7.电导法测定难溶盐的溶解度(1)资料讲解
电导法测难溶盐溶解度实验报告
电导法测难溶盐溶解度实验报告1. 实验背景说到溶解度，咱们常常会想起那些在水里融化得快得像冰淇淋的糖，或是那些难以融化，仿佛不屑于和水为伍的盐。
今天我们就来聊聊“难溶盐”这一群体，特别是如何用电导法来测量它们的溶解度。
你瞧，这可是一个既有趣又充满科学味道的话题。
难溶盐听起来就像个拗口的名字，但它们其实跟咱们的生活息息相关，像是那些做菜时常用的盐，尤其是一些特定的化合物，想要搞清楚它们的溶解度，绝对不能光凭感觉。
2. 实验原理2.1 电导法概述首先，电导法是什么呢？简单来说，它就是通过测量溶液的电导率来判断溶解度的一种方法。
电导率越高，说明溶解的盐类越多，水里的离子也就越多，像是在开派对一样，越热闹，电导率就越高。
反之，如果溶解度低，电导率就像个闷葫芦，静悄悄的，没什么动静。
2.2 难溶盐的特性而难溶盐就像个小脾气，虽然它们在水中不愿意溶解，但一旦加入到合适的环境中，它们也是有可能展现出不一样的面貌。
比如某些盐在高温下或者在特定的pH值下，它们的溶解度就会大大提高。
所以，咱们在实验前需要了解每种盐的特性，这样才能找对“打开它们心扉”的方法。
3. 实验步骤3.1 材料准备接下来，咱们得准备实验材料。
这些可不是随便找几样东西就能行的，得有那些标准的难溶盐，比如氯化银、硫酸钡之类的，别的我就不多说了，听上去就挺高大上的。
然后，咱们还需要一些纯净水、电导仪，还有一大堆试管、量筒等等，准备工作一定要做足，万一少了什么可就麻烦了。
3.2 实验操作一切准备妥当后，就可以开始实验了。
首先，把盐放进水里，摇摇晃晃，让它试试能不能溶解。
接着，用电导仪来测量电导率。
嘿，记得每次测完都要把数据记录下来，就像是写日记一样，记录下这个盐的脾气。
等到所有盐的电导率都测完后，咱们就可以进行数据分析了。
4. 数据分析与结果4.1 数据处理数据分析可不能马虎，咱们要把测得的电导率和相应的浓度做个比较。
用公式算出每种盐的溶解度，看看谁最“受欢迎”。
实验6 电导法测定难溶盐的溶解度
实验10 电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1. 掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。
2. 学会电导率仪的使用方法。
二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导：(10.1)式中G称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：(10.2)是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系，则有：(10.3)k称为电导率或比电导，它相当于两个电极相距1m，截面积为导体的电导，其单位是。
对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。
1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。
如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为：(10.4)式中Λm的单位是；C的单位是。
Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。
而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：(10.5)对于确定的电导池来说，是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
溶液的电导常用惠斯顿电桥来测定，线路如图10.1所示。
其中S为信号发生器；R1、R2和R3是三个可变电阻，R x为待测溶液的阻值；H为检流计，C1是与R1并联的一个可变电容，用于平衡电导电极的电容。
测定时，调节R1、R2、R3和C1，使检流计H没有电流通过。
此时，说明B、D两点的电位相等，有下面的关系式成立：(10.6)Rx的倒数即为该溶液的电导。
本实验测定硫酸铅的溶解度。
直接用电导率仪测定硫酸铅饱和溶液的电导率(K溶液)和配制溶液用水的电导率(K水)。
因溶液极稀，必须从溶液的电导率(K溶液)中减去水的电导率(K水)，即为：K硫酸铅=K溶液-K水(10.7)根据10.4式，得到：(10.8)式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。
由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。
因此：(10.9)硫酸铅的极限摩尔电导可以根据数值求得。
电导法测定难溶盐的溶解度之欧阳地创编
