2019届高三12月月考化学试题

一中2018-2019学年高三上学期第三次单元考

化学试卷

(满分:100分；考试时间:90分钟)

相对分子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 C-12 Na-23 Al-27

I卷 (选择题共48分)

一、选择题(本题包括16题小题，每小题3分,共48分，每小题仅有一个正确选项)

1.三国时期曹植的《七步诗》有不同版本,某版中这样记到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是( )

A.过滤

B.分液

C.升华

D.蒸馏

2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )

3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是( )

①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.①②③

B.①②⑤

C.①②④

D.③④⑤

4.下列说法不正确的是( )

A.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电

C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行,而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电

D.物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行

5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS

2＋O

2

===Cu

2

S＋2FeS＋SO

2

。

下列说法正确的是( )

A.每生成1 molCu

2S,有4 mol硫被氧化 B.CuFeS

2

仅作还原剂,硫元素被氧化

C.每转移1.2 mol电子,有0.2mol硫被氧化

D.SO

2

是还原产物

6.设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温常压下，22.4L CO 2所含的原子数为3N A B.1mol Cl 2与足量的Fe 完全反应，转移的电子数为2N A C.0.5mol C 2H 2和C 6H 6的气态混合物中所含原子总数为2N A D.2L 1mol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2N A

7.N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A.一定条件下，1molN 2 和 3molH 2 混合后，反应转移的电子数目为 6N A

B.1.0L 0.1mol/L Na 2 S 溶液中含有的 S 2- 数为 0.1 N A

C.1 molCu 与含 2 molH 2SO 4 的浓硫酸充分反应，生成的 SO 2的分子个数为 N A

D.向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气，当有 1molFe 2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为 3 N A

8.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部

分产物已略去)。下列说法错误的是( )

A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

D.若甲为浓盐酸，乙为MnO 2，则戊可能使品红褪色

9.已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是( )

A ．A 、

B 、

C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物 B ．A 、B 、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C ．如果E 溶液是一种强酸，则E 溶液为硫酸

D．A、B、C中有一种金属且为B

10.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X与 W 的最高化合价之和为 8.常见元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金

属元素单质，下列说法中不正确的是( )

A.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，

该化合物属于原子晶体

B. Z的硫化物(Z

2S

3

)遇水能发生强烈水解，产物均能发生分解反应

C.离子化合物 YX

5假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X

2

，同时得到一种

弱碱溶液

D.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解 Z与W的化合物的方法制取单质 Z

11.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH＋

4能转化为N

2

(g)和H

2

O (l),示意图如下：

反应Ⅰ：NH＋

4(aq)＋2O

2

(g)===NO－

3

(aq)＋2H＋(aq)＋H

2

O (l) ΔH

1

＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ：5NH＋

4(aq)＋3NO－

3

(aq)===4N

2

(g)＋9H

2

O(l)＋2H＋(aq) ΔH

2

＝b kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH＋

4能完全转化为N

2

C.常温常压下,反应Ⅱ中生成22.4 L N

2

转移的电子数为3.75×6.02×1023

D.4NH＋

4(aq)＋3O

2

(g)===2N

2

(g)＋4H＋(aq)＋6H

2

O(l) ΔH＝1

2

(3a＋b) kJ·mol－1

12.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH

3OH＋3O

2

＋4KOH===2K

2

CO

3

＋6H

2

O，

下列说法正确的是( )

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH

3OH的电极反应式为CH

3

OH－6e－＋2H

2

O===CO

3

2－＋8H＋

X溶液Y溶液

C．甲池中消耗280 mL(标况下)O

2

，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)

2

固体能使溶液恢复原浓度

13.已知氧化性Br

2＞Fe3＋。FeBr

2

溶液中通入一定量的Cl

2

，发生反应的离子方程式为：

a Fe2＋＋

b Br－＋

c Cl

2

===d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－。

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2

C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

14.二氧化氯(ClO

2

),黄绿色易溶于水的气体,是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

下列说法不正确

．．．的是( )

