高级化学分析工理论考试集2
化学高级检测分析工理论知识试卷2及答案
职业技能鉴定国家题库统一试卷高级分析工知识试卷1614331-2注意事项1. 请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
60 题。
选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1.0分。
满分60分）：1. 可逆反应X+2Y2Z-Q中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是()。
(A)高温高压(B) 高温低压(C) 低温低压(D) 低温高压2. 某弱酸的Ka=1×10-5，则其0.1mol.L-1的溶液pH值为()。
(A) 1.0 (B) 3.5(C) 3.0 (D) 2.03. 同一类型的难溶电解质a、b、c、d，其溶解度的关系是a<b<c<d，则最后析出的沉淀是()。
(A) a (B) b(C) c (D) d4. 下列转化反应可以向右进行的是()。
（K SP,CuI=5.01×10-12、K SP,AgI=8.3×10-17、K SP,Ag CrO24=9.0×10-12、K SP,PbCrO4=1.77×10-14）(A) AgI+Cu+=Ag++CuI (B) Ag2CrO4+Pb2+=PbCrO4+2Ag+(C) AgI+CrO2-4=Ag2CrO4+2I- (D) PbCrO4+2Ag+=Ag2CrO4+Pb2+5. 在1273K和98.6586KPa压力下，硫蒸气的密度为0.5977kg·m-3，硫蒸气的分子量约为()。
(A) 64 (B) 32(C) 128 (D) 546. 直接法配制标准溶液基准物一般最理想的等级是()。
(A) 分析纯(B) 化学纯(C) 实验试剂(D) 优级纯7. 浓H2SO4与Hg2Cl2在加热时，所产生的物质是()。
(A) Hg、SO2和Hcl (B) HgCl2、SO2和H2O(C) HgCl2、SO2、S和H2O (D) HgCl2、HgSO4和H2O8. 去离子水的制备是利用()。
职业技能鉴定国家题库 高级化学分析工试题
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷1 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。
2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、单项选择(第1题～第80题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分80分。
) 1. 可逆反应2HI （气） H 2（气）+I 2（气）这一可逆反应，在密闭容器中进行，当容器中压强增加时，其影响是( )。
A 、正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加 B 、只增加正反应的速率 C 、只增加逆反应速率D 、正反应速率比逆速率增加得快考 生 答 题 不 准超过此 线2. PH=5和PH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，混合溶液的PH 是()。
A 、3.17B 、10.1C 、5.3D 、8.23. 下列溶液具有缓冲作用的是()。
A 、食盐和铵盐组成的水溶液B 、盐酸和苛性碱组成的水溶液C 、碳酸和纯碱组成的水溶液D 、醋酸和它的钠盐组成的水溶液4. 有四种配离子Zn CN Cu NH SnCl HgI ()()423424242-+--、、、，它们的不稳定常数分别约为10-16、10-14、10-2、10-30,易离解的配离子是( )。
A 、Cu NH ()342+B 、Zn CN ()42-C 、SnCl 42-D 、HgI 42-5. 对一难溶电解质A n B m (S) nA m++mB n-要使沉淀从溶液中析出，则必须( )。
A 、[A m+]n [B n-]m =K SPB 、[A m+]n [B n-]m >K SPC 、[A m+]n [B n ]m <K SPD 、[A m+1]>[B n-1] 6. 下列沉淀转化更容易实现的是( )。
（K SP ,PbS =3.4×10-28、K SP ,PbI2=1.39×10-8、K SP ,PbSO4=1.06×10-8）A 、PbS →PbSO 4B 、PbI 2→PbSO 4C 、PbSO 4→PbI 2D 、PbSO 4→PbS7. 可以作为基准物质的是()。
化学分析工高级技师试题(附答案)
化学分析工高级技师试题（附答案）2022化学分析工（高级技师）理论试题一、填空题：（20分；共20道题，每题1空，每空1分）1、滴定分析法通常采用的滴定方式有直接滴定法、间接定法、、置换滴定法。
2、分光光度法吸光度A最佳读数范围为3、晶体可分为金属晶体、原子晶体、离子晶体和4、变色硅胶失效的标志是5、标准偏差表达式为S=6、吸光度与透光率的关系式是7、滴定分析法通常分为、氧化—还原滴定法、酸碱滴定法和沉淀滴定法。
