精品课件!《高等有机化学》_氧化-还原反应
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氧化还原反应PPT精品教学人教版-1
化合价是
( D)
A +1 B +2 C +3 D +4
氧化还原反应PPT精品教学人教版-（ 优秀课 件）1
2.价态决定性质规律（高价氧化低价还，中间价 态两边转）
a、最高价只有氧化性(HNO3、Fe3+、浓H2SO4等) b、最低价只有还原性（S2-、I-等） c、 中间价态既有氧化性又有还原性（Fe2+）
3 Cu+ 82HNO3 3 Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4 H2O
降3×2
氧化还原反应PPT精品教学人教版-（ 优秀课 件）1
氧化还原反应PPT精品教学人教版-（ 优秀课 件）1
例： 将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42配平后,离子方程式中H2O的系数
(化学计量数)是 ( C )
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
氧化还原反应PPT精品教学人教版-（ 优秀课 件）1
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5.强者反应优先规律：
即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原 性强的还原剂先反应。 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先 将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂 氧化； 反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还 原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的 氧化剂还原。
氧化还原反应PPT精品教学人教版-（ 优秀课 件）1
NH3+ O2(纯) 3×2 ×2
N2+ H2O
-3
0
0
-2
4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O
2 ×2 ×3
大学无机化学课件氧化-还原
大学无机化学课件氧化-还原
目录
CONTENTS
• 氧化-还原反应的基本概念 • 氧化-还原反应的原理 • 氧化-还原反应的实例 • 氧化-还原反应的应用 • 氧化-还原反应的实验操作
01 氧化-还原反应的基本概念
CHAPTER
定义与分类
定义
氧化-还原反应是电子在两个不同原 子间转移的反应，其中氧化是指电子 损失的过程，还原则是电子获得的过 程。
ABCD
还原剂是能够提供电子的 物质，通常是具有较低氧 化数的元素或化合物。
常见的氧化剂包括氧气、 高锰酸钾、硝酸等，常见 的还原剂包括氢气、金属、 碳等。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数表示元素或化合物在氧化-还原状态下的电荷数， 可以用来描述电子转移的过程。
当电子从还原剂转移到氧化剂时，还原剂的氧化数升高， 而氧化剂的氧化数降低。
通过双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数量，清晰地展示出氧化剂、还 原剂以及电子转移的过程。
电极反应式表示法
将氧化-还原反应拆分为两个半反应，分别表示为阳极和阴极反应式，有助于理 解和分析反应机理。
02 氧化-还原反应的原理
CHAPTER
电子转移过程
01 02 03 04
电子转移是氧化-还原反应的核心，它决定了反应的进行方向和速率 。
金属与酸反应
金属与酸反应，通常会生 成氢气和对应的金属盐， 同时金属被氧化。
非金属的氧化
非金属氧化物生成
非金属与氧气反应，生成非金属氧化物，如二氧化碳 的生成。
非金属燃烧
非金属在氧气中燃烧，如硫在空气中燃烧生成二氧化 硫。
非金属与碱反应
非金属与碱反应，通常会生成盐和水，同时非金属被 氧化。
目录
CONTENTS
• 氧化-还原反应的基本概念 • 氧化-还原反应的原理 • 氧化-还原反应的实例 • 氧化-还原反应的应用 • 氧化-还原反应的实验操作
01 氧化-还原反应的基本概念
