广东省2017年高三理综化学高考二轮复习专题资料反应焓变与盖斯定律 精品

广东省2017年高三理综化学高考二轮复习专题资料反应焓变与盖斯定律一、考点分析1、考查形式本部分内容为高考必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现。

从近年命题来看，常以一个或一系列化学反应为背景材料，通过键能、反应热等题给信息，对化学反应与能量变化相关内容进行命制。

一般是放在化学反应原理题中设计一到两空，对本部分内容进行考查，形式多为反应热的计算或热化学方程式的书写。

2、考查知识点近几年全国卷的考查集中在热化学方程式的书写、盖斯定律的应用以及有关键能的计算等，未涉及燃烧热、中和热的概念，以及中和热的测定实验等。

同时，也未涉及各地高考中常出现的图像题。

3、能力立意全国卷对本部分内容的考查重点是盖斯定律、键能等知识的迁移与应用，而不是基本概念的辨析。

主要能力要求如下：(1)计算能力，包括字母运算与数字运算。

(2)整合化学信息的能力。

能从提供的陌生反应的热化学方程式、键能等信息中，准确地提取实质性内容，正确书写新的热化学方程式，及进行应用或计算。

二、思维点拨对于热化学内容，由于全国卷的考查点比较集中，备考时主要是搞清楚以下问题。

1．化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：生反E E <或21E E >，反应吸收能量；生反E E >或21E E <，反应放出能量。

2．从反应过程中能量变化图认识反应热3．催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能，但H ∆保持不变。

如图所示：三、基础巩固1． 通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) 1H ∆=+571.6 kJ ·mol -1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) 2H ∆=+131.3 kJ ·mol -1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) 3H ∆=+206.l kJ ·mol -1A ．反应①中电能转化为化学能B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，3H ∆减小D ．反应CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)的H ∆=+74.8 kJ ·mol -12． 标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H —H 、H —O 和O =O 键的键焓H ∆分别为436 kJ ·mol -1、463 kJ ·mol -1、495 kJ ·mol -1。

下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g)=H 2(g)+21O 2(g) H ∆=－485 kJ ·mol -1 B ．H 2O(g)=H 2(g) +21O 2(g) H ∆=+485 kJ ·mol -1C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) H ∆=+485 kJ ·mol -1D ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) H ∆=－485 kJ ·mol -13． 物质(t -BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应，则下列图像合理的是(t -BuNO)22(t -BuNO) H ∆=+50.5 kJ ·mol -1，E a =90.4 kJ ·mol -1。

4． 已知：101 kPa 时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518 kJ ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H 2O 时放出的热量为57.3 kJ ，则下列热化学方程式的书写正确的是 ①2C 8H 18(l)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(g) H ∆=－11036 kJ ·mol -1 ②2C 8H 18(l)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O (l) H ∆=－11036 kJ ·mol -1③H ++OH －=H 2O H ∆=－57.3 kJ ·mol -1④2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) H ∆=－114.6 kJ ·mol -1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有② 5． 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)适量的N 2和O 2完全反应，每生成23gNO 2吸收16.95kJ 热量。

N 2与O 2反应的热化学方程式为 。

(2)18g 葡萄糖与适量O 2反应，生成CO 2和液态水，放出280.4kJ 热量。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为 。

(3)SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和液态H 2O 。

已知室温下2 g SiH 4自燃放出热量89.2 kJ 。

SiH 4自燃的热化学方程式为 。

四、培优训练1． 油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C 57H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量3.8×104KJ 。

油酸甘油酯的燃烧热H ∆为 A ．3.8×104 kJ ·mol -1 B ．－3.8×104 kJ ·mol -1 C ．3.4×104 kJ ·mol -1 D ．－3.4×104 kJ ·mol -1 2． 胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得101kPa时，1mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量；1molCH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3kJ 的热量。

下列热化学方程式书写正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)H ∆=－285.8 kJ ·mol -1 B ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1)H ∆=－890.3 kJ ·mol -1 C ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) H ∆=－890.3 kJ ·mol -1 D ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) H ∆=+890.3 kJ ·mol -1 3． 已知：①2H 2(g)+O 2(g)=2H20(g) 1H ∆②3H 2(g)+Fe 2O 3(s)=2Fe(s)+3H 2O(g) 2H ∆③2Fe(s)+23O 2(g)=Fe 2O 3(s) 3H ∆ ④2Al(s)+23O 2(g)=Al 2O 3(s) 4H ∆⑤2Al(s)+Fe 2O 3(s)=Al 2O 3(s)+2Fe(s) 5H ∆ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．1H ∆<0，3H ∆>0 B ．5H ∆<0，4H ∆<3H ∆ C ．1H ∆=2H ∆+3H ∆D ．3H ∆=4H ∆+5H ∆4． 已知下列反应：SO 2(g)+2OH －(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(l) 1H ∆ClO －(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －(aq) 2H ∆CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) 3H ∆则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO －(aq)+2OH －(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(l)+Cl －(aq)的H ∆= 。

5． 氨在工农业生产中应用广泛。

(1)根据图写出合成氨的热化学方程式 。

(2)将1molN 2(g)和3molH 2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ ，原因是 ；若加入催化剂，H ∆ （填“变大”、“不变”或“变小”）。

(3)己知分别破坏键、1molH —H 键时需要吸收的能量为946kJ 、436kJ ，则破坏1molN —H 键需要吸收的能量为 kJ 。

(4) N 2H 4可视为NH 3分子中的H 被—NH 2取代的产物。

发射卫星时以N 2H 4(g)为燃料、NO 2为氧化剂，二者反应生成N 2和H 2O(g)。

已知：N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) 1H ∆=+67.7 kJ ·mol -1 N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)2H ∆=－534 kJ ·mol -1则1 mol N 2H 4与NO 2完全反应的热化学方程式为 。

参考答案三、基础巩固1． D ； 2． D ； 3． D ； 4． C ；5. (1) N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) H ∆=+67.8 kJ ·mol -1 (2) C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)=6H 2O(l)+6CO 2(g) H ∆=－2804 kJ ·mol -1(3) SiH 4(g)+2O 2(g)=SiO 2(s)+2H 2O(l) H ∆=－1427.2 kJ ·mol -1四、培优训练1． D ； 2． B ； 3． B ；4． 1H ∆+2H ∆－3H ∆ 5． (1) N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H ∆=－92.2 kJ ·mol -1(2)小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变 (3) 391(4) N 2H 4(g)+NO 2(g)=23N 2(g)+2H 2O(g) H =－567.85 kJ ·mol -1。