氧化还原反应方程式练习题(最终版)
2025年高考化学一轮复习专题训练—氧化还原反应方程式的配平、书写及计算(含解析)
2025年高考化学一轮复习专题训练—氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（含解析）题型一氧化还原反应方程式的书写与配平1．水热法制备34Fe O 纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：22223234463Fe 2S O O OH Fe O S O x +---++++=22H O +。
下列说法错误的是A ．该反应中2O 作氧化剂B ．该反应中2Fe +和223S O -都是还原剂C ．3个2Fe +参加反应时有1个2O 被氧化D ．离子方程式中x 4=【答案】C【解析】A ．该反应2O 中氧元素化合价降低，所以O 2作氧化剂，故A 正确；B ．该反应中2Fe +的铁元素化合价升高，223S O -中硫元素平均化合价为+2价，2-46S O 中硫元素的平均化合价为+2.5价，即S 元素化合价升高，所以2Fe +和223S O -都是还原剂，故B 正确；C ．该反应中每有3个Fe 2+参加反应，消耗一个O 2，但反应时2O 中氧元素化合价降低，O 2作氧化剂被还原，故C 错误；D ．由电荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D 正确；故答案为：C 。
2．工业制硫酸的原理示意图如图：下列说法不正确的是A ．燃烧的化学方程式为4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2B ．1mol SO 2和足量O 2充分反应转移2mol 电子C ．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾D ．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐【答案】B【解析】A ．FeS 2燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2，故A正确；B ．2232SO +O 2SO 反应可逆，1mol SO 2和足量O 2充分反应转移电子的物质的量小于2mol ，故B 错误；C ．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故C 正确；D ．用浓氨水吸收生产过程中的尾气二氧化硫生成亚硫酸铵，故D 正确；选B 。
(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
氧化还原反应方程式书写专题训练
氧化还原反应方程式书写专题训练1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。
2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体3、NH3与NaClO反应可制N2H4; 肼—空气燃料电池是一种碱性电池，电解质为KOH，则电池负极反应式4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。
离子方程式为5、SO2与KMnO4反应6、Na2SO3与酸性KMnO4反应7、FeCl2溶液中加入NaClO8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式：10、NaClO与Na2SO3反应离子方程式NaClO与NaHSO3反应离子方程式氧化还原反应方程式书写专题训练答案1、3K2MnO4+CO2==2KMnO4+MnO2+K2CO32、TiO2+ 2C+2Cl2 == TiCl4+ 2CO3、NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4– 4e-- + 4OH === N2 + 2 H2O4、2Cu2++ 2Cl—+ SO2+ H2O == 2Cu Cl + SO42-+ 4H+5、2MnO4-+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+6、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O7、6Fe2+ +3 ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl—8、4FeCO3+O2+6H2O == 4Fe(OH)3 +4 CO29、3Fe3+ +2 ClO—+10OH—==3FeO42-+ 2Cl—+ 5 H2OFeO42-+ 3e-- + 4 H2O == Fe(OH)3 + 5OH—10、ClO—+ SO32—== SO42- + Cl—ClO—+ HSO3—== SO42- + Cl—+H+。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
高三氧化还原练习题
高三氧化还原练习题氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应。
在这篇文章中，我们将通过一系列的练习题来巩固和加深对高三氧化还原反应的理解。
以下是一些练习题，每个题目后都附有解析和答案。
请认真思考每个问题，并尽量独立完成。
最后，检查你的答案并查看解析，以巩固你对氧化还原反应的掌握。
练习题一：1. 将以下反应写成离子方程式：活泼金属与酸反应HCl + Zn → ?2. 标明以下反应中发生氧化还原反应的物质：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO23. 将以下反应写成离子方程式：锌与硫酸铜反应Zn + CuSO4 → ?解析：1. HCl + Zn → ZnCl2 + H2这是一个典型的活泼金属与酸类反应，锌的原子失去两个电子氧化成了Zn2+离子，氢离子接受了这些电子还原成了H2分子。
2. 在这个反应中，铜原子失去了两个电子，氧化成了Cu2+离子，而硫酸则被还原成了SO2。
氧化还原反应发生在铜原子和硫酸之间。
3. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu铜离子Cu2+接受了锌离子Zn的两个电子，还原成了铜原子Cu。
同时，锌原子氧化成了Zn2+离子。
练习题二：1. 将以下反应写成离子方程式：硫酸钠与氢氧化铜反应Na2SO4 + Cu(OH)2 → ?2. 标明以下反应中发生氧化还原反应的物质：Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I23. 将以下反应写成离子方程式：氢氧化钠与硫酸铜反应NaOH + CuSO4 → ?解析：1. Na2SO4 + Cu(OH)2 → Na2SO4 + CuO + H2O这个反应中，氢氧化铜Cu(OH)2被加热分解，生成了CuO和H2O。
2. 在这个反应中，氯气Cl2氧化了碘离子I-，同时自身被还原成了I2。
氧化还原反应发生在氯气和碘之间。
3. NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2这个反应中，氢氧化钠NaOH和硫酸铜CuSO4发生了置换反应，生成了Na2SO4和Cu(OH)2。
