上海市浦东新区2017-2018学年初三一模化学试卷及参考答案
上海市浦东新区中考化学一模试卷
（填“是”或“否”）．
图 3：探究可燃物燃烧 的条件
①图 1 实验说明了二氧化碳具有的性质是
；
②按图 2 所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是
（写一
点），
写出该反应的化学方程式
；
③图 3 实验证明了可燃物燃烧的条件之一为
，写出白磷燃烧的化学方程
式
；
④待图 3 实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验．若白磷足量，理论上
⑤写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式
；
方案一
方案二（数字化实验）
图 5 中，乙试管中稀盐酸的浓度 C%应为
；
较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是
。
第7页（共9页）
⑥按图 6 所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，
瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点
性．电解水实验揭示了水的组成，
写出反应的化学方程式
，在该实验中若正极产生 3mL 气体，负极产生气体体积
约为
mL，检验氧气的操作及现象是
．
22．（5 分）如表是 NaCl、KClO3 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）．
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
S（NaCl）
35.7
36.0
36.6
D．药匙
8．（1 分）胆矾的化学式为（ ）
A．CuO
B．CuSO4
9．（1 分）属于纯净物的是（ ）
C．CuSO4•H2O
D．CuSO4•5H2O
A．矿泉水
B．自来水
C．蒸馏水
2018年上海浦东新区初三一模化学试卷答案
6/21编辑，故 19A.B.C.D.答 案解 析蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲 乙蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲 乙蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲 乙C． 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲 乙，故 错误；．恒温蒸发等质量的水，温度不变，溶解度不变，所以析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，故 错误；． 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，蒸发前，甲溶液中的溶剂质量小于乙物质，恒温蒸发等质量的水，所以蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲 乙，故 正确；． 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以恒温蒸发等质量的水，析出固体质量的大小关系为：甲 乙，故 错误；故选 。
><<A t C ∘<A B B C t C ∘<C D t C ∘>D C 学生版 教师版 答案版编辑j i ao sh i.i zh ik an g .co m端气体，气体燃烧发出 色火焰，发生反应的化学方程式为 ；用带火星的木条检验 端气体，观察到 。
请将图中反应后缺少的微粒补画完整 。
水是由 元素组成的。
氧化汞是由氧、汞元素组成的。
；木条复燃；氢、氧；由电解水的装置可知， 端气体是电源的负极产生的气体是氢气，具有可燃性，用燃着的木条检验 端气体，气体燃烧发出蓝色火焰，发生反应的化学方程式为：； 端气体是电源的正极产生的气体是氧气，具有助燃性，用带火星的木条检验 端气体，观察到木条复燃．由此可得出水是由氢、氧元素组成的；汞与氧气反应生成了氧化汞，由质量守恒定律可知，应补充一个氧化汞分子。
b 2O 点燃−−−−−−−−H 2a a 2+2O H 2O 2点燃−−−−−−−−H 2b b 时，乙的溶解度是 水，该温度下，将 乙加入 水中，充分搅拌后可得到甲、乙固体的溶解度均随着温度的升高而增大，数据如表：甲 乙0406013.331.663.9110.035.736.036.637.3g/100 g 40 g 100 gi zh i ka ng .c om2018/12”、“ ”的仪器名称： ； 。
浦东新区2017-2018学年初三第一学期期中考化学试卷(pdf版)(含答案)
2017 学年第一学期期中素养分析初三年级理化学科化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单项选择题（每小题1 分，共20 分）1.下列变化属于物理变化的是A.滴水成冰B.蜡烛燃烧C.食物腐败D. 高粱酿酒2.下列物质的性质，属于化学性质的是A.导电性B. 可燃性C. 难溶性D. 挥发性3.从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是A. OB. SiC. AlD. Fe4.某同学制作的试剂标签如图所示，其中化学式书写不正确的是A. B. C. D.5.下列俗称或主要成分正确的是A.食盐HClB. 水银AgC. 大理石Ca(OH)2D. 生石灰CaO6.属于氧化物的是A. O3B. SiO2C. Cu(OH)2D. H2CO37.如右图是空气成分体积分数柱状示意图，其中“a”代表的是A.氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体8.偏钛酸钡（BaTiOX）广泛应用于超声波发生装置中。
已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4 价，则其化学式中x 的数值是A. 1B. 2C. 3D. 49.下列化学用语正确的是A. N2两个氮原子B. 4H2O 4 个水原子C. 2Cl 两个氯分子D. 2N2两个氮分子10.下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.二氧化碳、水、液态空气B. 氧气、海水、过氧化氢C. 氯酸钾、矿泉水、食盐D. 液氧、二氧化锰、生理盐水11.在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是A B C D12.根据化学方程式：2H2O−通−电−→2H2↑+O2↑，无法获取的信息是A.反应所需条件B. 生成物的状态C. 生成物的物质的量之比D. 氧气可助燃13.下列微观解释不正确的是A.食醋挥发——分子不断运动B.将空气转化为液态，体积变小——其中的分子体积变小C.50mL 酒精和50ml 水混合体积小于100mL——分子之间有间隙D.1 滴水中大约有16.4 万亿亿个水分子——分子是极小极小的微粒14.