CHAPTER
定义与分类
定义
氧化-还原反应是电子在两个不同原 子间转移的反应，其中氧化是指电子 损失的过程，还原则是电子获得的过 程。
ABCD
还原剂是能够提供电子的 物质，通常是具有较低氧 化数的元素或化合物。
常见的氧化剂包括氧气、 高锰酸钾、硝酸等，常见 的还原剂包括氢气、金属、 碳等。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数表示元素或化合物在氧化-还原状态下的电荷数， 可以用来描述电子转移的过程。
当电子从还原剂转移到氧化剂时，还原剂的氧化数升高， 而氧化剂的氧化数降低。
通过双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数量，清晰地展示出氧化剂、还 原剂以及电子转移的过程。
电极反应式表示法
将氧化-还原反应拆分为两个半反应，分别表示为阳极和阴极反应式，有助于理 解和分析反应机理。
02 氧化-还原反应的原理
CHAPTER
电子转移过程
01 02 03 04
电子转移是氧化-还原反应的核心，它决定了反应的进行方向和速率 。
金属与酸反应
金属与酸反应，通常会生 成氢气和对应的金属盐， 同时金属被氧化。
非金属的氧化
非金属氧化物生成
非金属与氧气反应，生成非金属氧化物，如二氧化碳 的生成。
非金属燃烧
非金属在氧气中燃烧，如硫在空气中燃烧生成二氧化 硫。
非金属与碱反应
非金属与碱反应，通常会生成盐和水，同时非金属被 氧化。
高一化学氧化还原反应课件
氧化还原方程式的平衡
氧化还原反应的方程式需要保持质量和电荷平衡。在对氧化还原方程式进行平衡时，需要注意物质的氧化态和 还原态及其系数的变化。
氧化还原反应在实际应用中的 重要性
氧化还原反应广泛应用于生活和工业中。例如，氧化还原反应在电池、腐蚀、 燃烧和化学合成等领域都发挥着重要作用。
总结和要点
氧化还原反应是化学中常见的一类反应，涉及物质的电子转移。了解氧化还原反应的概述、定义和示例，以及 氧化剂和还原剂的概念，可以帮助我们更好地理解和运用化学知识。
氧化还原反应的定义
氧化
氧化是指物质失去电子，在化学方程式中一般用"+"表示。
还原
还示。
氧化还原反应的示例
氧化剂
氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质。
还原剂
还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
氧化剂和还原剂的概念
氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的重要概念，它们在反应中起到了至关重要的作用。了解氧化剂和还原剂的 特点和应用可以帮助我们更好地理解和预测氧化还原反应的发生。
高一化学氧化还原反应 ppt课件
本课件将介绍高一化学中的氧化还原反应。我们将了解氧化还原反应的概述、 定义和示例，探讨氧化剂和还原剂的概念，研究氧化还原方程式的平衡，以 及分析氧化还原反应在实际应用中的重要性。
氧化还原反应概述
氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及物质的电子转移。在氧化 还原反应中，一个物质会失去电子（氧化），而另一个物质则会获得电子 （还原）。
《氧化和还原反应》PPT课件
R C O O O H
O H H y d ro ly sis
O
O H
反式
例1
C l C O 3H
O (68~78% )
2.5.4.4 空间效应
例1
H
H
O
H
H
OH PhCO3H
OH
C6H6, 5DegC
91%
Ph
H O
O O
H O
H
H
2.5.4.5 αβ-不饱和
CH 2 CCO O M e M e
O CH3COOOH RCOOR
RR
OH
R C O O C CH3
R
O
H+
N O 2
X
O C
C H 3 C O 3 H N O 2
O CO
CHO PhCO3H X
9 5 %
COOH + X
OH
ArOCHO
X=CH3O, 19%: 73% X=H, 90%: 0%
PhCOOOH COCH3 H
OAc H
-CH2-:C-OH -CH2OH, ROH
从
-CH2OH
易
-CH2-NR2 -CH2NHR
到
-CH2NH2
难
:CHNH2
-:C-NH2等
-CH3
-CH2-
2.5 氧化反应
2.5.1 常用氧化剂：O2 ，过氧化物，高价 态金属和非金属化合物 .
