2016~2017北京丰台区高三化学一模试题及答案
2016北京高三一模各区合集25-题
C H O E丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.03 25.（16分）卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：R1R2HCNOR1C CNOH2R1C COOHOH2H2O/H+（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是。
（2）A的结构简式是。
（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是。
（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式。
（5）G→M的反应类型为。
（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是。
（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）。
①顺式结构②具有两性③含有甲基（R1、R2为烃基）北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.125．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
⑵D→Y的化学方程式是。
⑶反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。
①M 是。
②B→D的化学方程式是。
⑷下列说法正确的是。
a．B 、C 、D 中均含有酯基b．乙二醇可通过的路线合成c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀⑸红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。
①X→E的反应类型是。
②E 的结构简式是。
⑹若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是。
⑺聚合物P 的结构简式是。
25.【答案】（1）羟基、羧基（4）b（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）【解析】“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。
由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。
结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。
由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。
北京市丰台区届高三化学一模试卷及答案
2016 ~2017丰台区高三化学一模试题2017.3可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.5 6．下列贡献与中国科学家无关．．的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．．食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗下列说法正确的是A ．分离出甲醇的操作是结晶B ．间苯三酚与苯酚互为同系物C ．上述合成反应属于取代反应D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B．②是过滤C ．③是分液D ．维生素C 可作抗氧化剂10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl 2。
下列说法不正确．．．的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH 变化关系如右图。
下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 代表盐酸与镁条的反应B ．a 点时反应Y 消耗镁条的量少C ．b 点表示此时两溶液pH 相等D ．c 点表示此时反应结束12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。
2016年3月北京朝阳和丰台高三一模化学试题及答案..
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷 2016.4.16 •中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果•下列关 于KNO 3的古代文献，对其说明不合理的是目的 古代文献 说明A 使用f 叽研曲(KNQ)不以養碾入石臼.相谶火生.祸 不可测”《夭工开物》KNQ 能自撚B 鉴别区分硝石(KNQ)和朴消(N 衍SOJ 「以火烧之，紫青脑起，乃真硝石也J ——《本草轻集注》利用焰色反应C提纯(KNQ)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后.乃頼炼而成穩一甫开宝本草》谐解.該发结晶D 性质“(火药)乃焰消CKN0J 、硫碌、杉木炭所合，以为烽壇铳机诸药者”甫本草纲目》利用KNQ 的 轼化性7. N 2 (g)与H 2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3 (g):11 *rr 3S9IcnolNH,------------------------------------------------------ ►-下列说法正确的是 A .1中破坏的均为极性键 B .W 中NH 2与H 2生成NH 3 C .均为放热过程D. ■-■■ I ：. - m. ■■&下列检测方法不合理的是5 mnl N - 5 mo]]【:9•某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是A •打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B .向反应釜通入CI2 , Na在CI2中燃烧生成NaCIC •向反应釜加大量H2 0,通过化学反应除掉”金属钠D .向反应釜滴加C2 H5 0H，并设置放气管，排出氢气和热量10 •《常用危险化学用品贮存通则》规定：遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是A •贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：I- .丄一一.B •硝酸铵遇热爆炸： f 「’一「.：」C •干燥的AICI3遇水产生气体：'■:- ：■ :' ； - <1：-. ID .火灾现场存有电石，禁用水灭火：一：*,■「_11•下列 试剂”和 试管中的物质”不•能•完成 实验目的”的是实验目的 试剂 试管中的物质A 轻基对苯环的活性有影响 饱和漠水 ①苯 ②笨酚谐液B 甲基对杀环的活性有影响 酿性KMlOq 溶液 ①菲 ②甲苯C 苯分子中没有碳碳敢键 B 巧的CC14谐液①苯②己烯D磯酸的酸性比苯酚强石蔻落液①苯酚落液②碳酸漕液12.某同学做如下实验:下列说法正确的是A .电流计指针未发生偏转”，说明铁片I 、铁片n 均未被腐蚀B •用匚二：丁 ； 溶液检验铁片川、W 附近溶液，可判断电池的正、负极C .铁片I 、川所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D .铁片"的电极反应式为 sSmL 5% ir.'\aCl^hrt+45mL>^'4c电裁计指針未发生偏無电流计摘针发生偏转(D ②50ml 愉5(lml.5%25. （ 17分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)-推荐
丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞Mg C ．碱性：OH ＞NaOH D ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2O D ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
北京丰台区高三一模考试理综化学试题及答案
丰台区高三一模试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cl —35.5 选择题6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．食盐可作调味剂B ．CO 2属于大气污染物C ．柠檬很酸，属于酸性食物D ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 7．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是 A ．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O B ．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH －+2H 2O 2AlO 2－+ 3H 2↑C ．氯气可用于消毒：Cl 2+H 2O 2H ＋+ Cl －+ClO －D ．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na 2O 2 + 2CO 2 2 Na 2CO 3 + O 2↑ 8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜 9．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为 10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq) B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶NH 211．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是12．已知A(g)+B(g)830℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2mol 的A 和0.8mol 的B ，反应初始4 s 内A 的平均反应速率v (A)=0．005 mol/(L·s)。
北京市丰台区普通中学2016届高三下学期质检化学试卷(word版 )
2015-2016学年北京市丰台区普通中学高三（下）质检化学试卷（3月份）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法不正确的是（）A．C60与金刚石互为同素异形体B．114号元素的同位素其中子数为184，则该原子的质量数为298C．酒精可以和钠发生置换反应，所以酒精属于电解质D．分子式C2H5Cl只表示一种物质2．下列离子方程式正确的是（）A．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OC．铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+3．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物．其主要成份的结构简式如下：下列关于该物质的描述，不正确的是（）A．该化合物分子式为C8H9O2NB．能和银氨溶液发生银镜反应C．能和氢氧化钠发生反应D．其分子中的原子不可能都在同一平面上4．已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=﹣a kJ/mol则下列说法正确的是（）A．a＞197B．a＜197C．a=197D．热方程式中化学计量数可表示分子个数5．在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是（）A．A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H1＞0 B．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）；△H2＞0 C．A（s）+2B（g）⇌C（g）；△H3＞0 D．A（s）⇌B（g）+C（g）；△H4＜06．已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol/L C．c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）7．某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶液中NaNO3质量分数为C．原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为D．原不饱和溶液的密度为8．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分0分）9．图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D 气态物质，图中部分生成物未列出．请回答：（1）B的电子式，C是（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为．（2）写出反应①、②的化学方程式：①；②．（3）写出反应③的离子方程式．10．已知：（1）2+O22+2H2O，产物不发生银镜反应；（2）+H2．烃A有图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D的结构简式为，G与M是由不同方式形成的高分子化合物．（1）高分子G的相对分子质量为n．（2）写出A的结构简式：．（3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：②，；⑧，．（4）C的二元醇的同分异构体中，含苯基（C6H5﹣）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，请写出剩余2种的结构简式．，．11．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]注：实验步骤的序号由你按顺序编号．实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应．12．