电导法测定难溶盐的溶解度时间：2021.03.04 创作：欧阳地一、实验目的1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理及方法2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
3.学会用电导法测定难溶盐的溶解度二、基本原理1、电导法原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有式中G称为电导，单位是西门子S。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导，单位：S·m-1对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
lmol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c 表示。
则摩尔电导可表示为式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。
λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。
对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
本实验测定PbSO 4的溶解度，首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率，因溶液极稀，必须从k 溶液中减去水的电导率（k H20）：因为：则：ck PbSO PbSO100044=λC 是难溶盐的饱和溶解度，由于溶液极稀，λ可视为λ0 ，因此：PbSO 4的极限摩尔电导λ0可以根据离子独立移动定律得：其中25℃时的+-22421,021,0Pb SO 和λλ可查表得到。
2、惠斯顿电桥测电阻的原理 三、仪器和试剂DDS —307型电导仪1台； 玻璃恒温水浴 1台；电导电极（铂黑） 1支； 锥形瓶100ml 3个PbSO 4饱和溶液 重蒸水四、实验步骤 1、连接好电路2、测定重蒸水的电导率取少量重蒸水，浸洗电导电极两次中，将电极插入盛有适量重蒸水的锥形瓶中，液面应高于电极铂片2mm 以上。
物理化学实验-电导法测难溶盐的溶解度
κ称为电导率。单位：Sm-1。κ物理意义：相当于长为 1米，截面积为1米2导体的电导。 摩尔电导率：在含1mol电解质的溶液中电极相距1米时溶 液的电导。 m=κ/c (c: molm-3，: Sm2 mol-1)
至109.1，至此仪器校正结束。
实验步骤
（二）测定CaCO3溶液电导率 1．CaCO3饱和溶液的制备：利用石灰水和纯碱制备 CaCO3饱和溶液，将上层清液去除，加入蒸馏水，沉 淀，除去上层清液，再加入蒸馏水，重复3次。 2．CaCO3溶液电导率的测定：将上层溶液倒入一干 燥的锥形瓶中，把电导电极放入锥形瓶中，扳“量程 选择开关旋纽”至“I”档，如果显示器无读数，则可 扳至下一档，恒温测其电导，然后换溶液两次，求平 均值。
仪器药品
电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管;烧杯， 锥形瓶。
Ca(OH)2, Na2CO3
实验步骤
(一)、校正仪器 1．打开电源开关 2．扳“量程选择开关旋纽”至“检查”档，同时
调节“温度调节旋纽”至25oC。 3. 调节“常数补偿旋纽”至100μs/cm。 4．如果电极常数为1.091，则调节“校正调节旋纽”
物理化学实验
电导法测难溶盐的溶解度
实验目的
1、了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基 本概念。
2、测定难溶盐CaCO3的电导率，计算CaCO3 的溶度积Ksp。
3、掌握电导率仪的测量原理和使用方法。
实验原理
1、电导、电导率、摩尔电导率 导 体 导 电 能 力 的 大 小 ， 常 以 电 阻 的 倒 数 1/R 表 示 ， 即
实验步骤
（三）测定蒸馏水的电导率 取约100ml蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内，10min后，
电导法测定难溶盐的溶解度
一、实验目的
二、实验原理
三、药品仪器
四、实验步骤
五、实验记录
六、数据处理
七、结果分析与讨论
八、注意事项
九、思考题
Department of Chemistry
实验目的
1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理 和方法 2.学会电导法测定难溶盐的溶解度
Department of Chemistry
其中S为音频信号发生器（本实验使用的信号频率为1000Hz）；
2．电解质溶液电导的温度系数较大，温度变化1℃，温度系数改变约2％。
导体导电能力的大小，常以电阻的倒数
)接触温度计、玻璃温度计；
RX 为待测溶液的阻值；
为什么要测定电导池常数？如何测定？
而k 与电导G（或电阻R）有直接关系，由（3）式可知
