南宁市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
南宁市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列过程中发生氧化还原反应的是（）
A . Cu和稀HNO3反应
B . Fe的导电
C . Na2CO3溶液与盐酸反应
D . CaCO3高温分解
2. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）
A . 碱性：KOH＞NaOH
B . 溶解度：SO2＞CO2
C . 酸性：HClO4＞H2SO4
D . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3
3. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）
X Y Z
A Fe FeCl3FeCl2
B NH3NO NO2
C Na NaOH Na2CO3
D S SO3H2SO4
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）
A . 两者都含s﹣s σ 键
B . 两者都含p﹣p σ 键
C . 前者含p﹣p σ 键，后者含s﹣p σ 键
D . 两者都含p﹣p π 键
5. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）
A . C2H4Cl2有三种同分异构体
B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯
C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液
6. （2分） (2016高三上·长春期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）
A . 原混合酸中NO3﹣物质的量为0.4mol
B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气
C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D . H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1
7. （2分）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）
A . X的浓度的减少
B . Y物质的量的减少
C . Z的浓度的增加
D . X物质的量的减少
二、综合题 (共3题；共13分)
8. （3分）根据问题填空：
（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的有机物的结构简式________．
（2）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：________、________．
9. （3分） (2016高一上·天水期中) 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有：
①________；②________．
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为________;
10. （7分）(2018·和平模拟) 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）写出铁元索在周期表中的位置________。
（2）写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式________。
（3）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。
①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O过程中的操作有________、过滤、洗涤、干燥。
②检验绿矾是否变质的试剂是________。
（4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为________。
②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量________。
（5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。
Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) △H<0，T1________ T2(填“>”、“<”或“=”)。
三、实验题 (共1题；共7分)
11. （7分） (2017高一上·肇庆期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有________（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为________（注明试剂、现象）．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是________．
（3）步骤③中反应的离子方程式为________;
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共13分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、实验题 (共1题；共7分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。
南宁市2020届高三第二次模拟考试 理科综合试题含化学详解
5(氨 基 酸
6(乳 糖
.(脂 肪 酸
7(氯 化 钠
!(红细胞膜对水的快速通透能力可以被 )8!9 )8!9 能使蛋白质结构改变抑制而 )8!9 并 不 影
响 仅 由 两 层 磷 脂 分 子 构 成 的 人 造 膜 对 水 的 通 透 据 此 推 测 下 列 说 法 正 确 的 是
5()8!9 改变了磷脂分子在膜中的排列方式 6(水分子的跨膜运输方式只能是自由扩散
温下能发生反应灼烧 D 的单质时可以观察到黄色的光D 与 E 同主族下列说法正确的是 5(离 子 半 径 大 小 "C$"D$"E 6(C 的最简单气态氢化物的稳定性比 = 的强 .(D 的最高价氧化物的水化物碱性强于 E 的 7(D 和 E 的正盐溶液均呈中性
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理科综合能力测试
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&(答 卷 前 考 生 务 必 将 自 己 的 姓 名 准 考 证 号 填 写 在 答 题 卡 上 !(回答选择题时选出每小题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂 黑 如需 改 动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号回答非选择题时将答案写在答题卡 上写 在本试 卷 上无效 '(考 试 结 束 后 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 )*&!+*&,!+-*!'!./*'#0#!1-*2"
广西壮族自治区2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
广西壮族自治区2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A . 铜和铁都是热和电的良导体B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜2. （2分）下列有关硫的性质的叙述正确的是（）A . 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B . 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C . 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D . 粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列叙述正确的是（）A . 可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液B . 中所有碳原子一定处于同一平面C . 苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键D . 有机物(C4H10)的一溴代物有6种结构5. （2分） (2015高一下·永昌期中) 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A . NiO（OH）B . Ni（OH）2C . H2D . H2和NiO（OH）6. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L7. （2分）将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
