2019届高三12月月考化学试题
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
四川省德阳五中2019届高三第一次月考化学试卷
四川省德阳五中2018-2019学年高三第一次月考化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C【解析】试题分析：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，A正确；B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B正确；C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，C项错误；D、太阳能电池的材料是硅，D正确，答案选C。
考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD. 在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N A【答案】C【解析】试题分析：A．标准状况下，SO3不是气体，11.2LSO3所含的氧原子数大于1.5N A，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极溶解的金属有铜、锌等，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数不一定为0.2N A，故B错误；C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，阴离子所含电子数为1.8N A，故C正确；D．AlCl3溶液中存在铝离子的水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl总数大于3N A，故D错误；故选C。
陕西省城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)
城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16N:14C:12S:32Cl:35.5Na：23Fe：56Ⅰ卷选择题一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1．纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）。
A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉2．化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是（）。
A．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3．用化学用语表示NH3+H C l=NH4C l中的相关微粒，其中正确的是（）。
A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl-的结构示意图：4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是().A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：17.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-9．已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是（）A．HCl中的Cl全部被氧化B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C．反应中有6mol电子发生转移D．反应中KClO3被氧化10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
福建省漳州市2019届高三毕业班高考模拟(一)试卷理综-化学试题
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．(2019·长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检测出组成为N 4H 4(SO 4)2的物质。
经测定，N 4H 4(SO 4)2易溶于水，在水中以SO 2－4和N 4H 4＋4两种离子形式存在。
植物的根系极易吸收N 4H 4＋4，N 4H 4＋4遇到碱时会生成一种形似白磷的N 4分子，N 4分子不能被植物吸收。
下列有关说法正确的是( ) A ．N 4与N 2互为同系物 B ．14N 与14C 互为同位素C ．N 4H 4(SO 4)2与草木灰混合使用，可增强肥效D ．在反应8NH 3＋4CsOH===N 4＋4CsNH 2＋6H 2＋4H 2O 中，每生成 5.6 g N 4时转移1.2 mol 电子2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeCl 2−−−→点燃FeCl 2→NaOHFe(OH)2 B.S 2O −−−→点燃2SO 22H O−−−→H 2SO 4 C.CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D.NH 32O −−−→催化剂NO 2H O−−−→HNO 33．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.分类回收垃圾有利于节约资源和保护环境 B.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油都是混合物 C.利用可持续发展的理念对海洋资源进行合理开发利用 D.聚乙烯塑料的主要成分为聚乙烯，其化学式为22CH CH = 4．下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO 32－+2CH 3COOH==2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－+4Cl －+8H +==Mn 2++2Cl 2↑+4H 2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+ClO -=SO 42－+Cl －+2H +D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O5．控制变量是科学研究重要方法。
江苏省苏州市五校2023届高三12月月考化学免费试卷完整版
选择题糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C【解析】此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。
淀粉属于多糖，组成元素为CxH2nOn；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。
选择题下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为8、中子数为10的氧原子：B.氧原子的结构示意图：C.水分子的电子式：D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 【答案】A【解析】A.在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以质子数为8、中子数为10的氧原子可表示为，A正确；B.O是8号元素，原子核外电子排布为2、6，最外层有6个电子，B 错误；C.H2O分子中O原子与2个H原子通过共价键结合，不是离子键，C 错误；D.乙酸甲酯是由乙酸CH3COOH与甲醇CH3OH形成的酯，结构简式为CH3COOCH3，D错误；故合理选项是A。
选择题下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B.氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂【答案】B【解析】A.硅酸钠溶液不可燃，不支持燃烧，因此可用作木材防火剂，A错误；B.氧化铝是离子化合物，熔点很高，因此可用于制作耐高温材料，B 正确；C.二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，C错误；D.乙烯能够促进植物生长，因此可用作水果的催熟剂，D错误；故合理选项是B。
选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】A. pH=12的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子Na+、K＋、NO3-、ClO-不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应产生弱酸CH3COOH，不能大量存在，B错误；C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，Fe2＋、H＋、NO3-、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH-与Al3＋、NH4+、HCO3-都会发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。
名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题+答案
2024届高三一轮复习联考（四）全国卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是 A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH 利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 生产，合成反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。
下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗3mol 氢气 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧反应B.验证()()sp 24sp 2Ag SO Ag S K K >C.制备3NaHCOD.证明非金属性：S C Si >>4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O 在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O 2Na O O +↑B.沸水中加入饱和3FeCl 溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl 3H O 3HCl Fe OH ++△胶体C.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO 2MnO 2MnO 3SO −−+↓+ D.往223Na S O 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S O H OS SO 2H −−++↓++ 5.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用2FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.24K FeO 对饮用水有杀菌消毒和净化的作用6.盐酸羟胺（2NH OH HCl ⋅）用途广泛，可利用如下装置来制备。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
