最新2020学年高一化学下学期第二次月考试题(含解析)
高一化学下学期月考试卷(含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校一中2021-2021学年高一下学期月考化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕每题只有一个选项符合题意，共16小题．每题3分．1．以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．I D． Ne2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水3．关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键4．以下物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯5．以下反中，生成物的总能量大于反物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧6．2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦7．石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石．12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项是A．石与石墨互为同位素B．石墨不如石稳C．石不如石墨稳D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多8．以下说法正确的选项是A．但凡金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一是离子化合物9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是A．Z 的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一溶于水中D．M形成+2价阳离子10．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能转化为光能D．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能11．以下离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液与小苏打溶液反：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O12．根据化学反的实质是旧键断裂键形成这一事实，以下变化不属于化学反的是①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥13．HCl难溶于CCl4．那么如以下图所示装置中，不适于HCl气体尾气吸收的是A．B．C．D．14．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反放出氢气．以下表达中，不正确的选项是A．NaH中存在﹣1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反时水作氧化剂，反放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+＞H＞H﹣15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是A．一个NH5分子中含5个N﹣H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑二、填空题17．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子别离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能〔kJ•mol﹣1〕．下面是一些共价键的键能：〔氨分子中有三个价的氮氢共价键〕共价键H2分子N2分子NH3分子键能〔kJ•mol﹣1〕436 945 391〔1〕根据上表中的数据判断工业合成氨的反是〔填“吸热〞或“放热〞〕反；〔2〕在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反．理论上放出或吸收的热量为Q1，那么Q1为．18．以下变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．三、题19．〔18分〕室里用下、如下图装置制取纯洁的无水CuCl2．试答复以下问题：〔1〕写出烧瓶中发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．〔2〕B处盛有饱和食盐水〔或水〕，其作用是．〔3〕C处盛放的试剂〔填名称〕，其作用是．〔4〕E处盛有〔填名称〕，发生反的离子方程式为．〔5〕结束时，先熄灭处酒精灯．四、推断题20．家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量97%的11种大量元素位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此答复以下问题：ad eb c f g〔1〕元素的原子间反最容易形成离子键的是以下中的，元素的原子间反容易形成共价键的是以下中的A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e 〔2〕以下由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是．A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4〔3〕由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为．〔4〕c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式，化学键类型为，与稀盐酸反的方程式为．五、计算题21．室用二氧化锰和浓盐酸反制取氯气．〔1〕假设用200mL10mol•L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反〔不考虑氯化氢挥发〕，那么产生氯气的物质的量为0.5mol〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕，原因是．〔2〕870g二氧化锰与足量的浓盐酸反，那么被氧化的氯化氢的物质的量是多少？一中高一下学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕每题只有一个选项符合题意，共16小题．每题3分．1．以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．I D． Ne考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键〔铵盐除外〕，据此分析解答．解答：解：A、K是活泼金属，所以钾元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故A错误；B、钙是活泼金属，所以钙元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故B错误；C、碘在形成不同物质时，和活泼金属能形成离子键，如NaI；和非金属易形成共价键，如HI，所以碘在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键，故C正确；D、Ne是稀有气体，性质较稳，一般不和其它物质发生化学反，故D错误；应选C．点评：此题考查了元素与化学键的关系，难度不大，明确元素的金属性、非金属性是解答此题的关键．2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，参加碘或能生成碘的物质．解答：解：A．氨水和碘化钾不反，淀粉碘化钾溶液不变色，故A选；B．氯水能与碘化钾反置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B不选；C．溴水能与碘化钾反置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C不选；D．淀粉遇碘变蓝色，参加碘水溶液变蓝，故D不选．