常用溶剂：多为水等，辅溶剂：叔丁醇、 醋酸等。
2.5.2 碳-碳双键的氧化反应
CF3CO 3H , CF3CO 2H N a2H PO 4 CH 2Cl2
O CO O M e
M e
氧化还原反应 课件
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
1.用双线桥法分析下列反应。
得 3×2×1 e-
2A0l
+3
+ Fe2O3
∆
0
+3
2Fe + A l2O3
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
②2KClO3
2KCl＋3O2↑
③ MnO2+ 4HCl(浓) ∆ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
拓展2 归中反应的价变分析
氧化还原反应中，同一元素的不同价态生成中间某价态。
原理：只靠拢不相交
例：5KC-1l
+
+5
KClO3
+
3H2SO4
=
0
3Cl2
+
3H2O
+
3K2SO4
-2
+4
0
2Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 3S + 6NaCl + 3H2O
+6
+4
0 -2
-1
0
+5
-1 +5
+2
0
分解
⑤ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换
⑥MgO+2HCl===MgCl2+H2O 复分解
(7) CuO+CO===Cu+CO2
置换反应
化合反应 分解反应 复分解反应
交叉分类图
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系正确的是
高等有机化学-第9章-氧化-还原反应
=O =O =O
CC OH OH CC
OH CC
C=O + O=C
二、铬酸氧化
Na2Cr2O7 H+ , CrO3/浓H2SO4/H2O/ 丙酮
琼斯试剂
PCC试剂：CrO3.HCl––吡啶络合物 Collin试剂： CrO3/吡啶/二氯甲烷
2 HO-Cr-O- O--Cr-O-Cr-O-
铬酸(稀溶液) 重铬Байду номын сангаас(浓溶液)
亲核试剂：硼烷、氢化铝
常见种类：
反应机理：是负氢离子向羰基进行亲核加成，从而实现 了加氢还原过程。
具体选择还原范围：酮、醛、羧酸衍生物及腈等
醛、酮 NaBH4 醇
不反应
NaBH4 酸、酯 酰胺
LiAlH4 醇、胺
二、活泼金属 / 供质子剂 活泼金属：Fe 、 Zn 、 Li 、 K 、 Ca 、 Mg 、 NaHg 、 Zn-Hg 供质子剂：（盐酸、醇、乙酸、氨）
第9章 氧化 — 还原反应
氧化 反应
一、高锰酸钾/碱性溶液：
1、芳环测链-H的氧化
2、烯烃被氧化 举例1：
CH3
COOH
CH2CH3 N CH2CH3
COOH + HCOON COOH + HCOO-
举例2：
稀 KMnO4 过量 NaOH
C=C
KMnO4 PH=9
KMnO4 (CH3CO)2O
过量 KMnO4 OH-
=O =O =O
=O =O
=O
选择氧化范围
1、用于芳烃侧链氧化
2、稠环芳烃-位氧化成醌
3、酚、芳胺类氧化到醌 4、醇的氧化
Na2Cr2O7
H+ CH2CH3
高等有机化学PPT课件
CH3CONHNH2 HNO2 CH3CON3
CH3NCO
X
O
C=NOH
CH3NCO
X
O
O
C N O C NHCH3
乃春在芳环邻位是不饱和支链时，极易环化成五元环，这一 性质对杂环的合成具有重要意义：
AX B
H N:
A BX
N
H
第三节：自由基
自由基是共价键发生均裂，每个碎片各保留一个电子，是带 单电子的三价碳的化合物。
2004年1版 6、洪琳编《有机反应活性中间体》高等教育出版社1999.6第一版 7、斯图尔特.沃伦著《有机合成――切断法探讨》丁新腾译，上海科学
技术文献出版社1986年1月第一版 8、黄宪、吴世晖、徐汉生《有机合成》（上、下）
第一章 有机反应活泼中间体及在合成上的应用
在有机反应中，经常出现的活泼中间体是卡宾、乃春、自由基、碳正离子、 碳负离子（包括苯炔、叶立德）
第一章 有机反应活泼中间体 及在合成上的应用
第一节：卡宾（碳烯）（Carbene） 第二节： 乃春 第三节：自由基 第四节：碳正离子 第五节、碳负离子（Carbenion）（活泼亚甲基
化合物）和叶立德
第二章 官能团的选择性互变
第一节 还原反应 第二节 氧化反应
第三章 官能团的保护
第一节： 羟基的保护（醇、酚羟基的保护） 第二节：烯键的保护 第三节：羰基的保护（用醇保护） 第四节：羧基的保护－酯化 第五节：胺基的保护－酰化或成盐
