周练12化学试题

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九年级化学上学期第12周周考试卷(含解析) 新人教版五四制

2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校九年级（上）第12周周考化学试卷一、精心选一选（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面相应的空格内）1．下列哪一变化与其他变化本质不同的是（）A．分离液态空气 B．电灯发光放热C．食物腐烂 D．金刚石加工成钻石2．下列叙述符合科学道理的是（）A．“纯净水”是不含其他任何物质的水B．炼金术可以使石头变黄金C．在水中加入少量催化剂，水就变成柴油，即“水变油”D．进入深洞时，可持一燃烧着的火种（如蜡烛、火把等），如果火种燃烧不旺或熄灭，人应立即退出3．下列实验操作正确的是（）A．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之二B．手持试管给试管里物质加热C．取用粉状固体药品，一般用药匙或纸槽将其送入试管底部D．取液后的滴管插在干净的试管（或小烧杯）里，以备下次再取其他液体4．某同学用托盘天平称量药品时，误把称量物放在右盘，当他左盘共放15克砝码，游码拨到1.5克时天平平衡，则称量物的实际质量是（）A．16.5g B．15.5g C．14.5g D．13.5g5．核电荷数为1～18的x、y两元素，x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y元素比x元素的原子多4个电子，则y与x可能形成的化合物是（）A．YX3B．XY3C．X3Y D．X2Y6．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．一定是饱和溶液C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D．一定是不饱和溶液7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（）A．燃烧伴有发光放热现象，所以有发光放热现象就一定是燃烧B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．二氧化碳是由分子构成的气体，所以所有的气体都是由分子构成的8．某同学用量筒做实验时，开始时俯视读数为19mL，然后将液体倒出一部分后，仰视读数为11mL．此时，倒出液体体积应该是（）A．等于8mL B．小于8mL C．大于8mL D．不确定9．下列化学式书写正确的是（）A．氢氧化钙（CaOH2）B．五氧化二磷（O5P2）C．氯化镁（mgcl2）D．氮气（N2）10．关于化合价的说法正确的是（）A．在NH4NO3中，氮元素的化合价均为+5价B．在锌粒中，锌元素显+2价C．在化合物中，氧元素一定显﹣2价，氢元素一定显+1价D．在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零11．根据化合价顺序，在NH4HCO3、N2、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X对应的化学式是（）A．KNO2B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O512．能从电解水的实验中得出的结论是（）①水由H、O两种元素组成②水中含有H2、O2③化学反应中分子可分，原子不可分④原子是化学变化中最小的粒子．A．①② B．①②③C．①③④D．①②③④13．关于空气成分的有关认识不正确的是（）A．氧气占空气体积的21%B．空气中氧气和氮气的体积比为1：4C．氮气约占空气质量的D．空气主要由氧气和氮气组成14．依据如图所示，下列关于空气成分测定的实验说法中，正确的是（）A．可用木炭消耗氧气B．红磷燃烧时，产生大量白雾C．燃烧停止后，立刻打开止水夹D．反应后集气瓶中剩余的气体难溶于水，不支持燃烧，也不燃烧15．过滤操作中，下列要求正确的是（）A．向过滤器中直接倾倒滤液B．漏斗的下端管口要紧靠在烧杯内壁上C．玻璃棒可任意轻靠在滤纸上D．滤纸的边缘必须高于漏斗的边缘16．m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是（）A．B． C．D．17．下列对生活中的现象解释不正确的是（）A．饼干久置空气中变软是因为空气中有水蒸气B．澄清石灰水久置空气中会有白色沉淀出现因为空气中有二氧化碳C．可以用洗洁精洗碗是因为洗洁精可以溶解油污D．酒精可以去除衣服上的碘是因为酒精可以溶解碘18．对饱和熟石灰溶液进行如下操作，其中不会看到晶体析出的是（）A．加入一定量NaOH B．加入一定量的NH4NO3C．加热 D．恒温蒸发一定量溶剂19．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲蒸发5g水无晶体析出得到溶液乙，溶液乙蒸发5g水析出2g晶体得到溶液丙．下列结论正确的是（）A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是饱和溶液D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定小于2g20．某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1克以下用游码），其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是（）A．5.1% B．5.4% C．4.8% D．5.0%二、细心填一填（本题8小题，共40分）21．请写出下列物质的化学式：碳酸钙_________ 硝酸银_________ 硫酸_________ 氢氧化铜_________ 氮气_________氧化铁_________ 氯化亚铁_________ 水_________ 二氧化锰_________ 盐酸_________．22．加热铜粉观察到的现象是：_________；该反应的符号表达式是：_________，该反应属于_________反应．23．①铜在潮湿的空气中会生锈，②铜锈是一种绿色粉末，③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳、水；④氧化铜为黑色粉末，⑤加热时产生的水蒸气在试管口凝成水珠；⑥二氧化碳是一种无色、无味的气体，⑦不可燃，⑧但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊．