氮、及氮的氧化物练习题
化学氮练习题
化学氮练习题1. 下面是一些关于氮元素的化学问题，请根据所学知识回答：问题1：氮元素的原子序数是多少？回答：氮元素的原子序数是7。
问题2：氮元素的原子量是多少？回答：氮元素的原子量是14.00674。
问题3：氮元素的电子构型是什么？回答：氮元素的电子构型为1s² 2s² 2p³。
问题4：氮气（N₂）是什么状态下存在？回答：氮气是在常温常压下为气体状态。
2. 接下来是一些关于氮化物的问题，请选择正确的答案：问题1：氨气（NH₃）是一种什么类型的氮化物？a) 金属氮化物b) 非金属氮化物c) 卤化物d) 水合物回答：b) 非金属氮化物问题2：硝酸盐是由哪两种元素组成？a) 氮和氧b) 氮和碳c) 氮和氢d) 氮和硫回答：a) 氮和氧问题3：以下哪个化合物不是一种氮化物？a) 氨水（NH₄OH）b) 氨气（NH₃）c) 硝酸（HNO₃）d) 硝酸铵（NH₄NO₃）回答：c) 硝酸（HNO₃）3. 现在是一些关于氮的化学性质的问题，请简要回答：问题1：氮气可以被直接吸入人体吗？为什么？回答：氮气不能直接吸入人体，因为氮气是一种惰性气体，不会与人体发生化学反应，无法为人体提供氧气，可能导致窒息。
问题2：氮气参与了哪个重要的循环过程？回答：氮气参与了氮循环（氮气循环）过程。
在这个循环中，氮气通过几种生物转化过程逐渐被转化为可供植物吸收利用的氮化物。
问题3：氮化物可以用于制造哪种常用肥料？回答：氮化物可以用于制造硝酸铵（NH₄NO₃），这是一种常用的氮肥。
4. 最后是一些关于氮化合物的应用问题，请回答：问题1：氮气在哪些行业中被广泛应用？回答：氮气在食品工业、电子工业、金属加工、冶金、医药、化工等多个行业中被广泛应用。
例如，氮气可以用于食品的保鲜和包装，用于半导体制造中的清洗和蚀刻，用于焊接和切割金属材料，以及用于医院手术室中的麻醉气体等。
问题2：氮化物在哪些领域中有重要的应用？回答：氮化物在光电子器件、材料科学、电力电子、照明技术等领域中有重要的应用。
高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)
高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．汽车排放的尾气中含有一种叫一氧化氮的有毒气体，其化学式是（）A．NO B．NO2C．N2O3D．N2O52．下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是（）A．二氧化氮溶于水B．碳酸氢铵受热分解C．合成氨反应D．浓硝酸与铜反应3．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放4．下列关于NO2性质的描述中，不正确的是（）A．红棕色气体B．能与水反应C．有刺激性气味D．只具有氧化性5．下列气体中，能用排水法收集的是（）A．NH3B．NO2C．NO D．Cl26．实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是（）A．NO2B．SO2C．NH3D．O27．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．常温下，N2和O2化合可得NO8．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集气体1B ．用湿润的淀粉KI -试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C ．在饱和NaCl 溶液中先通入过量2CO ，再通入过量3NH 可得到固体1D ．相同条件下，1L 气体1、2的混合气(体积比为1:1)与31LNH 在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为32222NH NO NO 2N 3H O +++一定条件9．某混合气体可能含有Cl 2、O 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种。
氮的氧化物常规训练
氮的氧化物常规训练限时10分钟时间12月3日第61次班级姓名学号1、氮气的电子式：结构式：氮气用来做保护气体的原因：。
2、氮气与过量的氧气在放电条件下反应的化学方程式：3、镁在空气中燃烧可能发生反应的化学方程式：4、工业上合成氨的化学方程式：5、二氧化氮与水反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目：氧化剂与还原剂的质量之比：硝酸的酸酐是：。
6、二氧化氮的颜色：一氧化氮的颜色：四氧化二氮的颜色：7、标况下某试管分别盛满二氧化氮、二氧化氮与氧气按1:1（物质的量）、一氧化氮和氧气按1:1（物质的量）、试管倒置在水中，假设溶质不扩散，产生溶液的物质的量浓度分别是：，，。
8、①二氧化氮和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：②用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮和二氧化氮混合气体的离子方程式：9、①造成光化学烟雾的主要物质是：②常温下，224L一氧化氮和112L氧气充分反应所得气体体积为：10、一氧化氮和氨气反应的化学方程式：氮的氧化物常规训练限时10分钟时间12月3日第61次班级姓名学号1、氮气的电子式：结构式：氮气用来做保护气体的原因：。
2、氮气与过量的氧气在放电条件下反应的化学方程式：3、镁在空气中燃烧可能发生反应的化学方程式：4、工业上合成氨的化学方程式：5、二氧化氮与水反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目：氧化剂与还原剂的质量之比：硝酸的酸酐是：。
6、二氧化氮的颜色：一氧化氮的颜色：四氧化二氮的颜色：7、标况下某试管分别盛满二氧化氮、二氧化氮与氧气按1:1（物质的量）、一氧化氮和氧气按1:1（物质的量）、试管倒置在水中，假设溶质不扩散，产生溶液的物质的量浓度分别是：，，。
8、①二氧化氮和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：②用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮和二氧化氮混合气体的离子方程式：9、①造成光化学烟雾的主要物质是：②常温下，224L一氧化氮和112L氧气充分反应所得气体体积为：10、一氧化氮和氨气反应的化学方程式：。
(完整版)氮的知识点及例题
装置 ① ② ③ ④
作用或现象 提供氨气和氧气 使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热 吸收剩余的氨气和生成的水蒸气 看到有红棕色的气体产生
hing at a time and All things in their being are good for somethin
(2)氨气的溶解性实验问题 ①喷泉实验的基本原理 气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开止水夹后，大气 压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 ②形成喷泉的气体与液体组合
a.NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。
