第7讲 常见的酸和碱(精练本)
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题课件鲁教版
4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清 楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿， 白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这 是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明 该物质具有____脱__水__性____。
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原 因 是 该 酸 具 有 __挥___发___ 性 ， 形 成 白 雾 的 过 程 是 ___挥__发__出__来__的__氯__化__氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，__形_____ ___成__盐__酸__的__小__液__滴_______； ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体， 不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__用__浓__盐__酸__， _制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的__氯__化__氢__杂__质_____。
7 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中； 量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液。
鲁教版 九年级下
第七单元 常见的酸和碱
课题1
第1课时
常见的酸 酸的物理性质
习题链接
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常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
第7讲 常见的酸和碱 2020-2021学年中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
第七讲常见的酸和碱一、考点梳理知识点一常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途（1）盐酸(HCl的水溶液)a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现c.用途：化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸(H2SO4)a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)c.化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2．浓硫酸的稀释（1）操作示意图如右图：（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。
3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色(2)与氢前金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与碱反应生成盐和水(5)与某些盐反应知识点二常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色酸性中性碱性石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色(1)pH 与溶液酸碱性的关系⎩⎨⎧pH ＜7：显______性，pH 越小，______性越______pH ＝7：显______性pH ＞7：显______性，pH 越大，______性越______ (2)溶液pH 的测定方法：测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。
测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。
中考总复习化学7-第7讲 常见的酸和碱
第7讲 常见的酸和碱—考点梳理
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续表
浓盐酸
浓硫酸
(1)浓硫酸的稀释:把⑲_浓__硫__酸__沿器壁 慢慢注入⑳_水__中,并用㉑ 玻璃棒 不断
打开浓盐酸的瓶塞, 搅拌(目的:㉒ 加快稀释、散热 )
会有⑱ 白雾 出现, (2)如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密
注意事项
是因为挥发出的氯 化氢与空气中的水
1
2
第7讲 常见的酸和碱—真题试做
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2.[2017 河北30(3)题,1分]如图所示,用pH试纸测定白醋的酸碱度时, 先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比 偏大 (填“偏大” “偏小”或“相等”)。
1
2
第7讲 常见的酸和碱—真题试做
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命题点 2 常见的酸和碱（10年10考）
6
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第7讲 常见的酸和碱—真题试做
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7.[2015·河北30(1)题,2分]根据下图所示的实验回答问题。
实验验证了氢氧化钙具有 使酚酞溶液变红 、与稀盐酸反应 的 化学性质。
6
7
第7讲 常见的酸和碱—知识网络
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常见的酸碱指示剂
酸碱指示剂在溶 液中的变化情况
2 数据聚焦
(1)pH试纸不能直接浸入待测溶液,以免污染试剂。
(2)pH试纸不能用水润湿,否则会导致测量结果不准确。
(3)pH试纸测出的pH取整数。
第7讲 常见的酸和碱—考点梳理
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3.pH的应用 (1)化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)农业生产中,通过调节pH来改良土壤酸碱性。 (3)监测雨水pH,了解空气污染情况,pH<5.6的降雨为酸雨,以便采取必要措施。 (4)测定人体pH,帮助人们了解身体健康状况。
初中化学九下 7.2.2 常见的酸和碱 课件
2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质？
要求： 先独立思考所用的试剂。 小组合作，选择一种方案实验并完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论 NaOH溶液 没有变质
NaOH溶液 已经变质
质疑拓展：
氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？
猜想： ①NaOH溶液全部变质 ②NaOH溶液部分变质
小组交流讨论： 设计检验氢氧化钠溶液变质程度的方案。
小组合作：
探究氢氧化钠溶液变质程度，完成实验报告。
实验步骤
1.取少量待测液于试管 中，
滴加过量CaCl2溶液。
2.再向其中滴加无色酚 酞
试液。
实验现象 有白色沉淀生成 溶液不变色
有白色沉淀生成 溶液变成红色
实验结论 NaOH溶液 全部变质
NaOH溶液 部分变质
拓展拓应展用：
如何除去氢氧化钠溶液中的少量杂质？ （括号内为杂质）
NaOH （ Na2CO3）
小结反思：
通过本节课的复习， 你有哪些收获？还有哪些困惑？
复习 常见碱的性质
复习目标：
1 .通过复习整理，巩固常见碱的性质。 2 .掌握检验氢氧化钠是否变质的方法
及如何判断其变质的程度。 3 .通：碱的化学性质
非金属氧化物
酸
碱
盐
酸碱指示剂
我想知道
氢氧化钠溶液变质了吗？
猜想 ：
①NaOH溶液没有变质 ②NaOH溶液已经变质
