高中化学反应中的过量问题总结
高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式
高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式悬赏分：15 |解决时间：2010-1-21 22:57 |提问者：金福德顺最佳答案常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
高中化学方程式(少量与过量)
二、少量SO2与过量SO2的问题。 与CO2相似 但与Ca(ClO)2不同 与苯酚钠（C6H5ONa)不同
1.SO2与Ca(ClO)2 生成的是硫酸盐。
2.过量SO2与苯酚钠反应与量有关， 因为：酸性H2SO3>HSO3->苯酚
少量SO2与苯酚钠
过量SO2与苯酚钠反应
三、碳酸氢盐与碱的反应： 1. NaHCO3与Ca(OH)2 NaHCO3少量
1.少量CO2与NaOH 过量CO2与NaOH
2.少量CO2与Ca(OH)过量CO2与NaOH
3.少量CO2与Ca(ClO)2 过量CO2与Ca(ClO)2
4.少量CO2与NaAlO2 过量CO2与NaAlO2
5.少量CO2与Na2SiO3 过量CO2与Na2SiO3
6.特殊：
少量CO2与苯酚钠 过量CO2与苯酚钠
过量HI:
Ca(OH)2少量
2. Ca(HCO3)2与NaOH Ca(HCO3)2少量 NaOH少量
3. NH4HCO3与NaOH NaOH少量 NaOH过量
4. Mg(HCO3)2与Ca(OH)2 Ca(OH)2少量 Ca(OH)2过量
四、复盐与碱的反应： 规律：沉淀先生成，后溶解 1. (NH4)2Fe(SO4)2与NaOH反应 NaOH少量
1.FeBr2中通入Cl2 在FeBr2中通入少量Cl2 在FeBr2中通入Cl2使二者为1:1 在FeBr2中通入过量Cl2
2. FeI2中通入Cl2 1. 在FeI2中通入少量Cl2
2. 在FeI2中通入过量Cl2
3.向含有Fe2+,Br-、I-的混合物中Cl2 依次发生的反应为：
4.向Fe(NO3)3中滴入HI 少量HI:
NaOH过量
高中化学有机反应总结
高中化学有机(yǒujī)反响(fǎnxiǎng)总结(zǒngjié)高中化学有机(yǒujī)反响(fǎnxiǎng)总结1、取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反响。
⑴硝化反响：苯分子里的氢原子被NO2所取代的反响。
⑵磺化反响：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基〔SO3H〕所取代的反响。
⑶酯化反响：酸和醇起作用生成酯和水的反响。
⑷水解反响：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反响。
〔其中皂化反响也属于水解反响。
皂化反响：油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反响。
〕水解反响包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、｜白质水解。
另：缩聚反响也属于取代反响。
2、加成反响：有机物分子中双键〔叁键〕两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响。
⑴油脂的氢化反响属于加成反响。
油脂的氢化：液态油在催化剂〔如Ni〕存在并加热、加压的条件下，跟氢气起加成反响，提高油脂的饱和度的反响，也叫油脂的硬化。
⑵水化反响：在有机化学中指分子中不饱和键〔双键或叁键〕或羰基在催化剂存在或不存在下和水分子化合的反响。
3、消去反响：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子〔如H2O、HBr等〕，而生成不饱和〔含双键和叁键〕化合物的反响。
4、聚合反响：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反响。
⑴加聚反响：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反响。
这样的聚合反响同时也是加成反响，所以叫加聚反响。
⑵缩聚反响：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物，同时生成小分子〔如H2O、NH3、H某等分子〕的反响。
5、氧化反响：在有机反响中，通常把有机物分子中参加氧原子或失去氢原子的反响叫氧化反响。
6、复原反响：在有机反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或失去氧原子的反响叫氧化反响。
高中化学少量过量方程式
一、少量过量反应存在的内在原因1、体系中存在多重反应。
2、多重反应存在某一条件下一个反应完全另一个部分反应。
二、少量过量反应存在的类型1、连续型（竞争反应）第一步反应的生成物还可以继续反应；连续先后型：氢氧化钠+二氧化碳偏铝酸钠+盐酸氯化铝+氢氧化钠平行先后型：氢氧化钙+碳酸氢钠碳酸氢镁+氢氧化钠2、先后型（竞争反应）碘化亚铁+氯气溴化亚铁+氯气3、平行型（平行反应）明矾+氢氧化钡硫酸氢钠+加氢氧化钡硫酸铝按+氢氧化钡4、配比型在前三种情况下判断配比范围，控制配比大小三、解题思路1、书写技巧明确分类，确定配比，先写化学，再写离子。
2、判断技巧1、少量部分完全反应，参与反应的离子化学计量数之比等于组成之比；2、过量部分不与体系中的物质（主要指生成物和删去的反应物）继续反应。
高中化学少量过量方程式1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI39、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2•nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
【高中化学】离子反应中的“过量”问题探讨
【高中化学】离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3?H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－首页上一页123下一页末页共3页感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高考高中有机化学中常考的八大问题总结
高考高中有机化学中常考的八大问题总结1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗？答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液。
另外，高中阶段有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。
2、溴苯溶于水吗？答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。
高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。
3、乙醇与溴水反应吗？答：不反应，现象为不褪色，不分层。
常见于物质鉴别的题目。
4、什么叫有机物的氧化？答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。
高中常见有以下几种类型：(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz ＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇---〉乙醛(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
但高中阶段不要求写出方程式。
(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。
5、葡萄糖的结构简式要求么？答：《考试说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。
所以还是看看的好。
6、如何鉴别一个物质是卤代烃？答：通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的话，还是有很多要注意的地方的：溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余，则出现分层现象。
因此要检验溴离子须取上层水溶液。