应选A．点评：此题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关根底知识的积累．3．关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键考点：离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析；根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否那么错误．解答：解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确．B、共价化合物中一不含离子键，故B错误．C、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故C错误．D、共价化合物中一不含离子键，故D正确．应选AD．点评：此题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的区分能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一不含离子键．4．以下物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯考点：电解质在水溶液中的电离；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的．解答：解：A、氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子，没有自由移动氯离子，故A错误；B、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故B错误；C、熔融的氯化钾中含有钾离子和氯离子，有自由移动氯离子，故C正确；D、液氯中只含有氯气分子，没有自由移动氯离子，故D错误．应选C．点评：此题考查学生物质的电离知识，注意原子团要作为整体电离出来，由分子构成的物质不能电离．5．以下反中，生成物的总能量大于反物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧考点：化学反中能量转化的原因；吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：反中生成物总能量高于反物总能量，说明该反是一个吸热反，根据常见的吸热反知识来答复．解答：解：A、氢气在氧气中燃烧反是一个放热反，故A错误；B、焦炭在高温下与水蒸气反是一个吸热反，故B正确；C、硫在氧气中燃烧反是一个放热反，故C错误；D、铁丝在氧气中燃烧反是一个放热反，故D错误．应选B．点评：此题考查学生常见的反的吸热放热情况，可以根据所学知识进行答复，难度不大．6．2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质．专题：卤族元素．分析：根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大性质来分析，并注意浓浓氢氧化钠具有强腐蚀性．解答：解：①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，故①正确；②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，那么会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故②错误；③因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故③正确；④因氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，那么被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故④正确；⑤氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故⑤错误；⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染，减少污染源，做法合理，故⑥正确；⑦常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，那么只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故⑦错误；应选B．点评：此题考查氯气的性质及氯气泄漏的处理，明确氯气的性质采取正确的处理措施是解答此题的关键，并注意结合实际来分析解决问题．7．石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石．12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项是A．石与石墨互为同位素B．石墨不如石稳C．石不如石墨稳D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多考点：吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：12g石墨完全转化成石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于石的能量，石墨更稳，石的能量高，1mol石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石墨多．解答：解：A、石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B、石墨转化为石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比石稳，故B错误；C、石墨转化为石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比石稳，故C正确；D、石的能量高，质量的石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石B墨多，故D 错误；应选C．点评：此题考查石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳即可解答．8．以下说法正确的选项是A．但凡金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C 、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；应选C．点评：此题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答此题的关键，难度不大．9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是A．Z 的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一溶于水中D．M形成+2价阳离子考点：离子键的形成；电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y﹣，说明是非金属，且Z 属于离子化合物，化学式为MY2．解答：解：A、Z 的电子式为，故A错误；B、Z属于离子化合物，化学式为MY2，故B错误；C、Z不一溶于水，如氟化镁不溶于水，故C错误；D、一个M原子失去2个电子形成M2+，故D正确；应选D．点评：通过电子的得失确元素的化合价和元素的种类，再利用化合价来确原子个数之比，根据元素化合物的性质分析解答即可．10．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能转化为光能D．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反中的能量变化．分析：A、煤燃烧时会产生大量的热量；B、电解池是将电能转换为化学能的装置；C、白炽灯在工作时会发光、放热；D、光用是将太阳能转换为化学能．解答：解：A、煤燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转化为热能，故A正确；B、电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故B正确；C、白炽灯在工作时会发光、放热，电能转化为光能和热能，故C错误；D、绿色植物进行的光用是将太阳能转换为化学能的过程，故D正确．应选C．