电导法测定难溶盐的溶解度
电导法测难溶盐溶解度实验报告
电导法测难溶盐溶解度实验报告1. 实验背景说到溶解度，咱们常常会想起那些在水里融化得快得像冰淇淋的糖，或是那些难以融化，仿佛不屑于和水为伍的盐。
今天我们就来聊聊“难溶盐”这一群体，特别是如何用电导法来测量它们的溶解度。
你瞧，这可是一个既有趣又充满科学味道的话题。
难溶盐听起来就像个拗口的名字，但它们其实跟咱们的生活息息相关，像是那些做菜时常用的盐，尤其是一些特定的化合物，想要搞清楚它们的溶解度，绝对不能光凭感觉。
2. 实验原理2.1 电导法概述首先，电导法是什么呢？简单来说，它就是通过测量溶液的电导率来判断溶解度的一种方法。
电导率越高，说明溶解的盐类越多，水里的离子也就越多，像是在开派对一样，越热闹，电导率就越高。
反之，如果溶解度低，电导率就像个闷葫芦，静悄悄的，没什么动静。
2.2 难溶盐的特性而难溶盐就像个小脾气，虽然它们在水中不愿意溶解，但一旦加入到合适的环境中，它们也是有可能展现出不一样的面貌。
比如某些盐在高温下或者在特定的pH值下，它们的溶解度就会大大提高。
所以，咱们在实验前需要了解每种盐的特性，这样才能找对“打开它们心扉”的方法。
3. 实验步骤3.1 材料准备接下来，咱们得准备实验材料。
这些可不是随便找几样东西就能行的，得有那些标准的难溶盐，比如氯化银、硫酸钡之类的，别的我就不多说了，听上去就挺高大上的。
然后，咱们还需要一些纯净水、电导仪，还有一大堆试管、量筒等等，准备工作一定要做足，万一少了什么可就麻烦了。
3.2 实验操作一切准备妥当后，就可以开始实验了。
首先，把盐放进水里，摇摇晃晃，让它试试能不能溶解。
接着，用电导仪来测量电导率。
嘿，记得每次测完都要把数据记录下来，就像是写日记一样，记录下这个盐的脾气。
等到所有盐的电导率都测完后，咱们就可以进行数据分析了。
4. 数据分析与结果4.1 数据处理数据分析可不能马虎，咱们要把测得的电导率和相应的浓度做个比较。
用公式算出每种盐的溶解度，看看谁最“受欢迎”。
溶解度和溶解度积的测定方法
溶解度和溶解度积的测定方法引言溶解度和溶解度积是化学中重要的概念，用于描述溶液中溶质溶解的程度和反应的进行程度。
准确测定溶解度和溶解度积对于理解溶液的性质和预测化学反应的方向具有重要意义。
本文将介绍溶解度和溶解度积的概念，以及常用的测定方法。
一、溶解度的定义和测定方法溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中能溶解的溶质质量的最大量，即溶质在溶剂中的最大溶解量。
溶解度的测定方法常见的有饱和溶解度法和电导率法。
1.饱和溶解度法饱和溶解度法是指在一定温度下，逐渐加入溶质到溶剂中，直到无法溶解为止，称之为饱和溶解度。
常用的饱和溶解度测试设备有烧瓶和磁力搅拌器，通过控制加入溶质的量和搅拌速度，可以得到溶剂中的溶质质量。
2.电导率法电导率法利用了溶解物质在水溶液中带电粒子的特性，测定溶解度。
通过测量溶液的电导率，可以预测溶质的溶解度。
电导率法通常需要使用电导率测量仪器和电极进行测定。
二、溶解度积的定义和测定方法溶解度积是指在饱和溶液中溶质和溶剂之间达到动态平衡时，溶质溶解产生的离子浓度之乘积。
溶解度积常用来描述难溶盐的溶解度。
溶解度积的测定方法主要有溶度积法和沉淀法。
1.溶解度积法溶解度积法是指测量溶质在溶解过程中产生的离子浓度，并根据反应的离子方程式得到溶解度积。
通过利用离子选择电极或者配位反应测定产生的离子浓度，可以得到溶质的溶解度积。
2.沉淀法沉淀法是通过在溶液中逐渐添加反应物，并观察是否生成沉淀来测定溶解度积。
当反应物添加到溶液中的量超过溶解度积时，会生成沉淀。