仪器的用途及使用注意事项都正确的是加热：使用后吹灭并盖上灯帽吸取液体：滴管口向上防止液体流出测量液体体积：不能被加热称量药品：药品直接放置于天平上A B C D15.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B.硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D.红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾16.右图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示为氮元素质量分数的是A. ①B. ②C. ③D. ④17.下列变化后的物质中氧元素既有游离态又有化合态的是A.氧气液化B. 氢气燃烧C. 双氧水分解D. 水通电18. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A. 水的摩尔质量是 18gB. 一个水分子的质量约为 18/6.02×1023gC. 水中氢、氧元素的质量比为 2:1D. 水由两个氢原子和一个氧原子构成19. 已知“ ”、“ ”表示不同的原子（如下图）。
上海市2017-2018学年初三化学一模实验专题(含答案)
绝密★启用前2017年12月19日化学秦雷威初中化学卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一．实验探究题（共6小题）1．用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物．①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是．②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为．③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是、．④分析上述三个实验，下列说法错误的是．Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性．2．某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体（装置气密性良好）：①实验开始时，先（选填“通CO”或“加热”），目的是．A中反应的化学方程式，其中氧化剂是．②反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量（选填“＞”、“＜”、“=”）B中增加的质量．③探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H2O，乙同学认为是CO2、CO，你认为还可能是．若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是．Ⅰ．A中固体变红Ⅱ．B中石灰水变浑浊Ⅲ．C中固体变蓝Ⅳ．D中石灰水无变化．3．一包干燥的红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物，同学们为确定红色粉末的组成比例，称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中，按图1在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．①在装置A中先通CO气体的目的是②反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g 小组内小丁同学分析表中的数据后，得出红色粉末中氧元素的质量为．A装置中发生反应的化学方程式③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要？为什么？④实验后小组内有同学指出：上述装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用是A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．检验二氧化碳．4．高温的煤炭遇水蒸气产生的气体称为水煤气，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气（混有少量的二氧化碳和水蒸气），某兴趣小组利用下列装置进行实验，检验水煤气中含有一氧化碳和氢气．（已知：A、D中试剂为无水硫酸铜，B、E中试剂为澄清石灰水．）①无水硫酸铜的作用是．（用化学方程式表示）；②若含有一氧化碳，则判断一氧化碳存在的现象依据为，相关反应化学方程式为；③从环保角度看装置明显缺陷是，利用上述装置该小组同学能否达成实验目的，请加以说明．5．为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成，设计了如下实验方案：（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A、B处依次放置（填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式：．（2）在图二中装置C、E的作用分别是、．（3）若没有装置C或E（填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简述原因．6．三位同学选用如下装置，探究物质的化学性质．（实验中连接的装置气密性均良好）【甲同学】：依次连接A、B、C、D装置，探究碳的化学性质．①反应中观察到的现象是：C中黑色固体变成光亮的红色，D 中、．②C中发生反应的化学方程式是．③该实验得出的结论是．【乙同学】：依次连接A、D装置，探究碳的化学性质．④装置D中酒精灯的作用【丙同学】：利用甲同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的反应．⑤该实验中两次用到石灰水，请分析石灰水作用的不同之处．第Ⅱ卷（非选择题）请点击修改第Ⅱ卷的文字说明评卷人得分二．推断题（共1小题）7．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：①A中反应的化学方程式，A装置的主要优点是；B中白磷不燃烧，原因是．②C、D中看到的现象分别是．③用化学方程式表示E中颜色变化的原因．④F中的现象是，体现了该气体性质是．评卷人得分三．解答题（共4小题）8．一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答．①如图1实验，实验开始时，先进行的是（填“加热”或“通一氧化碳”），目的是；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳的目的是；该装置存在的主要问题是，改进的具体措施是；②I．如图2实验，实验开始时先预热，盛有石灰水的试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；II．对图2实验的分析正确的是（填编号）a．C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流b．实验结束时先熄灭C处酒精喷灯，再将导管移出D中试管c．