乙烯的化学性质(含答案)
乙烯
乙烯（不饱和烃）⑴ 分子结构特点分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2＝CH 2 结构式：⑵ 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L -1,比空气略轻，难溶于水。
⑶ 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO 2）ⅱ 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
② 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br ―CH 2Br （1，2—二溴乙烷）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
被加成的试剂如：H 2、X 2(X 为Cl 、Br 或I)、H 2O 、HX 、HCN 等能离解成一价原子或原子团的物质。
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C ＝C 键，还是C≡C 键，或是苯环结构，以及它们的个数。
能与Cl 2、H 2 、HX 、H 2O 的加成：CH 2=CH 2+Cl 2CH 2Cl ―CH 2Cl③ 加聚反应CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+···催化剂[―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+···]→[―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―···]→ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。
聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。
乙烯
一、乙烯 1．乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构式
乙烯
球棍模型
比例模型
C2H4
结构， 乙烯的分子构型为 平面 结构，即乙烯分子中的所有原子均 共面。 共面。
思考： 思考：乙烯结构简式为 CH2=CH2
2．乙烯的化学性质 ． (1)氧化反应 氧化反应 ①在空气中燃烧 化学方程式： ——→ 化学方程式：C2H4＋3O2——→2CO2＋2H2O。 。
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是
(4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是________；其反 乙烯通入溴水中，观察到的现象是 乙烯通入溴水中 ； 应方程式为________。 。 应方程式为 (5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时， 比赛中 准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点 准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷 沸点 12.27℃)， ℃， 进行局部冷冻麻醉应急处理。 进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷 应采用的制取方法是[用化学反应方程式 有机物用结 应采用的制取方法是 用化学反应方程式(有机物用结 用化学反应方程式 构简式表示)]__________________________________ 构简式表示 ____________________________________________。 。 该反应的类型是________反应。决定氯乙烷能用于冷 反应。 该反应的类型是 反应 冻麻醉应急处理的具体性质________。 。 冻麻醉应急处理的具体性质
(2)加成反应 双键 或叁键)两端的碳原子 或叁键 概念： ① 概念：有机物分子中的 双键(或叁键 两端的碳原子 直接结合生成新的化合物的反应。 与其他 原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应。 ② 乙烯与溴加成 褪色， 乙烯可使溴的四氯化碳溶液 (或溴水 )褪色，反应方程 式为： 式为：CH2= CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br 。 思考：乙烯使溴水或酸性 溶液褪色的原理是否相同？ 思考：乙烯使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同？ 乙烯使溴水褪色，是加成反应， 乙烯使溴水褪色，是加成反应，乙烯双键中的一个键 断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上， 断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上，生成无色 液 体 1,2- 二 溴 乙 烷 ， 消 耗 溴 ， 而 使 其 褪 色 ； 乙 烯 使 酸 性 KMnO4溶液褪色，是因为乙烯被氧化，KMnO4被还原生成无 溶液褪色，是因为乙烯被氧化， 色物质而褪色。 色物质而褪色。
乙烯的化学性质 精选题20道 高二化学(人教版(2019)选择性必修三)