通过比色法或者称重法可以测定溶解度积。
结论溶解度和溶解度积是描述溶液中溶质溶解程度的重要概念。
准确测定溶解度和溶解度积对于理解溶液的性质和预测化学反应的方向至关重要。
饱和溶解度法和电导率法是常用的测定溶解度的方法，而溶度积法和沉淀法是常用的测定溶解度积的方法。
不同的方法可以根据实际需求和实验条件选择合适的测定方式。
物理化学实验-电导法测难溶盐的溶解度
κ称为电导率。单位：Sm-1。κ物理意义：相当于长为 1米，截面积为1米2导体的电导。 摩尔电导率：在含1mol电解质的溶液中电极相距1米时溶 液的电导。 m=κ/c (c: molm-3，: Sm2 mol-1)
至109.1，至此仪器校正结束。
实验步骤
（二）测定CaCO3溶液电导率 1．CaCO3饱和溶液的制备：利用石灰水和纯碱制备 CaCO3饱和溶液，将上层清液去除，加入蒸馏水，沉 淀，除去上层清液，再加入蒸馏水，重复3次。 2．CaCO3溶液电导率的测定：将上层溶液倒入一干 燥的锥形瓶中，把电导电极放入锥形瓶中，扳“量程 选择开关旋纽”至“I”档，如果显示器无读数，则可 扳至下一档，恒温测其电导，然后换溶液两次，求平 均值。
仪器药品
电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管;烧杯， 锥形瓶。
Ca(OH)2, Na2CO3
实验步骤
(一)、校正仪器 1．打开电源开关 2．扳“量程选择开关旋纽”至“检查”档，同时
调节“温度调节旋纽”至25oC。 3. 调节“常数补偿旋纽”至100μs/cm。 4．如果电极常数为1.091，则调节“校正调节旋纽”
物理化学实验
电导法测难溶盐的溶解度
实验目的
1、了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基 本概念。
2、测定难溶盐CaCO3的电导率，计算CaCO3 的溶度积Ksp。
3、掌握电导率仪的测量原理和使用方法。
实验原理
1、电导、电导率、摩尔电导率 导 体 导 电 能 力 的 大 小 ， 常 以 电 阻 的 倒 数 1/R 表 示 ， 即
实验步骤
（三）测定蒸馏水的电导率 取约100ml蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内，10min后，
实验二 电导法测定弱电解质的电离平衡常数和难溶盐的溶度积
作图求得
和
二、实验原理
5.电导法测定溶度积
(PbSO4 ) (溶液) (水) 3 3 c(饱和) 10 10 m (PbSO4 ) m (PbSO4 )
1 2 1 (PbSO4 ) m ( Pb ) m ( SO 2 4 ) 2 2 2
二、实验原理
4. 解离平衡常数
HAc 起始时： c 平衡时： c(1-α) H+ ＋ Ac0 0 cα cα
c 2 Λm $ K$ c Λm ( Λm Λm )
c Λm $ 1 1 c $ 2 Λm K ( Λm ) Λm
1 $ cΛ 作图求得 。 K 对c对 对c 作图求得 和 m Λm
二、实验原理
2.摩尔电导率
溶液的摩尔电导率是指含有1mol电解质的溶液置于相 距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示：
10 Λm c
3
Λm的单位是Sm2 mol-1，c的单位为moll-1。
二、实验原理
3. 电离度
Hale Waihona Puke Λm ΛmΛm可由实验测得的 求出。
Λm (H + ) λm (Ac ) HAc λm Λm (HCl) Λm (NaAc) Λm (NaCl)
注意单位，数据处理时要转成S m-1
4.