其中属于物理变化的是（填序号，下同）_________；属于化学变化的是_________；物理性质的是_________；属于化学性质的是_________．24．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答：（1）Vc中碳、氢元素的质量比为_________；（2）Vc的化学式为_________．25．现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．蒸发一半溶剂 B．蒸发10克溶剂C．加入12.5克氯化钠D．加入10克氯化钠26．毒奶粉中含有的三聚氰胺的化学式为C3N6H6，则组成三聚氰胺的元素有_________种，其中各元素的质量比为C：N：H=_________，一个三聚氰胺分子中含有原子的总数是_________个，三聚氰胺的相对分子质量为_________．27．将下列物质分别按混合物、纯净物、单质、化合物分类（填序号）：①空气②氧气③水蒸气④二氧化硫⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦氮气⑧氧化铁⑨铁水混合物：_________；纯净物：_________；单质：_________；化合物：_________．28．请把KClO3、HClO、KClO4、HCl、Cl几种有关氯元素的物质按氯元素化合价由高到低排列．_________．三、实验探究（共10分）29．电解水实验：a管中产生30mL的气体时，b管中同时产生气体_________mL，如何检验b管中产生的气体_________；电解水的实验说明水是由_________组成，反应的符号表达式为：_________，该反应属于_________反应．30．“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是_________．（2）若进入的水量小于瓶内空气体积五分之一的可能原因_________，_________（写两条）．若进入的水量超过空气体积的五分之一的可能原因_________（写一条）．四、计算题（共10分）31．上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量，由于它们“喝”的氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”．在燃料电池里需要加入30%的氢氧化钾溶液．现需要200千克30%的氢氧化钾溶液，问需60%氢氧化钾溶液多少千克？需要加入的水是多少千克？32．尿素化学式为CO（NH2）2是一种常用的氮肥．求：（1）尿素中氮元素的质量分数；（2）尿素中各元素的质量比．2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校九年级（上）第12周周考化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、精心选一选（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面相应的空格内）1．下列哪一变化与其他变化本质不同的是（）A．分离液态空气 B．电灯发光放热C．食物腐烂 D．金刚石加工成钻石【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、分离液态空气是利用了液态氧和液态氮沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化．B、电灯发光放热的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化．C、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．D、金刚石加工成钻石的过程中只是形状、光泽发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故C选项发生的变化与其他变化本质不同．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列叙述符合科学道理的是（）A．“纯净水”是不含其他任何物质的水B．炼金术可以使石头变黄金C．在水中加入少量催化剂，水就变成柴油，即“水变油”D．进入深洞时，可持一燃烧着的火种（如蜡烛、火把等），如果火种燃烧不旺或熄灭，人应立即退出【考点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；水的性质和应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据“纯净水”中也含其他物质进行解答；B、根据质量守恒定律进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据深洞中可能存在不支持呼吸的二氧化碳分析．【解答】解：A、“纯净水”中也含其他物质，绝对纯净的物质是没有的，所以“纯净水”中也含有除水以外其他物质，故A错误；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素、氧元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此，石灰石是不可能变成黄金的，故C错误；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变．水和油的元素组成不同，水不可能变成柴油，故C错误；D、在深洞中游览发现火光变弱或熄灭，说明缺少氧气，要立即退出，故D说法正确．故选D．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．下列实验操作正确的是（）A．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之二B．手持试管给试管里物质加热C．取用粉状固体药品，一般用药匙或纸槽将其送入试管底部D．取液后的滴管插在干净的试管（或小烧杯）里，以备下次再取其他液体【考点】给试管里的液体加热；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；固体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据给试管里物质加热的方法进行分析判断．C、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断．