2018届高考化学二轮复习选择题-水溶液中的离子平衡
题型二
酸碱中和滴定及应用
例如：室温下，向20 mL 0.1 mol· L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：
题型二
酸碱中和滴定及应用
例4. 用0.1 mol· L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol· L－1 H2SO3溶 液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列 叙述不正确的是( ) z：Na2SO3 A．H2SO3的Ka1＝1×10－2 B．0.05 mol· L－1 NaHSO3溶液的pH＝4.25 C. 图中Y点对应的溶液中， 3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) D. 图中Z点对应的溶液中： c(Na＋)>c(SO32-)>c(HSO3－)>c(OH－) x：NaHSO3
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，
c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
题型三 平衡常数在“水溶液中的离子平衡”中的应用
例6. 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-) ) 关系如图所示，下列说法正确的( A.曲线L1表示
D．当lg(V/V0)＝2时，若两溶液同时
升高温度，则c(M＋)/(c(R＋))增大
lg(V/V0)=1，相当于 原溶液稀释10倍
题型一
弱电解质的电离平衡及影响因素
例2. 25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释， pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X=5则HA为强酸 B．将a点与b点两溶液同时升高温 度，则 减小
根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，因 此，c(CH3COO－)>c(NH4＋)，故B正确；酸性溶液和中性溶液 混合，不可能变成碱性，故C错误；ac段，相当于醋酸溶液的 稀释，稀释过程中，CH3COOH ⇆ H＋＋CH3COO－正向移动， 但c(H＋)减小，故D错误。
和-lgc(HC2O4-)
的关系 B Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2 C.NaHC2O4溶液中 c (Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) D.向0.1mol /LH2C2O4入溶液中加少量水
减小
题型四 沉淀溶解平衡及其图像分析
例7. (2014· 全国卷Ⅰ) 溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线 如图所示，下列说法错误的是 A ．溴酸银的溶解是放热过程 C 项中60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 的量为： ，100.6g溴酸银溶液的体积约为 C. 60 ℃ 时溴酸银的Ksp约等于 6×l0−4 100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10-2mol/L， D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用
的少量ZnCl2
C．向CuS悬浊液中加入少量水,平衡 向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬独液中，
课堂练习
重结晶方法提纯 所以 60℃时溴酸银的Ksp=2.5×10-2×2.5×10-2≈6×10-4
题型四 沉淀溶解平衡及其图像分析
例8. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示，下列说法正确的是( )
溶度积曲线，曲线上 任何一点为饱和溶液
A．加入Na2SO4可使溶液由
a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由
等，所以Ka2=c(H+)=1×10-7，选项B正确。从图中得到当HA-占 主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c( H+)＞ c(OH-)，选项C错误。溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将 H3X+转化为H2X，所以选项D错误。
课堂练习
3. pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量 浓度的负对数，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、 pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)随着溶液pH的变化则常温下，曲线如图 所示：下列说法不正确的是( ) A．pH＝4时，c(HC2O4－)＞c(C2O42－) B．草酸的电离常数Ka1＝10－1.3
高三化学备课组
年份
2017
2016
2015
2014
《水溶 液中的 离子平 衡》 考查点
弱电解质的 电离与盐类 的水解、离 子浓度大小 的比较
酸碱中和滴 定、弱电解 质的电离与 盐类的水解
难溶电解 质的溶解 弱电解质的 平衡影响 电离 因素和Ksp 的计算
题型一 题型二 题型三
弱电解质的电离平衡及影响因素 酸碱中和滴定及应用 平衡常数在“水溶液中的离子平衡”
中的应用
题型四 沉淀溶解平衡及其图像分析
题型一
弱电解质的电离平衡及影响因素
例1. (2015· 全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol· L－1、体积均为 V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 lg(V/V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
d点变到c点
溶度积曲线下 方的点为不饱 和溶液
溶度积曲线上方的 点为过饱和溶液
C．b点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
课堂练习
1. 室温下，向0.01 mol· L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶
液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列
分析正确的是( )
题型三 平衡常数在“水溶液中的离子平衡”中的应用
例5. (2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液 中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错 误的是( ) A．Ka2(H2X)的数量级为10－6 B．曲线N表示pH与
lg[c(H2X)/(c(HX－)]的变化关系
课堂练习
2. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是
A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)为10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-) D. 溶液pH由1开至2.6时主要 存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
题型二
酸碱中和滴定及应用
抓五点破中和滴定图像
(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。 (2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。 (3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 。 (4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质 过量或不足。 (5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质 过量。
C．由b到c, Kw不变
D．a、c两溶液中n(H+)相等
题型二
酸碱中和滴定及应用
例3. (2016·全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴 入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所 示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确 的是( ) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中 c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH＜12
C．c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
一定不变 D.