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标况)NH

3，则b极产生0.6 g H

2

D.电解池a极的电极反应式为NH

4＋-6e－+4OH－+3Cl－═NCl

3

+4H

2

O

15.一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿

石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl

2

和一定量

H

2

S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是( )

A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L-1

B.该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶1

C.生成的H

2

S气体在标况下的体积为2.24 L D.该磁黄铁矿中Fe x S的X＝0.85

16.向27.2gCu和Cu

2

O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生

成NO和Cu(NO

3)

2

。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，

金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( )

A.Cu与Cu

2

O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.Cu、Cu

2O与硝酸反应后剩余HNO

3

为0.2mol

D.标况下产生NO的体积为4.48L

II卷 (选择题共52分)

17.(10分)过氧乙酸(CH

3

COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.

(1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及

__________________、____________________；

(2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有_________________

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水

B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外

C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线

(3)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH

3

COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是 .

(4)如果生产过氧乙酸的原料CH

3COONa中混有了SO

4

2﹣,要想除掉SO

4

2﹣请选择下列试

剂按照加入先后顺序填空

(试剂不必选完,填序号即可)

①盐酸；②醋酸钡溶液；③氯化钡溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥NaHCO

3

溶液.

(5)制取过氧乙酸反应原理为：H

2O

2

＋CH

3

COOH CH

3

COOOH(过氧乙酸)＋H

2

O,

现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀

释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/L KMnO

4溶液以除去其中的H

2

O

2

,随即加入

10% KI溶液10 mL,摇匀(化学反应方程式为CH

3COOOH＋2KI＝CH

3

COOK＋I

2

＋KOH)

再将0.05mol/L Na

2S

2

O

3

标准溶液加入到上述混合溶液中(化学反应方程式为：

I 2＋2Na

2

S

2

O

3

＝2NaI＋Na

2

S

4

O

6

),消耗Na

2

S

2

O

3

标准溶液的总体积为20mL.

通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为 .

18.(10分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D

均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。

(2)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水

反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为

。

(3)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为__________。

常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了

3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为 mL。

19.(10分)硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)铁铵矾是一种化学物质,分子式是 NH

4Fe(SO

4

)

2

·12H

2

O,其溶于水后,溶液中的

离子浓度大小关系为__________________。

(2)已知某溶液中含有 CO

32－、SO

4

2－等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl

2

溶液，当 CO

3

2－开始沉淀时，溶液中为_______________。

(已知 Ksp(BaSO

4 )＝1.0×10－10，Ksp(BaCO

3

)＝2.5×10－9 )

(3)已知：S

2Cl

2

(l)＋Cl

2

(g)＝2SCl

2

(l) ΔH＝－50.2kJ·mol－1。

断裂 1molCl－Cl键、1molS－S键分别需要吸收 243kJ、268kJ 的能量，则断裂 1mol S－Cl键需要吸收的能量为____kJ。

(4)用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO

2,将所得的 Na

2

SO

3

溶液进行电解,可以制备

H

2SO

4

，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。

20.(12分) 镧系金属元素铈(Ce)常见有＋3、＋4两种价态,铈的合金耐高温,可以

用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：

(1)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收,生成NO

2－、NO

3

－物质的量

之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：。

(2)用电解的方法可将上述吸收液中的NO

2

- 转化为稳定

的无毒气体，同时生成Ce4＋，其原理如下图所示。

①无毒气体从电解槽的 (填字母代号)口逸出。

②每生成1mol无毒气体,同时可再生Ce4＋ mol

(3)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为 CeFCO

3

。

工业上利用氟碳铈矿提取CeCl

3

的一种工艺流程如下图所示

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

②向Ce(BF

4)