四、实验数据处理
1 对c Λ m 作图求得 K $（HAc）。 1. Λm
2. 计算硫酸铅溶度积 K sp 。
电解质溶液的电导G是其电阻R的倒数，其大小与两 电极间的距离（l）成反比，与电极的面积（A）成正比。 A l 表示为：G 或 G K cell G A l Kcell称为电导池常数，
高三复习-电导法测定难溶盐的溶解度
电导法测定难溶盐的溶解度
这个实验的目的为掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法，掌握电导率仪的使用方法。
溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
电导法测定难溶盐的溶解度实验注意事项 1.配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm）。
处理方法是，向蒸馏水中加入少量高锰酸钾，用硬质玻璃烧瓶进行蒸馏。
2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质。
3.温度对电导有较大影响，所以测电导率时必须在恒温槽中恒温后方可测定。
4.铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。
电极不用时，应保存在蒸馏水中不可使之干燥，防止电极干燥老化。
5.测水及溶液电导前，电极要反复冲洗干净，特别是测水前。
实验2电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定
实验 2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定实验2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定一、实验目的1.掌握电导测定原理及方法。
2.通过电导测定法，研究难溶盐的溶解度。
3.理解难溶盐溶解度的概念及其影响因素。
二、实验原理电导是物质导电能力的度量，可以通过测定溶液的电导率来反映溶液中离子的浓度。
难溶盐的溶解度是指在一定温度和压力下，一定量溶剂中可溶解的难溶盐的最大量。
通过电导测定法，可以研究难溶盐的溶解度，进而了解其电离情况及离子交换性能等。
三、实验步骤1.准备实验仪器：电导率仪、恒温水浴、称量纸、电子天平、容量瓶、烧杯、滴管等。
2.配制不同浓度的难溶盐溶液，分别置于容量瓶中。
3.将电导率仪进行校准，确保测量准确。
4.将容量瓶中的溶液倒入电导池中，记录下此时溶液的温度。
5.测定溶液的电导率，记录数据。
6.加入少量难溶盐，搅拌使其溶解。
7.等待一定时间，待溶液达到平衡状态后，再次测定溶液的电导率，记录数据。
8.重复步骤6和7，直至难溶盐不再溶解为止。
9.数据处理及分析。
四、实验结果与数据分析1.数据记录：将每次测定的电导率和难溶盐加入量记录在表格中。
2.数据处理：根据实验数据绘制出难溶盐溶解度曲线，横坐标为温度，纵坐标为电导率。
曲线上的转折点对应于难溶盐的最大溶解度。
3.数据分析：比较不同温度下难溶盐的溶解度，分析其影响因素。
例如，温度升高，分子运动加快，溶解度增大；压力增大，分子间距减小，溶解度增大。
此外，难溶盐的晶体结构、溶剂的性质等也会影响溶解度。
五、结论通过本实验，我们掌握了电导测定法及其在研究难溶盐溶解度方面的应用。
实验结果表明，温度和压力是影响难溶盐溶解度的主要因素。
此外，本实验还发现不同难溶盐在相同温度下的溶解度存在差异，这与其晶体结构和溶剂性质有关。
通过本实验，我们对难溶盐溶解度的概念有了更深入的理解，并掌握了电导测定法在研究难溶盐溶解度方面的应用技巧。
这对于我们今后在实际工作中利用电导测定法进行相关研究具有重要的指导意义。
电导法测定难溶盐的溶解度
得到。而k与电导G（或电阻R）有直接关系，由（3）式可知
k= l G 或 k= l ⋅1
A
AR
对于确定的电导池来说，l/A 是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶
液的电导（或电阻）来确定。
S
B
C1
Rx
R1
A
H
C
R2
R3
D
图1
溶液的电导通常利用惠斯顿电桥来测定。线路如图所示。其中S为音频信号发生器（本实验使用 的信号频率为 1000Hz）；R1、R2和R3是三个可变电阻箱的阻值。RX为待测溶液的阻值；H为示波器。 C1是与电阻R1并联的一个可变电容，用以平衡电导电极的电容。
对溶液的电导有影响，本实验应在恒温下测定。
电导的测定不仅可以用来测定PbSO4、BaSO4等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和 电离常数、盐的水解度等。
（为消除由交流电所引起的极化效应，使用镀铂黑电极，增加电极面积）
三、仪器和试剂
音频讯号发生器
1台
恒温槽
1套
示波器或耳机
1个
可变电阻箱
3个
电导电极（镀铂黑） 1 支
R3
Rx
Rx
水的电导率
1 2 3
3．硫酸铅溶解度的测定：
次数
R1
R2
R3
1
2
