人教版九年级化学上册第三单元 构成物质的奥秘课题3元素第1课时 元素及元素符号说课稿
教学目标
知识和技能目标:
1.让学生认识元素的存在，形成 元素的概念，知道元素的简单分 类。学会元素符号的书写及意义。
2、使学生形成“世界是物质的， 物质是由元素组成的”认识观 。
过程与方法目标:
情感与价值观目标:
3、指导学生利用课外时间查阅资料， 培养学生收集信息、处理信息的能力。
教学重点
元素的概念、元素符号的书写及意义
8 8
H2O
CO2
O
O
8
8
二、合作探究 元素的特点：
达成目标
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。 例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成
√
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四 个氧元素组成
二、合作探究
达成目标
物质、元素、分子、原子之间的关系: 组成
中子数 6 7 8
从表格中你发现了什么“怪现象”？
二、合作探究
达成目标
质子数 中子数 8 8 8 9 8 10
氧 元 素
氧原子A 氧原子B 氧原子C
你能总结出元素的定义吗？？
二、合作探究
达成目标
元素
１、定义： 具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称。 问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？ 核电荷数或质子数。
教学难点
元素与原子的关系
教法
本节课我采用学案导学法，以 “自主学习-合作探究-展示提升-反馈 检测-课后反思”的教学模式，再辅之 以多媒体课件演示的方式完成本课时 的教学。
学法
主要采用了“指导阅读 法”、小组合作互动学习 法’和评价法。
一、创设情景
明确目标
缺“钙”吃什么好？
想一想 以上的“钙”“锌” 指的是什么？
人教版九年级化学上册
第三单元 构成物质的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素及元素符号
XX学校 XXX
教材地位作用
本课题选自人教版初中化学九年级上册第三 单元课题三，其内容包括元素的概念、元素符号 及元素周期表。这部分内容是在初中化学要求掌 握的内容。上一课题中，我们对构成物质微观粒 子——原子进行了学习，这课时主要是让我们从 微观角度去认识宏观概念——元素，从而把对物 质的宏观组成与微观构成的认识统一起来。同时 也为后面化学用语的学习打下基础。
物 质
组 成
构 水由水分子构成； 成 物质由微粒来构成；
构 成 水分子由氧原子和氢原子构成; 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成; 分子由原子来构成
分 子
二、合作探究 达成目标 思考：化学反应前后，分子变化了吗？元 素变化了吗？
分子的种类 改变 ，原子的种类 不变 。 元素的种类 不变 ，物质的种类 改变 。
二、合作探究
达成目标
原子的种类、个数、质量 都不变 分子的种类一定变，而分子的个数 不一定变
化学反应 前后
元素的种类和质量都不变 物质的种类一定变
这样记：分子种类一定变,分子个数可能变； 原子种类、质量、个数都不变。元素种类、 质量都不变。
二、合作探究
达成目标
地壳中元 素的含量
记忆方法：氧硅铝铁。
学情分析
对已进入初三的学生来说，他们的抽象思 维能力和归纳概括能力已初步形成，在课堂上， 他们厌倦教师的单独说教灌输，，希望教师能 创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自 己见解和表现自己才华的机会。所以本节课我 设置了许多活动，如：“想一想”、“驳一 驳”、“读一读”、“听一听”、“查一查” 等。这样，不但能让许多学生在整个学习中始 终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探 索中学会学习。
（养闺女贴心）
按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地 壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。
二、合作探究
达成目标
地壳中含量前四位的元素： 空气中含量最多的元素： 海水中含量前四位的元素：
氧、硅、铝、铁
氮
氧、氢、氯、钠
生物细胞中含量前三位的元素： 氧、碳、氢
（…钙）
注意以下问法 含量最多的非金属元素
含量最多的金属元素
探究点二：元素符号
使用统一的符号！！
外国人可能 不认识汉字
元素符号
1.元素符号采用的是 拉丁文 。 一大二小！ 2.书写原则：
第一个字母要大写，第二个字母要小写
O
氧
C
碳
H
氢
N
氮
S
硫
Fe 铁
Cu 铜
Al 铝
Mg 镁
Hg 汞
元素符号的意义 一个氢原子
氢元素
H
表示一种元素 （宏观含义）， 意义： 表示该元素的一个原子
（微观含义）。
部分元素符号有三个意义：
①铁元素
Fe
②一个铁原子 ③铁
①碳元素 ②一个碳原子
C
③木炭
哪一部分元素符号有三个意义呢？由原子 构成的物质！
思考 2O
下列符号的意义 2个氧元素；2个氧原子
例：O 表示氧元素；一个氧原子
元素符号前面有系数，就只表示
微粒个数!