D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故选项说法错误．B、给试管里物质加热时，不能用手持试管，应用试管夹或铁夹夹持试管，故选项说法错误．C、取用粉状固体药品，将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故选项说法正确．D、为防止吸取其他药品时污染其它药品，取液后的滴管应用水清洗干净，插在干净的试管（或小烧杯）里，以备下次再取其他液体，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．某同学用托盘天平称量药品时，误把称量物放在右盘，当他左盘共放15克砝码，游码拨到1.5克时天平平衡，则称量物的实际质量是（）A．16.5g B．15.5g C．14.5g D．13.5g【考点】称量器-托盘天平；实验数据处理或者误差分析的探究．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据天平的使用原理判断，天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量．【解答】解：天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量，左边主要指左盘中物质的质量，右边主要包括砝码和游码的质量，但是当药品与砝码放倒位置后，则成了砝码质量=药品质量+游码质量，故当左盘共放15克砝码，游码拨到1.5克时天平平衡，则称量物的实际质量=15克﹣1.5克=13.5克．故选D．【点评】天平是重要的实验仪器之一，是考查重点和热点，理解天平的原理，了解使用的注意事项，是解题的关键．5．核电荷数为1～18的x、y两元素，x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y元素比x元素的原子多4个电子，则y与x可能形成的化合物是（）A．YX3B．XY3C．X3Y D．X2Y【考点】物质的鉴别、推断．【专题】元素推断题．【分析】根据原子的每层电子数的关系来推断元素，然后利用最外层电子数来分析元素的化合价，最后利用化合价来判断生成的化合物．【解答】解：核电荷数为1～18的x、y两元素，由x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5，若为2个电子层，则次外层电子数为2，最外层电子数为2+5=7，则质子数为2+7=9，即为F元素，因最外层电子数为7，则在化合物中元素的化合价为﹣1价，若为3个电子层，则次外层电子数为8，最外层电子数为8﹣5=3，则质子数为2+8+3=13，即为铝元素，因最外层电子数为3，则在化合物中元素的化合价为+3价，而y元素比x元素的原子多4个电子，即x元素为F时，y元素的质子数为9+4=13，则y为Al元素，由化合物中正负化合价的代数和为0，则可形成yx3，没有该选项；当x元素为Al时，y元素的质子数为13+4=17，则y为Cl元素，其最外层电子数为7，在化合物中元素的化合价为﹣1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则可形成xy3，故选B．【点评】本题较难，学生应学会假设x元素的电子层，利用每层电子数的关系来推测符合条件的元素，即x元素的推断是解答本题的关键，并注意假设的前提是核电荷数为1～18的元素．6．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．一定是饱和溶液C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D．一定是不饱和溶液【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，结合饱和溶液或接近饱和的溶液降低温度后，会析出晶体，进行分析判断．【解答】解：A、溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法正确．B、溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误．C、溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，但原溶液从80℃降温至60℃时，不一定有晶体析出，故选项说法错误．D、溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液可能是接近饱和的溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液或接近饱和的溶液降低温度可能会析出晶体是正确解答本题的关键．7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（）A．燃烧伴有发光放热现象，所以有发光放热现象就一定是燃烧B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．二氧化碳是由分子构成的气体，所以所有的气体都是由分子构成的【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；溶解时的吸热或放热现象；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】化学与能源；化学规律的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；物质的分类．【分析】A、燃烧一定要是化学变化，有些物理变化也会发光放热，不能只通过现象确定是燃烧；B、硝酸铵溶于水会吸热，溶液的温度会明显降低；C、根据化合物的定义进行分析判断；D、根据构成物质的基本粒子有分子、原子和离子进行分析．【解答】解：A、燃烧伴有发光放热现象，有发光或放热现象不一定是燃烧；灯泡通电时时也发光放热，不是燃烧，故A错误；B、KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，但NH4NO3溶于水会吸热，溶液的温度会明显降低，故B错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；D、物质都是由分子、原子和离子等微粒构成的，二氧化碳是由分子构成的气体，并不是所有的气体都是由分子构成，如氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的，故D错误；故选C．【点评】本题考查的知识点较多，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在．