点评：此题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来答复，较简单．11．以下离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液与小苏打溶液反：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．烧碱溶液与小苏打溶液反生成CO32﹣；B．从氧化复原反得失电子数目是否相的角度分析；C．Fe2+具有复原性，与氯气发生氧化复原反；D．从电荷是否守恒的角度分析．解答：解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反生成CO32﹣，反的离子方程式为OH ﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，故A错误；B．铝粉与烧碱溶液反的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+3H2↑，故B错误；C．Fe2+具有复原性，与氯气发生氧化复原反生成Fe3+，反的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误．应选C．点评：此题考查离子方程式的书写，题目难度中，此题注意离子方程式的电荷守恒以及氧化复原反得失电子守恒的判断．12．〔3分〕根据化学反的实质是旧键断裂键形成这一事实，以下变化不属于化学反的是①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥考点：化学键；化学反的实质．专题：化学键与晶体结构．分析：化学反的实质是原子的重组合，即旧化学键的断裂，学键的形成过程；同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变，原子重组合，旧化学键断裂学键形成；离子化合物氯化钠熔化破坏了旧化学键，但未形成学键，是物理变化；氯化氢溶解于水中电离成自由移动的阴阳离子，旧化学键断裂，未形成学键，是物理变化；冰熔化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变，是物理变化；五氧化磷吸水是和水发生了化学反生成了磷酸，是化学变化．解答：解：白磷在260℃时转化为红磷和石墨在高温下转化为石都是同素异形体的相互转化，转化过程中旧化学键键断裂同时形成了学键，是化学变化；NaCl熔化电离成自由移动的钠离子和氯离子，破坏了离子键，但未形成学键，是物理变化；五氧化二磷吸水发生了反P2O5+3H2O=2H3PO4，旧化学键键断裂同时形成了学键，是化学变化；冰熔化是分子间距离增多，没有化学键的破坏与形成，是物理变化；HCl气体溶于水破坏了共价键，未形成学键，是物理变化．③⑤⑥不属于化学变化．应选A．点评：此题考查了学键的形成与断裂来分析化学反的实质，考查了同素异形体的转化、物质的溶解过程、物质的熔化过程、物质的吸水过程．13．HCl难溶于CCl4．那么如以下图所示装置中，不适于HCl气体尾气吸收的是A．B．C．D．考点：尾气处理装置．专题：题．分析：根据氯化氢极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下，以及氯化氢难溶于有机溶剂CCl4．解答：解：A、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B 错误；C、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故C正确．D、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；应选B．点评：此题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式〔如C装置〕、倒立漏斗式〔如A装置〕、肚容式〔如D装置〕几种．14．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反放出氢气．以下表达中，不正确的选项是A．NaH中存在﹣1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反时水作氧化剂，反放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+＞H＞H﹣考点：离子化合物的结构特征与性质；微粒半径大小的比拟；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据题意NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，和H原子相比，微粒半径大，电子受原子核的作用相对来说小，所以易失电子，所以复原性比氢原子强；B、NaH与H2O反时，负一价氢与正一价氢之间发生了氧化复原反，生成了氢气，所以水中正一价氢元素化合价降低，水做氧化剂，反放热；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同；D、微粒半径比拟一看电子层，二看核电荷数，三看电子数，三种微粒中H、H ﹣都有一个电子层，H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，所以微粒半径大小为H﹣＞H＞H+．解答：解：A、复原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H﹣比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故复原性强，故A正确；B、NaH与H2O反NaH+H2O=NaOH+H2↑，反中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B正确；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同，故C正确；D、H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为H﹣＞H＞H+，故D错误；应选D．点评：此题考查了微粒半径大小比拟，原子核外电子排布、氧化复原反的概念判断．15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y考点：离子键的形成；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能量强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．解答：解：得电子形成稳结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱．X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能力强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．因此，X、Z之间最易形成离子化合物．应选A．点评：此题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意原子得失电子与能量的大小关系和非金属性、金属性强弱的联系．16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是A．一个NH5分子中含5个N﹣H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑考点：化学键；电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：NH5所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层到达8电子稳结构，所有氢原子到达2电子稳结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H﹣，这样才符合2电子的稳结构，所以数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳存在于固体中类似氯化铵．解答：解：A、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键〔其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成〕，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B、由分析可知该化合物为NH4H，既存在离子键又存在共价键，故B正确；C、根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都到达了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确；D、与盐酸反，NH4H+HCl=NH4Cl+H2↑，是H﹣和H+间的氧化复原反，故D正确；应选A．点评：此题考查了原子间化学键的形成，原子最外层电子的稳结构形成，电子式的书写．二、填空题。