高中化学氧化还原反应综合练习题(附答案)
高中化学氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.2--S HS →B.232Na SO SO →C.2SO S →D.2H S S →2.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯3.铁氧体(Fe 3O 4)法是处理含铬废水的常用方法。
其原理是用FeSO 4把废水中的2-27Cr O 还原为3Cr +，并通过调节废水的pH ，得到组成类似于铁氧体（Fe 3O 4或FeO • Fe 2O 3)的复合氧化物（33223Cr Fe O FeO x x -+++⋅）。
下列说法正确的是（ ） A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化B.处理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂C.复合氧化物中X =0.5D.处理含1 mol 2-27Cr O -的废水至少需要6 mol FeSO 4•7H 2O4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:55.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
《氧化还原反应方程式的配平》练习题
《氧化还原反应方程式的配平》练习题1、 CO 2+ Na 2O 2 Na 2CO 3+ O 22、 H 2S+ SO 2 S ↓+ H 203、 KOH （浓）+ Cl 2 KCl+ KClO 3+ H 2O4、 KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O5、 CuS+ HNO 3(浓）Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O 6、 Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ 7、 NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O8、 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−9、 FeS 2+ O 2 ----Fe 2O 3 + SO 210、 Cu 2O+ HNO 3（稀）---Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O11、 FeBr 2+ Cl 2----FeBr 3+ FeCl 3 FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl12、 Na 2O 2+ H 2O — NaOH+ O 2 KO 2 + H 2O — KOH+ O 213、 NH 3+ NO----N 2+ H 2O14、 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl15、 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S16、 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO17、 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 218、 Fe(NO )3---- Fe 2O 3+ NO 2+ O 219、 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O20、 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O21. P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 422. K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O23. H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O24. BaSO 3+ HNO 3 -----BaSO 4+ NO+ H 2O25. Fe(OH)2+ HNO 3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H 2O26. FeS 2+ HNO 3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H 2O27. Zn+ HNO 3----Zn(NO 3)2+ N 2O+ H 2O28. Zn+ HNO 3----Zn(NO 3)2+ NH 4NO 3+ H 2O29. FeSO 4+ KNO 3+ H 2SO 4---- K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ NO+ H 2O30. Na 2B 4O 7+ NH 4Cl----NaCl+ B 2O 3+ BN+ ( )31. KMnO 4+ KNO 2+ [ ]= MnSO 4+ K 2SO 4+ KNO 3+ H 2O 32, MnO 4- + Cl -+ [ ] — Mn 2++ Cl 2↑+ H 2O33. P + KOH+ [ ] = KH 2PO 4 + PH 334. MnO 4- + NO 2-+ [ ] = MnO 42- + NO 3- + H 2O35. KI+ KIO 3+ [ ] — I 2+ K 2SO 4+ H 2O 36.□Cr 3++□Na 2O 2+□OH -—□CrO 42-+□Na ++□H 2O37.□CrI 3+□Cl 2+□KOH —□K 2Cr 2O 7+□KIO 4+□KCl+□H 2O38.□P 4+□HNO 3+□H 2O —□H 3PO 4+□NO ↑39.□Mn 2++□S 2O 82-+□H 2O —□SO 42-+□MnO 4-+□H 2O40.□Zn+□H ++□NO 3-—□Zn 2++□NO+□H 2O41.□HClO 4+□P+□H 2O —□HCl+□H 3PO 4二、选择题1．反应：NO 十O 2十NO 2十H 2O ———HNO 3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为 ( )A ．4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20 D ．任意比均可2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O ——Cu 2S+FeSO 4十H 2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/11mol B ．1/7 mol C.5/7 mol D ．4/7mol3．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G → Q ＋NaCl (2) Q ＋H 2O −−→−电解 X ＋H 2(3) Y ＋NaOH → G ＋Q ＋H 2O (4) Z ＋NaOH → Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )Ａ. QGZYX Ｂ. GYQZX Ｃ. GYZQX Ｄ. ZXGYQ4．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