右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应负极：Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4正极：PbO2+4H++SO+2e﹣=PbSO4+2H2O（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式；（2）若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为极（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时：①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子mol．②若蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为L．③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）（用含a的代数式表达）．2015-2016学年北京市丰台区普通中学高三（下）质检化学试卷（3月份）（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法不正确的是（）A．C60与金刚石互为同素异形体B．114号元素的同位素其中子数为184，则该原子的质量数为298C．酒精可以和钠发生置换反应，所以酒精属于电解质D．分子式C2H5Cl只表示一种物质【考点】同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质与非电解质；有机化合物的异构现象．【分析】A．同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；B．原子序数=质子数，质量数=质子数+中子数；C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；D．根据分子式C2H6中等效氢来判断．【解答】解：A．C60、金刚石都是由碳元素组成的单质，是同素异形体，故A正确；B．质子数为114，中子数为184，质量数=114+184=298，故B正确；C．酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故C错误；D．C2H6中只有一种氢原子，C2H5Cl只有一种结构，只表示一种物质，故D正确；故选C．2．下列离子方程式正确的是（）A．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OC．铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．二者反应生成偏铝酸纳和请求；D．电荷不守恒．【解答】解：A．MgCl2溶液中滴加氨水，离子方程式：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误；B．醋酸和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．铁和氯化铁溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选：C．3．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物．其主要成份的结构简式如下：下列关于该物质的描述，不正确的是（）A．该化合物分子式为C8H9O2NB．能和银氨溶液发生银镜反应C．能和氢氧化钠发生反应D．其分子中的原子不可能都在同一平面上【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解：A．由分子式可知该化合物分子式为C8H9O2N，故A正确；B．不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D．含有甲基，具有甲烷的结构特点，则分子中的原子不可能都在同一平面上，故D正确．故选B．4．已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=﹣a kJ/mol则下列说法正确的是（）A．a＞197B．a＜197C．a=197D．热方程式中化学计量数可表示分子个数【考点】热化学方程式．【分析】ABC、将反应转化为同一方向，对于可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反．结合同一物质具有能量：气态＞液态＞固态，进行判断．D、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数．因此，它可以是整数，也可以是分数．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A、热化学方程式2SO 3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，对于可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反，所以2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H1=﹣197kJ/mol，与热化学方程式2SO 2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=﹣a kJ/mol比较，三氧化硫的状态不同．同一物质具有能量：气态＞液态＞固态，根据能量守恒可知：a＞197，故A正确；B、由A中分析可知a＞197，故B错误；C、由A中分析可知a＞197，故C错误；D、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数．因此，它可以是整数，也可以是分数．故D错误．故选：A．5．在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是（）A．A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H1＞0 B．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）；△H2＞0 C．A（s）+2B（g）⇌C（g）；△H3＞0 D．A（s）⇌B（g）+C（g）；△H4＜0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动，则该反应升高温度和减小压强都要向右移动，所以该反应为正反应是气体体积增大的吸热反应，据此分析．【解答】解：当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动，则该反应升高温度和减小压强都要向右移动，所以该反应为正反应是气体体积增大的吸热反应，或是压强变化对平衡无影响，升高温度，平衡正向移动的吸热反应，所以只有B符合条件，故选：B．6．已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol/L C．c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．存在电荷守恒分析，阴阳离子所带电荷数相同；B．溶液中存在物料守恒，钠离子浓度等于碳元素所有存在形式浓度总和；C．碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；D．溶液中存在物料守恒，钠离子浓度等于碳元素所有存在形式浓度总和．