《金属矿物铁的冶炼》课件
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金属矿物铁的冶炼课件.pptx
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
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4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
第18页/共23页
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
第13页/共23页
工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
第14页/共23页
防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
第11页/共23页
2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
第12页/共23页
1、炼铁的主要设备是： 高炉
第15页/共23页
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
第16页/共23页
• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
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4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
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金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
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工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
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防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
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2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
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1、炼铁的主要设备是： 高炉
第15页/共23页
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
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• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
沪教版初中化学九上 5.2 金属矿物 铁的冶炼 课件(14张PPT)
原法。 常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、 氢气和活泼金属等。
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
Cr2O3+2 Al
==
高温
2Cr+Al2O3
WO3+ 3 H2 == W+3H2O
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素 a.提供热源、维持炉温 b.提供CO 形成炉渣
提供氧气
高炉中的主要反应
点燃
C+O2===CO2
高温
C+CO2===2CO
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
工业上炼得的不是纯铁（生 铁）——混合物
金属冶炼方法的选择
金属矿物 铁的冶炼
自然界中极少数不活泼金属(如铂、金、银) 以单质形式存在,大多数金属以化合物形式存 在
自然界中以单质存在的金和银
常见金属矿物
赤铁矿 Fe2O3
磁铁矿 Fe3O4
铝土矿 Al2O3
黄铁矿 FeS2
孔雀石
Cu2(OH)2CO3
每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？
选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、 金属的含量、安全无污染等。
电解法
热还原法
热分解法
（极少数
（活泼金属） （大部分金属） 不活泼金属）
谢谢，再见
实验现象
1、红棕色粉末逐渐变成黑色； 2、澄清的石灰水变浑浊。 3、尾气燃烧并产生蓝色火焰。
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
Cr2O3+2 Al
==
高温
2Cr+Al2O3
WO3+ 3 H2 == W+3H2O
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素 a.提供热源、维持炉温 b.提供CO 形成炉渣
提供氧气
高炉中的主要反应
点燃
C+O2===CO2
高温
C+CO2===2CO
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
工业上炼得的不是纯铁（生 铁）——混合物
金属冶炼方法的选择
金属矿物 铁的冶炼
自然界中极少数不活泼金属(如铂、金、银) 以单质形式存在,大多数金属以化合物形式存 在
自然界中以单质存在的金和银
常见金属矿物
赤铁矿 Fe2O3
磁铁矿 Fe3O4
铝土矿 Al2O3
黄铁矿 FeS2
孔雀石
Cu2(OH)2CO3
每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？
选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、 金属的含量、安全无污染等。
电解法
热还原法
热分解法
（极少数
（活泼金属） （大部分金属） 不活泼金属）
谢谢，再见
实验现象
1、红棕色粉末逐渐变成黑色； 2、澄清的石灰水变浑浊。 3、尾气燃烧并产生蓝色火焰。
2025年春新人教九年级化学下册 8.3.1 金属矿物 铁的冶炼(课件)
赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3
环境保护角度： 要求不污染环境，而黄铁矿中含有硫元素，可
能会生成__S_O__2__，污染空气。
黄铁矿含铁量低，且冶炼过程中会产生二氧化硫， 污染环境，因此黄铁矿最不适合用来炼铁。
归纳
冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则： 1.所需提炼金属的含量高； 2.矿石在冶炼过程中对环境污染小； 3.冶炼过程尽可能简便。
常见的金属矿石——其他矿石
铝土矿__A_l_2_O__3 __
软锰矿__M__n__O_2__ 金红石__T_i_O__2___
你知道自然界中含量最大的金属是什么吗？
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数%
部分金属在地壳中的含量
铝
铁
钙
钠
钾
7.73 4.75 3.45 2.74
2.47
镁
锌
铜
银
金
解：设至少需要赤铁矿的质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
2×56
80%x
1.4×104 t
160
80%x
2×56 = 1.4×104 t
x = 2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104t。
元素守恒法
依据：由于反应前后元素种类和质量不变，故 铁矿石中铁元素质量==生铁中的铁元素质量。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3 t。
归纳
纯度
纯物质的质量 含杂质物质的总质量
100%
1-杂质的质量分数
纯物质的质量 纯度 含杂质物质的总质量 纯度
金属矿物及铁的冶炼ppt课件
化，故A正确，不符合题意；由图可知，四氧化三铁和铁
之间相互转化，氧化钙和碳酸钙之间相互转化，故Fe3O4
和CaO均可循环利用，故B正确，不符
合题意；该反应中消耗二氧化碳，将二
氧化碳转化为CO，故可减少二氧化碳
的排放，故C正确，不符合题意；由图可
知，过程②主要是氧化钙与二氧化碳反应
转化为碳酸钙，故混合气体甲的主要成分为
高温
3CO＋Fe2O3
3CO2＋2Fe 。
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(3)证明有CO2生成的实验现象是 试管中的澄清石灰水变浑
Ca(OH)2＋CO2
浊 ，其反应的化学方程式为
CaCO3↓＋H2O 。
(4)实验装置的最右端导管口处放一个燃着的酒精灯，其作用
是 点燃未反应完的CO，防止污染空气 。
推入CO可能使氧化铁反应不充分；
D. 气球的作用收集尾气，防止CO
污染空气，同时还可调节气压。
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9. [2023·徐州二模]某钢铁厂生产钢铁并回收利用滤渣及尾
气的主要流程如下图所示，其中石灰石的主要作用是将
矿石中的杂质转变为炉渣。
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(1)步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 增大反应物的接触
C. 炼铁过程中铁元素的化合价有变化
D. 该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约燃料，彰显了
古代劳动人民的智慧
1
之间相互转化，氧化钙和碳酸钙之间相互转化，故Fe3O4
和CaO均可循环利用，故B正确，不符
合题意；该反应中消耗二氧化碳，将二
氧化碳转化为CO，故可减少二氧化碳
的排放，故C正确，不符合题意；由图可
知，过程②主要是氧化钙与二氧化碳反应
转化为碳酸钙，故混合气体甲的主要成分为
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3CO＋Fe2O3
3CO2＋2Fe 。
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(3)证明有CO2生成的实验现象是 试管中的澄清石灰水变浑
Ca(OH)2＋CO2
浊 ，其反应的化学方程式为
CaCO3↓＋H2O 。
(4)实验装置的最右端导管口处放一个燃着的酒精灯，其作用
是 点燃未反应完的CO，防止污染空气 。
推入CO可能使氧化铁反应不充分；
D. 气球的作用收集尾气，防止CO
污染空气，同时还可调节气压。
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9. [2023·徐州二模]某钢铁厂生产钢铁并回收利用滤渣及尾
气的主要流程如下图所示，其中石灰石的主要作用是将
矿石中的杂质转变为炉渣。
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(1)步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 增大反应物的接触
C. 炼铁过程中铁元素的化合价有变化
D. 该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约燃料，彰显了
古代劳动人民的智慧
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沪教版九年级化学5.2 金属矿物 铁的冶炼优质课件PPT
解得 X=56t 答：需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石56t。
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
收集法:用气球收集或 用排水法收集后 再处理
再利用法:用导管送至加热的酒精灯处点燃， 作为热量的来源
总结：实验步骤：
注意事项（三先三后）
①（先）检验装置的气密性；
②（后）加药品并固定；
防止漏气
③（先）通一氧化碳气体； 排尽装置内空气，
④（后）点燃酒精喷灯；
防止点燃发生爆炸
⑤（先）熄灭酒精喷灯； 排尽装置内空气， ⑥（后）停止通一氧化碳。 防止点燃发生爆炸
CO:早出晚归 酒精喷灯:迟到早退
下图为实验室用氧化铁炼铁的装置，请回答
高温
⑴A处玻璃管红中棕发色生粉反末应变的成化黑学色方程式___F_e_2_O_3＋_ 3CO===2Fe＋3_CO2
沪教版九年级上册化学《第2节 金属矿物 铁的冶炼》课件公开课
通入C早O排出尽空气 点燃酒晚精归喷灯加热固体
检查装置的气密性
装入药品
继续通CO至装置冷却
熄灭酒迟精到喷灯 早退
①实验开始时：为什么先通一段时间CO后再 点燃酒精喷灯给氧化铁加热？ ②实验结束后:为什么先停止加热后继续通一氧 化碳直到固体冷却？
接尾气 处理装置
②反①防应排生止出成热空铁的气的铁，氧与防化进物入止。的爆氧炸气。
如何从铁矿石中得到铁呢?
以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
Fe2O3
Fe
工业炼铁的反应原理：
3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2
3.实验室炼铁: ①原理
Fe2O3 + 3 CO 高温 2Fe + 3CO2
固体
气体
实验室炼铁：②装置
实验室炼铁：③步骤
1. 2. 3. 4. 5. 6.