D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量d．实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化③图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是，A、C 中反应的化学方程式分别为、，两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了反应（填“氧化”或“还原”）；B、D中的石灰水先变浑浊后又变澄清的原因是、（用两个化学方程式表示）；④对比两实验的加热仪器可知，图2实验比图1实验所需温度相对要（填“高”或“低”）．9．某化学小组同学利用如图所示装置研究可燃物的燃烧条件．（1）实验时要先检查装置气密性，填装药品，并设法将整个装置充满氮气．若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表．步骤操作现象①点燃酒精灯加热无现象②盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温③无现象④点燃酒精灯加热，继续通氧气通过该实验可得到的结论是．（2）装置C在步骤②中的作用是．10．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是．（1）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，（填写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．（2）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择（填写字母），简要说明你的理由．A.36：3B.40：3C.48：3．11．为了证实某气体是否是氢气和一氧化碳的混合物，兴趣小组的同学设计了如图所示装置并进行实验（浓硫酸用于吸收水且足量）．请你回答下列相关问题：①若证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是．②若要证实混合气体中有H2且是通过装置B验证的，应采用的方法是；如证实还含有氢气，则A中发生反应的化学反应方程式是．③实验开始时，采取的操作有：a．点燃A处的酒精灯b．点燃D处的酒精灯c．通入混合气体为保证实验取得成功，正确的操作顺序是，采取这样操作顺序的原因是．④实验结束时，采取的操作有：a．熄灭A处的酒精灯b．熄灭D处的酒精灯c．停止通入混合气体正确的操作顺序是．2017年12月19日化学10的初中化学组卷参考答案与试题解析一．实验探究题（共6小题）1．用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物．①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是排尽空气，防止爆炸．②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑．③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是甲装置没有密封、CO有毒，能污染空气．④分析上述三个实验，下列说法错误的是ⅡⅢ．Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性．【分析】在加热时氢气能还原氧化铜，在高温条件下，氧化铜与碳、一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氢气、一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；一氧化碳有毒能污染空气，不同的实验装置，功能不同，据此分析回答有关的问题．【解答】解：①由于氢气具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，所以装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是排尽空气，防止爆炸．②装置乙中C和CuO在高温条件下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式为是：C+2CuO2Cu+CO2↑．③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是：甲装置没有密封，CO有毒，能污染空气．④Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色，故Ⅰ正确；Ⅱ．甲实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化，丙先移开酒精灯，继续燃烧尾气故Ⅱ错误；Ⅲ．甲乙三个实验的加热仪器作用相同，丙中除了加热外还能点燃尾气，故Ⅲ错误，Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性．故Ⅳ正确．故答为：①排尽空气，防止爆炸；②C+2CuO 2Cu+CO2↑；③甲装置没有密封，CO有毒，能污染空气；④ⅡⅢ．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．2．某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体（装置气密性良好）：①实验开始时，先通CO（选填“通CO”或“加热”），目的是排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸．A中反应的化学方程式CO+CuO Cu+CO2，其中氧化剂是氧化铜．②反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量＜（选填“＞”、“＜”、“=”）B中增加的质量．③探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H2O，乙同学认为是CO2、CO，你认为还可能是H2O、CO、CO2．若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是Ⅲ、Ⅳ．Ⅰ．A中固体变红Ⅱ．B中石灰水变浑浊Ⅲ．C中固体变蓝Ⅳ．D中石灰水无变化．【分析】①根据一氧化碳具有可燃性和还原性分析回答；②根据氧化铜被还原失去了氧生成了二氧化碳分析；③根据水、和二氧化碳的检验方法分析回答．【解答】解：①由于一氧化碳与空气的混合气体遇明火易发生爆炸，实验开始时，先通CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸．A中反应的化学方程式：CO+CuO Cu+CO，在反应中氧化铜失去了氧，是氧化剂．②在反应中氧化铜被还原失去了氧生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，所以反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量＜B中增加的质量．