【解答】解：A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中存在物料守恒c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，故B 错误；C．碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C正确；D．液中存在物料守恒c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，故D错误；故选C．7．某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶液中NaNO3质量分数为C．原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为D．原不饱和溶液的密度为【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A、依据饱和溶液的组成和溶解度概念分析计算，一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液；B、依据饱和溶液的组成和溶质质量分数概念计算分析；C、不饱和溶液中溶质物质的量和溶液体积减少分析判断；D、溶液的密度=【解答】解：A、蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，根据溶解度概念列式计算设溶解度为S，则，，S=100g，故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A正确；B、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，，x=g，所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数===，故B错误；C、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，，x=g，原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度==mol/L，故错误；D、溶液的密度===g/L，故D错误；故选A．8．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．己烯与溴水发生加成反应，但产物与己烷不分层；B．乙醇、乙酸均与乙酸乙酯混溶，且沸点相差不大；C．二者的溶解度受温度影响不同；D．二者均与盐酸反应．【解答】解：A．己烯与溴水发生加成反应，但产物与己烷不分层，则分液不能分离，应选择蒸馏法分离，故A错误；B．乙醇、乙酸均与乙酸乙酯混溶，且沸点相差不大，则蒸馏不能分离，应选饱和碳酸钠、分液法分离，故B错误；C．二者的溶解度受温度影响不同，则加水、降温结晶过滤可除杂，故C正确；D．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选足量的二氧化碳除杂，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分0分）9．图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D 气态物质，图中部分生成物未列出．请回答：（1）B的电子式，C是极性（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为三角锥形．（2）写出反应①、②的化学方程式：① 2 Mg+CO22MgO+C；②4NH3+5O24NO+6H2O．（3）写出反应③的离子方程式NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O．【考点】无机物的推断．【分析】A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质，说明A为铵盐，D 为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，B为常温下为气体，又能与镁反应，考虑B 为CO2，C能与过氧化钠反应，考虑C为H2O，G为O2，A为NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，H为NO，I为NO2，则J为HNO3，镁与二氧化碳反应生成MgO与C，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，则E为MgO，F为碳，符合转化关系，据此解答．【解答】解：A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质，说明A为铵盐，D为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，B为常温下为气体，又能与镁反应，考虑B 为CO2，C能与过氧化钠反应，考虑C为H2O，G为O2，A为NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，H为NO，I为NO2，则J为HNO3，镁与二氧化碳反应生成MgO与C，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，则E为MgO，F为碳，符合转化关系．（1）B为CO2，电子式为，C是H2O，属于极性分子，D为NH3，分子的空间构型为三角锥形，故答案为：；极性；三角锥形；（2）反应①的化学方程式为：2 Mg+CO22MgO+C，反应②的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：2 Mg+CO22MgO+C；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）反应③的离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O．10．已知：（1）2+O22+2H2O，产物不发生银镜反应；（2）+H2．烃A有图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D的结构简式为，G 与M是由不同方式形成的高分子化合物．（1）高分子G的相对分子质量为148n．（2）写出A的结构简式：．（3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：②，取代反应；⑧，加聚反应．（4）C的二元醇的同分异构体中，含苯基（C6H5﹣）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，请写出剩余2种的结构简式．，．【考点】有机物的合成．【分析】由G的结构简式逆推可知F为，D与银氨溶液发生氧化反应，然后酸化得到E为，E中羰基与氢气发生加成反应得到F．F发生消去反应生成H为，H发生加聚反应生成高聚物M为．由转化关系可知烃A为，A与溴发生加成反应生成B为，B发生卤代烃水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D．【解答】解：由G的结构简式逆推可知F为，D与银氨溶液发生氧化反应，然后酸化得到E为，E中羰基与氢气发生加成反应得到F．F发生消去反应生成H为，H发生加聚反应生成高聚物M为．由转化关系可知烃A为，A与溴发生加成反应生成B为，B发生卤代烃水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D．