3 λ0 硫酸铅＝2×1.51×10-2 S·m2·mol-1·k-1 k硫酸铅＝2.87×10-3 S·m-1 文献值：c＝1.49×10-4 mol/L
溶液的电导
Rx
Rx
率
实验关键： 1．硫酸铅要充分煮沸，除去其中可溶性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值将大于其真实值。 2．电解质溶液电导的温度系数较大，温度变化 1℃，温度系数改变约 2％。所以，测量时应注意 保持恒温条件。
实验三 电导率法测定BaSO4的溶度积常数
实验三 电导率法测定BaSO 4的溶度积常数（3学时）一、实验目的1、学习电导率仪的使用方法；2、学习用电导率法测定难溶盐溶度积的原理和方法。
3、巩固多相离子平衡的概念和规律。
二、实验内容简述配制BaSO 4的饱和溶液，并用电导率仪进行溶度积常数的测定。
三、实验原理在难溶电解质BaSO 4的饱和溶液中，存在下列平衡2244()BaSO s Ba SO +-+其溶度积为222444()()()()sp K BaSO c Ba c SO c BaSO +-=•=由于难溶电解质的溶解度很小，很难直接测定，本实验利用浓度与电导率的关系，通过测定溶液的电导率，计算BaSO 4的溶解度c (BaSO 4)，从而计算其溶度积。
电解质溶液中摩尔电导（λ）、电导率（γ）与浓度之间存在着下列关系cγλ=（3-1）对于难溶电解质来说，它的饱和溶液可以近似地看成无限稀释溶液，离子间的影响可以忽略不计，这时溶液的摩尔电导率为极限摩尔电导，0λ（BaSO 4）可以由物理化学手册查得［25℃时，无限稀释的λ（BaSO 4）=421286.8810S m mol --⨯••。
本实验的有关计算中可以近似取用此0λ值。
］因此，只要测得BaSO 4饱和溶液的电导率（γ），根据式（3-1），就可计算出BaSO 4的溶解度c （BaSO 4），进而求出K sp （BaSO 4）。
需要注意的是，实验所测的BaSO 4饱和溶液的电导率γ′其中包括了H 2O 电离的H ＋和OH —的电导率γ（H 2O ）。
在这种稀的溶液中，它们是不可忽略的。
所以'442()()()BaSO BaSO H O γγγ=-44041()()()c BaSO BaSO BaSO γλ=•'42041[()()]1000()BaSO H O BaSO γγλ=-•则 '2442041(){[()()]}1000()sp K BaSO BaSO H O BaSO γγλ=-•四、实验材料/试样0.05mol·L -1BaCl 2、0.05 mol·L -1H 2SO 4、0.1mol·L -1AgNO 3 五、实验设备/仪器/装置电导率仪、温度计100℃、量筒（50ml ，1个）、移液管（20ml ，2支）、烧杯（200ml ，2只）、擦镜纸或滤纸片。
实验五 电导法测难溶盐的溶解度
实验步骤
（三）测定蒸馏水的电导率 取约100ml蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内， 10min后，测其电导，求平均值。
数据记录与处理
1、填表
κ1 CaCO3溶 液 蒸馏水 κ2 κ3 κ(平均)
2、计算CaCO3饱和溶液的溶解度与容度积（文献 值0.0013g/100gH2O, 1.310-4 moll-1）
电导法测难溶盐的溶解度
实验目的
1、了解溶液电导、电导率、摩尔电导率 等基本概念。 2 、测定难溶盐 CaCO 3 的电导率，计算 CaCO3的溶度积Ksp。 3、掌握电导率仪的测量原理和使用方法。
实验原理
1、电导、电导率、摩尔电导率 导体导电能力的大小，常以电阻的倒数1/R表示， 即G=1/R，G称为电导，单位：S。 又R=ρ(l/A) 根据电导与电阻的关系 G=(1/ρ)(A/l)=κ(A/L)，κ称为电导率。单位： Sm-1。κ物理意义：相当于长为1米，截面积 为1米2导体的电导。 摩尔电导率：在含 1mol电解质的溶液中电极相 距1米时溶液的电导。 m=κ/c (c: molm-3，: Sm2 mol-1)
实验原理
2、CaCO3饱和溶液溶度积(KSP)的测定 利用电导法能方便地求出微溶盐的溶解度，再利用溶解度得 到其溶度积值。 CaCO3 = Ca2+ + CO32KSP = C(Ca2+)· C(CO32-) = C2 m(CaCO3)=κ(CaCO3)/c κ(CaCO3)= κ(溶液)- κ(水) 由于CaCO3是难溶盐，所以其饱和溶液的浓度则很低，所以 式中m(CaCO3)可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率 (盐)，并根据离子独立移动定律可得： m(CaCO3)= m (CaCO3) = m (Ca2+)+m (CO32-)= 273104 Sm2 mol-1 (m (1/2Ca2+)=59.410-4 Sm2 mol-1 m (1/2CO32-)=77.1104 Sm2 mol-1) 所以c =κ(CaCO3)/ m(CaCO3)
电导法测定氯化银溶度积及溶解度的测定