钢是在烈火中燃烧、急剧冷却里锻炼出来的，因此它非常坚硬。 我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，并且学 会了不在生活面前屈服。
——尼古拉∙奥斯特洛夫斯基
一、铁是怎样炼成的
1、金属矿物在自然界的存在
▲自然界中少数金属Au、 Pt 、Ag以单质形式存在
金（ Au ） 铂（ Pt ）
银（ Ag ）
高炉
产生CO 提供热量
二、钢是怎么炼成的
凡铁之有钢者，如面中有筋，濯(zhuó)尽揉(róu)面，则面筋乃 见；炼钢亦然，但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至 累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣。此乃铁之精纯者， 其色清明，磨莹之，则暗暗然青且黑，与常铁迥异
——沈括《梦溪笔谈 》
二、钢是怎么炼成的
学习了本课对你有何启发？
故天将降大任于是人也，必先苦其心 志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身， 行拂乱其所为，所以动心忍性，曾益其 所不能。
第2节 金属矿物 铁的冶炼(课件)九年级化学上册(沪教版)
用金属矿石可以冶炼金属。使金属矿物变成金属的过程，叫做 金属的冶炼。
新课讲解
矿物：
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的 岩石称为矿石。 金属的冶炼： 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
新课讲解
常见的一些金属矿物
自然界中极少数金属以单质形式存在
自然界中以单质存在的金和银
新课讲解
【观察与思考】 观察实验并思考下列问题:
4、你如何验证得到的是铁粉？ （1）用磁铁吸。若黑色粉末能被吸引，则证明是铁。 （2）取少量黑色粉末加入稀盐酸。
若有气泡产生，溶液变成浅绿色，则证明是铁。
（3）取少量黑色粉末加入硫酸铜溶液。若有红色物质 析出，则证明 是铁。
5、澄清石灰水的作用是什么？ 检验产生的气体是CO2。
生铁出口低于炉渣出口：生 铁密度>炉渣密度
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
实验室模拟炼铁装置是横向，工业炼铁的高炉是竖向的， 这样的好处是什么？
工业炼铁原料从上面进入，气体从下面进入， 利于原料充分接触，充分反应
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
1. 原料、产物不同。 工业炼铁原料和产物都是混合物， 实验室炼铁原料和产物都是纯净物。 2. 设备不同。 工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。
新课引入
一、常见的金属矿物
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、 金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。金属化合物 在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等。铜的矿 物主要有黄铜矿，孔雀石，斑铜矿和赤铜矿等。铝的矿物主要有铝 土矿和明矾石等。
解：设理论上每天需要磁铁矿的的质量为x
新课讲解
矿物：
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的 岩石称为矿石。 金属的冶炼： 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
新课讲解
常见的一些金属矿物
自然界中极少数金属以单质形式存在
自然界中以单质存在的金和银
新课讲解
【观察与思考】 观察实验并思考下列问题:
4、你如何验证得到的是铁粉？ （1）用磁铁吸。若黑色粉末能被吸引，则证明是铁。 （2）取少量黑色粉末加入稀盐酸。
若有气泡产生，溶液变成浅绿色，则证明是铁。
（3）取少量黑色粉末加入硫酸铜溶液。若有红色物质 析出，则证明 是铁。
5、澄清石灰水的作用是什么？ 检验产生的气体是CO2。
生铁出口低于炉渣出口：生 铁密度>炉渣密度
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
实验室模拟炼铁装置是横向，工业炼铁的高炉是竖向的， 这样的好处是什么？
工业炼铁原料从上面进入，气体从下面进入， 利于原料充分接触，充分反应
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
1. 原料、产物不同。 工业炼铁原料和产物都是混合物， 实验室炼铁原料和产物都是纯净物。 2. 设备不同。 工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。
新课引入
一、常见的金属矿物
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、 金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。金属化合物 在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等。铜的矿 物主要有黄铜矿，孔雀石，斑铜矿和赤铜矿等。铝的矿物主要有铝 土矿和明矾石等。
解：设理论上每天需要磁铁矿的的质量为x
2024年新沪教版九年级上册化学课件 第6章 金属资源综合利用第1节 金属矿物及铁的冶炼
2.几种常见的金属矿物
项目
名称
赤铁矿
磁铁矿
铁的矿物 （具有磁性，能被磁铁吸引）
菱铁矿
黄铁矿
主要成分的化学式
项目 铜的矿物 铝的矿物
名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 铝土矿 明矾石
主要成分的化学式
3.金属冶炼 以金属矿物作为原料，通过一系列物理变化、化学变化可以得到相 应的金属单质。而使金属矿物转化成金属的过程称为金属的冶炼。 拓展培优 金属越活泼，越不易被冶炼出来，故铝的利用比铜和铁晚得多。
第6章 金属资源综合利用
第1节 金属矿物及铁的冶炼
九上化学 HJ
1.能认识大多数金属在自然界中以金属矿物的形式存在，知道一些 常见的金属矿物（铁矿、铝矿）的主要化学成分。 2.能体会化学方法在金属冶炼中的重要作用。 3.简要叙述工业炼铁的反应原理。
1.金属的分布及存在 （1）金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属 （如铂、金、银等）以单质形式存在外，其余大多数以化合物形式 存在。 （2）金属元素在自然界中一般以矿物的形式存在。
化学方 程式
固体产物 黑色粉末能被磁铁吸起，说明生成了铁
检验
尾气处理 一氧化碳是空气污染物，因此利用一氧化碳与金属氧化物反应的实 验，一定要进行尾气处理，否则会造成环境污染。尾气处理方法一 般有两种：一是将多余的一氧化碳点燃（如图A、B）；二是将多 余的一氧化碳收集再利用（如图C）。
典例1 某兴趣小组利用如图装置 进行实验探究，下列说法错误的 是( C )
[解析] A√ B√ C D√
2.工业炼铁
典例2 下列关于工业炼铁的叙述中,错误的是( B ) [解析] 工业炼铁的主要设备是高炉，而不是电炉。