8．某同学用量筒做实验时，开始时俯视读数为19mL，然后将液体倒出一部分后，仰视读数为11mL．此时，倒出液体体积应该是（）A．等于8mL B．小于8mL C．大于8mL D．不确定【考点】测量容器-量筒．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：因为俯视读数偏大，所以该量筒内的液体的实际体积小于19mL；而仰视读数偏小，所以倒出部分液体后，剩余的液体体积数应该是大于11mL；故该学生实际倒出的液体的体积小于8mL．故选B．【点评】用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则偏小，仰视度数小，实值已超出．9．下列化学式书写正确的是（）A．氢氧化钙（CaOH2）B．五氧化二磷（O5P2）C．氯化镁（mgcl2）D．氮气（N2）【考点】化学式的书写及意义．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在书写化学式时，先写出组成元素，然后根据各元素的化合价写出化学式．写出化合式后，利用元素的化合价也能判断所写的化学式是否正确．【解答】解：A、氢氧化钙中钙是+2价，氢氧根是﹣1价，所以氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2B、在读化学式时，是从后往前读．并且在书写化学式时，负价元素在后，正价元素在后．所以五氧化二磷的化学式为P2O5C、在书写化学式时，元素符号要大写，所以氯化镁的化学式为MgCl2故选D【点评】在书写化学方程式时，原子团做为一个整体，好像是一个集团，所以原子团在化学式中若有多个时，要用括号括起来．10．关于化合价的说法正确的是（）A．在NH4NO3中，氮元素的化合价均为+5价B．在锌粒中，锌元素显+2价C．在化合物中，氧元素一定显﹣2价，氢元素一定显+1价D．在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零【考点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的化合价的规则以及计算方法进行分析解答即可．【解答】解：A、在硝酸铵中，铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，错误；B、锌是单质，单质中元素的化合价为零，错误；C、在化合物中，氧元素不一定显﹣2价，比如过氧化氢中氧元素显﹣1价，错误；D、在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零，正确；故选D．【点评】本题考查的是化合价的知识，完成此题，可以依据已有的化合价的规则进行．11．根据化合价顺序，在NH4HCO3、N2、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X对应的化学式是（）A．KNO2B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式计算出氮元素的化合价，然后找出元素化合价高低的顺序进行解答本题．【解答】解：铵根显+1价，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，可得x=﹣3；根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（﹣2）×3=0，则y=+3．氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3=0，则w=+5．由此可以看出，氮元素的化合价是按由低到高的顺序排列的，故X中氮元素的化合价应大于0，小于+3．同理：A、B、C、D中氮元素的化合价分别为：+3、﹣3、+2、+5，故C选项符合要求．故选C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．12．能从电解水的实验中得出的结论是（）①水由H、O两种元素组成②水中含有H2、O2③化学反应中分子可分，原子不可分④原子是化学变化中最小的粒子．A．①② B．①②③C．①③④D．①②③④【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】水通电可以分解出氢气和氧气，可知水是由氢、氧两种元素组成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；而水中没有氢气、氧气和氢分子，据此依据反应的特征结合化学变化的实质分析问题即可．【解答】解：能从电解水的实验中得出的结论是水由H、O两种元素组成、化学反应中分子可分，原子不可分、原子是化学变化中最小的粒子；但是不能得出水中含有H2和O2．故选：C．【点评】考点是电解水的实验，从实验现象可以判断氢气与氧气的体积比，并且根据反应前后元素的种类不变，可以得出水的组成元素．从微观上，也可以用分子原子的观点解释化学变化．13．关于空气成分的有关认识不正确的是（）A．氧气占空气体积的21%B．空气中氧气和氮气的体积比为1：4C．氮气约占空气质量的D．空气主要由氧气和氮气组成【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．【解答】解：A、空气中各成分及体积分数：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故A正确；B、氧气：21%可看成20%，氮气：78%可看成80%，所以空气中氧气和氮气的体积比为1：4，故B正确；C、由氮气：78%可看成80%即占空气体积的五分之四，不是质量，故C错误．D、由氮气：78%、氧气：21%，可推出空气主要由氧气和氮气组成，故D正确．故选C．【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．氮气与氧气的体积比约为多少．14．依据如图所示，下列关于空气成分测定的实验说法中，正确的是（）A．可用木炭消耗氧气B．红磷燃烧时，产生大量白雾C．燃烧停止后，立刻打开止水夹D．反应后集气瓶中剩余的气体难溶于水，不支持燃烧，也不燃烧【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】可从空气中氧气含量测量的原理以及相关实验的基本操作分析反应物的要求及注意事项，依据烟雾的区别分析红磷燃烧的现象，依据实验后的现象分析剩余气体的性质．【解答】解：A、木炭燃烧时会生成二氧化碳气体，会占据消耗的氧气的空间，不能测出氧气的体积，故此选项错误．。