度和电离常数、盐的水解度等。
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药品仪器
1.示波器或耳机； 2.音频讯号发生器； 3.恒温槽； 4.可变电阻箱； 5. PbSO4(A.R.)接触温度计、玻璃温度计； 6. 0.02 mol·L-1氯化钾溶液移液管； 7. 等等。
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02 mol·L-1氯化钾溶液移液管；
因温度对溶液的电导有影响，本实验应在恒温下测定。
本实验是测定PbSO4的溶解度。
c的单位是mol·dm-3。
（3）
k称为电导率或比电导 k 1 ，
它相当于长为1m，截面积为1m2导体的电导， 其单位是S m-1。
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对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导也不 同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定 条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol电 解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之 间，溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示。
电导法测难溶盐
齐齐哈尔大学实验报告题目：电导法测定难溶盐的溶度积学院：＿＿专业班级：＿＿＿＿＿＿学生姓名：___＿＿同组者姓名：成绩：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2013 年 10 月 27 日实验二 电导法测定难溶盐的溶度积实验目的1掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。
2加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。
3测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。
基本原理1 电导法测定难溶盐溶解度的原理难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小，用一般的分析方法很难精确测定其溶解度。
但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。
难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即m Λ≈m ∞Λm ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而得。
在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为m cκΛ=（Ⅰ）m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。
电导率κ与电导G 的关系为κ=lAG=cell K G （Ⅱ） 电导G 是电阻的倒数，可用电导仪测定，上式的K cell =l /A 称为电导池常数，它是两极间距l 与电极表面积A 之比。
为防止极化，通常将Pt 电极镀上一层铂黑，因此A 无法单独求得。
通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值（不同浓度的KCl 溶液在不同温度下的κ值参见附录）。
必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ）因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。
电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp(ppt)教学内容
κ总=∑κi
应用时，若离子浓度很小，可视为λi≈λi0。
物理化学实验
电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp
（二）验原理
Pb2++ SO42-
PbSO4↓
饱和溶液中，cPb2+ ·cSO42- = Ksp(PbSO4)
故
cPb2+=cSO42-= Ksp(PbSO4) = SPbSO4
按电导率的关系，有
电导法测定难溶盐的溶解度和 Ksp(ppt)
物理化学实验
电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp
故
G =κ—Al
当 A=1cm2，l =1cm时，G =κ。
1cm3
