高三12月月考理科综合-化学试题(答案解析)
2021年高三上学期12月测理综化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClAA．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pHOHOCH 3②③CH 3I①0.2 mol·L －10.2 mol·L －19A ．HA 是一元强酸B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
最新高中高三上学期12月月考理综化学试题(答案解析)
重庆市第一中学【精品】高三上学期12月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“丝绸之路”我国对外通商的货物中，不含高分子的是( )A ．丝绸B ．白糖C ．茶叶D ．纸张 2．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB ．160.1mol OD -离子含有的电子、中子数均为1.0N AC ．44g 二氧化碳气体中含有共用电子对数目为4N AD ．12L0.05mol L -⋅乙酸溶液中含有O 原子数目为0.1N A3．某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl 2的过程。
下列说法中正确的是( )A ．先点燃C 处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B ．本实验中浓24H SO 体现出吸水性和强氧化性C ．用D 装置适合对该模拟实验进行尾气处理D ．C 装置中的反应为：22Fe 2HCl FeCl H ++4．W X Y Z 、、、属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法错误的是A ．X 分别与W 和Y 形成的化合物中含有相同的化学键B ．W 、X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两反应C ．X 与Z 形成的最简单的化合物中X 、Z 的最外层电子均满足8电子稳定结构D ．X 与Z 的单质中，X 更容易与氢气化合5．下列有关有机化合物的说法正确的是( )A ．间二甲苯苯环上的一个氢原子被“24C H Cl ”取代时，形成的同分异构体最多有6种B ．将等物质的量的26C H 与2Cl 混合，在光照条件下充分反应可以制得纯净的氯乙烷 C ．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D ．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量6．超临界状态下的CO 2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
卓越联考(全国3卷)2021届高三12月联考理科综合化学试卷 Word版含解析
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A. “近朱者赤，近墨者黑。
”这里的“朱”指的是HgSB. 某口罩的关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D. 为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用【答案】D【解析】【详解】A．这里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分是HgS，为古代常用的一种红色颜料，故A正确；B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，用聚丙烯做成的熔喷布属于有机高分子材料，故B正确；C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷是一种温室气体，可燃冰在开采过程中若发生泄漏，会造成温室效应，故C错误；D．草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合使用时会发生双水解反应生成氨气逸出，降低铵态氮肥的肥效，故D错误；答案选D。
2. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是（）A. 过程①发生了取代反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离【答案】B【解析】【详解】A．过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M，故A错误；B．由M的球棍模型知，M 的结构简式为，故B正确；C ．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成，经过程②得到间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯，故C错误；D．过程①的原子利用率为100%，但过程②除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率小于100%，故D错误；故答案为B。
3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )操作目的A 称取5.0gCuSO4•5H2O，加入27.0g水，搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B 将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgNO3溶液，析出的沉淀的物质的量：n(AgX)>n(AgY)证明K sp(AgX)<K sp(AgY)C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol/L的NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛有冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘A. AB. BC. CD. D 【答案】A【解析】【详解】A.5.0gCuSO4•5H2O中硫酸铜的质量为5.0g160250⨯=3.2g，溶于27.0g水所得CuSO4溶液的质量分数为3.2g5.0g27.0g+×100%=10%，故A正确；B.将两种卤化银AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，由于K sp(AgX) ＞K sp(AgY)，溶液中X-离子的浓度大，再加入足量的AgNO3溶液，可以使X-完全沉淀，生成AgX的物质的量大，故B错误；C.次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，故C错误；D.碘受热发生升华转化为碘蒸汽，碘蒸汽遇冷发生凝华生成碘，氯化铵受热发生分解反应生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在盛有冷水的烧瓶外壁发生化合反应生成氯化铵，则用加热、冷凝的方法无法提纯混有氯化铵的粗碘，故D错误；故选A。
湖南省荆州高三12月月考理综化学试卷后附答案
湖南省荆州中学2017届高三12月月考理综化学试卷(后附答案)可能用到的相对原子质量：H 1—、C 12—、N 14—、O 16—、F 19—、S 32—、Cl 35.5—、Fe 56— Cu 64—、K 39—、Mn 55—、Ba 137—第Ⅰ卷 选择题7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B ．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量2NOD ． 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D ．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”8．氢化铝钠由于具有储氢性能而备受关注，它可用氢化物、铝、高压氢在烃或醚溶剂中反应制得：342NaH+2Al+3H =2NaAlH 。
下列说法正确的是（ ）A ．4NaAlH 中氢元素的化合价为+1价B ．若有1 mol 4NaAlH 生成，则转移4mol 电子C ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D ．氢化铝钠溶于水时除有气泡产生外，还有大量的白色沉淀生成9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在标准状况下，22.4 L 4CH 与18 g 2H O 含有的分子数均为A NB ．0.1 1mol L 的3FeCl 溶液中含有3+Fe 数目小于0.1A NC ．0.1 mol 22Na O 中含有的阴离子的数目为0.2A N10．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
W 、X 、Y 的简单离子均能促进水的电离，W 是非金属性最强的元素，Y 元素原子的最外层电子数是X 元素原子的最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是（ ）A ．单质的沸点：W Y ＞B ．简单离子的半径：W X ＞C ．阴离子的还原性：Z W ＜D ．Y 与Z 能形成离子化合物22Y Z11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．26C H 和920C H 一定互为同系物B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C ．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D ．向鸡蛋清溶液中加入饱和442(NH )SO 溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解12．下列方案中，依照相应实验药品及图示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）溶液1g L-）中加1mol L-的不同溶液，反应中22浓度随时间的变化如图乙所示。