3

中加入KCl溶液的目的是 _。

③加热CeCl

3·6H

2

O和NH

4

Cl的固体混合物可得固体无水CeCl

3

，其中NH

4

Cl的作用

是。

21(10分).ZrO

2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO

4

,也可表示为

ZrO

2·SiO

2

，还含少量Fe

2

O

3

、Al

2

O

3

、SiO

2

等杂质)通过如下方法制取：

已知：①ZrO

2能与烧碱反应生成可溶于水的Na

2

ZrO

3

，Na

2

ZrO

3

与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子Fe3+Al3+ZrO2+

开始沉淀时pH 1.9 3.3 6.2

沉淀完全时pH 3.2 5.2 8.0

⑴熔融时ZrSiO

4

发生反应的化学方程式为，滤渣I的化学式为

⑵为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是

；

继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为

⑶向过滤III所得滤液中加入CaCO

3

粉末并加热,得到两种气体.该反应的离子方程式为：

⑷为得到纯净的ZrO

2,Zr(OH)

4

需要洗涤,检验Zr(OH)

4

是否洗涤干净的方法是：

22.(10分)锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu

4O(PO

4

)

2

,可通过下列反应制备：

2Na

3PO

4

＋4CuSO

4

＋2NH

3

·H

2

O=Cu

4

O(PO

4

)

2

↓＋3Na

2

SO

4

＋(NH

4

)

2

SO

4

＋H

2

O.

请回答下列问题：

(1)写出基态Cu2+的外围电子排布式： .

C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ____ (用元素符号表示).

(2)PO

4

3－的空间构型是 .

(3)氨基乙酸铜的分子结构如图,其中碳原子的杂化方式为 .

(4)铁和铜是重要的金属,Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子

或离子形成配合物.六氰合亚铁离子[Fe(CN)

6

]4－中不存在 .

A.共价键

B.非极性键

C.配位键

D.σ键

E.π键

(5)在硫酸铜溶液中加入过量氨水,生成配合物离子四氨合铜离子,请写出四氨合铜离

子的结构式 .

(6)NaCl晶胞中若r(Na＋)=a pm,r(Cl－)=b pm,则NaCl晶胞的空间利用率为 .

(晶胞中离子以密堆积方式存在,用含有a,b的列式表示)

仙游一中2018-2019学年高三上学期第三次单元考

化学参考答案

1A 2C 3B 4B 5C 6B 7D 8C 9B 10D 11D 12C 13B 14D 15D 16B 17(10分).

(1)250ml容量瓶；胶头滴管(各1分)； (2)C(2分)；

(3)用带火星的木棍接触气体,观察是否复燃(2分)；

(4)②⑤④(2分)； (5)15.2%(2分).

18.(共10分，其余每空2分)

(1)S2-> O2-> Al3+(2) 3SCl

2+4H

2

O=2S+H

2

SO

4

+6HCl

(3) 2：1 (4)150或350

19.(10分)

(1)c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Fe3＋)>c(H＋)>c(OH－) (2分)

(2)25(2分) (3)280.6(2分)

(4)SO

32－－2e－＋H

2

O=SO

4

2－＋2H＋(2分) NaOH(2分)

20.(共12分，每空2分)

⑴4Ce4＋＋2NO＋3H

2O＝4Ce3＋＋NO

2

-＋NO

3

-＋6H＋

⑵①c ②6

⑶①1:4

②避免Ce3＋以Ce(BF

4)

3

形式沉淀而损失(或将Ce3＋全部转化为CeCl

3

，提高产率)

③NH

4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl

3

的水解

21.(各2分)

⑴ZrSiO

4 ＋4NaOH Na

2

SiO

3

＋Na

2

ZrO

3

＋2H

2

O； H

2

SiO

3

(或H

4

SiO

4

)；

⑵5.2~6.2； ZrO2＋＋2NH

3·H

2

O＋H

2

O=== Zr(OH)

4

↓＋2NH

4

＋；

⑶2NH

4+ ＋CaCO

3

Ca2+ ＋2NH

3

↑＋CO

2

↑＋H

2

O；

⑷取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则

Zr(OH)

4

洗涤干净。

20.(1)3d9(1分)；C＜O＜N(1分)； (2)正四面体(1分)；

(3)sp3(1分)、sp2(1分)； (4) B(1分)

(5) ；(2分) (7)3(2分).