2020_2021学年人教版（2019）选择性必修三乙烯的化学性质精选题20道一．选择题（共17小题）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．醋可用于除去暖水瓶中的水垢D．明矾可用于水的净化2．将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为（）A．1：2B．2：1C．3：2D．2：33．下列叙述不正确的是（）A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液4．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平．下列关于乙烯的说法不正确的是（）A．与苯互为同分异构体B．分子中存在碳碳双键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用（）A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应6．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物7．下列关于乙烯的说法错误的是（）A．乙烯是最简单的烯烃B．乙烯分子中的6个原子共平面C．石油裂化是工业制乙烯的主要方法D．乙烯能和溴水发生加成反应8．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大9．下列说法不正确的是（）A．乙烯、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．CO和H2混合气体和氧气中充分燃烧，只要混合气体总物质的量一定，消耗氧气的量一定C．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D．CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl该有机反应应为取代反应10．下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是（）A．乙炔与溴化氢发生加成反应B．乙烷与溴单质发生取代反应C．乙烯与溴单质发生加成反应D．乙烯与溴化氢发生加成反应11．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（）①加成反应②消去反应③聚合反应④氧化反应A．①④B．②③C．③④D．①②12．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷13．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A．乙烯分子的双键中有一键较易断裂B．烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物14．乙烯通过一步反应不能制取的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl C．CH2BrCH2Br D．CH2＝CHCl 15．关于乙烯的说法不正确的是（）A．密度比空气大，易溶于水B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是一种植物生长调节剂16．关于乙烯的说法正确的是（）A．属于原子晶体B．所有原子在一直线上C．既有极性键又有非极性键D．属于极性分子17．下列关于乙烯的说法正确的是（）A．能使溴水褪色B．易溶于水C．结构简式为CH2CH2D．是天然气的主要成分二．多选题（共1小题）18．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都发生取代反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖三．填空题（共1小题）19．根据乙烯的化学性质，完成下列填空：（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2＝CH2+Br2→．四．解答题（共1小题）20．乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：（1）乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为、。
21 乙烯
乙烯（C 2H 4）【重点了解知识】1、乙烯的分子结构，性质、重要用途；2、加成反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙烯的结构结构式： ， 结构简式：CH 2=CH 2；电子式：。
空间结构为： ，所有原子处于同一平面，C 、H 之间的键角为120°。
乙烯的两种分子模型如右图所示：乙烯的组成：比较C 2H 4与C 2H 6（乙烷）可这样理解：C HH HC HH H每个碳原子上失去1个氢原子HH CH ．两个未成对电子CHHC HH 乙烯．即C 2H 4中碳碳之间为双键，C 2H 6中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
要点二、乙烯的性质 1、物理性质无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L -1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2、化学性质因碳碳双键（“C=C ”）的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究装置：实验步骤与现象要点诠释：a ．碎瓷片起催化作用。
b ．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c ．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d ．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化——使酸性高锰酸钾溶液褪色启示：利用此性质可鉴别CH 4和C 2H 4，但不能除去CH 4中的C 2H 4，原因是：5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 410CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 产物中有CO 2↑，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。
②乙烯的燃烧在空气中燃烧，现象：火焰明亮并伴有黑烟，同时放出大量的热。
C 2H 4 + 3O22CO 2 +2H 2O重点提示：a ． 产生黑烟：乙烯分子中含碳量较高，燃烧时部分碳并没有完全被氧化，而导致多余的碳析出。
以黑烟的形式冒出。
碳粒本身被烧成炽热的状态，所以乙烯的火焰很明亮，没有被氧化的碳呈游离态 b ．乙烯属于易燃易爆的气体，点燃前一定要先验纯。
高中乙烯知识点
高中乙烯知识点在高中化学的学习中，乙烯是一个非常重要的有机化合物。