高中化学每周一测新人教版(12)(2021学年)

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每周一测高考频度:★★★★☆难易程度：★★★☆☆1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2ＨBr（g)Ｈ2(g)＋Bｒ２（ｇ）反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是2.将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2（g）N2O4(ｇ)达到平衡后，改变某个条件,下列叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深,则正反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来压强的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大,平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅3．如图是可逆反应X２＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(ｔ）的关系曲线，下列叙述正确的是A．ｔ1时，只有正方向反应B．0～t１,c(Z)在减小C．t２~t3,反应不再进行D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化4.在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是A．Z的生成速率和Ｘ的分解速率相等B．单位时间内生成ｎｍｏｌ X，同时生成了3nｍｏｌYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.Ｘ、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶２５.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示变化规律(ｐ表示压强,T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断,下列结论正确的是A.反应Ⅰ:ΔH〉0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T１>Ｔ2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<Ｔ1或ΔH〈0，T2〈T1Ｄ．反应Ⅳ:ΔH<０,T２＞T１6．在２Ｌ的密闭容器中发生如图所示的反应.根据图示按要求完成下列问题：(1)如图所示的反应中,反应物:Ⅰ是___________，Ⅱ是___＿______＿_。

九年级化学下册第十二单元化学与生活周周练新版新人教版

周周练(第十二单元)一、我会选(每题5分，共50分)1．(淮安中考)下列食物中富含维生素的是()A．鸡蛋B．米饭C．黄瓜D．红烧肉2．(河北中考)缺铁容易对人体健康造成的阻碍是()A．患佝偻病 B．引发贫血C．产生龋齿 D．甲状腺肿大3．(上海中考)属于有机物的是()A．C60 B．COC．H2CO3 D．C2H6O4．(衡阳中考)化学源于生活，同时又服务于生活。