κ的物理 单位体积(1cm3)导体对应的电导。
意义
溶液 单位体积(1mL)溶液对应的电导
3、电导池常数
电导池：测定液体电导(或电阻)的装置。
特点：两支电极间的距离恒定且面积相等。
= κ—Pb—SO—4(读—数—值—为—μ—s)— (mol·L-1) 1000λPbSO4
由此可得 Ksp(PbSO4) = S2PbSO4
电导法测定难溶盐的溶解度
电导法测定难溶盐的溶解度之老阳三干创作创作时间：二零二一年六月三十日一、实验目的2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法.二、基来源根基理1、电导法原理导体导电能力的年夜小常以电阻的倒数去暗示, 即有式中G称为电导, 单元是西门子S.导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数, 称为电阻率或比电阻.根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导, 单元：S·m-1对电解质溶液, 浓度分歧则其电导亦分歧.如取1mol电解质溶液来量度, 即可在给定条件下就分歧电解质溶液来进行比力.lmol 电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导, 以λ暗示之.如溶液的摩尔浓度以c 暗示.则摩尔电导可暗示为2.mol-1-1.λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算获得.对确定的电导池来说l/A 是常数, 称为电导池常数.电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定.本实验测定PbSO 4的溶解度, 首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率, 因溶液极稀, 必需从k 溶液中减去水的电导率（k H20）：因为：则：ck PbSO PbSO 100044=λC 是难溶盐的饱和溶解度, 由于溶液极稀, λ可视为λ0 , 因此：PbSO 4的极限摩尔电导λ0可以根据离子自力移动定律得： 其中25℃时的+-22421,021,0Pb SO 和λλ可查表获得.2、惠斯顿电桥测电阻的原理 三、仪器和试剂DDS—307型电导仪1台；玻璃恒温水浴 1台；电导电极（铂黑） 1支；锥形瓶100ml 3个PbSO4饱和溶液重蒸水四、实验步伐1、连接好电路2、测定重蒸水的电导率取少量重蒸水, 浸洗电导电极两次中, 将电极拔出盛有适量重蒸水的锥形瓶中, 液面应高于电极铂片2mm以上.将锥形瓶放入恒温水槽中, 十分钟后测定电导, 然后换溶液再测两次, 求平均值.3、测定PbSO4溶液的电导率取少量配制好的饱和PbSO4溶液, 浸洗电导电极两次中, 将电极拔出盛有适量饱和PbSO4溶液的锥形瓶中, 液面应高于电极铂片2mm以上.将锥形瓶放入恒温水槽中, 十分钟后测定电导, 然后换溶液再测两次, 求平均值.五、数据处置电极常数： 0.969 气压： 729.50 mmHg 室温： 22 ℃实验温度： 25 ℃查表, 得25℃时：=-2421,0SO λ80.0 S ·cm 2·mol -1=+221,0Pb λ70.3 S ·cm 2·mol -1+-+=224421,021,021,0Pb SO PbSO λλλ×10-4 S ·m 2·mol-124421,0,0⨯=PbSO PbSO λλ=150.3××10-4 S ·m 2·mol -144-,010251.1106.30010006069.37100044-⨯=⨯⨯=⨯=PbSOPbSO k c λmol/L×10-4mol/L×10-4-1.591×10-4×10-4)=-23.44%。
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7.电导法测定难溶盐的溶解度(1)电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示， 即电导： RG 1=(1) 式中G 称为电导，单位是西门子S 、 导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即: AlR ρ= (2)ρ 是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系，则有：⎪⎭⎫⎝⎛=l A G κ (3)k 称为电导率或比电导κ=1/ρ，它相当于两个电极相距1m ，截面积为导体的电导，其单位是。
对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。
如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。
1mol 电解质全部置于相距为1m 的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。