辽宁省瓦房店市实验高级中学2024_2025学年高一化学下学期月考试题含解析
辽宁省瓦房店市试验高级中学2024-2025学年高一化学下学期月考试题（含解析）范围：必修2第一章----其次章第2节可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发觉。
下列有关说法中,正确的是A. 15N中含有7个中子B. N2和N70属于同位素N 中含有36个电子 D. 若NH5为离子化合物,则其既含有离C.5子键,又含有共价键【答案】D【解析】【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。
2.下列说法中，正确的是（）A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体B. 16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD. K+、Ca2+、Mg2+离子半径依次增大，还原性依次增加【答案】B【解析】【详解】A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不行能属于同素异形体，选项A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，选项B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。
非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，选项C不正确；D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，选项D不正确；答案选B。
山东师范大学附属中学高一化学0月月考试题含解析
C．钠的密度比煤油大,且与煤油不反应,少量的钠可保存在煤油中,故C正确；
D．因钠活泼,易与水、氧气反应,如在实验室随意丢弃，可引起火灾，因此实验时剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中，故D错误；
故选D。
5。 下列叙述正确的是
D。 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0。1mol·L－1BaCl2溶液的体积不确定,不能计算Cl－数，A错误；
B。11.2 LCO2的物质的量不一定是0。5mol，其中所含有的分子数不一定为0.5NA，B错误；
C. 常温常压下，22 gCO2的物质的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，所含有的分子数为0。5NA，C正确；
【详解】A．1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl—）=c(NaCl）=1mol/L，故A不选；
B．2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c(CaCl2）=4mol/L，故B不选；
C．2mol•L—1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl—)=c（KCl)=2mol/L,故C选；
D．1mol•L-1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度c(Cl-)=3c（AlCl3）=3mol/L，故D不选；
故选C。
15. 在标准状况下，将5.6g铁和4。6g钠分别与100mL 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）
B．化学具有创造性,不管是有机合成还是无机合成，利用合成化学的知识可以制造出许多自然界中不存在的物质，故B错误；
C．道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故C错误；
2021-2022学年河南省许昌市襄城高中高一(下)第二次月考化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年河南省许昌市襄城高中高一（下）第二次月考化学试卷1. 近年来、酸雨影响全人类的生存环境，给人类生活带来了很大的困扰。
下列不属于形成酸雨的原因是( )A. 火山喷发B. 汽车尾气C. 工业废水任意排放D. 大量燃烧化石燃料2. 下列物质中，属于电解质的是( )A. 碳酸钾B. 金属铜C. 加碘食盐D. 硫酸铜溶液3. 下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是( )A. B.C. D.4. 某酸性溶液中含有大量的Fe2+、SO42−、Cl−，下列能在该溶液中大量共存的离子是( )A. Ba2+B. OH−C. MnO4−D. Fe3+5. 下列说法正确的是( )A. 氧元素有多种不同的核素，这些核素互为同位素，如O2、O3B. 质子数为15、中子数为18的原子的原子符号为 1518PC. 氯化钾的形成过程可表示为D. 两相邻的同主族元素间可能形成AB2型和AB3型化合物6. 下列有关说法正确的是( )A. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B. 常温下，铁、铝遇浓硝酸不发生反应C. 钠单质着火，可用干冰灭火器灭火D. H2、SO2、NH3气体均可用浓硫酸干燥7. 下列物质对应的用途错误的是( )A. Na2O可用作呼吸面具的供氧剂B. ClO2可用于自来水消毒C. SO2可用作葡萄酒的添加剂D. 硫酸可用于制造化肥、农药等8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 快速制备少量NH3B. 向容量瓶中转移溶液C. 制取并收集一定量Cl2D. 制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色9. 已知反应：6FeO⋅Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl。
下列关于该反应的说法错误的是( )A. 氧化性：KClO3>Na2CrO4B. 当反应中有4.48L气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7molC. 反应中被氧化的元素有Fe和CrD. 产物Fe2O3可以用作油漆、涂料的红色颜料10. 下列除杂(括号中为杂质)试剂或方法选用正确的是( )A. MgCl2溶液(CaCl2)：氢氧化钠溶液、稀盐酸B. SO2(CO2)：酸性高锰酸钾溶液C. NaCl 固体(NH 4Cl)：加热D. SO 2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液11. 化学反应复杂多变，反应条件不同产物也不同。
山东省2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 (2)