③探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H2O，乙同学认为是CO2、CO，还可能是H2O、CO、CO2．若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是中固体变蓝、CD中石灰水无变化．故答为：①通CO，排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸；CO+CuO Cu+CO2（13）氧化铜；②＜；③H2O、CO、CO2（16）Ⅲ、Ⅳ．【点评】本题主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铜的实验，要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项．3．一包干燥的红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物，同学们为确定红色粉末的组成比例，称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中，按图1在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．①在装置A中先通CO气体的目的是排净装置中的空气②反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g小组内小丁同学分析表中的数据后，得出红色粉末中氧元素的质量为 1.2g．A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要？为什么？不需要；原因是：停止加热后，会继续通入CO，直至冷却到室温④实验后小组内有同学指出：上述装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用是A、BA．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．检验二氧化碳．【分析】一氧化碳是可燃性气体，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；反应前后装置中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量；停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却，可以防止生成的铁被空气中的氧气氧化；一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不溶于水；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．【解答】解：①在装置A中先通CO气体的目的是排出玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；②根据质量受定律，红色粉末中氧元素的质量为37.3g﹣36.1g=1.2g，A装置中发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．③停止加热前不需要先断开A和B的连接，理由是停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却，溶液不会倒吸入玻璃管中．④设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有收集一氧化碳，吸收二氧化碳．故答案为：①排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）②1.2g；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．③不需要；原因是：停止加热后，会继续通入CO，直至冷却到室温；④A、B．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．4．高温的煤炭遇水蒸气产生的气体称为水煤气，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气（混有少量的二氧化碳和水蒸气），某兴趣小组利用下列装置进行实验，检验水煤气中含有一氧化碳和氢气．（已知：A、D中试剂为无水硫酸铜，B、E中试剂为澄清石灰水．）①无水硫酸铜的作用是CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O．（用化学方程式表示）；②若含有一氧化碳，则判断一氧化碳存在的现象依据为C中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊，相关反应化学方程式为CO+CuO Cu+CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；③从环保角度看装置明显缺陷是无尾气处理装置，利用上述装置该小组同学能否达成实验目的，请加以说明能，通过A可除掉水蒸气，通过B可除掉二氧化碳；所以气体通过C 装置若黑色粉末变红，D中无色粉末变蓝，可证明水煤气中含有氢气，通过Ezz装置若澄清石灰水变浑浊则可证明水煤气中含有一氧化碳．．【分析】①无水硫酸铜粉末遇水变蓝，生成五水合硫酸铜，常用来检验水的存在；②一氧化碳具有还原性，还原氧化铜生成铜和二氧化碳，据此分析解答；③一氧化碳有毒，要进行尾气处理，并据装置作用和气体的性质分析解答．【解答】解：①无水硫酸铜与水反应生成的五水合硫酸铜，其中五水合硫酸铜为蓝色，所以可以观察到白色固体变为蓝色，从而证明气体中含有水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O；②若含有一氧化碳，则判断一氧化碳存在的现象依据为：C中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊，C中发生反应的方程式是：CO+CuO Cu+CO2、E中发生反应的方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；③一氧化碳有毒，该套装置无尾气处理装置，会导致一氧化碳逸散到空气中污染空气；利用该装置不能达成实验目的，因为混合气体通过澄清石灰水带来水蒸气，且氢氧化钙微溶于水，混合气体的二氧化碳可能除不干净，则无法证明使D变色、E变浑浊的气体是本来就有的，还是反应生成的；故答案为：①CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O；②C中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊；CO+CuO Cu+CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；③无尾气处理装置；不能，混合气体通过B带来水蒸气，且不一定将二氧化碳完全吸收，则无法证明水煤气中是否含有一氧化碳和氢气．【点评】本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，要验证气体的存在，则须排除干扰因素，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．