另外此实验还特别注意，要先用过量硝酸中和上层水溶液中多余的碱，才能用硝酸银溶液检验，否则会使氢氧化银分解，生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。
7、高中阶段什么东西能够发生水解？答：按照学习的顺序：卤代烃、酯、二糖(蔗糖、麦芽糖)，多糖(纤维素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白质。
高中化学全部“过量少量”问题化学方程式总结
一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式一、定一法：即少定多变。
量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。
则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－+OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。
当然也可以归纳到定一法中来。
与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。
高中化学教学课例《化学反应的速率和限度》课程思政核心素养教学设计及总结反思
（三）合作探究、精讲点拨。 探究一：化学反应速率的概念 [教师]例：将锌粒放入 5molL 的盐酸中，经过 10s 盐酸的浓度变成 1molL。 此 10s 内该化学反应的速率为 υ（HCl）=(5molL-1molL)10s=0.4mol(Ls) [学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母 表达式及化学反应速率的单位。 【思考】 反应速率是瞬时速率还是平均速率？ [小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
高中化学教学课例《化学反应的速率和限度》教学设计及总 结反思
学科
高中化学
教学课例名
《化学反应的速率和限度》
称
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的
因素。 教材分析
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的
因素。
1．知识目标：
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学
反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程
度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学
反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成
本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩
固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
使课堂完整有效。
加入 FeCl3
气泡均匀 加入 FeCl3，反应速率加快 （稍慢）
不加其他试剂 无明显现象 H2O2 分解反应中，MnO2 和 FeCl3 做催化剂，加快了反应 速率
设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率 的因素。
高中化学与过量、少量有关的离子方程式书写技巧
与过量、少量有关的离子方程式书写技巧离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。
我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。
）a．NaHCO3与Ca(OH)2b．NaHSO4与Ba(OH)2c．Al2(SO4)3与Ba(OH)2以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3－与OH－反应，同时产生的CO32－与Ca2+形成沉淀。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应定HCO3－系数为1，此时，需要的OH－数量也为1，由于生成一个CO32－，因此需要的Ca2+的个数也为1。
因此，离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应按组成比，定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，由此，与OH－反应所需的HCO3－数量为2。
因此离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。
2．多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）a．CO2与氢氧化钠b．CO2与氨水c．CO2与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH－反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：碱过量，正盐）。
以CO2与Ca(OH)2反应为例：（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32－，同时结合Ca2+形成沉淀CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。
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高中化学反应中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反应物的量;②给出一种反应物和一种生成物的量③给出一种反应物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量②按量不足者计算.3、判定过量的方法：①数值比较法②商值比较法③讨论法（取值范围）④极值法一、同时给出两种参加反应物的各自的量。
【例1】8molH2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。
【解析】设恰好跟8 molH2反应的O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2 1 28 mol x n(水)x = 4mol题目给的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。
n（水）=2×8/2=8 molm(水)=8mol × 18g/mol=144g答：可生成144g水。
二、过量问题常见题型1、给出两种反应物的量，直接选量计算这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。
但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。
例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。
则a 、V 的数值分别为（ ） （提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4D. 22、8.4解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().，由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以m FeS g ()=22。
产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；，()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。
选D 项。
此题容易误选B 项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。
2、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。
此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。
例如，Cu 、Ag 等金属与浓硫酸的反应；MnO 2与浓盐酸的反应。