南宁市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
南宁市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。
已知B12H122-结构如右图。
有关B12H122-的说法不正确的是（）A . 该粒子中硼原子构成20个正三角形B . 一个B12H122-中含有30个硼硼键C . Na2B12H12属共价化合物D . 合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H22. （2分） (2016高二上·合肥期中) ①丙烯；②氯乙烯；③苯，三种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③D . ②3. （2分） (2019高三上·宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO 同时制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。
下列说法不合理的是（）A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2molB . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O=2N2O5+4H+D . 甲池中的CO32－向石墨I极移动4. （2分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B . 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C . 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D . 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 ，可除去BaCO3中少量的BaSO4 ，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)5. （2分）(2016·浦东模拟) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A . X，R的最高化合价相同B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC . X，Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D . Y，Z，R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应6. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（）A . 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B . 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C . 在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%D . 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣二、实验题 (共2题；共14分)8. （8分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．（2） G中含有的官能团名称是________；F的化学式为________．（3）D→E的化学方程式是________．（4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________．（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为________．（6）下列说法正确的是________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个π键c.1mol G完全燃烧生成8mol H2Od.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．9. （6分） (2018高二下·揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。
南宁市2020届高三第二次模拟考试 理科综合试题含化学详解
5(肝 脏 肌 肉 产 热 量 增 加 体 温 快 速 上 升
6(汗 液 分 泌 量 增 加 细 胞 外 液 渗 透 压 升 高
.(血 糖 浓 度 明 显 降 低 胰 岛 素 分 泌 量 减 少
7(血液中乳酸含量增加血浆 :) 明显降低
理科综合试题 第!! 页共!"页
3(甲乙丙三个地区蝗虫种群中对某种杀虫剂是否敏感由同一对等位基因控制三个 种群不 同 个 体 的 比 例 如 图 所 示 据 图 分 析 下 列 叙 述 错 误 的 是
一选择题本题共&'小题每小题3分共 24 分 在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中只 有 一 项 是 符
合题目要求的
&(酸奶是很多人喜欢的食品具有较高的营养价值下列某品牌酸奶所含的营养 物质 中需要 经
过!水!解!后!才!能!被!细!胞!吸!收!的!物!质!是!!!!!!!!!! !!!!!!
温下能发生反应灼烧 D 的单质时可以观察到黄色的光D 与 E 同主族下列说法正确的是 5(离 子 半 径 大 小 "C$"D$"E 6(C 的最简单气态氢化物的稳定性比 = 的强 .(D 的最高价氧化物的水化物碱性强于 E 的 7(D 和 E 的正盐溶液均呈中性
理科综合试题 第!" 页共!"页
5(蝗虫对该杀虫剂的敏感性特征是隐性性状 6(乙地区蝗虫种群中的抗性基因频率为!";
.(丙地区使用该杀虫剂后蝗虫的死亡率最高 7(三个地区蝗虫种群差异是生殖隔离导致的
2(化 学 无 处 不 在 下 列 相 关 说 法 不 正 确 的 是
5(漂白液可以灭活 .<=>7*&$病毒
6(大气污染物 +<!主要来自于雷雨天气
南宁市2020年高考理综-化学二模考试试卷
南宁市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 不锈钢D . 水银2. （2分）(2017·成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列说法正确的是（）A . 苯和苯酚都属于芳香烃B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物4. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。
下列说法正确的是（）A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>XB . 含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性C . W的简单氢化物的热稳定性比X的强D . WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存6. （2分）(2015·天津模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B . 用图乙所示装置制取并收集氨气C . 用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应D . 用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色7. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·广西模拟) 实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5O H+HCl→C2H5Cl+H2O。
广西南宁市高三第二次适应性测试理科综合化学试题
C.(b)中电子由导带向价带移动
D. 图(a)、(b)中 电解质溶液均可能为NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由图示可知在(a)中阴极上，H+得到电子变为H2，同时还有CO2得到电子，与H+结合形成CO、H2O，故阴极的电极反应式为2H++2e=H2；CO2+2H++2e=CO+H2O，A正确；