以下做法不合理的是()A．食物包装充氮气以防腐B．乘坐公交车出行实现“低碳”生活C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜D．用灼烧并闻气味的方式区别天然纤维和合成纤维5．下列广告用语中，你以为正确的是()A．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含有化学物质B．含氟牙膏能够预防龋齿C．经卫生部查验合格的矿泉水中含量最多的元素是钙，是一种健康饮料D．“超纯水”绝对卫生，对人体有利6．(广州中考)下列物品所利用的材料中，不属于有机合成材料的是()A．尼龙背包B．塑料瓶C．陶瓷花盆D．电话塑料外壳7．材料是社会文明进步的重要标志。

下列有关材料的说法正确的是()A．塑料属于有机高分子材料B．玻璃是一种复合材料C．玻璃钢属于金属材料D．棉花属于合成纤维8．(永州中考)“吃的营养”和“吃的健康”是人们普遍的饮食追求。

下列说法正确的是() A．多吃烧烤食物对成长大为有利B．过量摄入微量元素对躯体有利C．常吃蔬菜和水果能够补充维生素D．食用甲醛浸泡过的海产品有利于健康9．下列说法中，正确的是()A．废弃的生石灰会带来“白色污染”B．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维C．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的要紧物质D．缺碘会致使甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素10．(怀化中考)下列说法正确的是()A．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食物包装袋B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大C．人体所需的能量全数由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质D．微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好二、我会填(共34分)11．(12分)(张掖中考)化学与生活紧密相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

2021年高二化学下学期第十二次周练试题

2021年高二化学下学期第十二次周练试题1.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）A.氯化钠B.高级脂肪酸钠C.高级脂肪酸D.苯甲酸2.下列反应中，液体植物油不能发生的反应是（）A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.缩聚反应3.某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需3.00 g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A.15B.16C.17D.184.分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸。

已知原油脂的碘值为116 g(碘值是指与100 g油脂加成时消耗的碘的克数)，下列各油脂的结构与题意相符的是（）5.十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

其结构可用—°来表示，左端为链烃基，右端为极性基。

根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：（1）该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的_________（填写序号），理由是_______________________________________________________。

（2）进入水溶液中的该物质的分子，可能会以下列图中_________的结构形式存在（填写序号），理由是_____________________________________________________。

6.为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的实验操作方法，并指出你所搭配的道理。

Ⅰ实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案（1）除去苯中的苯酚 A.CaO a.分液（1）（2）除去工业酒精中的水 B.饱和Na2CO3溶液 b.蒸馏（2）（3）除去乙酸乙酯中的乙酸 C.NaCl c.过滤（3）（4）除去肥皂中的甘油 D.NaOH d.盐析（4）7.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。

A经①②两步反应得C、D和E。

B 经①②两步反应得E、F和H。

上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。

2021年高一下学期第12次周练化学试题(重点班)

2021年高一下学期第12次周练化学试题（重点班）一、选择题（每题只有一个选项符合题意18*3=54分）1、通常情况下，乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，但实验室制得的乙烯常有刺激性气味，这是因为乙烯中含有（）（A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）乙醚（D）乙醇2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（）3、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）（A）乙烷与氯气混合（B）乙烯与氯化氢气体混合（C）乙烯与氯气混合（D）乙烯通入浓盐酸4、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）（A）二者燃烧时现象完全相同（B）点燃前都应验纯（C）甲烷燃烧的火焰较明亮，乙烯燃烧的火焰呈淡蓝色（D）二者燃烧时都有黑烟生成5、下列物质可以发生加成反应的是（）（A）乙烷（B）环丙烷（C）乙烯（D）聚乙烯6、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）A.3B.4C.5D.67、含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是（）A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加8、将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）（A）1：2 （B）2：1 （C）3：2 （D）2：39、某种乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（）（A）3：2 （B）2：3 （C）3：4 （D）4：310、3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种11、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）(A)石油的产量(B)乙烯的产量(C)塑料的产量(D)合成纤维的产量12、完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（）（A）该有机物的最简式为C2H3 （B）该有机物分子中一定含有碳碳双键（C）该有机物不可能是乙烯（D）该有机物一定含有氧元素13、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）（A）1：1：1 （B）1：2：1 （C）2：1：1 （D）2：1：214、相同物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时生成水的质量完全相同的一组物质是( )(A)甲烷和乙烷(B)乙烯和丙烯(C)甲烷和乙烯(D)乙烷和乙烯15、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是( )( A )1，2-二溴丁烷( B )2-溴丁烷( C )2，3-二溴丁烷( D )1，1-二溴丁烷16、在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（）（A）CH4（B）C2H6（C）C4H8（D）C3H617、某烃1mol完全燃烧生成4mol二氧化碳，相同物质的量的该烃能与2mol氢气加成，该烃是下列烃中的（）18、某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（）。