了解乙烯的相关知识，对于我们深入理解有机化学的基本概念和原理有着重要的意义。
首先，让我们来认识一下乙烯的分子结构。
乙烯的分子式为C₂H₄，结构简式为 CH₂=CH₂。
它的分子中含有碳碳双键，这是乙烯具有特殊化学性质的关键所在。
与只含有单键的烷烃相比，双键的存在使得乙烯的化学性质更加活泼。
乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度略小于空气，难溶于水。
在实验室中，我们通常通过乙醇的消去反应来制取乙烯。
具体的反应方程式为：CH₃CH₂OH →（浓硫酸、170℃）CH₂=CH₂↑ ＋ H₂O。
在这个反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用。
需要注意的是，反应温度必须控制在 170℃，如果温度过低，会发生副反应生成乙醚。
乙烯的化学性质非常活泼。
由于其分子中含有碳碳双键，容易发生加成反应。
例如，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应方程式为：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br。
这个反应可以用来鉴别乙烯和烷烃。
乙烯还能与氢气发生加成反应，生成乙烷，CH₂=CH₂＋ H₂ →（催化剂）CH₃—CH₃。
与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，CH₂=CH₂＋HCl →（催化剂）CH₃—CH₂Cl 。
这些加成反应在有机合成中具有重要的应用，可以通过乙烯来制取各种其他的有机化合物。
乙烯在一定条件下还能发生加聚反应，生成聚乙烯。
这是一种重要的高分子化合物，广泛应用于塑料制造等领域。
反应方程式为：nCH₂=CH₂ →（催化剂）—CH₂—CH₂n—。
在工业上，乙烯是一种重要的化工原料。
通过石油的裂解可以大量获得乙烯。
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
乙烯在植物生长过程中也起着重要的作用。
它是一种植物激素，能够促进果实成熟。
在农业生产中，人们常常利用乙烯的这一性质来催熟水果。
接下来，让我们通过一些例题来巩固一下乙烯的知识点。
例 1：下列物质中，能使溴水褪色的是（）A 甲烷B 乙烯C 苯D 乙酸解析：乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷、苯、乙酸都不能与溴水发生反应使其褪色，答案选择 B。
乙烯的结构和性质
1、乙烯的燃烧： 明亮火焰且伴有黑烟 为什么与甲烷的燃烧现象不一样？ 因为乙烯中碳的含量比甲烷中碳的含量高，碳不 充分燃烧引起的。
乙烯与酸性高锰酸钾反应：紫红色褪去
高锰酸钾溶液将乙烯氧化，故褪色
2、加成反应 ①与溴的加成:
加成反应：
有机化合物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原 子团直接结合生成新的化合物分子的反应。
一、乙烯的分子结构： 分子式：C2H4 电子式：
分子结构：如右图
任何键之间的键均角为：1200
空间结构： 平面(矩形)
不饱和烃：
分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合 的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的 烃叫做不饱和烃。
CH2=CH2 乙烯 CH3CH=CH2
丙烯
CH2=CH-CH=CH2
（3）乙烯使溴水褪色是由于与溴水发生了______
反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于与KMnO4发 生了_______反应。 （4）乙烯燃烧时的现象为____________________
__________________________________________。
【观察思考】
实验
乙烯在氧气中燃烧
乙烯与酸性高锰酸 钾
乙烯与溴的四氯化 碳溶液
现象
【观察思伴有黑 烟
乙烯与酸性高锰酸 溶液紫色褪去 钾
乙烯与溴的四氯化 溶液橙红色褪去 碳溶液
三、乙烯的物理性质
无色稍有气味的气体，难溶于水
四、乙烯的化学性质：
（排水法收集)
1、氧化反应
1,3-丁二烯
CH CH 乙 炔
CH3CH CH 丙炔
【活动探究】
研究物质性质的基本程序
观察外观
预测物质性质
乙烯化学性质及用途
乙烯化学性质及用途乙烯，也称作乙烯基（C2H4），是一种无色、可燃的气体。
乙烯是一种重要的有机化合物，具有很多重要的化学性质和广泛的应用。
下面我将详细介绍乙烯的化学性质及其在各个领域的用途。
乙烯是一种非极性分子，具有较低的沸点和熔点。
它在常温下是无色气体，但可以通过压缩或冷却使其液化。
乙烯的燃烧性质非常活泼，可以燃烧产生水和二氧化碳，并放出大量的能量。
这使得乙烯成为一种重要的燃料。
此外，乙烯还可以参与多种化学反应，如加成反应、自由基反应和聚合反应等。
乙烯的重要化学性质之一是加成反应。
乙烯可以与氢气进行加成反应，生成乙烷。
这种反应常用于工业乙烯的合成。
此外，乙烯还可以与卤素气体发生加成反应，生成卤代烃。
这种反应可用于生产溴代乙烷等化合物。
乙烯还可以与醇、酸等官能团进行加成反应，生成醚、酯等化合物。
乙烯的自由基反应性质也非常重要。
乙烯可以通过自由基反应与氧发生反应，生成环氧乙烷。
这是一种重要的中间体，可用于合成多种有机化合物。
乙烯还可以与自由基引发剂反应，如过氧化氢、过氧化二苯甲酮等，生成自由基，在乙烯聚合反应中起到引发剂的作用。
乙烯最重要的用途之一是作为一种重要的化工原料。
乙烯可以通过蒸馏分离、催化裂化等方法从石油炼油过程中分离出来。
然后，乙烯可以通过加成反应、自由基反应等进行化学转化，生成各种有机化合物。
例如，乙烯可以制备乙醇、醋酸乙烯酯、氯乙烯等。
这些有机化合物广泛用于制药、涂料、塑料、橡胶等行业。
乙烯的另一个重要应用领域是塑料工业。
乙烯可以通过聚合反应制备聚乙烯，这是一种广泛用于包装、容器、管道等领域的塑料。
聚乙烯具有良好的柔韧性、耐腐蚀性和耐热性。
此外，乙烯还可以与其他单体进行共聚反应，生成各种特殊功能的塑料，如聚丙烯腈、聚氯乙烯、聚苯乙烯等。
此外，乙烯还广泛应用于橡胶工业。
乙烯可以与一些单体进行聚合反应，生成各种合成橡胶。