8、原子吸收光谱仪和紫外可见分光光度计的不同处在于9、滴定管中存在气泡会使滴定结果10、误差包括偶然误差和11、每次滴定滴定液液面最好从滴定管零刻度或接近零刻度处开始，不要从开始。
12、元素是具有相同（即质子数）的同一类原子的总称。
13、沉淀的过滤和洗涤必须一次完成，否则沉淀极易吸附14、10.00mLC（NaOH）=1.000mol/L的NaOH溶液滴定10.00mLC（HCl）=1.000mol/L的HCl溶液，化学计量点时溶液的PH=15、选择分解试样的方法时应该考、测定方法、干扰元素等几个方面的问题。
16、EDTA配合物的有效浓度随溶液酸度的升高而17、高锰酸钾的溶液呈紫红色，应选择滤光片。
18、共轭酸碱对的Ka和Kb之间有确定的关系，即Ka某Kb=Kw或19、提高配位滴定选择性的方法有利用掩蔽剂增大配合物稳定性的差别和20、2.2361.1536853结果应为1.0360.200二、选择题：（15分；单选题，共15道题，每题1分）1、某项分析结果的精密度很好，准确度很差，可能是下列哪种原因造成的（A）称量记录有差错;（B）砝码未校正;（C）操作中样品有损失;（D）砝码不干净.2、对于数字0.00789下列说法正确的是（A）二位有效数字，二位小数;（B）二位有效数字，四位小数;（C）三位有效数字，五位小数;（D）二位有效数字，五位小数.3、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时（以其化学式为基本单元），PH值突跃范围是9.7～4.3，用1mol/LHCl滴定1mol/LNaOH时PH值突跃范围应为A）9.7～5.3（B）8.7～5.3（C）10.7～3.3（D）10～5.04、下列物质中可直接配制标准滴定溶液的有（A）固体NaOH（GR）;（B）浓盐酸（GR）;（C）基准碳酸钙;（D）固体碳酸钙.5、下列原子或离子只有两个电子层且最外层有8个电子的是－－（A）Cl（B）F（C）Ar（D）C.6、标定盐酸溶液常用的基准物有（A）基准碳酸钙;（B）草酸（H2C2O4·2H2O）;（C）苯二甲酸氢钾；（D）固体NaOH（GR）7、分析钢中碳的含量测得的数值为0.48%，若其真值为0.50%，则其误差为（A）－0.02%（B）+0.02%（C）－2.0%（D）-0.03%8、饱和溶液在的情况下，能转变成不饱和溶液。
国家职业资格化学分析工高级理论考试试题
国家职业资格化学分析工高级理论考试试题注意事项1、考试时间：90分钟。
2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
第一题第二题第三题第四题总分得分得分评分人一、填空题（每题3分，每空1.5分，共计30分）1. 工业分析方法基本可分为两大类 ： 1 （）分析法 2 （）分析法。
2. 我国法定计量单位规定 “物质的量”的单位为：（）, 符号为（）。
3. C(HCl)=0.1000mol/L和C(NaOH)=0.1000mol/L的溶液 它们的pH值分别为（）和（）。
4. 在滴定分析中， 滴加的已知浓度的试剂溶液叫做：（）溶液；滴加标准溶液的过程叫做（）。
5. 配制碘标准溶液时， 要加入足量的碘化钾， 其目的是 ： 1（）碘的溶解度; 2（）碘的挥发。
6. 摩尔吸光系数愈大 ，表示该物质对某波长光的吸收能力愈（） ，比色测定灵敏度愈（）。
7. 沉淀分离法是利用（）反应进行的分离法，它是在试液中加入适当的（），使被测组分沉淀出来以达到分离的目的。
8. 当一束单色光穿过均匀溶液时，其吸光度与溶液的浓度和光所穿过的液层（）成正比,这就是光吸收的（）。
9. 弱酸或弱碱的相对强弱常用酸、碱在水溶液中的平衡常数 （ ）Ka或Kb的大小来判断， Ka或Kb的数值越大， 该酸或碱的酸性或碱性越（）。
10. 用邻二氮菲测定钼中微量铁时， 加入盐酸羟胺的作用是使Fe3+ 还原为：（）， 加入乙酸胺溶液的目的是控制（） ，加入邻二氮菲溶液的作用是发色。
得分评分人二、单项选择题 。
（正确答案只有一个，选择正确答案的序号填入题中空格每题2分，共计20分）。
1. 滴定分析的滴定方式基本有两种（）。
A. 返滴定 直接滴定B. 返滴定 间接滴定C. 直接滴定 间接滴定D. 返滴定 间接滴定2. 某溶液的pOH=8 该溶液的pH= （）。
高级化学检验工理论知识考核试卷2及答案
湖南省职业技能鉴定试卷高级化学检验工理论知识考核试卷注 意 事 项1、考试时间：90分钟。
2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、填空题：共20分，每空1分试样的称量方法有（ ）、（ ）、（ ），易氧化易吸收水分的物质应选择用（ ）法。
将两种适当颜色的光按照一定的强度比例混合若可形成白光，它们称为（ ）。
碘量法中，常用（ ）作指示剂，直接碘量法终点颜色变化为从（ ）， 间接碘量法终点颜色变化为从（ ）。
影响沉淀溶解度的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）和温度等其他因素。
原子吸收光谱分析方法中，目前应用比较广泛的主要方法有（ ）、（ ）和内标法。
