专题04 氧化还原反应(核心精讲)(解析版)

专题04 氧化还原反应

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本专题内容为各种考试的高频考点，主要考查点有四：一是氧化还原反应概念的辨析，包括判断所给反应是否是氧化还原反应，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断，氧化还原反应类型的判断，电子转移的方向和数目等；二是氧化还原反应规律及应用，包括氧化性和还原性强弱的比较、化合价变化规律及其应用等；三是氧化还原反应方程式的书写和配平，主要是利用氧化还原反应化合价变化规律书写产物，并能够利用化合价升降法进行配平等；四是氧化还原反应的定量计算，主要是利用电子守恒进行相关量的计算等。

【重难点精讲】

一、氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应的本质和特征

2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系

规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价

(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：

CuFeS 2：Cu ＋2

、Fe ＋2

、S －2

；K 2FeO 4：Fe ＋6

；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3

；Na 2S 2O 3：S ＋2

；MO ＋

2：M ＋5

；C 2O 2

－4：C ＋3；

HCN ：C ＋2

、N －3

；CuH ：Cu ＋1

、H －1

；FeO n －

4：

Fe ＋

8－n

；Si 3N 4：Si ＋4、N －3

。

概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。

3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。

反应实例 反应类型 CO ＋CuO=====高温

Cu ＋CO 2

____________ CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑ ____________ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ____________ NH 3＋HCl===NH 4Cl ____________ Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ ____________ HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ____________ 2KClO 3=====MnO 2

△2KCl ＋3O 2↑

____________

根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是________反应。②一定不属于氧化还原反应的是________反应。③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是______________。④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是______________。

答案：⑤ ③ ② ① ⑥ ⑦ ④；①置换 ②复分解 ③有单质参加 ④有单质生成 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

易错提醒：

(1)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO2－4；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。

(2)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2－2既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。

二、氧化还原反应规律及其应用

（一）、氧化性、还原性强弱规律

1.氧化性、还原性的判断

(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na ＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：

最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；

最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －

、S 2－

等； 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。 2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断

当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：

MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O O 2＋4HCl(浓)=====催化剂

△2Cl 2＋2H 2O 氧化性：KMnO 4>MnO 2>O 2 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

Mg ＋2H 2O=====△

Mg(OH)2＋H 2↑ 还原性：Na>Mg

（3）依据被氧化还原的程度判断 相同条件下：

a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：

⎦

⎥⎤2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3

Fe ＋S=====△

FeS

→

氧化性

Cl 2

>S