5．为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成，设计了如下实验方案：（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A、B处依次放置Ⅱ、Ⅰ（填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式：H2O+5CuSO4=CuSO4•5H2O．（2）在图二中装置C、E的作用分别是C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽、E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳．（3）若没有装置C或E能（填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简述原因观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳．【分析】（1）硫酸铜检验水的存在，氢氧化钙溶液检验二氧化碳的存在；（2）氢氧化钙溶液都是用来检验二氧化碳气体的，不过C中是检验混合气体中是否还含有二氧化碳，E中是检验反应产物中是否含有二氧化碳；（3）根据CO的还原性进行解答．【解答】解：（1）无水硫酸铜遇水变蓝，其方程式为：H2O+5CuSO4=CuSO4•5H2O；二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊．（2）C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽，E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳．（3）观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳．（1）Ⅱ、Ⅰ；H2O+5CuSO4=CuSO4•5H2O（2）C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽，E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳（3）能，观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳（3分）【点评】本题考查二氧化碳的性质，掌握仪器的连接方法，物质的检验要利用物质的性质，但在检验时要注意排除相互之间的干扰或新引入的干扰因素，还要利用现象明显的性质．6．三位同学选用如下装置，探究物质的化学性质．（实验中连接的装置气密性均良好）【甲同学】：依次连接A、B、C、D装置，探究碳的化学性质．①反应中观察到的现象是：C中黑色固体变成光亮的红色，D中石灰水变浑浊、导管口有蓝色火焰．②C中发生反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO2．③该实验得出的结论是碳有还原性．【乙同学】：依次连接A、D装置，探究碳的化学性质．④装置D中酒精灯的作用检验有一氧化碳生成，并进行尾气处理防止污染空气【丙同学】：利用甲同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的反应．⑤该实验中两次用到石灰水，请分析石灰水作用的不同之处B中：防止对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰；D中：检验一氧化碳与氧化铜反应的产物中有二氧化碳．【分析】【甲同学】①根据二氧化碳的性质与一氧化碳的可燃性来分析；②根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；③根据实验现象来分析；【乙同学】：根据一氧化碳具有可燃性和毒性来分析；【丙同学】：根据氢氧化钙的性质来分析．【解答】解：【甲同学】①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙而使溶液变浑浊，尾气中含有一氧化碳，点燃尾气，会产生蓝色的火焰；故填：石灰水变浑浊；导管口有蓝色火焰；②在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故填：CO+CuO Cu+CO2；③根据以上实验现象可知，在高温的条件下，碳能将二氧化碳还原为一氧化碳，体现了碳的还原性；故填：碳有还原性；【乙同学】：依次连接A、D装置，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，可以来检验一氧化碳气体的存在，一氧化碳有毒，需要进行点燃处理，以免造成空气的污染；故填：检验有一氧化碳生成，并进行尾气处理防止污染空气；【丙同学】：B中的氢氧化钙可以吸收未完全反应的二氧化碳，以免对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰；D中的氢氧化钙可以检验一氧化碳与氧化铜反应后是否生成二氧化碳；故填：B中：防止对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰；D中：检验一氧化碳与氧化铜反应的产物中有二氧化碳．【点评】本题考查了碳的性质以及一氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．二．推断题（共1小题）7．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：①A中反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑，A装置的主要优点是能得到平稳的氧气流；B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到着火点．②C、D中看到的现象分别是C中液面下降，液体流入D中，D中产生大量气泡．③用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO2+H2O=H2CO3．④F中的现象是低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，体现了该气体性质是密度比空气大，不可燃不助燃．【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的方程式；根据发生装置的特点分析可以制取的气体；白磷燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点；（2）氧气不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此分析现象；（3）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色分析；根据氧气的密度比空气的大分析；（4）根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答即可．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该装置通过控制滴加的速度，能得到平稳的氧气流，白磷与氧气接触时没有燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点；（2）C装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入D中，能够观察到C中液面下降，稀盐酸与石灰石接触后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够观察到D中稀盐酸进入，有大量气泡产生；（3）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色；。