实验三 电导法测定难溶盐的溶度积和溶解度的测定作者：李俊杰摘要：以测量待测溶液的电导为基础的分析方法。
电导是电阻的倒数, 测电导实质就是测电阻。
电导分析也可以说是通过测量两电极间溶液的电阻来确定离子含量的方法。
电导分析法, 可分为直接电导法和电导滴定法两类。
直接电导法简称电导法, 它是通过测量溶液的电导值, 并根据电导与溶液中待测离子的浓度之间的定量关系来确定待测离子的含量。
电导滴定法是以测量滴定过程中电导值的突跃变化来确定滴定分析终点关键词：电导率、溶度积、溶解度。
前言：电导率是物质传送电流的能力，是电阻率的倒数。
在液体中常以电阻的倒数——电导来衡量其导电能力的大小。
水的电导是衡量水质的一个很重要的指标。
它能反映出水中存在的电解质的程度。
根据水溶液中电解质的浓度不同，则溶液导电的程度也不同。
通过测定溶液的导电度来分析电解质在溶解中的溶解度。
这就是电导仪的基本分析方法。
溶液的电导率与离子的种类有关。
同样浓度电解质，它们的电导率也不一样。
通常是强酸的电导率最大，强碱和它与强酸生成的盐类次之，而弱酸和弱碱的电导率最小。
因此，通过对水的电导的测定，对水质的概况就有了初步的了解。
一、实验目的1、掌握电导法测定难溶盐溶解度和溶度积的原理和方法。
2、加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。
3、测定在AgCl 在25℃的溶度积和溶解度。
二、基本原理1.电导法测定难溶盐溶解度的原理难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即 m Λ≈m ∞Λ在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为m c κΛ=（Ⅰ）难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅱ） 因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。
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电导法测定难溶盐得溶解度
一、实验目得
１、掌握惠斯顿电桥测定电导得原理及方法
2、掌握电导测定得原理与电导仪得使用方法。
３、学会用电导法测定难溶盐得溶解度
二、基本原理
１、电导法原理
导体导电能力得大小常以电阻得倒数去表示，即有
式中G称为电导,单位就是西门子S。
导体得电阻与其长度成正比与其截面积成反比即:
ρ就是比例常数,称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻得关系则有：
κ称为电导率或比电导,单位:S·m-1
对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度,即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
lmoｌ电解质溶液全部置于相距为1ｍ得两个平行电极之间溶液得电导称之为摩尔电导,以λ表示之。
如溶液得摩尔浓度以c表示。
则摩尔电导可表示为
式中λ得单位就是S、m2、mol-１，ｃ得单位就是ｍol、Ｌ-1。
λ得数值常通过溶液得电导率k式计算得到。
对于确定得电导池来说l/A就是常数,称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率得电解质溶液得电导(或电阻)来确定。
本实验测定PｂSO4得溶解度,首先测定ＰbSＯ4饱与溶液得电导率,因溶液极稀，必须从ｋ溶液中减去水得电导率(kＨ２０):
因为:
则：
Ｃ就是难溶盐得饱与溶解度,由于溶液极稀,λ可视为λ0 ,因此:
ＰbSO4得极限摩尔电导λ0可以根据离子独立移动定律得：
其中25℃时得可查表得到。
2、惠斯顿电桥测电阻得原理
三、仪器与试剂
DDＳ—307型电导仪１台; 玻璃恒温水浴1台；
电导电极(铂黑) 1支; 锥形瓶100ml3个
PbSO4饱与溶液重蒸水
四、实验步骤
１、连接好电路
2、测定重蒸水得电导率
取少量重蒸水,浸洗电导电极两次中,将电极插入盛有适量重蒸水得锥形瓶中,液面应高
于电极铂片2mｍ以上。
将锥形瓶放入恒温水槽中,十分钟后测定电导,然后换溶液再测两次，求平均值。
3、测定PbSO4溶液得电导率
取少量配制好得饱与PｂSＯ4溶液,浸洗电导电极两次中,将电极插入盛有适量饱与PｂＳO4溶液得锥形瓶中，液面应高于电极铂片2mm以上。
将锥形瓶放入恒温水槽中,十分钟后测定电导,然后换溶液再测两次，求平均值。
五、数据处理
电极常数: 0、969 气压:729、５0mｍHg室温: 22 ℃实验温度:2５℃
查表,得２5℃时：８0、0S·cm２·mｏl－1
70、3 Ｓ·ｃm２·mol-1
=70、３＋８０、0=150、３×10-4 S·m2·mol-１
=１50、3×2=300、6×10-4 S·m2·mol-１
mol／Ｌ
文献值为:１、591×１0－4 mol/Ｌ
相对误差=(1、２５1×10-４-1、591×10-４）／（1、5９1×10-４)=－2３、４４％。