原子发射光谱分析常用的三类光源是（ ）、（ ）和等离子体光源。
消除系统误差方法分为（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。
二、判断题：共10分，每题1分（正确的打“ ”，错误的打“×”。
错答、漏答均不得分，也不反扣分） ）1、重铬酸钾是比高锰酸钾更强的一种氧化剂，它可以在盐酸介质中进行测定。
）2、0.0213与2.13×103同样是三位有效数字。
）3、配制和标定高锰酸钾与硫代硫酸钠标准溶液时，均可以配制完后马上进行标定。
）4、沉淀滴定中，当溶液中存在能与生成沉淀的离子形成配合物的配位剂时，沉淀的溶解度会增大。
（ ）5、如果被称物温度较高，能引起天平两臂膨胀伸长程度不一，并且在温度高的一盘上有上升热气流，使称量结果大于真实值。
（ ）6、当有色溶液浓度为c 时，其透光度为T ，当其浓度增大一倍时，仍符合朗伯-比尔定律，则此时溶液的透光度为2T 。
（ ）7.在极谱测定时，加入大量支持电解质，可消除迁移电流对扩散电流的干扰。
（ ）8、在原子吸收分光光度法中，如果待测元素与共存物质生成难挥发性的化合物，则会产生负误差。
化学高级工考试试题
化学分析工试题（高级工）一、填空：1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。
2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。
3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。
4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。
5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。
6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。
7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。
8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。
9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。
10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。
11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。
12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。
13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。
14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。
15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。
16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+ 1 ）。
17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。
18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+），共轭碱是（OH-）。
19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+），共轭碱是（NH2-）。
20、在I+Cl2I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。
化学分析工(高级)里理论知识卷
化学分析（高级）理论知识试卷一、单项选择（第1题~第70题。
选择一个正确答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分70分）1、某酸在18℃时的平衡常数为1.84×105，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该酸（ ）。
（A ）在18℃时溶解度比25℃时小（B ）该酸的电离是一个吸热过程（C ）温度高时电离度变小 （D ）温度高时溶液中的氢离子浓度变小2、0.10mol/L 乙酸溶液的pH 值为（已知K （HAc ）=1.8×10-5）（ ）（A ）2.7（B ）2.87（C ）2.75（D ）5.73、0.10mol/LNa 3PO 4溶液（K a1=7.6×10-3、K a2=6.3×10-8、K a3=4.4×10-13）（ ）（A ）12.68（B ）10.68（C ）6.68（D ）11.684、在中学我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气。