2023届江苏省盐城中学高三12月化学周练试卷(word含答案)

2023届江苏省盐城中学高三12月化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Co:59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．电解催化还原CO2的反应为NaCl＋CO CO＋NaClO。

下列说法正确的是A．干冰属于共价晶体B．NaClO属于强电解质C．该反应为置换反应D．反应时化学能转为电能2．少量CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和C2H2。

下列说法正确的是A．基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 B．H2O的电子式为H:O:HC．Ca(OH)2既含离子键又含共价键D．1 mol C2H2中含有2 mol σ键3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．MnO2有氧化性，可加快H2O2的分解C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂D．ClO2易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂4．实验室以铁粉、98%硫酸和氨气为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。

下图所示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NH3C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用装置丁蒸发浓缩后，再通过降温结晶制取少量(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B．第一电离能大小：I1(Y)＞I1(X)＞I1(Z) C．电负性大小：χ(Y)＞χ( X)D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X 阅读下列材料，回答6～8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO－2、ClO－3和ClO－4等离子，在一定条件下能发生相互转化。

高二化学下学期第十二次周练试题-人教版高二全册化学试题

高二化学周练七十四1.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）A.氯化钠B.高级脂肪酸钠C.高级脂肪酸D.苯甲酸2.下列反应中，液体植物油不能发生的反应是（）A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.缩聚反应3.某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需3.00 g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A.15B.16C.17D.184.分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸。

其结构可用—°来表示，左端为链烃基，右端为极性基。

（2）进入水溶液中的该物质的分子，可能会以下列图中_________的结构形式存在（填写序号），理由是_____________________________________________________。

6.为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的实验操作方法，并指出你所搭配的道理。

A经①②两步反应得C、D和E。

B经①②两步反应得E、F和H。

上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。

提示：（1）写出E的结构简式：____________________________________________。

九年级化学上学期第12周周末作业试题

2021-2021学年上学期文汇中学周末练习1. 有四种常见物质A 、B 、C 、D ，它们可以发生如下反响(反响条件略)： (I)H 2+A →B+C ；(Ⅱ)C →H 2+D ；(Ⅲ)B+D →A ；A 是黑色粉末，试推断D 是＿＿＿，反响(I)属于＿＿＿＿＿＿＿(填反响类型)。

2. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物和甲、乙两种单质，其中C 是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：甲＋A −−→−高温乙＋B ； D ＋A →C ＋B ； C ＋E →F ↓〔红褐色〕＋NaCl 。

确定Ａ、Ｄ两种物质〔写化学式〕：A ；D 。

3. 有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。

将其任意编号：A 、B 、C 、D 、E ，进展两两混合，其现象如下表：实验 A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡〔1〕试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。