6C 8Fe
6个碳原子
8个铁原子
二、合作探究
达成目标
找字的偏旁的规律？
适应范 描述物质由元素组成。 围 应用实 例
水是由氢元素和 氧元素组成的。
联系
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。 化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。
二、合作探究
想一想
达成目标
水由什么组成？ 水由什么构成？ 而水分子由什么构成？
水由氢元素和氧元素组成； 物质由元素来组成；
因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质 子数）不同。即：质子数决定元素种类
二、合作探究
氧化汞
达成目标
水 二氧化碳
氧气
分子
HgO
O2
H2O
CO2
汞原子和 氧原子 氢原子和 碳原子和 氧原子 氧原子 氧原子 思考：它们分子中都含什么相同原子?
二、合作探究
达成目标
分子
HgO O2
相同原子 核电荷数(即质子数) O O
一、创设情景
明确目标
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准,其 他原子的质量跟它相比较所得到的 比。
这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6 个质子和6个中子的碳原子 。 这说明是不是还有其它的碳原子呢？
二、合作探究
达成目标
探究点一：什么是元素
碳 元 素
碳原子A 碳原子B 碳原子C
质子数 6 6 6
物质
元素
只讲种类，不讲个数
构成
构成
同类原子的总称
分子
构成
分裂
原子
既讲种类，ห้องสมุดไป่ตู้讲个数
元素 放哪里？ 水是由氢元素和氧元素组成。
二、合作探究
达成目标
元素与原子的区别
元素
区别
原子
宏观概念,只讲种类,不 是微观概念，既讲种类，又讲个 讲个数 数。 描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成 一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的； 铁是由铁原子构成的。
人教版化学九年级上学期第三单元物质构成的奥秘课题3元素(第1课时)教案
人教版化学九年级上学期第三单元物质构成的奥秘课题3元素（第1课时）教案组长签字：学员编号：年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教员：授课日期及时段教学目的〔1〕了解元素的概念，一致对物质的微观组成与微观结构的看法。
〔2〕了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐渐记住一些罕见的元素符号；〔3〕初步看法元素周期表，知道它是学习和研讨化学的工具，能依据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
重点难点元素符号、元素概念教学内容元素第一课时在我们的世界上有许许多多的物质，这些物质都是由元素组成的，那么是不是有许许多多的元素呢？其实，只要一百多种元素。
明天就让我们来学习元素。
我们在前面学习了相对分子质量，什么是相对分子质量？一种〝碳原子〞是指哪一种碳原子？还有没有别的碳原子呢？思索：碳原子：〔1〕质子数为6，中子数为6 〔2〕质子数为6，中子数为7氧原子：〔1〕质子数为8，中子数为8 〔2〕质子数为8，中子数为10问：上述两组原子在结构上有什么共同点？核电荷数为6的一类原子为碳元素，核电荷数为8的一类原子为氧元素。
1、元素的概念什么是元素？判别能否是同种元素的依据是什么？如何了解概念中〝一类〞二字的含义？思索、讨论，引导得出结论：〔1〕具有相反核电荷数〔即质子数〕是判别能否为同种元素的依据。
〔2〕〝一类原子〞指的是其核电荷数相反而核内所含中子数不一定相反的一类原子。
〔3〕元素是一个描画原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。
3、讨论：元素与原子的区别与联络引导先生讨论，归结：元素原子区别①元素普通用于说明物质的微观组成。
②元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。
③元素可以组成物质。
①原子普通用于说明物质的微观组成。
②原子指微观粒子。
③原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
联系①元素的概念树立在原子的基础上，即具有相反核电荷数〔即质子数〕的一类原子的总称。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素1素材新人教版(new)
3.3 元素（第一课时)教学目标知识目标1、了解元素的概念、元素的分类2、掌握常见元素的符号、名称、意义。
3、认识元素周期表。
能力目标1、根据化学反应前后元素种类不变，推断物质元素的组成。
2、通过学生查找元素周期表中一些常见元素。
让学生学会运用元素周期表。
情感目标认识元素周期表，组织好与本课有关的活动探究,发挥学生学习的积极性。
教学重点：常见元素的符号。
教学难点：元素符号的记忆、元素概念。
教学过程引言目前世界上发现的物质有3000多万种，这3000多万种是由100多种元素组成的，元素是组成物质的基本成分。
如平常所说：加碘食盐、高钙奶粉、加铁酱油里的碘、钙、铁都是指元素.那么，什么是元素呢?新课一、元素1. 物质是由元素组成的。