拓展培优 通常把金属（如铁）跟氧结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程 称为金属的氧化。金属氧化物跟焦炭、氢气或一氧化碳等物质反应， 失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。
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• 13、无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异 纸上画饼充饥，无补于事。Thursday, December 10, 202
010-Dec-2020.12.10
• 14、我只是自己不放过自己而已，现在我不会再逼自 己眷恋了。20.12.1003:39:0210 December 202003:39
1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1020. 12.10Thursday, December 10, 2020
•
2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。03:3 9:0203: 39:0203 :3912/ 10/2020 3:39:02 AM
•
3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 003:39: 0203:3 9Dec-20 10-Dec-20
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4、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的 错儿。 03:39:0 203:39: 0203:3 9Thursday, December 10, 2020
•
5、知人者智，自知者明。胜人者有力 ，自胜 者强。 20.12.1 020.12. 1003:3 9:0203: 39:02D ecembe r 10, 2020
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
3、炼铁的原理：
• 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的 氧化物中将铁还原出来。
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+O2===CO2
8、业余生活要有意义，不要越轨。20 20年12 月10日 星期四 3时39 分2秒03 :39:021 0 December 2020
•
9、一个人即使已登上顶峰，也仍要自 强不息 。上午 3时39 分2秒上 午3时3 9分03: 39:0220 .12.10
• 10、你要做多大的事情，就该承受多大的压力。12/10/
2020 3:39:02 AM03:39:022020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢 谢 大 家 2020 3:39 AM12/10/2020 3:39 AM20.12.1020.12.10
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。10-Dec-2010 December 202020.12.10
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
工业炼铁的主要设备、原料、原 理、还原剂各是什么？各原料的作 用又是如何的呢？
1、炼铁的主要设备是： 高炉
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石：
• （2）焦 炭:
• （3）石灰石： • （4）空 气:
2Al2O3=通==电=4Al+3O2↑ 2NaCl=通=电==2Na+Cl2↑
3．热还原法 多数金属的冶炼过程属于热还 原法。常用的还原剂有焦炭、 一氧化碳、氢气等。
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
CuO+ H2 == Cu+H2O
铁的矿物
磁铁矿 赤铁矿
菱铁矿
褐铁矿
黄铁矿
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孔雀石
赤铜矿
铜的矿物
黄铜矿
斑铜矿
明矾石
水铝石
铝的矿物
铝土矿
金属的冶炼
使金属矿物变成金属的过程，叫做 金属的冶炼
Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe 元素，不同之处在于Fe少了O 元素，要使Fe2O3转变成Fe ， 可从哪些方面入手？
小结
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金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易
得氧的物质一起加热反应，以夺氧的方式
1、实验步骤
• （1）、检查装置的气密性；
• （2）、装入药品并固定； • （3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；
排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合， 可能会发生爆炸
• （4）、给氧化铁加热； • （5）、停止加热； • （6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。
防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
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7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 3时39 分20.12. 1003:3 9December 10, 2020
•还原铁的氧ຫໍສະໝຸດ 物。通常使用的还原剂是CO。以赤铁矿为例，其化学方程式为：
高温
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
观察与思考
1、澄清石灰水的作用是什么？实验中会 出现什么现象？ 2、尾气如何处理？ 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再 加热Fe2O3？ 4、实验结束前应如何操作? 5、如何验证实验中产生了铁？
第二节 金属矿物 铁的冶炼
地壳中的铁在自然界中主 要以化合物形式还是单质的形 式存在?
自然界以单质形式存在的银
二、金属矿物
自然界以单质 形式存在的金
铁的几种矿石
褐铁矿（Fe2O3·xH2O) 赤铁矿(主要成分为Fe2O3)
菱铁矿主要成分是FeCO3
磁铁矿的主要成分为Fe3O4
黄铁矿的主要成分是FeS2
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、产物：生铁
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
2Ag2O == 4Ag + O2↑
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。