c(C2O4 ) c( H 2C2O4 ) 3 10 c 2 ( HC2O4 )
2
课堂练习
课堂练习
4. 已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有
A．a点，pH＝2
B．b点，c(CH3COO－)>c(NH4＋) C．c点，pH可能大于7 D．ac段，溶液pH增大是 CH3COOH ⇆ H＋＋CH3COO－逆向移动的结果
课堂练习1.ຫໍສະໝຸດ 解析：选B 醋酸是弱酸，0.01 mol· L－1的醋酸溶液的pH＞2，故A错误；b
点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，
课堂练习
2. 解析：选B 溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的 电荷守恒为：c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，因为溶 液显中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-)，
选项A错误。溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总附详细答案
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。
2018年高考化学真题分类汇编水溶液中的离子平衡
2018年高考化学真题分类汇编专题8水溶液中的离子平衡（选修4）I—弱电解质的电离1. [2018天津卷-3]下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数）越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CHOCH J【答案】B【解析】A.根据越弱越水解”的原理，HA的K a越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA 的心（水解常数）越大。
选项A错误。
B.铁管镀锌层局部破损后，易形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。
选B正确。
C.反应的活化能越高，反应越难进行。
选项C错误。
D.红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH S OCH S的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。
【考点】水解平衡常数与电离平衡常数的关系、金属的防护、活化能、红外光谱与化学键。
2. [2018天津卷-6] UH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH z PQ溶液的pH随c初始（H2PO4- 的变化如图1所示，H3PQ溶液中H2PC4-的分布分数8[ S=c（H2PO4-/c总（含P元素的粒子）] 随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4-HPO42-PO43-C. 随c初始（H2PO4-）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 mol L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PQ几乎全部转化为LiH z PQ 【答案】D【解析】A.溶液中存在H2PO4「的电离平衡和水解平衡，存在HPO42「的电离平衡和水解平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。
选项A错误。
B.含P元素的粒子有H2PO4- HPO42- PO43和H3PQ。
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
水溶液中的离子平衡-2016-2018年高考化学(解析版)
专题10 水溶液中的离子平衡1. [课标Ⅲ理综2018·12,6分]用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl −)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl −，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br −，反应终点c 向b 方向移动【答案】C【解析】图像解题思路：先明确图像横、纵坐标含义；再找出整个图像变化趋势；最后找“特殊点”，特殊点一般是起点、拐点、交点、终点。
A ．AgNO 3与Cl −发生反应：Ag ++ Cl −= AgCl↓，当V(AgNO 3)=25mL 时，沉淀反应基本完全。
选取图像“c”点，此时-lg c (Cl −)=4.8左右，c (Cl −)=10-4.8 mol·L -1。
AgCl 存在溶解平衡AgCl(s)Ag +(aq) + Cl −(aq)，且c (Ag +)=c (Cl −)，K sp (AgCl)= c (Ag +)·c (Cl −)=10-9.6，∵10-9.6=10(0.4-10) =100.4⨯10-10，∴ 1⨯10-10<10-9.6<10⨯10-10，因此K sp (AgCl)的数量级为10-10正确；B ．曲线上各点均会生成AgCl 沉淀，各点的溶液相当于AgCl 在不同介质中的饱和溶液，存在以下关系： _()()C SP Q K c Ag c Cl +==⋅； C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl −，消耗V(AgNO 3)=20mL ，a 点对应体积是15mL ；D ．“若改为0.0500 mol·L -1 Br −”，Ag ++ Br −= AgBr↓，当V(AgNO 3)=25mL 时，沉淀反应基本完全。
高考化学二轮复习课件：专题9水溶液中的离子平衡
等pH的盐酸 (a)与醋酸 (b) 物质的量浓度： a<b a＝b a＝b c(Cl－)＝c(CH3COO－) 栏 目 链 接
a＝b
a：不变 b：变大
a<b
a：不变 b：变大
a>b
相同
相同
a<b
K 课标考 纲展示
例 1 H2S ( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D．加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都 减小
2 ． 有 下 列 几 种 物 质 ： ① NH3· H2O
(NH4)2SO4 NaHCO3 ④ NH4HSO4 ⑧NaOH ⑤ NH4HCO3
② NH4Cl
⑥ Na2CO3
③
⑦
