人教版化学选修三第二章第一节共价键
合集下载
人教版选修三第二章第一节共价键
课堂练习
1、关于乙醇分子的说法正确的是（ C）
A、分子中共含有8个极性键
B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键
D、分子中含有1个π键
课堂练习2
7
3
小结、价键轨道：σ键和π键比较：
键类型 重叠方式 σ键 π键
沿键轴方向重叠
轴对称即 “头碰头”可旋转 大 重叠程度 较大 键的强度
特 征 活泼性
存在规律
2）π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
σ键与π键的判断 一般来说： 共价单键为σ键； 共价双键中有一个σ键，另一个 是π键。如：CH2=CH2 ； 共价三键由一个σ键和两个π键组 成。
键 F-F 键能 157 键 N－O 键能 176
Cl-Cl
Br-Br I-I
242.7
193.7 152.7
N ＝O
O－O O＝O
607
142 497.3
C-C
C=C C≡C
347.7
615 812
C －H
O－H N－H
413.4
462.8 390.8
C －O
C＝O N－N
351
745 193
H-F
等电子体原理
等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子 等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的 分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质 O N2
-205.05 -190.49 -210.00 -195.81 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol) 1075 946 分子的 价电子 总数
选修3,第二章第一节,共价键
2. 共价键的实质
.
.
..
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子在两个原子核间出现的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架 起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起。
3.共价键的类型 (1)σ键的形成
Ⅰ. s-s σ键的形成
相互靠拢
Ⅱ. s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠局部越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越结实，分子越稳定。
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反响
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3.由下表的数据判断,以下分子的稳定性：
1〕. Cl2、 Br2、 I2 H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
2〕. NH3 、
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 什么是离子键、共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性 根据共价键的共用电子对理论： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就共价键的“饱和性〞。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质2.1 共价键
N ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
N ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重 叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜面对称
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,
(3)px-px，请指出下列分子σ键所属类
型:
A. HF
s-px
B. NH3 C. F2
s-px px-px
D. H2
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共 价键有方向性
3.π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。 4. 共价键类型规律：
单键：σ键； 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
作业布置
1、预习键参数、等电子原理 2、作业：学案：课堂练习、课后作业
达标检测
• 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质。
• A．NH3 B．H2O
C．HCl
第二章 分子结构与性质
共价键
学习目标
1、理解共价键的特征 2.知道共价键的类型（ σ键、 π键）； 3.掌握共价键的成键类型。
问题展示
1.什么化学键？化学键的分类？
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键 共价键 金属键
极性共价键 非极性共价键
化合物
离子化合物 共价化合物
一、共价键 1、概念：
共价键的形成和分类 ——( p-p σ 键)
1s 2s 2p
N ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重 叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜面对称
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,
(3)px-px，请指出下列分子σ键所属类
型:
A. HF
s-px
B. NH3 C. F2
s-px px-px
D. H2
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共 价键有方向性
3.π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。 4. 共价键类型规律：
单键：σ键； 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
作业布置
1、预习键参数、等电子原理 2、作业：学案：课堂练习、课后作业
达标检测
• 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质。
• A．NH3 B．H2O
C．HCl
第二章 分子结构与性质
共价键
学习目标
1、理解共价键的特征 2.知道共价键的类型（ σ键、 π键）； 3.掌握共价键的成键类型。
问题展示
1.什么化学键？化学键的分类？
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键 共价键 金属键
极性共价键 非极性共价键
化合物
离子化合物 共价化合物
一、共价键 1、概念：
共价键的形成和分类 ——( p-p σ 键)
高中化学选修三 第二章 第一节 共价键 第二课时 键参数 等电子体
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似， 物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为 等电子体。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法 分子型的=各原子最外层电子数之和 离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数 如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧 有机物，它的 相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析 简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能
高中化学人教版选修3 2.1共价键
相反的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0 r0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
两个核外电子自旋方向相同 的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
H
H
H
H
1、共价键的形成
（1）有自旋方向相反的未成对电子
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长 越短 ，形成的共价键越牢固.
(2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半 径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。
键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的 夹角。 2、决定分子空间构型的因素有哪些？
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
（3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过 程中的能量变化。 （4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子） 所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放 热反应。 则由键能求反应热的公式为
【问题组3】
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几 种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴 线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的 共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线 型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间 伸展方向加以解释。
E
E：能量 r：核间距
0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0 r0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
两个核外电子自旋方向相同 的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
H
H
H
H
1、共价键的形成
（1）有自旋方向相反的未成对电子
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长 越短 ，形成的共价键越牢固.
(2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半 径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。
键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的 夹角。 2、决定分子空间构型的因素有哪些？
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
（3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过 程中的能量变化。 （4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子） 所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放 热反应。 则由键能求反应热的公式为
【问题组3】
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几 种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴 线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的 共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线 型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间 伸展方向加以解释。
高中化学选修三 第二章第一节 共价键 课件
程吗？ H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l·· ··C····l·+ ·C····l··
H··C······Cl······lC······l··
H的未成对电子位于_1_s能级，Cl的未成对电子位
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
练习4.