上海市各区2018年中考化学一模试题分类汇编教材基本实验试题【含答案】
教材基本实验Ⅰ. 粗盐提纯【2018年上海虹口区中考化学一模】43. 粗盐提纯的实验中，没有涉及的操作是（）A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 降温结晶【答案】D【2018年上海静安区中考化学一模】16. 粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（）A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】C【2018年上海浦东新区中考化学一模】37.“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）【答案】D【2018年上海金山区中考化学一模】32．进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：①操作a、b、c依次为（6）、（7）、（8）；②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是（9），这种仪器在操作b中所起的作用是（10）；③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有（11）（填字母）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足【答案】32．(6)溶解 (7)过滤 (8)蒸发（9）玻璃棒（10）引流（11）B C【2018年上海杨浦区中考化学一模】21.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如图所示操作，有关分析中正确的是（）A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来【答案】D【2018年上海长宁区中考化学一模】17.有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上【答案】BⅡ.空气中氧气含量的测定【2018年上海嘉定区中考化学一模】44.下图是测定空气中氧气含量的实验装置，（装置气密性良好），有关分析中正确的是（）A. 进入集气瓶中的水约占烧杯中水的五分之一B. 燃烧匙中的药品可以使木炭C. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一D. 燃烧停止后应立即打开弹簧夹【答案】C【2018年上海青浦区中考化学一模】24．实验室测定空气中氧气的体积分数，如下图所示，若要实验成功，下列说法正确的是（）A．红磷一熄灭就可以打开夹子B．实验中水的量可以随意C．红磷的量要足量D．仅把红磷换成碳粉，实验也会成功【答案】C【2018年上海长宁区中考化学一模】31.同学们可以通过下列方式认识空气。
上海市浦东新区中考化学一模试卷 (2)
第 5 步：向 B 试管热水中的白磷通氧气，白磷燃烧，产生白烟．
①写出 A 试管中发生反应的化学方程式
；
②对比上述操作步骤可得出可燃物的燃烧条件．
第5页（共7页）
对比的操作步骤
第
步和第 5 步
第
步和第 5 步
得出的结论 可燃物燃烧温度需要达到着火点
26．（8 分）如图装置（夹持仪器略去）可用于探究碳及其氧化物的某些性质．
17．（1 分）可用如图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品是（ ）
A．二氧化锰和双氧水
B．二氧化锰和氯酸钾
C．碳酸钙粉末和稀盐酸
D．块状大理石和稀盐酸
18．（1 分）现有一杯 20℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是（ ）
第2页（共7页）
A．加硝酸钾
B．充分搅拌
C．恒温蒸发水
①图中“a”点的含义是
；
②将接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液的一种方法是
；
③60℃时，将 60gKNO3 放入 50g 水中充分溶解后，得到溶液的质量为
g；
④60℃的 KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为
（最简分数）；
⑤KNO3 溶液中含有少量 NaCl 杂质，提纯的方法是
．
三、简答题（共 19 分）
三、简答题（共 19 分） 24．酒精灯；导管；AC（或 AE）；设需分解的氯酸钾的物质的量为 x
2KClO3
2KCl+3O2↑
23 x 0.03mol
＝ x＝0.02mol 答：需分解的氯酸钾的物质的量为 0.02mol；加速溶解；过滤；除去滤渣中混有的 C；25．2H2O2
2H2O+O2↑；3；4；可燃物燃烧需要氧气参与； 26．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2
2017年浦东区初三化学一模卷
学方程式 及现象是
，在该实验中若正极产生 3mL 气体，负极产生气体体积约为 ．
mL，检验氧气的操作
22．如表是 NaCl、KClO 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）．
3
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
S（NaCl） 35.7
36.0Biblioteka 36.637.338.4
39.8
S（KClO ） 3.3
2．地壳中含量最多的元素是（ ） A．Al B．O C．Fe D．Si 【考点】地壳中元素的分布与含量． 【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多． 【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含 量最多的非金属元素为氧元素． 故选 B
3．鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【考点】元素的概念． 【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在， 而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述． 【解答】解：人们常说鱼类食物富含铁，这里所说的“铁质”不是以单质、分子、原子、离子等形式存 在，这里所指的“铁质”是强调存在的元素，与具体形态无关． 故选：A