D． 是弱酸HClO在溶液中的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关，由于温度始终保持T℃，因此 不变，D错误；
故合理选项是C。
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
A. 苯环上的一氯代物有三种B. 可与氢气发生加成反应
C. 分子中含有25个碳原子D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由结构简式可知，IBE—5分子的结构不对称，则苯环上的一氯代物有6种，故A错误；
B．由结构简式可知，IBE—5分子中含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，故B正确；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故A正确；
B．甲醛溶液有毒，会危害人体健康，所以甲醛溶液不能用于食品保鲜，故B错误；
C．“地沟油”的主要成分是油脂，油脂可用来制肥皂和生物柴油，故C正确；
2021届南宁市高中毕业班第二次适应性测试理科综合试卷化学科参考答案
2021届南宁市高中毕业班第二次适应性测试理科综合试卷化学科参考答案7.答案D解析：A 项漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增加次氯酸的浓度，则氧化性增强，可增大漂白效率，故A正确，不符合题意。
B项在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,硅胶(具有吸湿性)能吸收水分,铁是较活泼的金属,具有还原性,能防止食品被氧化,所以B选项是正确的，不符合题意。
C项重铬酸钾可被乙醇还原为绿色的Cr3＋，所以B选项是正确的，不符合题意。
D项光太阳能电池，是通过半导体硅，将太阳能直接转化为电能，D项符合题意。
8.答案B解析：1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体，所以，A项错误。
B项，1mol和少量溶于水所得中性溶液中含胶体微粒数小于NA有离子分别是，根据电荷守恒:,溶液呈中性，氢离子与氢氧根浓度相等，故钠离子与醋酸根浓度相等，且均为1mol，故B项正确。
标准状况下,的物质的量为,氯气与水反应为可逆反应, 氯气溶于水时只有部分与水反应,因此转移电子数少于,故C错误。
D项标准状况下,三氯甲烷是液体，故D错误。
9.答案C解析：A项聚乙烯没有不饱和键，不能发生加成反应，故A错误。
B项葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B项错误。
C项乙酸与碳酸钠反应产生气体，苯与碳酸钠溶液分层，乙醇与碳酸钠溶液互溶，故C项正确。
D项戊烷的一氯代物有8种，丙烷的二氯代物有4种，故D项错误。
10.答案A解析：B项氯化铵加热时分解，冷却时在导管口又生成氯化铵，所以得不到氨气，故B错误；C项溶液倒吸导致得不到氯化氢，故C错误；D项乙醇有还原性，易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
11.答案B解析：A项，①和②中，n（HF）=n（KOH）,HF和KOH恰好中和，溶液呈碱性，A项错误。
B项根据物料守恒得B项正确。
C项①和③混合后，由电荷守恒得c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),由物料守恒得c(F-)+c(HF)=2c(K+)，两式联立消去c(K+)，得c(F-)+2 c(OH-) = 2c(H+)+ c(HF) ，C项错误。
2020年广西南宁市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年广西南宁市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于物质的制备或鉴别方法合理的是()A. 将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明该气体是SO2B. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→分液→蒸馏C. 将纯碱和二氧化硅共熔，所得产物溶于水可制得水玻璃D. 由食盐制取漂粉精：NaCl(aq)→电解Cl2→澄清石灰水漂粉精2.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是()A. 该有机物的分子式为C11H12O3B. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数目为N AB. 1molNa2O2与足量H2O充分反应，转移电子数为2N AC. 500mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42−的浓度为1.5mol/LD. 2.8gN2中含有的共用电子对数为0.1N A4.X、Y、Z、M、W是短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的焰色为黄色。
下列说法正确的是()X YZ M W熔点：MY22B. 5种元素形成的氢化物均为电解质C. 简单离子的半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)D. Y与Z形成的二元化合物中只存在离子键5.下列实验方案不能达到实验目的的是()A. 图A装置Cu和稀硝酸制取NOB. 图B装置实验室制备Cl2C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯D. 图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃6.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A. 锌锰电池B. 氢燃料电池C. 铅蓄电池D. 镍镉电池7.常温下，将NaOH 溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pK a=−lg K a，下列有关叙述错误的是()A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10−5B. a点时，c(F−)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C. 常温下，0.1mol/L NaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=10(pKa−PH)D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液中，c(CH3COO−)c(CH3COOH)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．实验Ⅰ：(1)产生气体的速率A______ B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因______．(2)产生气体的体积A______ B(填“>”或“<”或“=”)，标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为______L(3)任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______(用化学方程式表示)．实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．(4)请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程______，______．实验步骤实验现象ⅰ.取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入无明显现象1mL 0.01mol/L CaCl2溶液ⅰ.向上述溶液中滴加______ ______三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）9.利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7.流程如下：Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；Ⅳ.在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度．已知：Cr2O72−(橙红色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是______．(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是______．(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是______．(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是______.(填序号)a.KOHb.K2CO3c.H2SO4d.SO2(5)步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72−完全转化为Cr3+.产品中K2Cr2O7的纯度是______.(注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是______，溶液pH变小的原因是______．10.T℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间时间/s012345c(NO)/×10−4mol·L−110.0 4.50c1 1.50 1.00 1.00c(CO)/×10−3mol·L−13.60 3.05c2 2.75 2.70 2.70(1)则c2合理的数值为________(填字母)。