A ，B ，C ，D ，E 。

〔2〕写出有关反响的化学方程式。

A+E B+E 4. 有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，它们在水溶液中反响关系如下：〔1〕试推断各物质的化学式：A B CD E〔2〕写出A 溶液与AgNO 3溶液反响的化学方程式①D③②A XBCXEFB5. A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 是化学实验中常见的八种物质，它们之间有如图13所示的转化关系(其中E 是白色沉淀，A 和B 可发生中和反响)： (1)写出B 、F 的化学式：B ＿＿＿ F ＿＿＿＿ (2)反响①的化学反响类型是＿＿＿＿＿＿＿ (3)反响②的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿〔4〕写出C →E 的化学反响方程式 6. A 、B 、C 、D 、E 、F 为常见物质，其中A 、B含有一样的元素，B 、E 为氧化物，C 、D 、F 都为单质。

它们互相转化的关系如右图所示〔图中反响条件略〔1〕X 在反响①中起作用。

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绵阳南山中学实验学校高2019级理综演练（一）理科综合化学试题可能用到的相对原子量：C-12 N-14O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56 Cu-64 I-1277．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．航天服材质是主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机合成材料B．石油裂解、煤的气化、粮食酿酒、蛋白质的变性都是化学变化C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D．纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2充分反应后的气体分子数为0.1N AB．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A C．1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数为3N AD．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A9.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y 属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。

下列叙述正确的是（）A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2WB. 离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－C. ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W10.某有机物的结构如图所示。

有关该物质的下列说法正确的是( )A. 该物质能发生加成反应、取代反应B. 不能与Br2的CCl4溶液发生反应C. 该物质中所有原子有可能在同一平面D. 该化合物的分子式为C18H17O2N211．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，无银镜出现不能判断是否水解C 焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：Cl>Si12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图①所示。

下列说法不正确的是A．X为电源负极，铁电极发生的电极反应式是：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2OB．离子交换膜为阳离子交换膜C．当生成1.66 gNa2FeO4时，收集到的气体在标准状况下的体积是672 mLD．NaOH溶液的初始浓度与电解后生成的Na2FeO4浓度的变化关系如图②所示，c(Na2FeO4)降低的原因可能是发生了副反应13. 已知：p=-lg。

常温下，向0.1000 mol/L甲酸溶液中逐渐滴加入盐酸或氢氧化钠溶液调节pH，测得溶液中p与pH之间的关系如图中a线所示；改变温度后重复上述实验测得结果为图中b线。

下列说法不正确的是A．p K a(HCOOH)= p + pHB．由图可知，b线所对应的温度高于a线C．常温下，K a(HCOOH)=10-3.75D．向20.00 mL 0.1000 mol/L甲酸溶液中加入10.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液，反应后的溶液呈酸性26.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。

实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

回答下列问题：（1）水合肼的制备。

有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置C中发生反应的化学方程式为____________________，装置D的作用是___________。

（2）碘化钠的制备。

步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是________。

②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

④本次实验产率为_________。

27.近年科学家提出“绿色自由”构想。

把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。

其工艺流程如图所示：（1）分解池中主要物质是_______________。

（填化学式）（2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。

（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_________________(任答一条)。

（4）一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）①催化剂效果最佳的反应是_________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。

同一种催化剂，温度越高，催化效果____（填“不变”、“增强”、“减弱”），分析其原因可能是_____（填字母）。

A．温度升高，平衡逆向移动B．温度升高，催化剂失活C．温度升高，催化剂脱附率增加D．温度升高，平衡常数减小②b点v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________。

④c点时该反应的平衡常数K＝______。

28.据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。

利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H 3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题：（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________（用化学方程式表示）。

（3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括___________、过滤、洗涤、干燥等。

（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示。

该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为_________________________。

35.第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。

我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

（1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。

（3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有N2、CN－、__________（任写一个）等。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

A．[V(H2O)6]2＋B．[V(CN)6]4－C．[V(CO)6]－D．[V(O2)4]3－②化合物的熔点为138 ℃，其晶体类型为__________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为__________。

（5）VCl2（熔点1027 ℃）和VBr2（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

36.是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii.ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)（1）A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。

（2）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .（3）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .（4）反应①的化学方程式为_________。

（5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

（6）已知: 。

以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。