2022-2023学年第二学期高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1．生产普通玻璃所用的原料不包括（ ） A ．石英B ．黏土C ．纯碱D ．石灰石2．下列叙述错误的是（ ）A ．HF 与2SiO 反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记B ．石英砂可用于生产单晶硅C ．2SiO 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池D ．硅胶可用作食品干燥剂3．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ） A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A ．2H SB ．2NC ．2SOD ．3NH5．用如图所示装置收集气体并检验其性质，下列描述正确的是（ ） 选项 气体试剂 现象 结论A 3NH 酚酞溶液 溶液变红色 3NH 溶于水呈碱性B 2NO淀粉KI 溶液溶液变为蓝色 2NO 有还原性C 2SO 溴水 溶液褪色 2SO 有还原性 D2Cl品红溶液溶液褪色2Cl 有漂白性6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：432NH OHNH H O +-∆+↑+B ．NaOH 溶液与4NH Cl 溶液混合加热：432NH OH NH H O +-∆+⋅C ．氨水中加盐酸：3242NH H HNH H O O ++⋅++D ．氨水中加入氯化铁溶液：()23242Fe 2NH H O2NH Fe OH +++⋅+↓7．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（ ） A ．4MnO -、K +、Na +、24SO -B ．Na +、3Fe +、2S -、Cl -C ．K +、2Zn +、23SO -、3NO -D ．4NH +、3HCO -、24SO -、Cl -8．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。
广东省江门市恩平江洲中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析
广东省江门市恩平江洲中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )A. 含氧原子的数目B. 含有电子的数目C. 含有质子的数目D. 含有中子的数目参考答案：D【详解】D的质子数、中子数分别是1、1；H的质子数、中子数分别是1、0；O的质子数、中子数分别是8、8。
则D2O和H2O分子中所含的质子数分别为：10、10；电子数分别为：10、10；中子数分别为：1×2+8、8；氧原子数分别为1、1，所以1mol D2O和1mol H2O含有相同的是电子数、质子数和氧原子数，含有不同的中子数，故选D。
2. 下列物质的分类正确的是参考答案：D略3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024个参考答案：A略4. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH4参考答案：C5. 下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2mol NaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（）A.1mol MgCl2B.2mol KClO3C.1mol AlCl3D.1.5mol CaCl2参考答案：A略6. 元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A．6，8 B．12，9 C．16，8 D．11，16参考答案：B7. 下列电离方程式中，错误的是（）A. Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-B. H2SO4＝2H++SO42﹣C. NaHCO3＝Na++H++CO32﹣D. NaHSO4＝Na++H++SO42﹣参考答案：C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高一(下)月考化学试卷(第二次)(含答案解析)
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高一（下）月考化学试卷（第二次）1. 中国是世界著名的陶瓷古国。
下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是选项A B C D文物名称东汉铜车马舞马衔杯纹银壶萧何月下追韩信梅瓶雪景寒林图A. AB. BC. CD. D2. 下列有关物质的用途叙述正确的是( )A. 黏土可用于生产玻璃B. 高纯硅常被用于制造光导纤维C. 二氧化硅主要用于制造芯片D. 铝热剂可用于金属的大面积焊接3. 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。
以上步骤不需要用到的仪器是( )A. B. C. D.4. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，均能由一步反应实现的是( )A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B. Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→SiC. S→SO3→H2SO4→BaSO4D. N2→NH3→NO2→HNO35. 某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 氯元素的相对原子质量为12abB. 氯元素的摩尔质量为aN AC. m g该氯原子的物质的量为maN A mol D. n g该氯原子所含的电子数为17naN A6. 1956年，美籍华人科学家吴健雄用钴 2760Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。
2760Co的衰变方程为： 2760Co=Z A Ni+−10e−+v e。
其中，v e是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。
下列的说法中正确的是( )A. 2760Co为钴元素的一种较稳定核素B. 2760Co与 2759Co互为同素异形体C. 衰变反应属于化学反应D. 上述方程中A为60，Z为287. 下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A. 周期表中有七个主族，八个副族B. 主族元素的原子形成单原子离子时，其离子的化合价与元素所在族序数相等C. 某元素原子最外层有3个电子，则该元素一定位于周期表的ⅢA族D. 从ⅢB到ⅢB共8个纵列的元素都是金属元素，称为过渡金属8. 下列各组元素性质递变情况错误．．的是A. N、O、F元素最高正化合价依次升高B. PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强C. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为12。
2022-2023学年四川省广安市岳池县第一中学高一下学期第二次月考化学试题
2022-2023学年四川省广安市岳池县第一中学高一下学期第二次月考化学试题1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色试验C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A．酸雨的形成B．液氨用作制冷剂C．大豆根瘤菌固氮D．生石灰作干燥剂4.下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是A．三峡水利发电站B．甘肃酒泉风电基地C．大亚湾核电站D．天津双港垃圾焚烧发电厂5.常温下，在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A．K +、Na +、、Br -B．Na +、K +、Fe 2+、C．K +、Cl -、Fe 3+、D．Al 3+、Na +、Cl -、6.下列关系正确的是A．原子半径：Na<Cl B．金属性：Mg>AlC．酸性：D．稳定性：HBr>HCl7.下列关于元素及其化合物的性质和相应用途说法不正确的是A．Al 2 O 3熔点高，可耐高温材料B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NH 4 HCO 3容易分解，可用作氮肥D．Fe 2 O 3呈红色，可用作颜料8.实验室采用如图装置制备气体，合理的是试剂X 试剂Y 试剂Z 制备气体9.下列解释事实的方程式书写正确的是A．MgCl 2形成过程用电子式表达：B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H + +4F - +SiO 2 =SiF 4↑+2H 2 OC．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：D．硫酸氢钠在熔融态时的电离方程式：NaHSO 4 =Na + +H + +SO10.一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。