最新高中高三上学期12月月考理综试卷化学试题(答案解析)
云南省昆明市第一中学【精品】高三上学期12月月考理综试卷化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“太阳能燃料”国际会议于【精品】10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。
下列说法错误的是( ) A．太阳能燃料属于一次能源B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展2．环丁基甲酸()常用于有机合成，其合成路线如下，下列有关说法不正确的是( )A．R与乙酸互为同系物B．P、Q、R均能与金属钠反应C．Q中所有碳原子不可能共平面D．P的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应的结构共有8种(不考虑立体异构) N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )3．设AA．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。
下列相关说法正确的是( )A．Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸C．由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D．化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D6．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
2021届四川省成都实验中学高三12月月考理综化学试题(教师版含解析)
2020-2021学年度2021届12月月考试题理科综合能力测试(化学部分)本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷(选择题 共126分)一、选择题(每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO 3的古代文献，对其说明不合理的是A. AB. BC. CD. D 【答案】A【解析】【分析】【详解】A 、KNO 3撞击后发生爆炸，不是自燃，故A 错误；B 、硝酸钾中含有钾元素，灼烧时，发出紫色火焰，这是焰色反应，而朴硝含有Na 元素，灼烧时发出黄色火焰，因此可以通过焰色反应进行鉴别这两种物质，故B 正确；C 、以水淋之后，应是溶解，煎炼而成，应是蒸发，结晶，故C 正确；D、发生的反应是2KNO3＋3C＋S K2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，故D正确；答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N AB. 23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AC. 11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为N AD. 常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A．聚丙烯的最简式为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，含碳原子N A个，故A错误；B．23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠缓慢氧化和在空气中燃烧都转移N A个电子，故B正确；C．H2中无中子，标况下11.2L H2的物质的量为0.5mol，含中子数为0，故C错误；D．溶液的体积不明确，无法计算溶液中氢氧根的个数，故D错误；故选B。
最新高中高三12月理综化学试题(答案解析)
四川博睿特外国语学校【精品】高三12月理综化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温离子液体（IonicLiquid ）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[(C 2H 5NH 3)NO 3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C 2H 5NH 2结合质子的能力比NH 3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）A ．硝酸乙基铵含有的化学键与硝酸乙酯完全相同B ．水溶液呈碱性C ．室温条件下，该物质可导电D ．是共价化合物2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列说法正确的是（ ） A ．0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB ．将0.1molCl 2通入到水中，氯气完全被吸收，则N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -)=2[0.1N A —N(Cl 2)]C ．1molS 在足量氧气充分燃烧，转移电子数为6N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4g 3．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是A ．图装置可验证酸性：2323H CO H SiOB ．图装置可用于收集气体2223H CO Cl NH 、、、C ．图装置可用于分离4CCl 萃取碘水后的有机层和水层D ．图装置中接通开关后，Zn 片腐蚀速率增大，Cu 片有气体放出 4．五种短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 。
X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m+n ，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。
下列叙述错误的是（）A．60gZY2中含有2molZ-Y极性共价键B．简单氢化物的稳定性：Y>RC．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：25．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。
四川省新津中学高三12月月考理综化学试题含解析.doc
新津中学高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：K—39 Na—23 H—1, 0—16 S—32 C—12一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1、化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（）。
A.误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C.AI（OH）3可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化述原反应D.高铁酸钾（K?Fe0j是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水【答案】C【解析】试题分析：A、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会屮毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金屈反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故A正确；B、硅单质是太阳能电池的材料，故B正确；C、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；D、K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故D正确；故选C。
考点：考查了化学与生产、生活的相关知识。
2、下列说法中正确的是（）。
A.中子数为18的氯原子可表示为18C1B.盐酸和食醋既是化合物又是酸C.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去D. 6.8 g熔融KHSO占3.9 g熔融恥。
2中阴离子数目相同【答案】D【解析】试题分析：A、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18 的氯原子可表示为I产C】，故A错误；B、盐酸和食醋都是水溶液，属于混合物，不是化合物，故B错误；C、胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去,故C错误;D、6.8g固体KHSO”的物质的量为0. 05mol> 3. 9g固体NaQ2的物质的量为0. 05H1O10,每个化学式屮阴离子个数都是1,所以二者所含阴离子个数相等，故D 正确；故选D。