例如:氧气是由________组成的，水是由____________组成的，高锰酸钾是由___________组成的.如平常所说：加碘食盐、高钙奶粉、加铁酱油里的碘、钙、铁都是指元素。
那么，什么是元素呢？2．元素:具有相同核电荷数或核内质子数的一类原子的总称.（只讲种类，不讲个数）准确理解元素定义，应该注意以下几点：（1）前面讲过，在原子中：质子数 ==== 核电荷数 === 核外电子数能否将质子数(核电荷数）改为核外电子数呢？（不能)学生不知，老师讲解：因为原子在化学变化中构成分子时，会失去或得到电子,导致原子中电子数改变,所以只能是质子数或核电荷数(2)为什么是一类原子呢?定义相对原子质量时，以一种C—12原子的质量的1/12作为标准质子数中子数C—12 6 6碳元素 C———13 6 7C—-—14 6 8H—-—1 1 0氢元素 H———2 1 1H---3 1 2U——-232 92铀元素 U---235U———2383。
不同元素的根本区别:质子数或核电荷数不同观察书60页图3---—7，找出各种元素在地壳中的含量，发现：各种元素在地壳中的含量差异大（指导阅读P60）在地壳中含量最多的元素是什么？最多的金属元素是什么？最多的元素是氧,最多的金属元素是铝。
3.3元素(第1课时元素及元素符号)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
B．铍 Pe
C．流 S
D．镁 Mg
3．（2023秋乐山期末）凉开水不宜用来养鱼，是因为凉开水中缺少
（C ）
A．氧元素
B．氧原子
C．氧分子
D．氧离子
化学
第1课时 元素及元素符号
4． 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一
种物质的是
（B ）
A．O
B．Al
C．N2
D．2C
5．（2023随州中考）与元素的化学性质关系最密切的是 （ D ）
能力提升
化学
第1课时 元素及元素符号
14．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
（ D）
A．原子结构
B．元素、原子、离子关系
C．地壳中元素含量
D．物质的组成与构成
化学
第1课时 元素及元素符号
15．（2023秋运城期末）阅读下面的短文，回答有关问题。 碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子，由宇宙射线撞击空气中
化学
第1课时 元素及元素符号
9．（2023秋汕头期中）下列关于O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的说
法正确的是
（ D）Biblioteka A．都含有氧气B．都含有氧分子
C．都含有2个氧原子
D．都含有氧元素
10．（教材习题改编）下列关于过氧化氢（H2O2）的说法正确的是 （ A）
A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
化学
化学
第1课时 元素及元素符号
（1）氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图：___________。 （2）作为相对原子质量标准的碳－12原子与碳－14原子相比，它们结构 上的不同是___中__子__数__不__同_____。 （3）碳－14被植物吸收的途径是___光__合__作__用___。 （4）下列说法正确的是___A_B____（填序号）。 A．碳－14属于碳元素 B．碳－14原子比普通碳原子的质量大 C．只要测出碳－14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
3.3.1 元素 元素符号-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
点燃
S +O2
SO2
H2O2 MnO2 H2O+O2
分化子学是反否发应生前了后变分化子？的种原子类是发否生发变生化了，变化？ 元素是原否子发的生种了类变、化元? 素的种类不变
探究新知
3.了解元素与物质、微粒间的关系
物 二氧化碳
构成
组成
金刚石
构成
质氯化钠
构成
探究新知
4.元素在地壳里的含量和分布
探究新知
探究新知
N O P S Ne Na Mg 氮氧 磷 硫氖 钠 镁
探究新知
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA 铁FE 硅si 钠Na 铝AL
Cu Zn Ag Mn Ca 铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al
探究新知
例：说出下列符号表示的意义 （1）H、（2）Na、（3）2O、（4）5C。
（1）表示氢元素；表示氢元素的一个氢原子。 （2）表示钠元素；表示钠元素的一个钠原子； 也表示钠这种物质。 （3）表示两个氧原子。 （4）表示五个碳原子。
O Si Al Fe （2）细胞中含量最多的金属元素是： Ca （3）细胞中含量最多的非金属元素是：O （4）空气中含量最多的元素是： N
探究新知
道尔顿的 元素符号
探究新知
二、元素符号
1.元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写. （2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写， 第二个字母要小写.