2020学年高一化学下学期第二次月考试题新版 人教版
2019学年度第二学期第二次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一．单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释不科学．．．的是A．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关2．下列化学用语表示正确的是B．硫离子的结构示意图：A．中子数为8的氮原子：N158C D．聚丙烯的结构简式3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有9N A个C－H键B．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9 N A个C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为10N AD．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 N A4．水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－ B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－ D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－5．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误．．的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油6．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B ．用乙所示方法检验装置的气密性C ．用丙装置制备和收集氨气D ．用丁装置测定化学反应速率 7．下列离子方程式正确的是A ．氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ C ．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O D ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2+NH 3·H 2O=HSO 3－+NH 4+8．下列图示变化为吸热反应的是()9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
2021-2022学年四川省内江市第六中学高一下学期第二次月考(创新班)化学试题(解析版)
四川省内江市第六中学2021-2022学年高一下学期第二次月考（创新班）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关能源的说法正确的是A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B．电力属于一次能源C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点【答案】C【详解】A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，其储存量是有限的，需要合理开采，故A错误；B．电力是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，属于二次能源，故B错误；C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念，故C正确；D．煤炉生火时，用木材引燃是为了使温度达到着火点，着火点是物质的本身属性，一般不发生变化，故D错误；故选C。
2．2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。
下列说法错误的是A．飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源B．飞船在推进过程中，化学能转变为热能C．太空陨石中的20Ne的质子数为20D．大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体【答案】C【详解】A．液氢燃烧时能放出大量的热，生成物水是无害物质，属于清洁能源，可以用做飞船的燃料，故A正确；B．飞船在推进过程中，液氢燃烧时能放出大量的热，实现了化学能转变为热能的转化，故B正确；C．太空陨石中的20Ne的质子数为10、质量数为20，故C错误；D．氧气和臭氧都是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确；故选C。
3．下列叙述正确的是①用电子式表示MgCl的形成过程为：2①两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键①离子化合物在熔融状态时能够导电①含有非极性键的化合物一定是共价化合物①元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素①次氯酸的电子式：①离子化合物中一定含有离子键A．①①①①①①B．①①①①①C．①①①D．全部【答案】C【详解】①用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；①极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，①正确；①在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，①正确；①离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，①不正确；①过渡金属是指从IIIB到IIB 之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，①不正确；①次氯酸的电子式为，①不正确；①离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，①正确；综合以上分析，只有①①①正确，故选C。
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1 2019学年下学期高一第二次月考 化学试卷 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 B. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物 【答案】B 【解析】试题分析：A、“雾”是小液滴在空气中得到的分散系，“霾”是固体小颗粒在空气中得到的分散系，二者的分散质微粒不同，A正确；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头消灭污染，B错误；C、硅胶能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，C正确；D、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，D正确。答案选B。 考点：化学与生活 2. 下列说法正确的是 A. 燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 所有烷烃中均有碳碳单键 C. 属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体 D. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物 【答案】C 【解析】分析：A．燃烧产物为二氧化碳和水，有机物分子中可能为烃类物质，有可能含有氧元素； B．甲烷中只有1个碳原子，不存在碳碳单键； C．具有相同分子量的物质不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸； D．互为同系物的有机物分子的结构必须相似，否则一定不属于同系物。 详解：A．燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，其分子中可能中含有碳、氢两种元素，有可能含有C、H、O三种元素，A错误； B．并不是所有烷烃分子中都含有碳碳键，如甲烷分子中只有1个C原子，不存在碳碳单键， 2
