【化学】河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综(解析版)

河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（）

A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

【答案】B

【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。

2.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

【答案】B

【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；

B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确；

C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D选项，酯不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

3.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是()

A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

【答案】D

【详解】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确；

D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】直形冷凝管主要用于冷凝，球形冷凝管主要是冷凝回流。

4.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：

反应I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g)∆H1＝a kJ/mol

反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g)∆H2＝-b kJ/mol (b>0)

总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)∆H3＝c kJ/mol

下列有关说法中正确的是()

A. 反应I是放热反应

B. 1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

C. c>0

D. 优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少∆H3，节约了能源。

【答案】C

【详解】A选项，根据图象可知反应I是生成物能量大于反应物能量，因此为吸热反应，故A错误；

B选项，根据图象可知1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量，故B错误；

C选项，1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量，是吸热反应，因此c>0，故C正确；

D选项，优良的催化剂降低了反应的活化能，焓变不变，焓变只能由反应物和生成物总能量决定，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】放热反应、吸热反应只与反应物总能量和生成物总能量有关，与反应途径无关。

5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是()

A. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D. 将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

【答案】A

【详解】A选项，根据K a2＝5.6×10-8得出，

-14

W

h2-3

a1

K110

K==

K 1.310

⨯

⨯

，NaHB溶液中HB－水解

程度小于电离程度，溶液显酸性，因此微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB－) >c(B2－)>c(H2B)，故A正确；

B选项，酸性H2B > HA > HB－，根据对应酸越弱水解程度越大得出等物质的量浓度的各溶

液pH关系为：pH(Na2B) >pH(NaA) >pH(NaHB)，故B错误；

C选项，由于酸性H2B > HA > HB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋HA = A－＋HB－，故C错误；

D选项，将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，根据电离平衡常数和水解平衡常数得出，电离程度大于水解平衡常数，因此混合液中：c(A－) > c(Na+)，故D错误。综上所述，答案为A。

【点睛】酸式盐溶液的酸碱性主要看电离平衡常数和水解平衡常数的相对大小。

6.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是()

A. a电极是负极，b电极是正极

B. 负极区发生的反应是2NH3- 6e－=N2+6H+

C. 正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子

D. 电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极

【答案】D

【详解】A选项，根据图中信息可知，左边为失去电子，作负极，右边得到电子，作正极，因此a电极是负极，b电极是正极，故A正确；

B选项，氨气在负极反应变为氮气，因此负极区发生的反应是2NH3 - 6e－= N2+6H+，故B正确；

C选项，正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2即物质的量为0.1 mol，得到0.4mol电子，因此a向b电极转移0.4 mol电子，故C正确；

D选项，电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，电子不能通过电解质溶液，故D错误。

综上所述，答案为D。

7.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部