某同学设计了一个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案：淀粉液 硫酸 水解液 Cu(OH)2悬浊液 无红色沉淀。 △
结论：淀粉完全没有水解。
讨论上述方案的设计及结论是否正确？请简述理由。 【考试结果】有32.6%的学生提交的错误答案是：设计的方案和结论均正确。因为没有红色沉淀生成，证明溶液中没有水解产物葡萄糖，所以淀粉完全没有水解。 根据上述信息，回答下列问题： (1)你认为正确的答案是：________。（6分） (2)对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。（5分） (3)请设计一个实验方案，证明淀粉是否完全水解。（4分）
四、案例分析题（本大题l小题，20分）阅读案例，并回答问题。 24．案例： 某版本化学教科书“金属钠的性质与应用”的片断 1.观察下列实验，并将观察到的现象及所得的结论填入表2—3. 【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(约绿豆粒大小)金属钠，观察实验现象。 表2-3钠的性质实验
实验现象 结论（或化学方程式） 实验1 实验2 实验3 2.根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现出的性质。 问题： (1)“金属钠的性质与应用”属于普通高中______________模块的内容（填模块名称）。（2分） (2)实验1、2、3中观察到的实验现象是： 实验1_________________________________________________________；（2分） 实验2_________________________________________________________；（2分） 点燃 高温
实验3__________________________________________________________。（2分） (3)根据实验l、2、3中观察到的实验现象总结钠在反应中体现出的性质。（4分） (4)在[实验2]中，观察到少量黑色物质的出现，试分析产生这种现象的可能原因。(4分) (5)在中学化学实验教学中，应该如何指导学生进行实验观察？（4分） 五、教学设计题（本大题1小题，30分） 25.阅读下列三个有关材料。 材料一化学课程标准的内容标准 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用。 材料二教科书的知识结构体系 第1章认识化学科学 第2章元素与物质世界 第3章 自然界中的元素 第4章材料家族中的元素 第1节硅无机非金属材料 第2节铝金属材料 第3节复合材料 材料三教科书“铝与铝合金”的呈现内容
1． 认识铝及其化合物 【交流、研讨】 你已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。 讨论：1．铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？ 2．铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有的哪些性质有关？ 铝(aluminum)是一种银白色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃；密度为2.7g/cm3仅为钢的1/3左右；导电性仅次于银、铜和金。 金属铝的化学性质活泼，它容易与氧气发生反应。常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应。铝还能与金属氧化物发生反应，表现出较强的还原性。 【观察·思考】 金属铝的还原性 【实验1】用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶底放一些细沙），观察发生的现象。 【实验2】将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层。把内层 “纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿。把59炒干的三氧化二铁粉末和29铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，用然着的木条点燃镁条，观察发生的现象。 实验记录
实验内容 实验现象 结论 铝与氧气反应 铝与三氧化二铁反应 金属铝在氧气里燃烧时发生的反应为： 4A1+3O2========2A12O3