B错误； D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，如果结构不相似，一定不属于同系物，如环丁烷与乙烯相差2个CH2原子团，但是二者结构不同，所以不属于同系物，D错误；答案选C。 3. 下列互为同分异构体的是 A. CO(NH2)2、NH4CNO B. 白磷、红磷
C. H、H D. CH3CH2CH2CH3、 【答案】A 【解析】分析：分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，结合物质的组成解答。 详解：A、CO(NH2)2、NH4CNO的化学式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B、白磷、红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，B错误； C、的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；
D、CH3CH2CH2CH3、的分子式不同，结构相似，二者互为同系物，D错误，答案选A。
4. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D. 原子序数：X＞Y＞Z 【答案】D 【解析】分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y 3
同周期，则X为S元素，结合元素周期律解答。 详解：根据以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。则 A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞F，B错误； C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误； D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，D正确。答案选D。 5. 下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体熔化 C. 干冰升华 D. HCl溶于水 【答案】C 【解析】分析：化学变化中一定存在化学键的断键和生成，电解质溶于水或在熔融状态下会发生化学键的断键，结合物质的性质和变化特点解答。 详解：A、石墨转化为金刚石是化学变化，存在化学键的断键和新化学键的生成，A不符合； B、NaCl晶体熔化电离出阴阳离子，离子键被破坏，B不符合； C、干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C符合题意； D、HCl溶于水电离出阴阳离子，共价键被破坏，D不符合，答案选C。 6. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 4
C. S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，则△H1＞△H2 D. CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＞0 【答案】A 【解析】从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A项正确；能量越高越不稳定，B项错误；因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH1<0，D项错误。 7. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 【答案】C 【解析】试题分析：A．在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，A项错误；B．氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不能将热能直接转变为电能，B项错误；C．氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，C项正确；D．太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，D项错误；答案选C。 考点：考查燃料电池、太阳能电池和干电池的工作原理。 8. 为将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是(铝条均已除去了氧化膜)
A. B. C. D. 【答案】B 【解析】分析：将反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此判断。 详解：A．为原电池，铝为负极，但总反应为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A不符合； B．为原电池，铝的金属性强于铜，铝为负极，总反应为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B符合； 5
C．为原电池，但硝酸是氧化性酸，则总反应为Al+4H++NO3-＝Al3++NO↑+2H2O，C不符合； D．装置中有外接电源，为电解池，D不符合；答案选B。 点睛：本题考查原电池的总反应，注意判断装置及工作原理为解答的关键，明确正负极及电池总反应即可解答，注意电解质溶液的性质，选项C是易错点。 9. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)=v逆(D) ⑥v正(B)=2v逆(C) A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 【答案】A 【解析】该反应是个体积不变的反应，②③不是平衡状态的标志。由于总的质量随着A的改变而改变，V不变，密度是平衡状态的标志。①④⑤⑥都是平衡状态的标志。 10. 下列对相应有机物的描述完全正确的是 ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色 A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ①②⑥ 【答案】D 【解析】试题分析：①天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，故正确；②乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故正确；③苯空间构型为平面正六边形，苯中不含碳碳双键，故错误；④油脂不属于高分子化合物，但可以水解，故错误；⑤淀粉属于多糖，淀粉遇碘单质变蓝，但不是碘元素，故错误；⑥蛋白质颜色反应，遇浓硝酸显黄色，氨基酸是构成蛋白质的基石，因此蛋白质水解最终产物是氨基酸，故正确；故选项D正确。 考点：考查有机物结构和性质等知识。 11. 下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是 6
A. B. C. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl 【答案】B 【解析】A．苯中的H与硝基取代，为取代反应； B．乙烯中碳碳双键断裂，与溴水发生加成反应； C．乙醇与乙醇发生酯化反应，属于取代反应； D．甲烷与氯气光照下发生取代反应， 显然只有B中反应类型不同，故选B． 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应类型的判断，题目难度不大． 12. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是
A. 正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种 B. 苯为平面六边形结构，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 D. 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色 【答案】C 【解析】试题分析：A．由正四面体烷结构可知，分子中含有4个C原子、4个H原子，故分子式为C4H4，正四面体烷中只有1种H原子，任意2个H原子位置相同，故其二氯代物有1种，故A错误；B．苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单