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一中2018-2019学年高三上学期第三次单元考化学试卷(满分:100分；考试时间:90分钟)相对分子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 C-12 Na-23 Al-27I卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16题小题，每小题3分,共48分，每小题仅有一个正确选项)1.三国时期曹植的《七步诗》有不同版本,某版中这样记到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是( )A.过滤B.分液C.升华D.蒸馏2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类正确的是( )①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②③B.①②⑤C.①②④D.③④⑤4.下列说法不正确的是( )A.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行,而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D.物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。
下列说法正确的是( )A.每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每转移1.2 mol电子,有0.2mol硫被氧化D.SO2是还原产物6.设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温常压下，22.4L CO 2所含的原子数为3N A B.1mol Cl 2与足量的Fe 完全反应，转移的电子数为2N A C.0.5mol C 2H 2和C 6H 6的气态混合物中所含原子总数为2N A D.2L 1mol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2N A7.N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.一定条件下，1molN 2 和 3molH 2 混合后，反应转移的电子数目为 6N AB.1.0L 0.1mol/L Na 2 S 溶液中含有的 S 2- 数为 0.1 N AC.1 molCu 与含 2 molH 2SO 4 的浓硫酸充分反应，生成的 SO 2的分子个数为 N AD.向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气，当有 1molFe 2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为 3 N A8.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法错误的是( )A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸，乙为MnO 2，则戊可能使品红褪色9.已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质。
室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。
下列说法中正确的是( )A ．A 、B 、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物 B ．A 、B 、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C ．如果E 溶液是一种强酸，则E 溶液为硫酸D．A、B、C中有一种金属且为B10.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X与 W 的最高化合价之和为 8.常见元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是( )A.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B. Z的硫化物(Z2S3)遇水能发生强烈水解，产物均能发生分解反应C.离子化合物 YX5假如存在。
该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液D.因为Z的氧化物熔点很高。
不适宜于电解，故工业上常用电解 Z与W的化合物的方法制取单质 Z11.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH＋4能转化为N2(g)和H2O (l),示意图如下：反应Ⅰ：NH＋4(aq)＋2O2(g)===NO－3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l) ΔH1＝a kJ·mol－1反应Ⅱ：5NH＋4(aq)＋3NO－3(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1下列说法正确的是( )A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时，NH＋4能完全转化为N2C.常温常压下,反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023D.4NH＋4(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH＝12(3a＋b) kJ·mol－112.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是( )A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋X溶液Y溶液C．甲池中消耗280 mL(标况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度13.已知氧化性Br2＞Fe3＋。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2===d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－。
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 414.二氧化氯(ClO2),黄绿色易溶于水的气体,是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确．．．的是( )A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标况)NH3，则b极产生0.6 g H2D.电解池a极的电极反应式为NH4＋-6e－+4OH－+3Cl－═NCl3+4H2O15.一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是( )A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L-1B.该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶1C.生成的H2S气体在标况下的体积为2.24 L D.该磁黄铁矿中Fe x S的X＝0.8516.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molD.标况下产生NO的体积为4.48LII卷 (选择题共52分)17.(10分)过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.(1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；(2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有_________________A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线(3)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是 .(4)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空(试剂不必选完,填序号即可)①盐酸；②醋酸钡溶液；③氯化钡溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥NaHCO3溶液.(5)制取过氧乙酸反应原理为：H2O2＋CH3COOH CH3COOOH(过氧乙酸)＋H2O,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,随即加入10% KI溶液10 mL,摇匀(化学反应方程式为CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH)再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中(化学反应方程式为：I 2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为 .18.(10分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(2)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为。
(3)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为__________。
常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(4)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为 mL。