如溶液的浓度以C 表示，则摩尔电导可以表示为： cm κΛ= (4) 式中Λm 的单位是；C 的单位是。
Λm 的数值常通过溶液的电导率k ，经(10.4)式计算得到。
而k 与电导G 有下列关系，由(10.3)式可知：⎪⎭⎫⎝⎛=A l G κ 或 A l R •=1κ （5）对于确定的电导池来说，l/A 是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
本实验测定硫酸钡的溶解度。
直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(κ溶液)和配制溶液用水的电导率(κ水)。
因溶液极稀，必须从溶液的电导率(κ溶液)中减去水的电导率(κ水)，即为：OH Bbso Bbso 244κκκ-=溶液根据（4）式，得到：CBaSO mBaSO 44κ=Λ式中：C 是难溶盐的饱和溶液的浓度。
由于溶液极稀，Λm 可视为Λm∞。
因此： CBaSO mBaSO 44κ=Λ∞硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。
因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。
三、仪器和试剂仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。
试剂：0.01mol/l 标准氯化钾溶液，BaSO 4（A.R.）,电导水。
四、操作步骤1. 调节恒温槽温度至25±0.1℃。
2.测定电导池常数用少量0.01mol/L KCl 溶液浸洗电导电极两次,将电极插入盛有适量0.01mol/L KCl 溶液的锥形瓶中,液面应高于电极铂片2mm 以上.将锥形瓶放入恒温槽内,十分钟后测定电导,然后换溶液再测定两次,求平均值。
3.测定BaSO4溶液的电导率将约1g固体BaSO4放入200mL锥形瓶中,加入约100mL重蒸馏水,摇动并加热至沸腾.倒掉清液,以除去可溶性杂质.按同样方法重复两次.再加入约100mL重蒸馏水,加热至沸腾,使之充分溶解.然后放在恒温槽中,恒温20分钟使固体沉淀,将上层溶液倒入一干燥的锥形瓶中(溶液中不能含有任何悬浮物,否则将影响实验结果,为什么 ),恒温后测其电导,然后换溶液再测两次,求平均值.。
注意事项：1.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质。
2.电解质溶液电导的温度系数较大,温度变化1℃,温度系数改变约2%.所以,测量时应注意保持恒温条件.3.铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。
电极不用时，应保存在蒸馏水中不可使之干燥，防止电极干燥老化。
4. 测水及溶液电导前，电极要反复冲洗干净，特别是测水前。
五、实验数据记录室温：16.8 大气压：99.40 kpa0.01mol/l KCl溶液的电导率（1）1.344*10-3 S/cm （2）1.345*10-3 S/cm （3）1.345*10-3 S/cm平均值：1.3446*10-3 S/cm饱和BaSO4 溶液的电导率（1）6.71*10-6 （2）6.70*10-6（3）6.70*10-6平均值：6.703*10-6 S/cm蒸馏水的电导率（1）3.90*10-6 （2）3.91*10-6 （3）3.91*10-6 平均值：3.906*10-6 S/cm 六、数据处理 1、电导池常数的计算查表 得 25℃ 0.01mol/L KCl 标准溶液的电导率 Κ标=1.4083*10-3电极的电导池常数 Κcell=Κ标/D 表=（1.4083*10-3 S/cm ） /（1.345*10-3 S/cm ）=1.0472、饱和BaSO4 溶液溶解度的计算O H pbso pbso 244κκκ-=溶液=6.703*10-4－3.906*10-4=2.797*10-4 （S/m ）由由于溶液极稀，Λm 可视为Λ∞m查文献知 Λ∞m（1//2BaSO4）=1.434*10-2(S*m 2*moL -1)C （1//2BaSO4）=κBaSO4 /Λ∞m（1//2BaSO4）=2.797*10-4/1.434*10-2 =1.950*10-2(mol*m -3)C （BaSO4）=1/2 C （1//2BaSO4）=0.975*10-2(mol*m -3)=0.975*10-5(mol*L -1)查文献 知 饱和BaSO4 溶液溶解度 1.04*10-5mol/L相对误差为 （0.975*10-5(mol*L -1)- 1.04*10-5mol/L ）/1.04*10-5mol/L=0.0625七、结果分析与问题讨论 1.结果分析：所测结果比文献值小，可能有以下几个原因； 实验时间过长，BaSO4 已有部分析出。
恒温槽温度波动较大，给测量带来较大的误差。