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第一部分广东中考考点研究模块一身边的化学物质第5讲金属材料金属资源的利用和保护第6讲金属的化学性质(分值：56分建议时间：70分钟)基础过关一、选择题(本大题包括9小题，每小题2分，共18分)(请将正确答案填入下表)1. (2018铁岭)下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是()A. CuCl2B. AlCl3C. FeCl3D. AgCl2. (2018山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是()A. MgSO4溶液B. KCl溶液C. 稀盐酸D. ZnCl2溶液3. (2018德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2=== MnCl2＋Fe，下列说法错误的是()A. 该反应属于置换反应B. 锰的金属活动性比铁强C. 锰能置换出盐酸中的氢D. 反应前后元素化合价都不变4.(2018龙东)现有X、Y、Z三种金属，X可将Z从其盐溶液中置换出来，再将X和Y两种金属分别放入稀硫酸中，Y表面有气泡产生，X无明显现象，则三种金属活动性顺序正确的是()A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Y>Z>X5. (2018新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是()第5题图A. 铁丝需要砂纸打磨B. 溶液由蓝色变为无色C. 金属活动性强弱：Fe＞CuD. 化学反应方程式为：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO46. (2018兰州)利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱顺序的是()A. Fe、Cu、AgNO3溶液B. Fe、CuSO4溶液、AgC. FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液7. (2018成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是()第7题图A. 盐酸的浓度可以不同B. 铜片表面有气泡C. 镁片的试管表面发烫D. 活动性Cu>Zn>Mg8. (2018贺州)将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是()A. 滤渣中一定有Ag、CuB. 滤渣中可能有Ag、Cu、AlC. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D. 滤液中一定没有AgNO39.(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。
则下列说法中错误的是()第9题图A. 金属活动性：乙>甲>丙B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙C. 相对原子质量：乙>丙>甲D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙二、填空题(本大题包括1小题，共4分)10. (2018吉林)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为______＞(H)＞______；发生反应的基本反应类型是__________；铝丝使用前用砂纸打磨的原因是______________________；(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是______________________。
三、探究题(本大题包括1小题，共7分)11. (2018烟台)图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。
实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。
第11题图(1)在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是______________________。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是________(填序号)。
A. 试管②反应后的固体中一定不含铁B. 完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C. 完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu 2＋D. 完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg 2＋、Fe 2＋(3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象，则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些________________(写化学式)。
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：(5)在上述(4)的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。
四、计算题(本大题包括1小题，共10分)12. (2018宜昌)铜锌合金又称假黄金。
向盛有30 g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：第12题图(1)充分反应后生成氢气的质量为________g 。
(2)合金样品中锌的质量。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。
(结果保留一位小数)满分冲关1. (2018龙东改编)(2分)现有不纯的铁粉，可能混有Mg 、Zn 、Ag 中的一种或几种，取该样品5.6 g ，加入100 g 稀硫酸恰好完全反应，生成气体0.2 g ，则下列判断不正确的是( ) A. 样品中一定含ZnB. 样品中可能含AgC. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D. 杂质的组合可能是Mg和Zn2.(2018广东模拟)(2分)用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是()A. 选用两种合适的试剂即可实现实验目的B. CuCl2溶液是不可或缺的试剂C. 最多只能设计一种实验方案D. AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱第3题图3. (2018济宁)(2分)分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图。
请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是()A. 反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4<CuSO4B. 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<CuD. 反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B4. (2018青岛)(6分)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有________(填写化学式，下同)，可能含有________。
②滤渣中一定含有________，可能含有________。
(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有________(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数________(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
5.(2018咸宁)(5分)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4 =====△2CuSO 4＋2H 2O 。
第5题图(1)操作①的名称是________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式________________________。
(4)Cu 、Ag 、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________。
参考答案及解析第一部分 广东中考考点研究模块一 身边的化学物质第6讲 金属的化学性质基础过关1. B2. B3. D4. B5. B6. B7. C8. D9. C10. (1)Al Cu(或铝 铜) 置换反应 除去覆盖在铝丝表面的氧化铝薄膜 (2)将洁净的铜丝浸入AgNO 3溶液中(合理即可)11. (1)Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu(2)ACD(3)NaCl、Na2CO3(4)①BaCO3②NaCl、Na2CO3和NaOH(5)使碳酸钠完全反应，防止对NaOH的检验造成影响12. (1)0.2(2)解：设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为yZn ＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑65161 2x y0.2 g65 2＝x0.2 g x＝6.5 g161 2＝y0.2 g y＝16.1 g(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g100 g＋6.5 g－0.2 g×100%≈15.1% 答：(2)合金样品中锌的质量为6.5 g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为15.1%。
满分冲关1. A2. A3. D4. (1)①Zn(NO3)2Fe(NO3)2②Fe和Ag Zn(2)Ag和Fe(3)小于5. (1)过滤(2)Fe2＋(3)CuSO4＋Fe=== Cu＋FeSO4(或Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑)(4)Ni＞Cu＞Ag。