四川省德阳市2020学年高二化学下学期期末考试
德阳市2020学年高二下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Mn 55 Fe56 Cu64 As 75第一卷选择题（共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2020年10月10日出版的《科学》杂志上发表了美国戴顿大学教授戴黎明和佐治亚理工学院教授王中林、曲良体博士等合作研究的成果，他们用纯碳纳米材料研制出一种仿生壁虎脚，既能在垂直的表面上轻松吸附重物，也能从不同角度轻松取下。
下列有关说法不正确的是A．当碳纳米与物体表面接触时，它们之间会产生许多的范德华力B．若将碳纳米晶体用作某些反应的催化剂时，其催化效率比普通碳高C．碳纳米晶体管用作燃料电池负极时，可燃气体在负极上发生氧化反应D．碳纳米晶体能与浓硫酸反应生成两种气体，但不能与浓硝酸反应2．以下说法中，符合科学规律的是（）①改变核外电子数可使原子与离子相互转化②改变核内中子数可使同一元素不同核素相互转化③改变核内质子数可使同一元素的离子间相互转化④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A．①③B．②④C．①②D．①②③④3．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是①②③④A．①干燥Cl2 B．②检验K2CO3中的K＋C．③配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸D．④吸收NH34．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2NAB．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NAC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NAD．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6NA5．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用来制造半导体材料B．硅可用于制造光导纤维C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D．硫酸铁净水主要利用了Fe3+的氧化性6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使pH试纸变深蓝色的溶液：SO32一、K+、Na＋、CO32一B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3一、Cl一C．澄清透明的无色溶液：ClO一、MnO4一、Al3+、SO42一D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe3+、NH4＋、NO3一、OH一7．如下图所示，燃料在燃烧后的产物(如CO2、H2O、N2)等可以利用太阳能实现转化循环利用。
则下列有关说法不正确的A．通过上述循环，太阳能最终转化为热能B．所有可燃物燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．上述转化虽可循环，但之间的反应不属于可逆反应D．上述转化不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机8．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9.下列关于某些物质的检验方法正确的是A．利用Ba(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．通过向瓶中加入适量水观察溶液颜色变化证明一瓶气体是溴蒸气还是二氧化氮10．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+ 12Cl－+ 2H3AsO3+6H+=2As +3 SnCl62－+6M。
(M中元素化合价在反应前后未变)下列说法正确的是A．在反应中Sn元素被氧化，As元素被还原B．氧化剂是SnCl2，氧化产物为SnCl62－C．生成物M为OH－D．每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol电子11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OB．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4＋C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+ + HCO3－+OH－==CaCO3↓+ H2OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3－+ 5I—+ 6H+ →3I2 + 3H2O ②I2 + 2HSO3－+ H2O →2I－+ 2SO42－+ 4H＋当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。
这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。
下列有关说法不正确的是A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中,反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关13．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断正确的是A．x ＝4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率14．将固体温度／℃25 50 75 100 214 280固体质量／g 17.9 17.9 16.0 14.3 14.3 7.15下列说法不正确的是A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B．75℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水C．100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4D．280℃时，坩锅内固体为混合物第二卷（非选择题共52分）三、（本题包括1小题，共14分）15．（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：。
方案二：先在NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH 溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。
请用离子方程式解释这一现象产生的原因：。
由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L 时，就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH 溶液浓度过大： 。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH 溶液各10 mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t （如下表）。
(1)表中x = 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据判断NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。
四、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系(溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出)。
其中B 是由两种元素组成的新型材料，且和SiC 具有相同的价电子数和原试回答下列问题：⑴写出反应③的化学方程式： 。
⑵写出反应⑥的离子方程式： 。
⑶反应①是科学家研究开发制备新一代大规模集成电路理想的纳米级复合散热材料的最新途径。
已知A由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：。
⑷有人提出，是否可以采用在催化剂的作用下分解物质D的方法来消除其产生的的污染？已知该反应△H＜0，△S略≥0）。
请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。
17．（10分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：(1)沉淀池中发生的主要反应方程式是_______________________ ，该反应能够发生的原因______________________________________。
(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________(填写序号)。
A．蒸干B．蒸发C．冷却结晶D．过滤(3)该生产过程中可以循环使用的X是_________________________。
⑷上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是____________(填写序号)。
A．提供制备所需的氮元素B．增大CO32－的浓度促进反应发生C．作反应的催化剂D．生产１mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3五、（本题包括1小题，共8分）18．（8分）现有部分短周期元素的描述如下表：元素编号元素描述A 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂B 形成化合物种类最多的元素C 短周期中，单质的导电性最强D 单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源E 是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度为7.8g/cm3试回答下列问题：⑴元素A的原子核外未成对电子有个。