2、饱和的BaSO4 溶液中不能含有任何悬浮物，为什么？悬浮物相当于一个晶种，当溶液中的BaSO4附着于悬浮物上时，形成大颗粒，,大颗粒的溶解度低，因此沉淀大量析出，变成不饱和溶液，这样测得的电导率将偏低。
电导法测定混合电解质NaCI和KCI水溶液的活度系数一、实验目的1、了解电导法测定电解质溶液的活度系数方法。
2、会利用Debye—Hiicker和Osager—Falkenlagen公式计算混合电解质在水中的平均活度系数二、实验原理电解质在水溶剂中的活度系数是溶液热力学研究的基本和重要的参数，它集中反映了在指定溶剂中离子之间及离子与溶剂分子之间的相互作用．对离子溶剂化、离子缔合及溶液结构改变的理论研究及其应用具有重要的意义．电解质水溶液组分活度系数的研究在海洋化学、盐湖化学、污染控制等领域中有着重要的意义，电解质活度系数理论既是国内外溶液热力学理论研究的热点，又是重要的电化学研究领域，同时也是含盐溶液蒸馏、湿法冶金、生物化工等工程上的需要，研究电解质溶液的离子平均活度系数对于制盐工业、海水淡化等过程工艺的设计和开发非常重要．在海湖井矿盐的制备中，如何测定盐溶液的活度是一个必须解决的问题，而盐溶液活度的测定实质上就是测定盐水溶液组分的活度系数，在测定电解质溶液活度系数时一一般采用电动势法，电导法相对于其它方法来说具有仪器简单、操作方便等优点．在盐湖卤水中，含有丰富的混合电解质NaC1和KC1，本实验应用电导法在293K温度测定了混合电解质NaC1和KC1在水溶剂中的电导率，利用Debye—Hiicker和Osager—Falkenlagen公式计算了NaC1和KC1在水中的平均活度系数，为海湖盐水溶液的研究提供了基础热力学数据．（1）根据A=(K液一K剂)×10 ／C公式，计算混合电解质NaC1和KC1的摩尔电导率Λ。
（2）应用Kohlrausch经验规则：Λ=Λ∞*【1-sqrt（c)】，以A～ sqrt（c）作图，使用Origin软件进行线性拟合，外推得到混合体系溶液的无限稀释摩尔电导率Λ∞（3）根据lgγ± =a(Λ—Λ∞)一lg(1+0．001vmM )公式计算混合电解质NaC1和KC1水溶液的活度系数。
注：上式只适用于非缔合式电解质溶液且溶液浓度在0．1 mol／L以下，其中M=18．0l(g／mo1)，v为电解质正负离子数目的总和，m为电解质溶液的质量摩尔浓度，a查文献可得。
由上述三个公式即可求得电解质溶液的活度系数。
三、实验仪器与药品电导率仪一台、恒温水浴装置一套，容量瓶 500ml（1只），250ml（5只）KC1（A.R.），NaC1（A.R.），电导水。
四、实验步骤(1) 调节恒温槽的温度为250C。
（2）混合电解质NaC1和KC1水溶液的配置用分析天平分别准确称量一定量的NaC1和KC1固体，配置成NaC1和KC1水溶液的质量摩尔浓度分别为0.001mol/kg,0.002mol/kg, 0.004mol/kg,0.008mol/kg, 0.016mol/kg。
（3）测定混合电解质NaC1和KC1水溶液和水溶剂的电导率用电导率仪测量混合电解质NaCI和KCI水溶液和水溶剂的电导率，其中溶液电导率的测量使用铂黑电导电极，而水溶剂则采用光亮铂电导电极测量，实验过程中电导电极放在密闭的电极管中，以防溶剂挥发、浓度改变．(4) 溶剂水的介电常数及粘度查文献可得．五、实验数据记录室温：20.2 0C 大气压：99.98 kPa六、数据处理0.040.060.080.100.120.140.160.180.01100.01150.01200.01250.01300.0135λsqrt(c)根据lg γ± =a(Λ—Λ∞)一lg(1+0．001vmM )公式 计算混合电解质NaC1和KC1水溶液的活度系数七、结果分析与问题讨论为什么溶液的电导率测量要用铂黑电导电极，而水溶剂则采用光亮铂电导电极测量？（老师，请帮忙解答一下）电导法测定食盐中氯化钠的含量一、实验目的1、掌握电导滴定的原理。
2、学会用电导滴定法测定食盐中氯化钠的含量二、实验原理电解质溶液的电导率与溶液中的离子多少、离子本性及温度有关。
在一定温度下，如果离子的浓度、组成改变，电导率也将改变。
滴定过程就是溶液中的离子浓度和组成改变的过程，也是溶液电导率改变的过程，电导率滴定法就是以溶液电导率的转折点作为化学反应终点的分析方法，该法适用于混浊、有色样品的测定。
本实验中用AgNO3溶液滴定食盐中的氯化钠，在滴定过程中，起初溶液的电导率变化不大，超过终点后，由于溶液中有过量的盐存在。
点奥率很快增大。
以电导率为纵坐标，加入的AgNO3溶液为横坐标作图，可通过两直线的交点求得滴定终点。
三、实验仪器和药品电导率仪一台，磁力搅拌器，碱式滴定管及滴定架，容量瓶500ml （2只），250ml（1只），锥形瓶3只，25ml 移液管 2支。
食盐样品（市售），5% 铬酸钾指示剂，0.05mol/L AgNO3溶液四、操作步骤1、用分析天平称量食盐样品2.8564g 左右配成500ml 溶液，用此溶液进行国标法测定，求得食盐中氯化钠的含量。