课后作业
完成 练习与应用 1~6题。
第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素
第1课时 元素 元素符号
学习目标
1．认识元素的存在，形成元素的概念。 2．了解化学反应前后元素不变。 3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最 外层电子数的密切关系。 4.了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正 确写法
人教版九年级上册(新)第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 教案
课题 3 元素学校：授课教师：授课班级：初三
授课地点：
授课时间：
使用的教材版本：人民教育出版社九年级《化学》（上册）
教学背景分析
（一）本课时教学内容的功能和地位 本课题是新课程标准中一级主题《构成物质的奥秘》下的二级主题《认识化学元素》。
本课时是人教版九年级《化学》上册第三单元课题 3《元素》里的内容，是接着《分子和原 子》和《原子的结构》之后，让学生从微观世界又到宏观世界。在中学化学中，元素的概念、 以及元素在化学反应中的守恒思想至关重要。引导学生逐渐深入认识世界是物质的，物质是 由元素组成的，物质多样但组成元素有限，元素在化学变化中不变的基本元素观，同时把对 物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，引领学生初识元素周期表，感受到化学学科的 核心知识所彰显的学科之美，为今后的学习打下良好的知识基础和思想基础。 （二）学生情况分析 1．学生已有的知识： （1）对分子、原子、离子的概念有了一定的认识 （2）初步了解原子内部的结构及各微粒数的关系。 （3）了解物质是由一些不连续的微粒构成，例如分子、原子、离子。 2．学习能力： 初步具备了学习化学概念的基础，能够初步应用观察、比较、分析、归纳、概括、演绎等方 法学习知识。
第4页 共4页
3．化学变化中 元素是否改变
讨论
从已有知识 中做出推断
1．物质、分子、 原子、元素的 关系
2．认识物质及 其变化的角度
3．符号表征
师生互动， 共同总结归
纳
思考回答
讨论
图片
实验室制氧气原 理、电解水的原 理 有本节课学习的 内容中提炼
具体的化 学反应 思考题
课后反思：
第3页 共4页
板书设计： 元素：核电荷数（质子数）相同的一类原子的总称。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素课件(新版)新人教版
(1)图甲中含有铯元素在元素周期表中的某些信息,那么铯元素属于 (填“金属〞或“非金属〞)元素,该元素原子的核外电子数为 。 (2)图乙为元素周期表的一局部,X、Y、Z代表三种不同元素,以下 判断正确。 A.原子序数:Z>Y B.核外电子数:X=Y 和Z处于同一周期
一二
解析:根据图示信息,可知碘元素的相对原子质量为126.9,故A错 误;碘元素的原子序数为53,根据原子序数=核电荷数=质子数,可知, 碘原子的原子核内质子数为53,碘离子(I-)的核外电子数=53+1=54, 故B正确;碘是人体必需的微量元素,但不是摄入越多越好,故C错误; 碘原子核外有5个电子层,最外层电子数为7,参加化学反响时易得 到1个电子到达稳定构造,故D错误。
课题3 元素
一二三
一、元素
1.定义 元素是 质子数 (即 核电荷数
)一样的一类原子的
总称。不同种元素的原子之间最本质的区别是
质子数(核电荷数) 不同。
Hale Waihona Puke 2.地壳中各种元素的含量地壳里含量较多的元素,其含量从大到小的顺序 是 氧 、硅 、铝 、 铁 。
3.多种多样的物质及其组成
分子
原子 离子
一二三
二、元素符号
A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素 C.氘原子和氚原子是氢元素的两种原子 D.氘原子和氚原子的相对原子质量一样
(1)根据元素和原子的关系判断氘原子和氚原子是 否属于同种元素。
(2)根据同种元素中不同原子的区别判断它们相对原子质量的异 同。
一二
解析:原子是化学变化中的最小粒子,化学变化中原子不发生变 化,A错误;元素是具有一样核电荷数的一类原子的总称,氕、氘、 氚原子的核电荷数都是1,故都属于氢元素,B错误,C正确;原子的相 对原子质量约等于其质子数与中子数之和,氘原子和氚原子的中子 数不同,相对原子质量不同,D错误。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素教案(新版)新人教版