2020届广西省南宁市高三第二次适应性测试化学试题(解析版)
南宁市2020届高中毕业班第二次适应性测试理科综合能力测试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ga-70一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学无处不在。
下列相关说法不正确的是（）A. 漂白液可以灭活COVID-19病毒B. 大气污染物NO2主要来自于雷雨天气C. 纤维可素以加强胃肠的蠕动D. 高纯度硅可以作光电转换材料【答案】B【解析】【详解】A. 漂白液具强氧化性，故可以灭活COVID-19病毒，A正确；B. 大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等，B错误；C. 纤维素在人体内不能消化，但可以加强胃肠蠕动，C正确；D. 硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，D正确；答案选B。
2.下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（）A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 与乙醇互为同系物C. 烃基上的一氯代物有4种D. 碳原子均处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A. 环己醇含有醇羟基且与−OH直接相连的碳原子上有H，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B. 环己醇中羟基与环己基相连，结构不与乙醇相似，不互为同系物，B错误；C. 烃基上有4种氢原子，其一氯代物有4种，C正确；D. 单键碳原子是四面体结构，故碳原子不可能均处于同一平面，D错误；答案选C。
3.某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
已知N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列相关说法正确的是（）A. 1molMCl中含有N A对共用电子对B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C. M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化【答案】D【解析】【详解】A. MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；答案选D。
广西壮族自治区2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
广西壮族自治区2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A . 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B . Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,该过程没有发生化学反应D . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2. （2分）在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣6种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．则上述溶液中一定不存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . NH4+、I﹣、SO32﹣C . Fe2+、I﹣、SO32﹣D . Fe2+、Br﹣、CO32﹣3. （2分） (2017高二上·南充期中) “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（）A . 它能使溴水褪色B . 遇FeCl3溶液呈紫色C . 它不能发生消去反应D . 1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH24. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 晶体中既含有离子键，又含有共价键B . 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应5. （2分） (2016高二下·福州期末) “水煤气（CO、H2）﹣空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极．下列叙述正确的是（）A . 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B . a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C . 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24LD . a电极的反应式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O6. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）B . 2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（燃烧热）C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）D . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）7. （2分）下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物C . NaHCO3属于强电解质D . 纯碱属于碱二、综合题 (共4题；共32分)8. （12分） (2016高一上·北京期中) 配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题．（1）________ Br2+________NaI═________NaBr+________I2，该反应中氧化产物是________．（2）________ Fe+________H2SO4（浓） ________Fe2（SO4）3+________SO2↑+________H2O此反应中，氧化剂是________，所得还原产物为________．9. （5分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________；列式并计算该反应的平衡常数K=________．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________．①v正（CH3OH）=3v逆（H2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O （g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B 的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．10. （9分） (2018高三上·揭阳期末) 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氢，释氢。