试通过计算判定（均在标准状态下）2Ag+2HI=2AgI ↓+H 2↑反应方向（o AgAg E =0.7995V 、AgI 的K SP =9.3×10-17）（ ）（A ）0.146V 、反应向左进行（B ）—0.146V 、反应向右进行（C ）0.327V 、反应向左进行（D ）由于必要数据为给全，因此无法确定5、已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10-5mol/L ，则氯化的容度积为（ ）（A ）1.34×10-5（B ）1.8×10-8（C ）3.6×10-10（D ）2.4×10-156、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定的相对偏差是（ ）（A ）0.03％（B ）0.00％（C ）0.06％（D ）-0.06％7、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是（ ）（A ）增加平行试验的次数（B ）进行对照实验（C ）进行空白试验（D ）进行仪器的校正8、定量分析工作要求测定结果的误差（ ）（A ）愈小愈好（B ）等于0（C ）没有要求（D ）在允许误差范围内9、标准偏差的大小说明（ ）（A ）数据的分散程度（B ）数据与平均值的偏离程度（C ）数据的大小 （D ）数据的集中程度10、实验室三级水的制备一般采用（ ）（A ）多次蒸馏、离子交换法（B ）多次蒸馏、二级水再经过石英设备蒸馏（C ）蒸馏法、离子交换法 （D ）蒸馏法、二级水再经过石英设备蒸馏过滤11、在仪器分析中所使用的浓度低于0.1mg/mL 的标准滴定溶液，应（ ）（A ）先配成近似浓度，再标定使用（B ）事先配好贮存备用（C ）临时直接配制而成（D ）临使用前用较浓的标准滴定溶液在容量瓶中稀释而成12、各种酸的各种浓度的标准滴定溶液的有效期为（ ）（A ）1个月（B ）6个月（C ）2个月（D ）3个月13、用草酸钠基准物标定高锰酸钾时，应在（ ）的（ ）溶液中。
分析工高级工试题及答案
分析工高级工试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 分析工在进行化学分析时，以下哪个操作是不正确的？A. 使用已校准的天平称量样品B. 在通风橱内进行挥发性物质的实验C. 将强酸直接倒入下水道D. 使用干净的玻璃器皿进行实验答案：C2. 在使用分光光度计进行分析时，以下哪个步骤是必要的？A. 预热仪器B. 校准波长C. 清洁样品室D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适合用于测量溶液的pH值？A. pH计B. 酸度计C. 电导仪D. 色谱仪答案：D4. 在进行滴定分析时，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的密度变化答案：A5. 在原子吸收光谱分析中，以下哪个参数是不需要的？A. 波长B. 灯电流C. 溶液的pH值D. 样品的浓度答案：C6. 以下哪种方法不适合用于分离蛋白质？A. 离心B. 电泳C. 蒸馏D. 层析答案：C7. 在进行气相色谱分析时，以下哪个参数会影响分离效果？A. 柱温B. 进样量C. 检测器类型D. 所有选项答案：D8. 在进行液相色谱分析时，以下哪个参数是流动相的？A. 柱温B. 流速C. 样品浓度D. 检测器类型答案：B9. 以下哪种物质不适合作为原子吸收光谱分析的基体？A. 金属离子B. 有机酸C. 无机盐D. 有机溶剂答案：D10. 在进行质谱分析时，以下哪个步骤是不需要的？A. 样品的前处理B. 样品的离子化C. 样品的蒸发D. 质谱仪的校准答案：C二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 在原子吸收光谱分析中，以下哪些因素会影响分析结果的准确性？A. 样品的溶解度B. 样品的浓度C. 仪器的校准D. 操作者的技术水平答案：ABCD2. 在进行液相色谱分析时，以下哪些参数会影响色谱图的峰形？A. 柱温B. 流动相的组成C. 检测器的灵敏度D. 样品的进样量答案：ABD3. 在进行气相色谱分析时，以下哪些因素会影响分离效果？A. 柱温B. 载气流量C. 样品的纯度D. 检测器的类型答案：ABC4. 在进行质谱分析时，以下哪些步骤是必要的？A. 样品的前处理B. 样品的离子化C. 样品的蒸发D. 质谱仪的校准答案：ABD5. 在进行滴定分析时，以下哪些操作是正确的？A. 使用标准溶液进行滴定B. 记录滴定体积C. 滴定过程中不断搅拌溶液D. 使用未经校准的滴定管答案：ABC三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述原子吸收光谱分析的原理。
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职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。
2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分80分。
) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。
A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。
A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]C u N H 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。
A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。
A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。
A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。
A 、溴酸钾B 、碳酸氢钾C 、单质碘D 、氧化汞7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。
A 、Fe 2O 3考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地区姓名单位名称准考证号B 、KMnO 4C 、MgD 、MnO 28. ( )与稀H 2SO 4反应，产物是Na 2SO 4和H 2O 。
A 、Na 2CO 3B 、Na 2SO 3C 、NaOHD 、NaCl9. 在酸性条件下，KMnO 4与S 2-反应，正确的离子方程式是( )。
A 、MnO -4+S 2-+4H +=MnO 2+S ↓+2H 2OB 、2MnO -4+5S 2-+16H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2OC 、MnO -4+S 2-+4H +=Mn 2++SO 2↑+2H 2OD 、2MnO -4+S 2-+4H +=2MnO -4+SO 2↑+2H 2O10. 用ZnO 来标定的溶液是( )。
A 、KMnO 4溶液B 、AgNO 3溶液C 、EDTA 溶液D 、硫氰酸钾溶液11. 分析测定中出现的下列情况，属于偶然误差的是( )。
A 、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B 、滴定时所加试剂中，含有微量的被测物质C 、某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D 、蒸馏水含有杂质12. 重量法测定某物质的含量，结果分别为：40.40%、40.20%、40.30%、40.50%、40.30%，其平均偏差和相对平均偏差是( )。
A 、0.16%、0.24%B 、0.04%、0.58%C 、0.06%、0.48%D 、0.088%、0.22%13. 减少偶然误差的方法是( )。
A 、对照试验B 、增加平行测定次数C 、空白试验D 、选择合适的分析方法14. 以测定量A 、B 、C 相加减得出分析结果R=A+B-C ，则分析结果最大可能的绝对误差 (ΔR)max 是( )。
A 、ΔA+ΔB+ΔCB 、ΔA+ΔB-ΔCC 、∆∆∆A A B B C C ++ D 、∆∆∆AA B B C C +-15. 在分析天平上称得某物重为0.25g ，应记为( )。
A 、0.2500gB 、0.250gC 、0.25000gD 、0.25g16. 12.35+0.0056+7.8903，其结果是( )。
A 、20.2459B 、20.246C 、20.25D 、20.217. 某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下报告，合理的是( )。
A 、(25.48±0.1)%B 、(25.48±0.135)%C 、(25.48±0.13)%D 、(25.48±0.1348)%18. 甲、乙二人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g ，分析结果分别报告为：甲：0.042%、0.041%；乙：0.0419%、0.0420%。
合理的是( )。
A、甲、乙B、甲C、都不合理D、乙19. 玻璃容量器皿校准的称量法（又称绝对校正法）通常不考虑( )。
A、水的表面张力随温度的变化B、水的密度随温度的变化C、玻璃的热胀冷缩D、空气浮力的影响20. 下述说法中，( )的说法错误。
A、酸度计和电极的电缆线要尽量短，中间不能有接头B、酸度计应有良好的接“地”线C、仪器通电后一般应“预热”半小时再测量D、如果电源插口为两孔，可以不接地线21. 下面说法不正确的是( )。
A、高温炉外面不可以堆放易燃物品B、高温炉外面不可以堆放易爆物品C、高温炉炉膛内应保持清洁D、高温炉周围可以放精密仪器22. 下面说法正确的是( )。
A、冰箱一旦电源中断时，应即刻再接上电源B、冰箱内物品宜装紧凑些以免浪费空间C、除霜时可用热水或电吹风直接加热D、冰箱一旦电源中断时，需要稍候5分钟以上才可接上电源23. ( )是按规定程序减小试样粒度和数量的过程。