7
3
（四）共价键的特征
1、具有饱和性
未成对电子数 共用电子对对数
与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下 左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式 中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均 指电子排布式中的未成对电子数
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
Cl
③ p—p σ键：由两个p轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
（1）σ键 可旋转
定义：对于具有未成对s和p电子的成键原子 来说，可形成s—s、s—p、p—p轨道的重叠成 键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头 碰头”的方式发生轨道重叠。
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线 做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，
非金属元素之间
成 非金属与少数不活泼的金属
键
条 两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠 成键的实质
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)
π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
键长的大小与键能以及键的强度有什么关系？为 什么？
（2）键长越短，往往键能越大，键越稳定。
观察P30-31的表2-1和2-2
P32的思考与交流3
一般地，形成共价键的键能越大，键长越短， 共价键越稳定，含有该键的分子越稳定。
3、键角 （1）概念： 多原子分子中（原子数超过2个），两共价键之 间的夹角叫做键角。 （2）多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向 性；键角决定了分子的空间构型。
3、共价键的特征 （1）饱和性 ---决定了分子的组成。
怎么解释与理解？
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相 反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
共价键饱和性特征可决定分子的什么？
根据价键理论可知共价键还有什么特点?
（2）方向性 ---决定分子的空间构型 怎么理解？ 在形成共价键时两个成键原子的原子轨道重叠程 度越大，电子在核间出现的概率越大，形成的共 价键越牢固。因此共价键将尽可能沿着电子出现 概率最大的方向形成，所以共价键有方向性。
(a).（s-s σ键）
H
H
(b). s-p σ键
H
H Cl
Cl
(c)、p-p σ键
Cl
Cl
Cl
Cl
③σ键的特征是：
A、以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转， 共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对 称。
B、形成σ键的原子轨道重叠程度最大，故σ 键有较强稳定性。
6、π键
“肩并肩”
①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道 以 “肩并肩” 方式重叠；这种共价键叫π键。
（3）常见分子的键角
CO2 __1_8_0_°_ H2O __1_0_5_°_ NH3 __1_0_7_.3_° CH4 _1_0_9_°__28’ P4 6_0_°____
4、键能、键长、键角三者间的联系
键能、键长决定了共价键的稳定性；键 长、键角决定了分子的空间构型。
例下列说法正确的是（ D）
共价分子的状态取决于分子间作用力的大小，与 分子内共价键的键能无关；稀有气体难发生化学 反应是因为它们的价电子已形成稳定结构。
三、等电子原理
1、等电子原理的基本观点：
原子总数相同且价电子总数相同的分子或离子 具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近， 立体结构相同。
2、等电子体：
原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子。
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
❖ 思考： 1、原子失去电子是吸热还是放热？ 2、化学反应的本质是什么？ 3、断键是吸热还是放热？ 4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
二、键参数------键能、键长、键角
1、键能
（1）概念：
气态基态原子形成1 mol化学 键释放的最低能量。
（2）单位： KJ/ mol 键能的大小与键的强度有什么关系？为什么？
（3）键能越大键越牢固。
怎样利用键能计算反应的热效应？
P32的思考与交流1、2
观察P30-31的表2-1
2、键长
（1）概念：两个成键原子之间的核间距叫键长。
键长是否等于成键原子的半径之和？为什么？ 因成键原子轨道发生重叠，故键长小于成键 原子的半径之和。
②π键的特征： A、每个π键的电子云由两块组成，分别位于两 原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含
原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜 像对称。
B、形成π键时电子云重叠程度比σ键小， π键没 有σ键牢固。
7、成键判断规律
分子形成共价键，先形成σ键后才形成π键 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另 一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个 为π键。
8、共价键的形成条件 电负性相差不大的原子间易形成共价键。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
z
z
y
y
x
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状 原子轨道重叠程度
轴对称 较大
沿键轴方向平行肩并 肩（键轴处为0） 镜像对称
较小
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大,
请找出N2的等电子体？
CO2的等电子体？
有什么方法吗？
蓝皮17第5题ຫໍສະໝຸດ 3、常见的等电子体：二原子10价电子 的： 二原子11价电子的： 三原子16价电子的： 三原子18价电子的： 四原子24价电子的：
4、常见的等电子体：
（1）判断一些简单离子或分子的空间构型。
（2）利用等电子体在性质上的相似性制造新 材料。
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
化学键分哪些种类？
第一节 共价键
一、共价键
1、共价键的本质： 在原子间形成共用电子对。
P28的学与问
2、共价键的共用电子对理论（价键理论）
（1）电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
（2）最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。
B、只有非金属原子之间才能形成共价键。
C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角 180°。
D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分 子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ。
跟踪练习、能用键能大小解释的是 （A） A、N 2的化学性质比O2稳定。 B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。 D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
并不是所有的共价键都有方向性，如2个S电子 形成的共价键就没有方向性。
4、共价键的类型
①按共用电子对是否偏移分为：极性键和非极性键 ②按共用电子对数目分为：单键、双键、三键 ③按电子云重叠方式分为： σ键π键
什么是σ键什么是π键呢？
阅读教材P28
5、σ键
① σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道 采用“头碰头”的重叠，这种共价键叫σ键。 ② σ键的类型：
（2）键长越短，往往键能越大，键越稳定。
观察P30-31的表2-1和2-2
P32的思考与交流3
一般地，形成共价键的键能越大，键长越短， 共价键越稳定，含有该键的分子越稳定。
3、键角 （1）概念： 多原子分子中（原子数超过2个），两共价键之 间的夹角叫做键角。 （2）多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向 性；键角决定了分子的空间构型。
3、共价键的特征 （1）饱和性 ---决定了分子的组成。
怎么解释与理解？
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相 反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
共价键饱和性特征可决定分子的什么？
根据价键理论可知共价键还有什么特点?