（1）高分子G的链节中含有9个C原子、8个H原子、2个O原子，其相对分子质量为（12×9+8+16×2）×n=148n，故答案为：148；（2）A的结构简式：，故答案为：；（3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：反应②的化学方程式为，属于取代反应，反应⑧的化学方程式为，属于加聚反应，故答案为：，取代反应；，加聚反应；（4）C（）的二元醇的同分异构体中，含苯基（C6H5﹣）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，除外剩余2种为：、，故答案为：、．11．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是只有NaCl；只有Na2SO4；由NaCl和Na2SO4组成（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]注：实验步骤的序号由你按顺序编号．实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应．【考点】几组未知物的检验．【分析】实验步骤中的现象分析判断，CuSO4溶液是蓝色溶液，Na2CO3、MgCl2二者不可能同时存在；加入NaOH溶液，无明显现象发生进而证明无氯化镁，加入稀盐酸，无明显现象发生说明无碳酸钠（1）根据实验现象结合所给物质的性质来作出合理的推断；（2）鉴定硫酸钠的存在，考虑到硫酸根能够和钡离子产生白色沉淀，所以可以选择含有钡盐，但是注意不能引入氯离子，而影响实验结论．【解答】解：（1）根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜；根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即：①只有氯化钠②只有硫酸钠③氯化钠和硫酸钠的混合物；故答案为：（1）只有NaCl；只有Na2SO4；由NaCl和Na2SO4组成；（2）若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别，然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可．步骤④取①中的溶液少许放入试管中滴加Ba（NO3）2溶液（不能用BaCl2溶液是因为需要检验氯化钠的存在）至过量，静置产生白色沉淀，说明有硫酸钠存在，步骤⑤取④中的上层清液少许放入试管中，滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，无现象，证明无氯化钠，判断一定存在硫酸钠；故答案为：12．右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C 、D 均为石墨电极）．已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应 负极：Pb +SO﹣2e ﹣=PbSO 4正极：PbO 2+4H ++SO+2e ﹣=PbSO 4+2H 2O（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl +2H2O2NaOH +Cl 2↑+H 2↑ ；（2）若在电解池中C 极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A 极为 正极 极（3）用铅蓄电池电解1L 饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm 3）时： ①若收集到11.2L （标准状况下）氯气，则至少转移电子 1 mol ．②若蓄电池消耗H 2SO 4 2mol ，则可收集到H 2的体积（标准状况下）为 22.4 L ． ③若消耗硫酸a mol ，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH 的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）×100% （用含a 的代数式表达）．【考点】电解原理．【分析】（1）惰性电极电极饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，原子守恒配平写出；（2）电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色说明C电极为阳极，电源A为正极；（3）①依据电解氯化钠生成氯气电极反应计算转移电子物质的量；②依据铅蓄电池和电解池中电子转移守恒计算；③依据铅蓄电池电极反应计算消耗硫酸转移电子，电解过程中电子守恒，根据电解氯化钠溶液的化学方程式计算电解后溶液中溶质和溶液质量得到氢氧化钠的质量分数；【解答】解：（1）惰性电极电极饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色说明C电极为阳极，D为阴极，电源A为正极；故答案为：正极；（3）①电解氯化钠生成氯气的电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，收集到11.2L（标准状况下）氯气物质的量为0.5mol，转移电子物质的量为1mol；故答案为：1；②蓄电池消耗H2SO4 2mol，依据电极反应PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，消耗2mol 硫酸电子转移2mol，电解食盐水阴极电极反应2H++2e﹣=H2↑转移电子2mol生成氢气1mol，标准状况体积为22.4L；则可收集到H2的体积22.4L故答案为：22.4；③依据电极反应PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，消耗amol硫酸电子转移amol，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应中转移电子2mol，生成氢氧化钠物质的量为2mol，消耗amol硫酸电子转移amol，生成氢氧化钠amol，氢气0.5amol，氯气0.5amol，得到氢氧化钠溶液的质量分数=×100%；故答案为：×100%；2016年12月17日。
2016年北京市丰台区高三一模化学试题和答案(word)
2016年丰台区高三一模（化学）2016.03可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 167．下列物质性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．稳定性： H 2O > NH 3 B ．碱性： NaOH > Al(OH)3C ．氧化性：F 2 >Cl 2D ．酸性：CH 3COOH > H 2CO 38．下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是 A ．铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl 2 ＝ FeCl 2 B．常温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH ≈3 CH 3COOHCH 3CO O －+H ＋C ．