（六）生物有机化学（ Bioorganic Chemistry） （七）元素和金属有机化学（Element and Metal Organic Compounds Chemistry） （八）有机化学中的一些重要应用研究
氧化还原反应氧化剂和还原剂课件
0.02 mol e－，这些电子将由0.025 L×0.100 mol·L－1＝0.002 5 mol Na2S2O3
失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e－，硫元素的化合价应由Na2S2O3
中的＋2价变成＋6价，所以产物应为SO42－。
【答案】 D
氧化还原反应氧化剂和还原剂
二、氧化性和还原性的强弱比较 1．难易律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电 子后就越难失电子。 应用：例如(1)根据金属活动性顺序表判断 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 氧化性：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>(H＋)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋ (2)非金属单质及阴离子 氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S 还原性：S2－>I－>Br－>Cl－>F－
mol，设Mn元素的最终价态为＋x，则KMnO4共得到电子：2.4×10－3 mol×(7－x)，由得失电子守恒可得：2.4×10－3mol×(7－x)＝0.007 2 mol，
氧化还原反应氧化剂和还原剂
1.硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1
Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化 成( )
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
【解析】 标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl－时得
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1． 完成下列反应，并注明产物的构型，有无对映体。
(1)
C C
H 3C
H H CH 3
KMnO 4/H 2O -?
(2)
C C
H 3C
H CH 3
H
KMnO 4/H 2O -?
(3)
?
C C
Ph
H
Ph
H
PhCO 3H H +/H 2O
1)
(4)
?
HOOCCH 2CH 23)2
O
LiAlH 4-
(5)?C 2H 52CH 2O
O
NaBH 4
(6)
?
CH 2(CH 2)2CO 2C 2H 5
CH 2(CH 2)2CO 2C 2H 5
1)Na H +
HOOC(CH 2)4COOC 2H 5(7)
2)1)
HOCH 2(CH 2)4COOC 2H 5
( )
( )
(8)
C
O
NO 2
H 2C
NO 2
(9)
O
OC 2H 5
OH
OC 2H 5
O ( )
2． 完成下列转化并写出反应式。
(1)(2)
HC
CH
C 2H 5
H
OH
C 2H 5
H
OH
OH
CHO
(3)
OH
CH 3OH
CH 3
COCH 3
OH
3
OH
(4)
H 2C
C H
CH
CH 2
OH
O
3． 推测化合物的结构。
(1)
C 11H 10O(A)
C 11H 12O(B)
C 10H 10O(C)Li/NH 3
H +/H 2O
(2)
C 9H 8O 2(A)
9H 10O 4(B)
C 7H 6O(C)4
HIO 4
（3）一个旋光化合物A(C 12H 16O 3)用LiAlH 4还原后得到无旋光性的化合物B(C 10H 14O 2),A 与B 的紫外光谱与甲苯相似。
试推测A 与B 的结构。
4．写出下列氧化还原反应的历程及产物。
(1)
+
?
KMnO 4
(2)
+
?
HIO 4
H 2O
C
O
H
OH
(3)
?
Pb(OAc)4
COOC 2H 5
H OH COOC 2H 5
HO
H
(4)
++?
NaOH
O
H 2N-NH 2
(5)
?Mg
H 2O
CH 33
O
(6)+
?
Al(OBu-t)3
PhCH 2CHCH 2Ph
OH
O
(过量）
(7)
?
Al(OPr-i)3
O
CH 33OH
(过量）
+
5．在强碱中，对甲基苯甲醛和甲醛之间的反应得到甲酸钠和对甲基苄基醇，而没有得到对甲基苯甲酸钠和甲醇。
试写出反应的历程并简要说明原因。