（2）方向性 ---决定分子的空间构型 怎么理解？ 在形成共价键时两个成键原子的原子轨道重叠程 度越大，电子在核间出现的概率越大，形成的共 价键越牢固。因此共价键将尽可能沿着电子出现 概率最大的方向形成，所以共价键有方向性。
(a).（s-s σ键）
H
H
(b). s-p σ键
H
H Cl
Cl
(c)、p-p σ键
Cl
Cl
Cl
Cl
③σ键的特征是：
A、以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转， 共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对 称。
B、形成σ键的原子轨道重叠程度最大，故σ 键有较强稳定性。
6、π键
“肩并肩”
①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道 以 “肩并肩” 方式重叠；这种共价键叫π键。
（3）常见分子的键角
CO2 __1_8_0_°_ H2O __1_0_5_°_ NH3 __1_0_7_.3_° CH4 _1_0_9_°__28’ P4 6_0_°____
4、键能、键长、键角三者间的联系
键能、键长决定了共价键的稳定性；键 长、键角决定了分子的空间构型。
例下列说法正确的是（ D）
共价分子的状态取决于分子间作用力的大小，与 分子内共价键的键能无关；稀有气体难发生化学 反应是因为它们的价电子已形成稳定结构。
三、等电子原理
1、等电子原理的基本观点：
原子总数相同且价电子总数相同的分子或离子 具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近， 立体结构相同。
2、等电子体：
原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子。
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
❖ 思考： 1、原子失去电子是吸热还是放热？ 2、化学反应的本质是什么？ 3、断键是吸热还是放热？ 4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
二、键参数------键能、键长、键角
1、键能
（1）概念：
气态基态原子形成1 mol化学 键释放的最低能量。
（2）单位： KJ/ mol 键能的大小与键的强度有什么关系？为什么？
（3）键能越大键越牢固。
怎样利用键能计算反应的热效应？
P32的思考与交流1、2
观察P30-31的表2-1
2、键长
（1）概念：两个成键原子之间的核间距叫键长。
键长是否等于成键原子的半径之和？为什么？ 因成键原子轨道发生重叠，故键长小于成键 原子的半径之和。
②π键的特征： A、每个π键的电子云由两块组成，分别位于两 原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含
原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜 像对称。
B、形成π键时电子云重叠程度比σ键小， π键没 有σ键牢固。
7、成键判断规律
分子形成共价键，先形成σ键后才形成π键 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另 一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个 为π键。
8、共价键的形成条件 电负性相差不大的原子间易形成共价键。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
z
z
y
y
x
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状 原子轨道重叠程度
轴对称 较大
沿键轴方向平行肩并 肩（键轴处为0） 镜像对称
较小
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大,
请找出N2的等电子体？
CO2的等电子体？
有什么方法吗？
蓝皮17第5题ຫໍສະໝຸດ 3、常见的等电子体：二原子10价电子 的： 二原子11价电子的： 三原子16价电子的： 三原子18价电子的： 四原子24价电子的：
4、常见的等电子体：
（1）判断一些简单离子或分子的空间构型。
（2）利用等电子体在性质上的相似性制造新 材料。
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
化学键分哪些种类？
第一节 共价键
一、共价键
1、共价键的本质： 在原子间形成共用电子对。
P28的学与问
2、共价键的共用电子对理论（价键理论）
（1）电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
（2）最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。
B、只有非金属原子之间才能形成共价键。
C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角 180°。
D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分 子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ。
跟踪练习、能用键能大小解释的是 （A） A、N 2的化学性质比O2稳定。 B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。 D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
并不是所有的共价键都有方向性，如2个S电子 形成的共价键就没有方向性。
4、共价键的类型
①按共用电子对是否偏移分为：极性键和非极性键 ②按共用电子对数目分为：单键、双键、三键 ③按电子云重叠方式分为： σ键π键
什么是σ键什么是π键呢？
阅读教材P28
5、σ键
① σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道 采用“头碰头”的重叠，这种共价键叫σ键。 ② σ键的类型：