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH －+ 2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H 2SO 4(浓)＝CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O9．下列实验能够达到实验目的的是A ．用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L 的硫酸B ．用装置乙提取碘水中碘C ．用装置丙制取少量乙烯气体D ．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应点燃△10．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应 C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH 2-，二者互为同系物11．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该装置可将化学能转化为电能B ．溶液中H ＋由a 极移向b 极 C ．电极b 附近的pH 降低 D ．电极a 附近发生的反应是C 6H 6O －28e －+ 11H 2O −−→−微生物6CO 2 + 28H ＋青蒿素双氢青蒿素 蒿甲醚12. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl 3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl 3溶液、50mL 对照组溶液x ，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl 溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH 随时间变化的曲线如下图所示。
丰台高三化学一模试题参考答案(正式)
HO —2CH 2CHNH —HO nHO ——CH —NH —HOCH 22COOHn或H 3C CH3OH 3C C COOHOH 3H 2C C COOH 3+H 2OCl O 3CH 2CH HNCOOH+NCOCH 2CH 3+HCl丰台区2016年高三年级化学统一练习参考答案2016.0325．（16分）每空2分（1） 羧基 （2） （3）（3分），HBr （1分）（4）（5）取代反应 （6）（7）合理答案给分C CHHCH H 3CCOOH 2CCHHCH H 2N COOH 3CCHHCH HOOCCH 32CCH 3C3COOHH 2N 或或或26.（14分）每空2分 （1）B C（2）C 6H 12O 6+6O 2−→−酶6CO 2+6H 2O （3）① 除去SO 2、NO 2，防止对Ba(OH)2吸收CO 2造成干扰 ② 将装置A 中的气体赶入装置B ，确保CO 2被完全吸收③ axy b 12)10(321⨯⨯--（4）① +40.9 kJ/mol ②27.（12分）每空2分 （1）NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +（2）浓NaOH 溶液（1分） （湿润的）红色石蕊试纸（1分） （合理答案给分） （3）①NH 4+ +2O 2 =NO 3－+2H ＋+ H 2O② B （1分） ③ A （1分） ④ 2 NO 3－+10e －+ 6H 2O =N 2 +12 OH －⑤ 1128.（16分）每空2分 （1）Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ （2）0.1 （1分）取4mL 0.2mol/L FeSO 4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN 溶液 2Cu 2++4SC N －= 2CuSCN ↓+(SCN)2（3）3Fe 2++4H ＋+ NO 3－=3Fe 3++NO↑+2H 2O（4）① 慢 （1分）② 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3Fe(CN)6溶液，无明显变化，说明反应Ⅰ是不可逆反应③ Fe 2+被HNO 3氧化，导致Fe 2+浓度降低，使平衡Fe 2+ + NOFe(NO)2+ 逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+，溶液由棕色变为黄色。
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热水
提取
成品茶
可溶物 ①
去除 茶渣
②
抗氧化剂
茶汤
分罐封口 ③
灭菌
灌装饮料茶
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确 ．．．的是 A ．①是萃取 B ．②是过滤 C．③是分液 D ．维生素 C 可作抗氧化剂
10．NaClO 溶液可用于漂白， 其漂白速率随 pH 降低逐渐增大，当 pH ＜ 4 时， 漂白速率增大
2016 ~2017丰台区高三化学一模试题
2017.3
可能用到的相对原子质量： H－ 1 C－ 12 N－ 14 O－ 16 S－ 32 Na－23 Cu－ 64 Cl— 35.5 6．下列贡献与中国科学家无关．．的是
A ．创立侯氏制碱法 B ．发现青蒿素 C．合成结晶牛胰岛素 D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．．食盐用途的是 A ．着色 B．防腐 C．调味 D ．杀菌
O2 催化剂
— CH=CHCOOH
பைடு நூலகம்
CH 3CH 2OH 浓硫酸，△
— CH=CHCHO — CH=CHCOOCH 2CH 3
（3 分）
26．（ 12 分）（ 1）形成酸雨（ 2 分）
（2）①相同条件下， Ca(OH) 2 的溶解度大于 CaCO3，溶液中产生的 Ca2+浓度比 CaCO3产生
5 mL0.1mol/L KMnO 4 溶液 溶液 A
环境 酸性 碱性（ 1 mL 1 mol/L NaOH 溶液）
反应现象 溶液紫红色变浅
无明显现象
（ 1）探究酸性条件下反应时， 试剂 X 是。溶液颜色变浅能否说明铜与 溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。
0.1mol/L KMnO 4
（ 2）对于铜与 0.1mol/L KMnO 4 溶液在碱性环境下的反应提出如下假设： 假设Ⅰ： 0.1mol/L KMnO 4 溶液在碱性环境下不能将铜氧化； 假设Ⅱ： 0.1mol/L KMnO 4 溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
效率的影响。
脱硫效率 % 95 90 85
a ?
?b
Ca(OH) 2/S＝ 1.2
CaCO3/S＝ 1.2
80
75
70
65
0.00.51.01.52.02.53.0 活化时间 /h
CaCO3 活化时间对脱硫
已知：其他条件一定，物料比为 1.2 时，脱硫反应的速率受 Ca2+浓度的影响。
① CaCO3 与 SO2 反应的速率明显低于 Ca(OH) 2 与 SO2 反应的速率。其原因是。 ②用离子方程式表示 a 点和 b 点脱硫效率接近的原因。 （ 3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长， 越有利于 CaCO3 和 SO2 在液相中的溶解和电 离，提高脱硫效率。请用化学用语表示上述过程。 （ 4）物料比（用 Ca/S 表示）也影响脱硫效率。