B．甲烷是由碳、氢原子构成的
C．l mol 甲烷中含有 4 个氢原子
23
D．l mol 甲烷约含 6.02×10 个甲烷分子 19．如图是某化学反应的微观示意图，“ ”、“ ”代表不同元素的原子．有关描述错误的是（ ）
A．反应物均为单质 B．化学变化的实质是原子重新组合 C．反应前后元素的存在形态发生改变 D．该示意图可以反映电解水的微观过程 20．用如图装置探究碳及其氧化物的性质，有关说法错误的是（ ）
2017-2018学年浦东新区九上期中考化学试卷(带参考答案)
2017学年第一学期期中素养分析初三年级理化学科化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单项选择题（每小题1分，共20分）1.下列变化属于物理变化的是A. 滴水成冰B.蜡烛燃烧C.食物腐败D. 高粱酿酒2.下列物质的性质，属于化学性质的是A. 导电性B. 可燃性C. 难溶性D. 挥发性3.从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是A. OB. SiC. AlD. Fe4.某同学制作的试剂标签如图所示，其中化学式书写不正确的是A. B. C. D.5. 下列俗称或主要成分正确的是A. 食盐HClB. 水银AgC. 大理石Ca(OH)2D. 生石灰CaO6. 属于氧化物的是A. O3B. SiO2C. Cu(OH)2D. H2CO37. 如右图是空气成分体积分数柱状示意图，其中“a”代表的是A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体8. 偏钛酸钡（BaTiOX）广泛应用于超声波发生装置中。
已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是A. 1B. 2C. 3D. 49. 下列化学用语正确的是A. N2两个氮原子B. 4H2O4个水原子C. 2Cl 两个氯分子D. 2N2两个氮分子10. 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 二氧化碳、水、液态空气B. 氧气、海水、过氧化氢C. 氯酸钾、矿泉水、食盐D. 液氧、二氧化锰、生理盐水11. 在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是ABCD12. 根据化学方程式：2H 2O −−−→通电2H 2↑+O 2↑，无法获取的信息是A. 反应所需条件B. 生成物的状态C. 生成物的物质的量之比D. 氧气可助燃13. 下列微观解释不正确的是 A. 食醋挥发——分子不断运动B. 将空气转化为液态，体积变小——其中的分子体积变小C. 50mL 酒精和50ml 水混合体积小于100mL——分子之间有间隙D. 1滴水中大约有16.4万亿亿个水分子——分子是极小极小的微粒14. 仪器的用途及使用注意事项都正确的是加热：使用后吹灭并盖上灯帽 吸取液体：滴管口向上防止液体流出测量液体体积： 不能被加热称量药品：药品直接放置于天平上ABCD15. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D. 红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾16. 右图为尿素【CO(NH 2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示为氮元素质量分数的是A. ①B. ①C. ①D. ①17. 下列变化后的物质中氧元素既有游离态又有化合态的是 A. 氧气液化 B. 氢气燃烧 C. 双氧水分解 D. 水通电18. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A. 水的摩尔质量是18gB. 一个水分子的质量约为18/6.02×1023gC. 水中氢、氧元素的质量比为2:1D. 水由两个氢原子和一个氧原子构成19.已知“”、“”表示不同的原子（如下图）。
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浦东新区2017学年第一学期初三期末质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64六、单项选择题（共20分）27.“Na”的元素名称是A. 钠B. 氮C. 氦D. 纳28.属于纯净物的是A. 蒸馏水B. 自来水C. 食盐水D. 矿泉水29.属于氧化物的是A. O2B. H2SO4C. SO2D. CaCO330.我国古代技术中属于物理变化的是A. 粮食酿酒B. 棉纱织布C. 烧制陶器D. 冶炼金属31.放入水中能形成溶液的食品是A. 淀粉B. 辣酱C. 香油D. 蔗糖32.试剂标签错误的是33.三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +434.化学符号“2H”表示A. 二个氢原子B. 二个氢元素C. 二个氢分子D. 氢气35. 最接近中性的洗涤剂是 A. 洁厕剂：pH=1.0 B. 洗发露：pH=7.6C. 洗衣液：pH=10.5D. 漂白液：pH=13.436. 在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰的是A. 硫粉B. 镁带C. 木炭D. 红磷37. “粗盐提纯”实验不需要的仪器是38. 书写正确的化学方程式是A. H 2O 22MnO−−−→H 2↑+O 2↑B. H 2O 22MnO−−−→H 2O+O 2↑C. 2H 2O 22MnO−−−→2H 2O+O 2D. 2H 2O 22MnO−−−→2H 2O+O 2↑39. 物质的用途由其化学性质决定的是 A. 干冰——人工降雨 B. 氦气——制霓虹灯C. 石墨——制铅芯笔D. 生石灰——作干燥剂40. 酒精灯的使用方法正确的是 A. 酒精灯内装满酒精 B. 用嘴吹灭酒精灯C. 拨送灯芯调大火焰D. 用内焰加热试管41. 用锂（Li ）储氢的原理是：①2Li+H 2→2LiH ①LiH+H 2O→LiOH+R ，其中R 的化学式是A. O2B. H2C. H2O2D. Li2O42.对“水结冰”的认识正确的是A. 水分子变大B. 质量变大C. 水分子停止运动D. 体积变大43.有关右图试剂的描述正确的是A. 溶质为胆矾B. 溶液呈蓝色C. CuSO4的摩尔质量为160D. 溶质与溶剂的质量比是1:2044.归类不正确的一组是A H2CO CO2都难溶于水B H2CO3KNO3Ca(OH)2都含有原子团C C60石墨金刚石都是碳的同素异形体D O2O3空气都含有游离态氧元素45. 1g氧分子与1g氧原子具有不同的A. 质量B. 物质的量C. 氧元素质量D. 氧原子个数46.右图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。
