能使溴水褪色的物质

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丙炔使溴水褪色的方程式

丙炔使溴水褪色的方程式
溴水是一种淡黄色的极性溶剂，被广泛用于实验、制作染料和颜料，也可以用来调节和稳定pH值，经常用于食品、环境和水处理领域。

它被称为染料褪色的定界剂，尤其在生活中普遍存在的“水洗”洗衣
服的过程中，很容易被浓度过高的溴水褪色。

要实现褪色，只需要根据化学方程式进行简单的反应：
溴水+丙炔=溴乙烯+水
该反应可以利用受热催化的磷溴催化剂，如甲基磷酸酯，磷酸酯，聚磷酸脂，咪唑磷酸酰氯，磷酸酰胺，磷酸酰氯和磷酸酰氯等催化褪
色反应。

研究发现，当催化剂浓度从2 mmol / L更高时，从90到95
的褪色率可以达到。

除了催化剂的种类和浓度，反应的温度也对反应有很大的影响。

一般，把溴水和丙炔在一定温度下混合，再加入催化剂，受热反应就
会开始，在适当的温度范围内，反应率越高越好。

其中，磷酸酰胺的
发热反应温度约为80摄氏度，其他发热反应体系温度也可以调节为90摄氏度。

褪色剂反应实验还应注意其他影响因素，如溴水和丙炔的浓度、
催化剂的释放速度、反应过程的持续时间等，都可以控制反应的有效性，从而使褪色效果达到最佳。

总而言之，只要控制好温度和催化剂的释放率，溴水就可以通过
丙炔的褪色反应很好的褪色，并使神经毒剂丙炔的浓度不变。

高中化学知识点使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的物质鉴别

高中化学知识点使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的物质鉴别溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。

(1)能使溴水褪色或变色的物质①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色②与苯酚反应生成白色沉淀③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。

Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。

⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

(2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。

⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

(3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质” 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有碳碳双键、碳碳叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。

苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水层褪色。

有此可见：烃类有机物的鉴别最常用的试剂是酸性高锰酸钾溶液和溴水，烃的衍生物的鉴别往往避免使用酸性高锰酸钾溶液和溴水，一般是利用各官能团的特征反应。

乙烯使溴水褪色原理

乙烯使溴水褪色原理乙烯（C2H4）是碳和氢原子组成的无机物，它可以与其他物质反应，产生一些有用的物质，其中包括使溴水褪色的作用。

乙烯的作用可以通过以下的步骤分析：首先，乙烯可以与溴水发生化学反应，在此反应中产生氯化溴（BrCl）作为溴水的主要成分，氯化溴本身是一种不溶于水的油状液体，当它混入溴水时，会产生懒散的微小气泡，从而将溴水中的颜色物质隔离，从而使溴水褪色。

其次，乙烯还可以与溴水中的一些有机物质发生化学反应，产生芳香烃作为副产物，芳香烃有比较低的沸点和比较强的润湿性，它们可以隔离溴水中的可溶性有机物质，从而使溴水褪色。

最后，乙烯还可以与水中的二氧化碳反应，产生一种碳酸盐，这种碳酸盐可以从水中析出，从而使水表面起皱，既可以使溴水中的有色物质不易溶解，从而使溴水褪色。

从以上可以得出结论，乙烯可以通过多种方式使溴水褪色，如由于溴水中的有机物质被氯化溴和芳香烃所隔离，或因水表面起皱而使有色物质难以溶解的作用等。

在实际应用中，乙烯可以与溴水或其他溶液混合，通过操作实现使溴水褪色的作用。

通过以上，可以知道，乙烯与溴水发生反应时会形成氯化溴、芳香烃以及碳酸盐等产物，这些产物可以使溴水褪色。

乙烯与溴水的反应不仅可以使溴水褪色，它还可以用于制备某些工业产品。

比如，乙烯可以和氯化溴反应，产生一种高氯化溴烷（BrC2H5），其主要用于制备特殊配位剂、抗结核药物等。

乙烯可以通过其他的反应，例如与乙烯氧化酶反应，生成咪唑类物质，它们被广泛用于药物合成、环境污染控制以及高性能材料的制备等方面。

在总结中，乙烯可以与溴水发生反应，产生氯化溴、芳香烃、碳酸盐及其他物质，从而使溴水褪色。

乙烯也可以通过其他反应，来制备各种化学产品，满足丰富多彩的应用需求。

因此，乙烯是生产溴水褪色剂和工业产品的重要原料之一。

溴水和酸性高锰酸钾褪色有关

1.能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)2.能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。