若是Zn 与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由SO 2变为H 2；而Cu 与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由NO 2变为NO 等。
例3：向100181mL mol L ·-的H SO 24溶液中加入64g 铜片并加热，被还原的H SO 24的物质的量（ ） A. 等于1.8 mol B. 等于1 mol C. 等于0.9 molD. 小于0.9 mol解析：显然Cu 过量，若直接选量计算，则误选C 项。
依题意可知随着反应进行有水的生成而使H SO 24溶液的浓度降低，()n H SO 24被还原应小于0.9 mol 。
选D 项。
3、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算 涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。
例4：在25℃，101kPa 条件下，将10 L CO 和H 2的混合气体通入15 L O 2中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：（1）若剩余气体的体积为15L ，则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）＝________L ，V（H 2）＝________L 。
（2）若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）：V （H 2）＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L ，则a 的取值范围是___________。
解析：此题的知识载体是初中就熟悉的两个化学反应：①2222CO O CO +点燃，②22222H O H O l +点燃()。
三个设问由具体数字到抽象字母，思维难度逐渐加大。
该题虽然有多种解法，但解题的突破口是对过量问题的讨论。
（1）根据反应特点可知()222CO H O +~，消耗O L 25，剩余O L 210，则()V CO L L L 215105=-=由碳原子守恒，()()V CO L V H L L L ==-=510552， （2）由（1）的分析，将数字换成字母：()()V O V CO a 22余+=，即()()155-+=V CO a则()()V CO a V H a =-=-10202，所以()()()()V CO V H a a ：：21020=--（3）由极值思想：设混合气体全部是H 2，剩余气体是O 2，则 ()a V O ==210余设混合气体全部是CO ，则 a V V V ==-=-=余总∆25520 故10＜a ＜20。
4、 溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量Na 等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。
例5：Na Mg 、和Al 各0.2 mol ，分别放入1 L 011.mol L ·-的三份稀盐酸中，产生H 2的物质的量之比为（ ） A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：1：1D. 1：1：1解析：若不考虑过量，直接按金属计算则误选A 项。
根据222Na HCl H ~~；Mg HCl H ~~22；2632Al HCl H ~~可知盐酸对于三种金属都是不足量的，因此也会误选D 项。
事实上由于Na 还可以与盐酸中的H O 2反应，不会剩余，最终产生0.1 mol H 2，是Mg 和Al 的2倍。
选C 项。
5、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。
例如NO 2与O 2混合通入水中；NaOH 与NaHCO 3固体混合加热；SiO 2与CaCO 3高温反应等。
例6：将盛有100 mL NO 2和O 2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL ，则原混合气体中NO 2与O 2的体积之比为（ ） A. 18：7B. 3：2C. 9：1D. 43：7解析：根据4242223NO O H O HNO ++=。
分类讨论：若剩余气体为O 2，则()()()V NO mL mL mL V O mL 2245100107228=⨯-==A 项符合；若剩余气体为NO ，则原混合气体中NO 2过量，发生如下反应：32223NO H O HNO NO +=+所以()()V NO mL V NO mL ==10302，余则()()V O mL mL mL 2151003014=-= ()V NO mL 286= D 项符合。
选A 、D 项。
6、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足。
这类题有正向推导类型，如H S 2和O 2按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；NH 3与Cl 2的反应等。
也有逆向推导类型，如将CO 2（或SO H S 22、等）通入到NaOH （或KOH ）中，由生成固体物质的质量确定成分。
基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题。
例7：向300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。
问：（1）CO 2的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。
试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）通入2.24L （标准状况下）CO 2气体时，得到了11.9g 白色固体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少？ 解析：（1）随着CO 2物质的量的增大，CO 2与KOH 溶液依次发生如下反应： ①CO KOH K CO H O 22322+=+ ②CO H O K CO KHCO 222332++=③当()()n CO n KOH 2≥时，CO KOH KHCO 23+=。
减压低温条件下蒸发得到的混合物有多种可能。
运用有序思维进行讨论： I. 如KOH 剩余，白色固体为KOH 和K CO 23；II. 恰好按①反应完全，白色固体为K CO 23；III. 开始发生反应②，白色固体为K CO 23和KHCO 3的混合物； IV. K CO 23全部转化为KHCO 3相当于发生了反应③。
（2）()()V CO L n CO mol 2222401==..，若按①反应，得到固体的质量m g ≥138.，不符合题意。
若按③反应，m g ≤100.，不符合题意。
因此产物是K CO 23和KHCO 3的混合物。
根据原子守恒、质量守恒，得：()()()()n K CO n KHCO molg mol n K CO g mol n KHCO g2331231301138100119+=⨯+⨯=--..··解得：()n K CO mol 230050=.()n KHCO mol 30050=.则()m K CO mol g molg 2310050138690=⨯=-..· ()m KHCO mol g molg 310050100500=⨯=-..·由K 守恒，()()n KOH mol c KOH molLmol L ===-0150150300501....，·。
、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全。
如盐酸与Na CO 23溶液；NaOH 溶液与AlCl 3溶液；NaAlO 2溶液与盐酸等。
此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失误。
例8. 有两种实验操作：①向1L 11mol L ·-的Na CO 23溶液中逐滴加入200mL 6mol L·-1盐酸；②向200mL 6mol L ·-1的盐酸中逐滴加入1L 1mol L ·-1的Na CO 23溶液。
在相同情况下产生气体的体积（ ） A. 相同B. 前者多C. 后者多D. 无法判断解析：将盐酸缓慢滴入Na CO 23溶液时，先发生反应：Na CO HCl NaHCO NaCl 233+=+，当n HCl n Na CO ()()>23后，才继续第二步反应：NaHCO HCl NaCl CO H O 322+=+↑+。