t①时，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水（未蒸干），正确的说法是A. 蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲＞乙B. 蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和C. 蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲＜乙D. 蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲＜乙七、填空题（共18分）47. 2017年中国环境日主题是“绿水青山就是金山银山”，旨在践行绿色生活，共建美丽中国。
①人类需要清新的空气。
其中能供给呼吸的是_________，参与光合作用的是_______________；防雾霾口罩中常填充活性炭，因为活性炭具有__________性。
①人类需要洁净的水。
高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种绿色水处理剂，它由________种元素组成，钾、铁、氧元素的原子个数比为___________，1molK 2FeO 4中约含有_________个铁原子。
①人类需要清洁的能源。
天然气是上海地区常见的家用燃料，其主要成分是__________；与化石燃料相比，氢能源的优点是__________（写一点）。
48. “分解”与“化合”是两种研究物质组成的方法。
用燃着的木条检验a 端气体，气体燃烧发出______色火焰，发生反应的化学方程式为______________；用带火星的木条检验b 端气体，观察到___________________。
汞与氧气化合的微观过程示意图请将上图中反应后缺少的微粒补画完整____________。
49. 甲、乙固体的溶解度均随温度的升高而增大，数据如下表：①20①时，乙的溶解度是______g/100g水。
该温度下，将40g乙加入100g水中，充分搅拌后可得到____g 溶液。
①将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是______________。
①甲中混有少量乙，提纯甲的方法是______________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
①50①时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数（ω）大小关系是_______________。
A. ω甲＞ω乙B. ω甲＜ω乙C. ω甲=ω乙D. 无法确定八、简答题（共22分）50.请根据装置回答。
①写出编号为“a”、“b”的仪器名称：a_________；b__________。
①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是_______（填写字母）。
①用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是____________（用字母a、b、c对下图排序）；集满氧气后的操作顺序是_____________（用字母a、b、c排序）。
a.取出集气瓶b. 盖上玻璃片c. 正放在桌上①0.2mol氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气_______mol（根据化学方程式列式计算）。
51.化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验。
【实验一】A处发生反应的化学方程式为_______________________，该反应属于_________（填“分解”或“化合”）反应；B处发生反应的化学方程式为________________________。
【实验二】铁丝燃烧的化学方程式为____________________________；该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是__________________________________。
【实验三】同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，C烧杯中的现象是________________________，E中液体变为_________色，接着同时关闭K1、K2，D中多孔隔板处依次观察到的现象是_____________（用字母a、b、c对下图排序）。
52.兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究。
【查阅资料】I. 制取CO的方法：加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为：−−→MgO+ZnO+CO↑MgCO3+Zn∆II. 处理尾气的方法：用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体。
【设计方案】根据上述资料设计如下实验装置（固定装置略，装置气密性良好）：【实验步骤】第一步：打开弹簧夹，通入一会儿氮气；第二步：关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯；第三步：一段时间后，熄灭两个酒精灯；第四步：打开弹簧夹，再通一会儿氮气。
【实验分析】①实验过程中，可观察到B处黑色粉末变红，此处发生反应的化学方程式为__________________；C处观察到的现象是_______________：D处溶液中出现红色固体。
①上述实验步骤中，第一步和第四步的操作相同但是目的不同。
其中第一步的操作目的是___________。
①关于该实验的说法正确的是___________。
a.随着反应的进行，B处固体的质量逐渐减小b.D处的实验现象可证明A、B处发生了反应c.实验过程中应在E处点燃尾气以防污染空气d.停止加热后，应持续通入氮气至玻璃管冷却①若A处有n1mol的MgCO3参加反应，C处生成n2molCaCO3，能证明n1＞n2的一个实验现象是_______。
参考答案六、单项选择题七、填空题47.①氧气（O 2）；二氧化碳（CO 2）；吸附 ②3；2:1:4；6.02×1023 ③甲烷（CH 4）；产物是水，无污染等48.淡蓝色；2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O ；木条复燃；氢、氧（H 、O ）；49.①36.0；136 ②增加溶质（或减溶剂或降温） ③降温结晶 ④A 八、简答题50.①试管；长颈漏斗 ②AC ③bac ；bac ④0.351.【实验一】CaCO 3−−−→高温CaO+CO 2↑；分解；CO 2+Ca(OH)2→CaCO 3↓+H 2O 【实验二】3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 ；集气瓶中双氧水在二氧化锰的催化作用下会不断生成氧气 【实验三】短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭；红；cba52. ①CO+CuO ∆−−→CuO ；澄清石灰水变浑浊 ②排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸 ③ad④D 中出现红色固体。