其中，乙烯与丙烯共聚可以制备氯丁橡胶，乙烯与乙烯基苯共聚可以制备聚乙烯基苯橡胶。
乙烯物理化学性质归纳
乙烯物理化学性质归纳乙烯是一种无色、易燃、带有特殊气味的化学物质，其化学式为C2H4。
它是最简单的烯烃，也是最重要的工业化学品之一。
由于其独特的物理和化学性质，乙烯在许多领域都有广泛的应用。
本文将重点归纳乙烯的物理和化学性质。
一、物理性质1、外观与形态：乙烯是一种无色透明气体，具有流动性，没有固定的形状。
2、沸点和熔点：乙烯的沸点为-169℃，熔点为-173℃。
这两个温度点均低于其他常见的烃类化合物。
3、密度和折射率：乙烯的密度为1.179kg/m³，折射率为1.369。
4、蒸汽压和临界参数：乙烯的蒸汽压在常温下为0.537kPa，临界温度为91.7℃，临界压力为4.87MPa。
二、化学性质1、反应活性：乙烯具有高度的反应活性，可以参与多种化学反应，如氧化、氢化、卤化、聚合等。
2、氧化反应：在空气中，乙烯容易被氧化，生成乙醛、乙酸等化合物。
3、氢化反应：乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
这种反应是工业上生产高纯度乙烷的主要途径。
4、聚合反应：乙烯可以自身聚合生成聚乙烯，也可以与其他烯烃进行共聚。
这是生产聚乙烯的主要化学反应。
5、卤化反应：乙烯可以与卤素（如氯、溴）发生取代反应，生成二氯乙烷、二溴乙烷等化合物。
6、其他反应：乙烯还可以与水发生加成反应，生成乙醇；在高温下，乙烯可以发生裂解反应，生成炭黑和氢气。
三、应用领域由于乙烯的上述物理和化学性质，它在许多领域都有广泛的应用。
以下是几个主要的应用领域：1、塑料和橡胶生产：乙烯是生产聚乙烯的主要原料，聚乙烯是世界上产量最高的塑料。
乙烯也用于生产橡胶和其他合成材料。
2、化学工业：乙烯是许多化学品的原料，如乙醛、乙酸、乙胺等。
这些化学品广泛应用于制药、农业、纺织等领域。
3、燃料工业：乙烯可以用于生产乙醇和乙烷等燃料，也可以直接用作燃料。
4、农业：乙烯可以促进植物生长，提高产量。
在农业上，它常被用作催熟剂。
5、其他领域：除了上述应用领域，乙烯还广泛应用于纤维、涂料、电子等领域。
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合
格
考
分
层
训
练
专
题
合格考分层训练专题16
——乙烯的化学性质
【考点梳理】
一、乙烯的实验室制法。
1、原理（写出化学方程式和反应类型）。
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O (消除反应)
2、注意：①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；
②体积比,浓硫酸∶乙醇= 3：1
③反应中可能会混有乙醚、二氧化硫、二氧化碳等气体。
3、装置：①发生装置：固液加热型,把分液漏斗换成温度计,且需插入液面,以便控制反
应溶液的温度在170℃左右。
②为了防止暴沸,还应在反应溶液中放入几片碎瓷片。
③ 收集方法：由于乙烯难溶于水,密度与空气接近,所以通常只能用排水法进行收集。
二、重要的化学性质
1、乙烯的官能团是碳碳双键。
发生的重要的反应类型是氧化、加成和加聚。
2、乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于发生了氧化反应。
乙烯可以使溴水褪色,是由于发生了加成反应,
反应的方程式 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
3、烷烃气体中混了烯烃气体,可用溴水除去。
点拨:烯烃气体可以与溴水发生加成反应,生成液态的物质,从而达到分离的目的。
4、由乙烯制得聚乙烯的反应 nCH 2=CH 2−−−−
→一定条件 CH 2CH 2n
【考点反馈】
1、关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是（ ）
A 、反应物是乙醇和过量的3 mol/L 硫酸的混合液。
B 、温度计插入反应液液面下,控制温度为140℃。
C 、反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片。
D 、实验结束先熄灭酒精灯。
2、既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A 、通入足量溴水中
B 、与足量的液溴反应
C 、在导管中处点燃
D 、一定条件下与H 2反应
3、实验室制取乙烯的发生装置如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A ．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片
B ．反应温度控制在140℃
C ．导出的气体中只有乙烯
D ．可用向上排气法收集乙烯
4、实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,可选用的装置是 （ ）
5、甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷,最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（）
A. 澄清石灰水,浓H2SO4
B. 酸性KMnO4,浓H2SO4
C.溴水,浓H2SO4
D. 浓H2SO4,溴水
6、在实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯,在这个反应里浓硫酸（）
A．既是反应物又是脱水剂B．既是反应物又是催化剂
C．仅是催化剂D．既是催化剂又是脱水剂
7、实验室制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,生成二氧化硫和二氧化碳等杂质。
为了验证产物中有二氧化碳和二氧化硫,某同学设计了如图所示的装置,试回答：
品红溴水品红澄清石灰水
（1）写出A装置中主要反应的方程式CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
（2）反应时烧瓶中要加入少量碎瓷片,目的是防止暴沸；
（3）B装置的作用是检验SO2,现象是品红褪色；
（4）C装置的作用是除去乙烯和二氧化硫；
（5）若D装置中无明显现象,说明二氧化硫已除尽；
（6）E装置的作用是检验二氧化碳；。