精心整理
精心整理
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
精心整理
精心整理
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四课时《氧化还原反应方程式的配平》练习题
一、选择题
（）1、下列反应属于氧化原还反应的是
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、NH4HCO3NH
↑+H2O+CO2↑
3
（）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是
点燃高温
A、2H2S+3O22H2O+2SO2
B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
△
C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑
（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是
A．NH3在一定条件下氧化生成NO B．NH3和HNO3反应
C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解
（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应
C．NO和O2反应D．NH3和水反应
（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是
A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4
C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3
（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是
A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨
C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉
（）7、下列反应中，水作还原剂的是
A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O
（）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17
（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1
二、填空题
10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目
（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O
（3）H2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O
（4）2Na2O2++2H2O4NaOH+O2↑
11、配平下列氧化还原反应方程式
（1）、CuS+ HNO3(浓）Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
（2）、KMnO4+ HCl(浓)KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：
（1）被氧化的元素是，被还原的元素是；
（2）氧化剂是，还原剂是；
（3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是。
（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。
13、配平并回答有关问题：
（1）Al(NO3)3Al2O3+ NO2+ O2↑
在此反应中，氧化剂是，还原剂是。
（2） NH3+ CuO N2↑+ Cu+ H2O
在此反应中，还原剂是，被还原的元素是。
14、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是。
B组
1、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式：
( )NO 3－＋( )H＋＋( )e－( )NO＋( )H2O，该式的配平系数是（从左到右）
A 1,3,4,2,1
B 2,4,3,2,1
C 1,6,5,1,3
D 1,4,3,1,2
2、在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为
A 6
B 10
C 12
D 16
3、将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为
A 8
B 10
C 14
D 30
4、铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：
Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是
A 4
B 6
C 10
D 8
5、xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是
A m＝4，R3＋是氧化产物
B m＝n，R3＋是氧化产物
C m＝2，R3＋是还原产物
D m＝2n，R3＋是还原产物
6、在配平的下列反应中，
___H3AsO4＋___Zn＋___H＋＋___H2O→___AsH3＋___Zn(H2O)42＋，H2O前面的系数为
A 8
B 12
C 16
D 20
7、黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S＋KNO3＋C＝K2S＋N2＋CO2（未配平），若反应转移的电子数为a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为
bmol，则a、b的值为
A a＝12，b＝2.5
B a＝24，b＝2.5
C a＝12，b＝3.0
D a＝24，b＝3.0
8、配平方程式：
（1）____CrCl3＋____KMnO4＋____H2O＝____K2Cr2O7＋____MnCl2＋____HCl＋_____MnCr2O7
（2）____As2S3＋____HNO3＋____H2O＝____H3AsO4＋____NO↑＋____H2SO4
（3）____P4＋____P2I4＋____H2O→____H3PO4＋____PH4I
9、硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
10、某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。