7.元素周期律：元素周期律是描述元素周期性变化的规律。它包括原子序数的周期性变化、元素性质的周期性变化、元素化合价的周期性变化等。
8.元素的同素异形体：同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。它们具有相同的化学式但不同的结构形式，导致性质上的差异。
针对以上学情分析，本节课的教学设计将注重激发学生的学习兴趣，通过丰富的教学资源和实验活动，增强学生对元素知识的理解。同时，教师将加强对学生的引导和鼓励，提高学生的自主学习能力和合作交流能力。在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，针对不同层次的学生制定合适的教学策略，确保每个学生都能在课堂上得到有效的学习和提升。
7.互动环节：准备一些与元素相关的问题或案例，引导学生进行小组讨论和互动交流，促进学生对元素知识的理解和应用。
8.反馈评估：准备一些练习题或问题，用于课堂结束前的反馈评估，检查学生对元素知识的理解和掌握程度。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对元素的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道元素是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
学情分析
九年级一班的学生整体化学基础较好，对于化学学科有一定的认识和兴趣。大部分学生能够认真听讲，积极参与课堂讨论和实验操作，表现出良好的学习态度。在知识方面，学生们已经掌握了原子结构的基础知识，对于元素的概念有一定的了解。能力方面，学生们在实验操作、观察和分析方面表现出色，能够运用已有的知识进行简单的推理和判断。素质方面，学生们具备一定的科学思维和解决问题的能力。
-核聚变：两个较轻的原子核合并成一个较重的原子核
课题3 元素(第1课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版2024)
第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题3 元素第一课时元素【新课引入】这里的“铁”“氟”“钙”指的是什么？这些都是我们生活中比较熟悉的物质，这里的“铁”“氟”“钙”指的是元素，我们今天就来学习《元素》。
【温故知新】前两节课我们已经从微观世界认识了物质的构成，人类对物质的研究是多元的，科学家还引领我们从另一角度认识物质，就是我们“早有耳闻”的“元素”角度。
人们利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。
蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3），而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。
那什么是元素呢？怎样理解物质是元素组成的呢？本节课我们一起研究。
【学生活动】分析下列分子的构成。
（1）氧分子由构成。
（2）二氧化碳分子由和构成。
（3）水分子由和构成。
【学生讨论并展示】氧气由大量氧分子构成，氧分子由氧原子构成；二氧化碳由大量二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；水由大量水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成。
【教师引导】这三种分子当中都含有氧原子，里面氧原子的质子数都是8，他们统称为氧元素，化学上，将质子数（核电荷数）都为8的一类原子统称为氧元素。
【学生活动】想一想：它们属于哪种元素？它们的质子数都是，属于。
它们的质子数都是，属于。
【师生总结】质子数（核电荷数）均为1的一类原子属于氢元素，质子数（核电荷数）均为6的一类原子属于碳元素。
通过分析，我们发现同一种类的原子质子数一定相同，可能中子数是不同的，只要这质子数相同，科学上就将这些质子数相同的原子归为一类，统称元素，质子数（即核电荷数）决定元素的种类。
【教师引导】交流讨论：电子数能决定元素的种类吗？【学生讨论并展示】钠原子和钠离子都是11个质子，他们都是钠元素，但是电子数不一样，说明电子数不能决定元素的种类。