A、试样的采取B、试样的制备C、试样的分解D、试样的处理24. 为了提高测定的选择性，避免干扰离子对测定的影响，可以在试样中预先加入( )，来降低干扰离子的浓度。
A、配位剂B、沉淀剂C、掩蔽剂D、氧化剂25. 四氯化碳将碘从水中分离出来的方法属( )分离法。
A、萃取B、沉淀C、色谱D、交换26. 在下面四个酸碱滴定曲线中，强碱滴定弱酸的是( )。
A、B、C、D、27. ( )是适合于如图所示的酸碱滴定的指示剂。
A、甲基橙（pH变色范围3.1-4.4）B、苯胺黄（pH变色范围1.3-3.2）C、酚酞（pH变色范围8.0-9.6）D、溴酚蓝（pH变色范围为3.1-4.6）28. 在金属离子M与EDTA的配合平衡中，其条件稳定常数与各种副反应系数的关系式应是( )。
A、αM(L)=1+β1[L]2+β2[L]2+……+βn[L]nB、logk'mY=logk mY-logαM-logαY+lgαmYC、LogK'mY=logK mY-logαM-logαYD、logk'mY=logk mY-logαy29. 已知logk mgY=8.7，在pH=10.00时，logαY(M)=0.45，以2.0×10-2mol/L EDTA滴定2.0×10-2mol/L Mg2+在滴定的化学计量点pMg值为( )。
A、8.7B、5.13C、0.45D、8.2530. 在EDTA配位滴定中，若只存在酸效应，( )的说法是错的。
A、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数不随滴定的进行而明显变小B、加入缓冲溶液可使指示剂变色反应，在一稳定的适宜酸度范围内C、金属离子越易水解，允许的最低酸度就越低D、配合物稳定常数越小，允许的最高酸度越低31. 以EDTA滴定法测定水的总硬度，可选( )作指示剂。
A、钙指示剂B、PANC、二甲酸橙D、K-B指示剂32. 某试液含Ca2+、Mg2+及杂质Fe3+、Al{3+，在pH=10时，加入三乙醇胺后，以EDTA滴定，用络黑T为指示剂，则测出的是( )。
A、Fe3+、Al3+总量B、Mg2+含量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+含量33. 在沉淀滴定中，以荧光黄作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定试液中的Cl-，属于( )。
A、佛尔哈德法B、莫尔法C、法扬司法D、非银量法34. 在下列氧化还原滴定法中，以淀粉为指示剂的是( )。
A、重铬酸钾法B、高锰酸钾法C、亚硝酸钠法D、碘量法35. 用一定量过量的HCl标准溶液加到含CaCO3和中性杂质的石灰试应完全后，再用一个NaOH标准溶液滴定过量的HCl达终点，根据这两个标准溶液的浓度和用去的体积计算试样中CaCO3的含量，属于( )结果计算法。
A、间接滴定B、返滴定C、直接滴定法D、置换滴定法36. 在酸碱滴定中，若要求滴定终点误差≤0.2%，终点与化学计量点之差为±0.2pH，则下列0.1mol/L的( )不可用强碱标准溶液准确滴定。
A、HCOOH（pKa=3.74）B、C6H5OOH（pKa=4.21）C、HAC（pKa=4.74）D、HCN（pKa=8.21）37. 在下面有关非水滴定法的叙述中，不对的是( )。
A、质子自递常数越小的溶剂，滴定时溶液的pH变化范围越小B、LiAlH4常用作非水氧化还原滴定的强还原剂C、同一种酸在不同碱性的溶剂中，酸的强度不同D、常用电位法或指示剂法确定滴定终点38. 下列选项不属于称量分析法的是( )。
A、气化法B、碘量法C、电解法D、萃取法39. 洗涤沉淀的目的是为了洗去( )。
A、沉淀剂B、沉淀表面吸附的杂质C、沉淀表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液D、混杂在沉淀中的母液40. 气体的特点是质量较小，流动性大且( )随环境温度或压力的改变而改变。
A、纯度B、质量C、体积D、密度41. 水准瓶中封闭液的注入量，当水准瓶位于桌面上时应至瓶的( )。
A、二分之一B、三分之二C、近底部D、近颈部42. H2S气体的吸收剂常用( )。
A、Na2SB、NaAcC、CdAc2D、CdS43. 甲烷燃烧后的缩减体积是燃烧前体积的( )倍。
A、12B、1C、32D、244. ( )不属于电化学分析法。
A、质谱分析法B、极谱分析法C、库仑分析法D、电位滴定法45. 在离子选择性电极分析法中，( )说法不正确。
A、参比电极电位恒定不变B、待测离子价数愈高，测定误差愈大C、指示电极电位与待测离子浓度呈能斯特响应D、电池电动势与待测离子浓度成线性关系46. 用Ce4+电位滴定Fe3+，可用下列( )作指示电极。
A、玻璃电极B、Ag2S电极C、Pt电极D、氟电极47. 在电位滴定中，若以作图法（E为电位、V为滴定剂体积）确定滴定终点，则滴定终点为( )。
A、E-V曲线的拐点B、∆∆EVV-图上最低点C、∆∆22EVV-为正值D、E-V曲线最高点48. 库仑滴定法和普通容量滴定法的主要区别在于( )。