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列关于胶体的描述不正确的是（）A . 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B . 胶体具有丁达尔现象C . Fe(OH)3胶体具有净水作用D . 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系2. （2分） (2016高一上·公安期中) 在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（NA）均无关的组合是（）①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）A . ①③⑥⑦B . ②④⑤⑥C . ①②③⑤D . ②③⑤⑥⑦3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+D . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O5. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 我国科学家研发了一种新型液流二次电池，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A . 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应B . 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动C . 放电时，电池右侧的电极反应为 +2e-=3I-D . 充电时，电池的总反应为 +3I- 2S2-+6. （2分）(2020·红桥模拟) 下列叙述错误的是（）A . 碱性：LiOH＞NaOHB . 沸点：C2H5OH＞C2H6C . 热稳定性：H2O＞NH3D . 溶解度：Na2CO3＞NaHCO37. （2分）在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H2⇌ 2NH3 已达到平衡状态的是（）A . c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B . 一个N≡N 断裂的同时，有3个H﹣H生成C . 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D . v正（N2）═2 v逆（NH3）8. （2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CH4→CO2B . KM nO4→K2MnO4C . SO2→SO32﹣D . H2O2→O29. （2分） (2019高二上·福州期末) 下列说法中正确的是（）A . 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108B . 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KWC . 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性D . 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性10. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列表达式正确的是（）A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO﹣B . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣C . NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O⇌H3 O ++CO32﹣D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32‾+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑11. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子间作用力越强，分子越稳定B . 冰中水分子的堆积方式为分子密堆积C . 原子晶体中共价键越强，其熔点越高D . 氯化钠熔化时未破坏离子键12. （2分）下列情况会破坏共价键的是（）A . 氯化钠加热融化B . 氢氧化钠溶于水C . 氯化氢气体溶于水D . 酒精溶于水13. （2分） (2019高二下·蒙山期末) 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）A . Na2O2B . H3O+C . NH4ClD . NaOH14. （2分）下列说法中正确的是杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A .B .C .D .15. （2分） (2016高二下·济宁期中) 以下有关物质结构的描述正确的是（）A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 分子中的所有原子可能共平面C . 乙烷分子中的所有原子可能共平面D . 二氯甲烷分子为正四面体结构16. （2分）阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。
★试卷3套汇总★四川省德阳市2020年高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClOB．CaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O3．25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）A．溶液中OH-的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的-33c(CH COO)c(CH COOH)D．醋酸的电离程度4．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④5．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。
结合图像判断，下列结论正确的是()A．该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)ΔH<0B．T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D．T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.256．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—7．下列关于氢键的说法中正确的是( )A．氢键属于共价键B．氢键只存在于分子之间C．氢键的形成使物质体系的能量降低D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂8．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH9．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O10．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．反应②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OHC．反应③:乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡，无明显现象11．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．B．C．1s22s22p4D．12．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的( )A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小13．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分）在探寻原子结构的道路上，不少科学家都提出过各自的观点。
其中有位科学家认为，原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成的。
这位科学家是（）A . 德谟克利特B . 道尔顿C . 汤姆逊D . 卢瑟福2. （2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . 乙烯的结构简式 C2H4D . HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分） (2017高二上·西安期末) 基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素，其原子序数是（）A . 15B . 24C . 33D . 514. （2分）下列物质中属于晶体的是（）A . 海盐B . 玻璃C . 陶瓷D . 胆矾5. （2分）下列判断正确的是（）A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB . 25 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 1L1.0 mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子7. （2分）下列说法错误的是（）A . 18O和16O是质子数相同的两种核素B . 戊烷的一种同分异构体可命名为2,2-二甲基丙烷C . 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数不同D . 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体8. （2分）如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