栏 目链 接
按要求回答问题(填序号)： ②③ 。 (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是______ (2)同浓度的①～④的溶液中c(NH4＋)由大到小的顺序 ③>④>②>①。 是____________
栏 目 链 接
(2013· 上 海 卷 )H2S 水 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 H＋ ＋ S2 －。若向 H2S 溶液中
H＋＋ HS－ 和 HS－
K 课标考 纲展示
解析 加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减
小，故 A 错误； SO2 ＋ 2H2S＝ 3S↓ ＋ 2H2O ，平衡向左
移动， H2O ＋ SO2 ＝ H2SO3 ，亚硫酸酸性大于氢硫酸， 所 以 溶 液 的 pH 减 小 ， 故 B 错 误 ； Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl ，平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所 以溶液的 pH 减小，故 C 正确； CuSO4 ＋ H2S ＝ H2SO4
高考化学二轮复习 第7讲 水溶液中的离子平衡训练试题
第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。
答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。
答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。
高中化学二轮复习电解质溶液选择题通关六离子平衡图像的分析与应用
2．(酸碱中和反应曲线)常温下，用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和 0.100 mol·L－1 的醋酸，得到两条滴定曲 线，如图所示： 下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图 2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂
酸碱中和滴定图像分析
氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化
的盐酸、醋酸的滴定曲线
钠溶液、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴 定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变 化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下 pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是 pH＝7； 强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是 pH＝7(强碱与弱酸反应 的终点是 pH>7，强酸与弱碱反应的终点是 pH<7)
C．物质的量浓度c＝ ＝ ＝ mol/L，故C错误；
A．曲线①代表 δ(H A)，曲线②代表 δ(HA ) 1【2．详下 解列】离综子合方分程析式工不艺正流确程的图是可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2－溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为
（4）①＋6价的Cr具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，则BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式为2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；
【解析】
2－
比如A 的分布系数：δ（A ）＝ c（A ） 1试，0.题所已分 以知析关某：闭+2①所价煤有离、化子2石工的－油企电等业子燃是排料不布的现式燃实为烧的1s产，22生不s2二符2p氧合6，化题该硫意元等．素有错在害误周气；期体③表，提中开倡所发使2属－新用的能一族源次是，性减发少泡矿塑物料燃餐料具的和燃塑烧 料，袋也，就会减造少成了白污色染污物染的，排不放符，合符题－合意题．意错．误正；确④；废②旧现电代池社属2会于－很电多子的污产染品，来开自发化生工产
高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子平衡
【答案】C
4．已知：25 ℃时，Mg(OH)2 和 MgF2 的溶度积常 － － 数分别为 5.61×10 12、7.42×10 11。下列说法正确的是 ( ) A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液 ＋ 相比，前者的 c(Mg2 )大 B．25 ℃ 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol· L－1 － 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.1 mol· L 1 氨水中的大 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液 后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2
生成沉淀时所需该氯化钙溶液的最小浓度为________。
【解析】(1)HCN 是弱酸，CN－水解使溶液显碱性。 c（CH3COO－）· c（H＋） (2)Ka(CH3COOH)＝ ，即 c（CH3COOH） c（CH3COOH） c（ H ） 1.0×10 6 1 ＝ ＝ ＝ 。 c（CH3COO－） Ka（CH3COOH） 1.8×10－5 18