第一部分选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
A
C
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
D
第二部分非选择题 25．（ 17 分）（ 1）醛基羟基（ 2 分）
（2）（ 2 分） ＋ Br 2 FeBr3
— Br ＋ HBr
（3）（ 2 分） HO —
— COOH OH
（4）加成反应（ 2 分）
（5） HCHO （2 分）（ 2 分）
－
－
Cl ＋ ClO ＋ H 2O
C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的
pH 会影响物质的氧化性
D ．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：
2Cl －—2e－
Cl2↑
25．（ 17 分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种
线如下。 O
C C13 H12 O2
Cl — C—Cl 催化剂③
物质
沸点 /℃ 熔点 /℃
溶解性
甲醇
64. 7
﹣ 97.8 易溶于水
3， 5-二甲氧基苯酚 下列说法正确的是
172~175
33~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
A ．分离出甲醇的操作是结晶
B．间苯三酚与苯酚互为同系物
C．上述合成反应属于取代反应 D．洗涤时可以用饱和 Na2CO3 溶液除氯化氢 9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
料浆罐对 CaCO3 脱硫剂进行活化处理可明显提高 CaCO3 脱硫的效率。在脱硫阶段，
脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：
2Ca2+ ＋ 2SO2＋ O2＋ 3H2O
2CaSO4· 1 H 2O＋ 4H + 2
（ 1）大气中 SO2 对环境的危害是。
（ 2）下图中 a 点是 Ca(OH) 2 为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示
称“摇椅式电池” 。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。
电源
— 充电
e
用电器
放电
—
e
a极
b极
Li +
电解液
隔膜
①放电时 Li +的移动方向从极到极（填“ a”或“ b”）
充电 ②已知电极总反应： LiCoO 2＋ CLi 1－ CoO ＋ CLix ，写出放电时正极的电极反应式。
放电 28．（ 15 分）某研究小组为探究 Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。 ⅱ．溶液中存在如下平衡： [Cu(H 2O)4] 2+ + 4Cl －
[CuCl 4]2－+ 4H 2O
蓝色黄色 利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因： 。
（ 2）写出反应①的化学方程式。
（ 3）写出符合下列条件并与化合物 E 互为同分异构体的有机物结构简式。
a．能与浓溴水产生白色沉淀 b．能与 NaHCO 3 溶液反应产生气体
c．苯环上一氯代物有两种 （ 4）反应②的反应类型是。
（ 5）已知甲的相对分子质量为 30，写出甲和 G 的结构简式、 。
（ 6）已知化合物 C 的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式。
（ 4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的
物质为 CuO，同时有 MnO 2 生成，则中性环境下反应很难进行的原因是： 。 Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与 0.1mol/L KMnO 4 溶液反应的影响，设计如下实验：
试剂 X
10 cm 铜丝
PC 树脂
PC 树脂，其合成路
甲 H+
CHO
B C6 H6O
H2O 2 催化剂
D
CHCl 3
C6H 6O2 NaOH
甲
CH 3CH2CHO
+
— OH H
F NaOH 溶液，△
G
Ⅰ． NaOH 溶液 Ⅱ． H +
A 已知：
Br 2/FeBr3 ①
① RCHO + R ’ CH2CHO
OH E
NaOH 溶液 △
11．分别向等体积 1mol/L 盐酸和 1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液
pH
变化关系如右图。下列说法中不正确．．．的是 溶
A ． Y 代表盐酸与镁条的反应 液
B ．a 点时反应 Y 消耗镁条的量少
pH
C．b 点表示此时两溶液 pH 相等
c? ?b ?a
X Y
D． c 点表示此时反应结束
KI
溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加
2 滴 H2SO4 溶液，溶液变蓝。
③向酸性的淀粉 KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ． NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为：
－
2OH ＋ Cl 2
B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性
Cl 2＞ O2
HO —
（6） n
— CH2—
O— H2C
O—
— CH=C — CHO CH 3
— OH
O
＋ n Cl — C— Cl
催化剂
H— O—
— CH2—
O
— O— C—Cl ＋（ 2n﹣ 1） HCl n
（ 2 分）
（7）
CH 3CH 2OH OH
Cu/O 2 △
—CHO
CH 3CHO OH
NaOH 溶液，△
0 反应时间 (t)
12．利用石墨电极电解 1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：
O2 能使酸
性的淀粉 KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉 KI 溶液变蓝。
实验：①将气体通入中性的淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝。
②用足量 NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉
更快，此时起漂白作用的主要是 Cl 2。下列说法不．正．确．的是 A ．保存 NaClO 溶液时加入少量 NaOH 可以抑制水解
B．pH ＜4 时，起漂白作用的 Cl 2 是 HClO 分解产生的 C．随 pH 降低，溶液中 HClO 和 Cl 2 增多，所以漂白速率加快
D．用 NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用
应后调节 pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的
原因有如下假设： 假设Ⅰ： Fe2+与生成了 MFneO3+－4， Fe3+水解生成的 Fe(OH) 3 吸附了沉淀物； 假设Ⅱ： Mn 2+与反应生成M的nO活－4性 MnO 2 吸附了沉淀物。