四川省德阳市2020年高二下化学期末综合测试模拟试题含解析
四川省德阳市2020年高二下化学期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[进行反应：4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。
在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T 的关系如下表所示。
起始时平衡时HCl转化率容器n(HCl)/mol Z T＝100℃T＝200℃T＝300℃甲0.8 a 96% 94% 90%乙0.8 b 46% 44% 40%丙0.8 4 95% 88% 80%下列说法正确的是A．b＜4B．温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C．丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1D．若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－1【答案】D【解析】【详解】A. 在相同温度下增大氧气的浓度可以提高HCl的转化率，根据乙、丙中数据可知b＞4，A错误；B. 温度升高时，反应速率加快，B错误；C. 丙容器中起始时氧气是0.2mol，300℃平衡时消耗氯化氢是0.64mol，则消耗氧气是0.16mol，剩余氧气是0.04mol，则c(O2)＝0.04mol÷2L＝0.02mol•L－1，C错误；D. 若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内消耗氯化氢是0.72mol，生成氯气是0.36mol，所以v(Cl2)＝＝0.036mol•L－1•min－1，D正确；答案选D。
2．下列说法正确的是A．草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效B．加热蒸干AlCl溶液后，灼烧得到Al(OH)固体D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中水解使水溶液显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会发生反应放出氨气，施用会降低肥效，故A错误；B.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使铝离子水解趋于完全生成氢氧化铝，灼烧时，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故Ｂ错误；C. 碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故Ｃ正确；D. 除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液，NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故D错误；故选C。
2020年四川省德阳市什邡七一中学高二化学下学期期末试卷含解析
2020年四川省德阳市什邡七一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 按照下图所示装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)，则X气体或蒸气可能是A．CH3CH2OH B．CO或H2C．NH3 D．H2参考答案：A选项中气体均可还原CuO，但本题要注意一个关键点，那就是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。
2. 由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）A．54% B．63% C．9% D．12%参考答案：C试题分析：甲酸甲酯为C2H4O2，葡萄糖为C6H12O6，乙醛为C2H4O，丙酸为C3H6O3，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氧的质量分数为37%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-37%=63%，故混合物中氢元素的质量分数=63%×=9%。
3. 仅用一种试剂就能将苯、裂化汽油、四氯化碳、酒精、碘化钾淀粉溶液五种物质一次性鉴别出来的是①溴水②KMnO4酸性溶液③稀硫酸④烧碱水A、仅①B、仅①②C、仅①②③D、②③④参考答案：略略4. 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同Ks5uB．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失参考答案：C略5. 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S参考答案：略6. 下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③参考答案：C7. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，[H＋]＝[OH－]>10－7 mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO32－与H＋结合，水中[H＋]减小，水的电离平衡向正方向移动，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中[OH－]减小，水的电离平衡向正方向移动，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7，D错。
四川省德阳市高二下学期期末化学试卷(文科)B卷
四川省德阳市高二下学期期末化学试卷（文科）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列化学用语的表示不正确的是（）A . Na2S的电子式：B . HClO的结构式：H﹣O﹣ClC . 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D . 氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣2. （2分）关于元素周期表的说法正确的是（）A . 第三周期有8种元素B . 短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素C . 元素周期表有8个主族D . IA族中的元素全部是金属元素3. （2分）下列说法错误的是（）A . 煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B . 石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量C . 石油分馏可获得乙烯、丙烯D . 苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的4. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞Na＞LiC . NaF＜NaCl＜NaBrD . CI4＞CBr4＞CCl4＞CH45. （2分）在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B . 分子中一定含有共价键C . 非极性分子中一定存在非极性键D . 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高7. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键而形成C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动8. （2分）氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A . 氯化硼是原子晶体B . 硼原子价层电子排布是2s22p3C . 氯化硼分子内键角略小于109°28´D . 氯化硼水解得到两种酸9. （2分） (2016高一下·连云港期中) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子．N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A . N4分子属于一种新型的化合物B . N4分子中只含有共价键C . 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD . N4沸点比P4（白磷）高10. （2分） (2016高一下·盐城期末) 只含离子键的化合物为（）A . CaOB . NaOHC . NH3D . C6011. （2分）下列说法中错误的是（）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在和中都存在配位键C . SO2、SO3都是极性分子D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12. （2分）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BeCl2B . BF3C . PCl5D . CCl413. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B . Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClC . 2NaOH+Cl2═NaOCl+H2OD . NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O14. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 下列有关有机化合物（a）（b）（c）的说法正确的是（）A . （a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应B . （b）二氯代物有两种C . （a）（b）（c）互为同分异构体D . （a）中所有原子可能共平面15. （2分）下列说法正确的是（）A . HOCH2CH=CH2能发生取代反应，加成反应、氧化反应B . 月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C . 甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油16. （2分）(2020·北京模拟) 脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是（）A . 一个分子中含有四个肽键B . 其水解产物之一的分子结构简式为C . 一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D . 能发生取代、氧化、缩合反应二、非选择题 (共6题；共58分)17. （10分）(2020·咸阳模拟) 某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。