【解析】A.等浓度等体积的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 － － － 2－ CO2 能进行两步水解 CO ＋ H O HCO ＋ OH 、 3 3 2 3 － － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH ，故溶液中 c(OH )＞ － c(HCO3 )，该项错误；B.CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 混 合 时反应 后 所得的 溶 液中含 有 等物质 的 量浓度 的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶 液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程 度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则 氨水过量， 所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3· H2O 的 混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－) 4 )、 － ＋c(H＋)＜c(NH＋ ) ＋ c (OH )，该项错误；D.CH3COOH 4 溶液与 NaOH 溶液混合时恰好生成 CH3COONa，由质 子守恒可得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。 【答案】B
2018年高考化学真题与模拟类编：专题10-水溶液中的离子平衡(含答案)
专龜十 *瞎倉屮皑离&平廝2018年高考试题1 .[ 2018新课标3卷】用0.100mol• L AgNO 滴定50.0 mL 0.0500 mol • L Cl 溶液的滴定曲线如图所B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c (Ag +) • c (CI -)=K Sp (AgCI)C. 相同实验条件下，若改为 0.0400 mol • L -1 Cl -，反应终点c 移到aD. 相同实验条件下，若改为 0.0500 mol • L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动【答案】C【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。
注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。
详解：A.逸取横坐标为50ml 的点』此吋向SOrnL 0.05mol/L 的CT 濬竦中,加入了 SO DI L 0. lmol/L 的阳Nd 濬原所臥计算出此时滚液中过量的财浓度为0.<025mol/L(按照银离子和氯离子1:1沉淀, 同时不要忘记溶液休积变为原来=倍儿由團示得到此吋<T 约为IX lO^mol/L (实际稍小所以 血仇事⑴约为6025X10*2.5X10叫 所臥其数量级为101% 8^ A 正嘛B, 由于血丛曲)极叽 所法向溥液滴加硝酸银就会有沉淀析出.港液一直是耳化银的饱和落浪 所 罠贰)•c«T 匸Ks?(A 曲1匚选项C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子， 所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL0.05mol/L 的Cl -溶液改为50mL 0.04mol/L 的Cl -溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8示。
下列有关描述错误的是A.根据曲线数据计算可知 K sp (AgCI)的数量级为10-10而a 点对应的是15mL 选项C 错误。
D.卤化银从氟化银到碘化银的滚解度应该逐渐湛小』所以K 霽(Agd)应该大于 心(AgBr),將50mL0.05mol/L 的CHg 港改为50mL 0^5mo1X 的BFJg 液，这是将濬溝中的氯富子损为等糊质的量的泯 离子，因为银离子和载离子或混宫子都是1：1沉淀的，所以®定终点的橫坐标不变，但是因为漠化银 更难為 所以终点时'浪离子的浓度应该比终点时氯葛子的敢度更小，所以有可能由工点变为b 点& 选项D1E 确9点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程一一沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。
水溶液中的离子平衡-高考化学选择题热点题型专题训练
2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型11 水溶液中的离子平衡þ秘诀1 “三大平衡”：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。
þ秘诀2 “三大常数”：电离平衡常数(K a 或K b )、水的离子积常数(K w )、溶度积常数(K sp )是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。
表达式如下： (1)水的离子积K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，在25 ℃时K w ＝1×10－14。
(2)电离常数：以一元弱酸(HAH ＋＋A －)为例：K a ＝c－c＋cNaA 的水解常数与HA 电离常数的关系：K h ·K a＝K w(3)溶度积常数(K sp )：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)þ秘诀3 分析溶液中离子浓度关系的“四大依据”：①电离平衡；②水解平衡③物料守恒；④电荷守恒。
◎考点1 溶液中“三大平衡”的应用例1 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl －)＝n (CH 3COO －)＝0.01 mol ，下列叙述错误的是( ) A.与NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的NaOH 多 B.分别与足量CaCO 3反应时，放出的CO 2一样多 C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时，n (Cl －)<n (CH 3COO －)解析：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl －)＝n (CH 3COO －)＝0.01 mol ，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c (H ＋)相同，故pH 相等，C 项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n (CH 3COOH)>n (HCl)，故与NaOH 完全中和，醋酸消耗的NaOH 多，分别与足量CaCO 3反应时，醋酸放出的CO 2多，A 项正确，B 项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n (CH 3COO －)增大，而n (Cl －)不变，D 项正确。