(3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C 双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。

使溴水、酸性高锰酸钾褪色的有机物等的总结

使溴水、酸性高锰酸钾褪色的有机物等的总结1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

高三化学每日一读一练能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

5、苯酚及其同系物。因与浓溴水发生取代反应生成三溴酚类沉淀而使溴水褪色。 6、含醛基的化合物。因与溴水发生氧化反应而使溴水褪色。
如 CH3CHO + Br 2 ＋ H 2O →CH3COOH ＋ 2HBr 二、无机物：
1、— 2 价硫化物（如硫化氢、硫化钠等）；多因发生置换反应生成硫而褪色。
2、含＋ 4 价硫的化合物（含二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐）；多因发生氧化反应而褪色。 3、锌、镁等活泼金属单质。因发生化合反应和置换反应而褪色。
1．某有机物的结构简式如图
烯烃专项训练
所示，其名称正确的是：（）
A． 5 –乙基 - 2 –已烯 C． 3 – 甲基 - 5 – 庚烯
B． 2 – 甲基庚烯 D． 5 – 甲基 - 2 – 庚烯
2．把 m mol C2H4 与 n mol H 2 混合于密闭容器中，适当条件下反应达平衡时，
生成了 P mol C2H6，若将平衡时混合气体完全燃烧生成水和
C3H5Cl 的链状化合物的同分异构体共有
（）
A． 3 种
B．4 种
C． 5 种
D． 6 种
7．乙烯和丙烯按物质的量之比可能是
1 : 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该高聚物的结构简式（）
A． [ CH2— CH2— CH ] B．n [ CH2— CH2— CH2— CH2— CH2 ]
n
（）
A ．分子中所有的氮原子在同一平面内 B．属于芳香烃
C．分子式为 C12H 4N4 D ．该物质难溶于水
15．始祖鸟烯（ Pterodactyladiene ），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中
R1、 R2 为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

高中化学能使溴水、高锰酸钾溶液褪色的有机物

(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2 ——→CH2Br-CH2BrCH ≡CH+Br2 ——→CHBr=CHBr(或 CH≡CH+2Br2 ——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色 (或棕红色)。

（1）密度大于 1 的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于 1 的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。

⑤与碱性溶液 (如 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液等 )反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或 3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂 (如 H2S 、SO2 、KI 和 FeSO4 等)发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S ↓(浅黄色沉淀 )Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2( 溶液变为棕色 )⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

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能使溴水褪色的物质
常温下液溴是深红棕色液体。

液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2O，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。

下面对使溴水褪色的物质总结如下：
一、有机物
①a烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类反应，使溴水褪色
b不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)； c石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)；
d天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。

②与苯酚反应生成白色沉淀（苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色。

）
③含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色
④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

⑤卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，有机层颜色变深(一般为橙红色)。

二、无机物
①与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液，氨水等)发生岐化反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
②还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)
③Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色。

④K、Ca、Na等金属单质先和水反应生成碱，生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色。

⑤可溶性银盐、铅盐与溴水中的Br—反应生成沉淀，使Br2+H2O这样一个动态平衡右移，从而使溴水褪色。

能使KMn04褪色的物质:
①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色
③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色
④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。

苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。

【例】现有氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、甲苯、1-己烯和四氯化碳6瓶无色液体，仅选用一种试剂即可将它们一一鉴别。

此试剂为___溴水____。

#指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。

即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

#.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解，如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3+—黄色Fe (OH)3—红褐色沉淀Fe (SCN)3—血红色溶液FeO—黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2—淡蓝绿色Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、焰色反应：Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
5、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
6、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
7、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O
8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
9、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

10．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。