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山东省济南市长清第一中学【精品】高三12月月考理科综合-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C．氨水能导电，说明氨气是电解质D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt2．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B．简单阴离子半径：M＞Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞MD．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应3．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A．1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11N A B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol4．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。
在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法正确的是A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D6．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A．B为电池的正极，发生还原反应B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C．A极的电极反应式为:D．当外电路中有0.2mol e- 转移时，A极区增加的H+ 的数目为0.1N A7．用CO合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)二、原理综合题8．空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。
研究脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。
下图是一定条件下H2还原NO 生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式__________________ 。
（ΔH用E1、E2、E3表示）（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。
某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：I．2NO(g)⇌N2O2(g)(快)；v1正=k1正.c2(NO)；v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0II．N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)；v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0 请回答下列问题：①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2表示的平衡常数表达式K=__________________。
逆②决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)速率的是反应II，反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。
根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___。
A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正减小，c(N2O2)减小C．k2正增大，c(N2O2)减小D．k2正减小，c(N2O2)增大③由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用图表示。
当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中发生的反应为：①装置中H+从__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中发生的反应为______________________________________。
9．Fe@Fe2O3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。
某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。
回答下列问题：（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：①盐酸的合适浓度为______________。
②盐酸起始浓度为2 mol·L﹣1时，铁的浸出率很低，原因是______________。
（2）已知：25℃时，Al(OH)3(s)AlO2－+ H++ H2O K=4×10－13。
若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“调节pH”时，pH最小应为______________（设调节pH过程中溶液体积不变）。
（3）Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。
①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含B(OH)3，合成铁核的离子方程式为____________________________。
②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。
（4）Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72－的机理是，纳米线将Cr2O72－吸附在表面并还原。
在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：①在水体中Fe@Fe2O3纳米线形成的分散系是____________________________。
②样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。
③已知水体中检测不到Cr(Ⅲ)，样本1中Fe@Fe2O3纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为____________________________。
三、实验题10．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。
（2）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是_____________________________。
②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。
③改进后，B中得到紫色固体和溶液。
B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。
（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。
b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是______________。
FeO 的氧化性强弱关系相反，原因②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和24是_____________。
参考答案1．D【解析】【详解】A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，易得电子，发生还原反应，生成还原产物为水，对环境没有污染，故A错误；B、氯水放置数天后，氯水中的次氯酸逐渐分解生成HCl和O2，漂白性减弱而酸性增强，故B错误；C、氨气是非电解质，氨水能导电，是因为氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，其水溶液能导电，故C错误；D、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正确；综上所述，本题应选D。
【点睛】本题应注意对电解质的理解，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其能导电是因为在水溶液或熔融状态下自身电离出自由移动的电子，而氨气溶于水形成氨水，能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，所以一水合氨是电解质，而氨气不是电解质。
与此情况类似的还CO2、SO2等，CO2、SO2的水溶液能导电，但CO2、SO2为非电解质。
2．D【详解】A、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，故A不符合题意；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径M>Z>Y，故B不符合题意；C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M，故C不符合题意；D、若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
3．D【详解】A. 1LpH=的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度为c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11= c(H+)水，水电离出的H+数目均为10-11N A，故A正确；B. 乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O ,所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 N A，故B正确；C. N2和O2都属于双原子分子，标准状况下2.24L混合气体是0.1mol，分子数为0.1N A，故C正确；D.因为H2+I2⇌2HI属于可逆反应，反应前后物质的量不变，所以无论反应是否彻底，0.1molH2和0.1molI2充分反应后的分子总数为0.2N A，故D错误。