2019年高考赢在微点高考复习顶层设计全套课件学案高2019届高2016级1-2

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②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a.若相 混合的两种溶液的密度比水的密度小，则w混<w1＋2 w2，如氨、乙醇等少数 溶质形成的溶液；b.若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混 >w1＋2 w2。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
m c＝Vn＝MV ＝MmV＝1 00M0VρwV＝1 00M0ρw， w＝1 c0M00ρ。
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3．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解 度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是
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微助学
规避3个易错点 1．溶液中溶质的判断 (1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如
水 Na、Na2O、Na2O2――→NaOH
水 CO2、SO2、SO3―对―应→H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3―H―2O→NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)
(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如
水
水
CuSO4·5H2O――→CuSO4，FeSO4·7H2O――→FeSO4。
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2．混淆溶液的体积和溶剂的体积 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根 据溶液的密度进行计算： V＝m气体或固体ρ ＋m溶剂。 (2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液 的密度进行计算。 3．部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO24－)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时， 则其浓度小于2 mol·L－1)。
饱和溶液的概念 对物质的量为中心的化学计量的考
3．了解溶液的组成。理解溶液中溶 查保持了相当强的稳定性和连续性。
质的质量分数的概念，并能进行有关 高考将会以选择题的形式考查物质
计算 的量浓度及其溶液配制，以非选择题
4．了解配制一定溶质质量分数、物 的形式考查化学计算
质的量浓度溶液的方法
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第一章 化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的量在化学实验中的应用
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养 微真题 • 大揭秘
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考纲 解读
考向 预测
1．了解物质的量浓度的含义 有关物质的量浓度的计算是高
2．了解溶液的含义。了解溶解度、 中学生必备的计算技能。近几年高考
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二、总结物质的量浓度的计算常见类型 1．标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n＝22.4
V气体

L·mol－1
溶液的体积V＝mρ ＝m气体ρ＋m水

c＝Vn
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2．物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶 质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数 w的关系是
c＝Vn＝10S0/M＋S＝M1100000＋ρSS，S＝1 010000ρc－McM。 1 000ρ
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4．有关溶液的稀释与混合的计算方法 (1)一定物质的量浓度溶液的稀释 根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1·V1＝c2·V2。 (2)不同物质的量浓度溶液的混合 根据混合前后溶质的物质的量不变，列方程式： ①如果忽略溶液体积变化，则c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)。 ②如果溶液混合后的体积改变，则c1·V1＋c2·V2＝c混·V混(V混＝1m00溶0液ρ)。
的物理量，
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(4)注意事项：①cB＝
nB V
中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不
是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所
含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量， 一般用百分数表示。 (2)表达式：w＝mm质 液×100%。
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微诊断
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将1 mol NaCl溶于1 L水形成1 mol·L－1的NaCl溶液。( × ) 提示 在计算物质的量浓度时，要注意定义中体积是溶液的体积，而 不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成 的溶液浓度都不一定是1 mol·L－1，因为最终溶液体积不一定是1 L。 2．32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。 (× ) 提示 溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝134222×32.2 g＝14.2 g，w(Na2SO4)
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微考点 • 大突破
见学生用书P006
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ห้องสมุดไป่ตู้
微考点 1 物质的量浓度及计算
一、掌握 2 个概念 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的 物质的量 符号为 cB。
nB (2)表达式：cB＝ V 。 (3)单位： mol·L－1 或 mol/L。
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(3)不同质量分数的两种溶液的混合 抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式： m1·w1＋m2·w2＝(m1＋m2)·w混。 (4)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定 ①等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混＝ w1＋2 w2。