【师生总结】元素的种类与电子数无关，由质子数决定。
最新人教版九年级全一册化学第三单元物质构成的奥秘课题3 元素(1)
区别
是一种宏观概念,只表示种类,不讲 个数,不能说“几个元素”
是一种微观概念,既表示种类, 又表示个数,能说“几个原子”
①元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称,即原
联系
子和元素是个体和总体的关系;②原子的核内质子数决定元素的 种类;③原子的最外层电子数决定元素的化学性质;④化学变化中
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化学
【名师点拨】阅读教材P60,总结元素分类的规律。 【引导自学】阅读教材P59~P60,了解元素的相关知识。
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化学
1.元素与原子的区别与联系
元素
原子
概念
具有相同 的总称
质子数
的一类原子 化学变化 子
中最小的粒
使用 描述物质的宏观组成,如氧气是由 范围 氧元素 组成的
描述物质的微观构成,如一个 氧分子是由
12 13 14
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化学
1.表中所述的原子中的质子数(核外电子数)都是 6 ,这样 的原子统称为 碳原子 。
2.原子中的 中子数 、 相对原子质量 碳原子 。
不同,是不同的
归纳:元素是具有相同 质子数(即核电荷数) 子的总称。
的一类原
注意:元素的种类由__原__子__核__内__的__质__子___数__(即__核__电__荷__数__)__ 决定。
(1)2个钙原子: 2Ca ;
(2)硫元素: S ;
(3)3O: 表示3个氧原子 ;
(4)Fe: 表示铁元素,表示1个铁原子,表示铁原子
。
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谢谢观看
分子 改变 ; 原子 不变 ; 元素不__变___
由上表讨论可知:在化学变化中,反应物和生成物相比较,分
子 改变 ,原子 不变 ,元素 不变 。
2024年人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素
课题3元素第1课时元素元素符号教材分析一、课标分析本课时的重点是元素概念的建立,引导学生初步认识描述物质组成的方式,逐步形成物质是由元素组成的认识观,为形成元素观打下基础,知道元素符号的意义,会正确书写元素符号。
二、内容和地位分析本课题是联系宏观世界与微观世界的联系的桥梁,总结元素、微观粒子等与物质的关系,使学生更深入的了解本单元的知识,本课题要求学生学习的概念比较抽象,常见的元素符号及元素名称也比较多。
学情分析学生对物质的宏观描述还不全面,不能准确地描述物质的组成。
已有知识及方法:物质是由微观粒子构成的;化学变化的本质是分子再分,原子重新组合的过程;原子的构成(质子、中子、电子);知道从微观的角度描述水等简单物质的组成的方法。
未知知识及方法:元素的概念;用元素表示物质;元素符号。
教学目标1.认识元素的存在,形成元素的概念。
2.了解化学反应前后元素种类不变。
3.初步认识元素性质与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数的密切关系。
4.了解元素概念及元素符号的表示意义,学会元素符号的正确写法。
核心素养1.通过元素概念的建构,学会从一类事物中得出共同特征,从而获取概念的能力。
2.通过元素与原子的区别,学会运用对比的方法分析问题,认识事物。
重点难点重点:元素的概念;元素符号的书写及含义。
难点:理解元素的概念和元素符号的含义。
教学过程教学环节教学内容学生活动教学意图环节一:导入新课展示含钙、锌的药物的图片。
提出问题:图片名称中的“钙”“锌”指的是什么?(分子,原子,还是……)【讲述】其中的“钙”“锌”到底指的是什么呢?就是今天这节课我们要研究的内容——元素。
那么什么是元素呢?学生观看图片,交流讨论,各自说出自己的答案。
通过生活情境,引发学生思考,激发学生的学习兴趣。
环节二:元素一、元素的概念来看一组数据。
【讲解】质子数都是8的氧原子统称为氧元素,质子数都是6的碳原子统称为碳元素,质子数都是1的氢原子统称为氢元素。