2019-2020学年四川省德阳市化学高二下期末经典模拟试题含解析
2019-2020学年四川省德阳市化学高二下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式: C6H12O6B．BCl3的电子式:C．硫离子的结构示意图:D．质量数为44，中子数为24 的钙原子:【答案】B【解析】A、葡萄糖的结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A错误；B、B最外层只有三个电子，BCl3的电子式: ，故B正确；C、硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子: ，故D错误；故选B。
点睛：本题考查化学用语的书写判断，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，解题关键：掌握化学用语特点。
注意BCl3的电子式的书写，为易错点。
2．下列电离方程式书写正确的是( )A．H2S2H++S2-B．H2S + H2O H3O++HS-C．NH3+H2O===NH+OH-D．HClO===H++ClO-【答案】B【解析】试题分析：A．多元弱酸分步电离，故A错误；B．多元弱酸分步电离，H2S + H2O H3O++HS-，故B正确；C．弱电解质的电离用“”，故C错误；D．弱电解质的电离用“”，故D错误；故选B。
考点：考查了电离方程式的正误判断的相关知识。
3．一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。
相关数据如下表。
物质的起始浓度/ mol·L-1物质的平衡浓度/ mol·L-1容器温度/Kc(X) c(Y) c(Z) c(Z)I 400 0.20 0.10 0 0.080II 400 0.40 0.20 0 a下列说法不正确．．．的是A．平衡时，X的转化率：II＞IB．平衡常数：K(II)＞K(I)C．达到平衡所需时间：III＜ID．反应的ΔH＜0【答案】B【解析】【详解】A. II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（则I、II的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以II中X的转化率＞I，A正确；B. 平衡常数只和温度有关，I、II的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，B错误；C. III的温度比I高，III的化学反应速率也快，则III先达到平衡，C正确；D. 对比I和III，二者起始状态，除了温度不同，其他条件都相同，则可以将III看作是I达到平衡后，升高温度，Z的浓度降低了，说明升温使得平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即反应的ΔH＜0，D正确；故合理选项为B。
2020年四川省德阳市化学高二下期末调研模拟试题含解析
2020年四川省德阳市化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )A．ⅠB B．ⅡA C．ⅧD．ⅡB【答案】A【解析】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第IB 族，故答案选A。
2．下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为【答案】B【解析】【详解】A. 价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B. 根据A选项可知，该元素为S，S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C. 硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，其在3p上的4个电子应排布为，故D错误；故答案为B。
3．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A．FeCl3溶于水水解生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，故A正确；B．光纤制品的基本原料是二氧化硅，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸能干燥氯气，故C正确；D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故D正确；故选B。
四川省德阳市2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题含解析
四川省德阳市2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体D．工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率【答案】D【解析】【详解】A.饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl 2+H2O HCl+HClO平衡逆向移动，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解释，A错误；B.热的纯碱水解程度大，氢氧根离子浓度大，促使酯与水的反应逆向移动，可用勒夏特列原理解释，B错误；C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使氨的电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体，可用勒夏特列原理解释，C错误；D.工业上使用催化剂加快SO2与O2合成SO3的反应速率，生成效率提高，与勒夏特列原理无关，D正确；答案为D。
【点睛】催化剂不能破坏化学平衡状态，只影响化学反应速率。
2．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H ＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D。
四川省德阳市广汉三星中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析
四川省德阳市广汉三星中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A．二氯甲烷有两种同分异构体B．苯和苯的同系物均能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．甲醇能和氢氧化钠溶液反应D．一定条件下溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应参考答案：D略3. 原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。
下列不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+参考答案：C4. 如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高参考答案：D5. 化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动C．加入固体碳，平衡向正反应方向移动D．减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动参考答案：D略6. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是参考答案：A略7. 下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A．—OH C.—CH3参考答案：C8. 关于苯分子结构的说法错误的是（）A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成一个平面正六边形B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间D、苯分子中各个键角都为120o参考答案：B 略9. 下列实验现象描述不正确的是A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现参考答案：D10. 将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H2，则该醇的分子式为：（）A．乙醇B．丙醇 C．丁醇 D．甲醇参考答案：B略11. （1）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为。