b.酸性气体与 NaOH 溶液组合能形成喷泉。
【典例 1】实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体 R，多余的气体可用水吸收，
则R是
( )
A．NO2 B．HCl
C．CH4
D．NH3
解析：由储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，排除 NO2、HCl；由尾
[特别提醒] 加热铵盐和碱制氨气时：(1)不宜选用 NH4NO3 和 NH4HCO3，NH4NO3 受热易爆炸， NH4HCO3 受热易分解产生 CO2。 (2)Ca(OH)2 不宜用 NaOH、KOH 代替，原因是 NaOH、KOH 易吸湿，结块，不利于 NH3 的逸出。 4.氨气的性质 (1)氨气的催化氧化实验探究
hing at a time and All things in their being are good for somethin
若为稀溶液则先浓缩。
(3)与有机物反应 ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸
C6H6+HNO3 △ C6H5NO2+H2O ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色 3.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。
2020人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物大气污染》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物 大气污染》同步练习及答案课时跟踪检测（二十四） 氮气和氮的氧化物 大气污染1．NO 对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。
下列关于NO 的描述不正确的是( )A ．难溶于水B ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C ．常温下能与氧气化合D ．红棕色气体解析：选D NO 为无色难溶于水的气体，D 项错误。
2．我国酸雨形成的主要原因是( )A ．汽车排出的大量尾气B ．自然界中硫化物的分解C ．工业上大量燃烧含硫的燃料D ．制硝酸厂排出的大量尾气解析：选C A 项，汽车排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但不是主要原因，错误；B 项，自然界中硫化物的分解产生SO 2很少，不足以形成酸雨，错误；C 项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO 2，该气体溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要因素，正确；D 项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。
3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：选 C 设NO 2的体积为x ，N 2的体积为(1－x )，由题意结合化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO↑，可得13x ＋(1－x )＝12，x ＝34，1－x ＝14，N 2和NO 2的体积比为1∶3。
4．一定条件下，将等体积的NO 2和O 2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )A ．14B ．34C ．18D ．38解析：选D 根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，O 2过量。
设NO 2和O 2的体积各1 L ，则1 L NO 2消耗O 214 L ，剩余O 234 L ，所以34×2＝38。
备战高考化学氮及其化合物(大题培优 易错 难题)附详细答案
备战高考化学氮及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。
(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m ＝_________。
③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CO N2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n)【解析】【分析】（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。
有关氮的氧化物的性质及典型练习
有关氮的氧化物的性质及典型练习一、氮的氧化物的种类及其氮的化合价氮的氧化物有6种，5中价态。
它们分别是N 2O NO N 2O 3 NO 2(N 2O 4) N 2O 5 其中较为常见的是NO 和NO 2二、NO 和NO 2的颜色、状态及鉴别。
NO 是一种无色无味的气体，当遇到氧气或空气时会迅速转化为红棕色的NO 2气体，故NO 气体的鉴别往往采用与氧气或空气相混合的方法。
NO 2是一种红棕色的有刺激性气味的气体，有氧化性、可溶于水、可转化成N 2O 4。
故鉴别NO 2气体有多种方法.例1今有两瓶红棕色气体，已知它们是Br 2蒸气和NO 2气体。
试设计化学实验将其鉴别开来。
解析：由于Br 2蒸气和NO 2都具有较强的氧化性，均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
故欲鉴别，需要根据他们的其他性质。
方法1、溶解法。
将Br 2蒸气和NO 2气体分别溶解在水中，其中水溶液呈橙色的是Br 2蒸气，而水溶液仍为无色的是NO 2。
但应注意，不可使两溶液浓度过大，否则NO 2溶解在浓HNO 3中会使溶液呈黄色，无法鉴别它们。
将Br 2蒸气和NO 2气体分别溶解在CCl 4中，其中CCl 4溶液呈橙红色的是Br 2蒸气，CCl 4溶液仍呈现无色的是NO 2。
方法2、沉淀法。
将两种红棕色气体分别通入AgNO 3溶液中，溶液中有浅黄色沉淀生成的是Br 2蒸气，无明显变化的是NO 2。
方法3、加热法。
分别将盛有红棕色气体的圆底烧瓶放入盛有热水的水槽中，烧瓶中的气体颜色变深的是NO 2气体，而气体的颜色无明显变化的是Br 2蒸气。
三、NO 和NO 2的氧化性和还原性。
NO 和NO 2中氮元素分别是＋2价和＋4价，均为N 元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。
但NO 主要表现还原性，例如2NO 2＋O 2=2NO 2。
NO 2主要表现强氧化性，例如NO 2＋SO 2=SO 3＋NO 。
例3、今有10mlNO 和CO 2的混合气体，当通过足量的Na 2O 2后，气体的体积变为5ml(相同状况)，则CO 2和NO 的体积比不可能是 ( )A 1∶１B ２∶１C ３∶２D １∶２解析：NO 、CO 2 的混合气体通过Na 2O 2时可以发生如下反应：2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2----------①2NO+O 2=2NO 2--------------------------②设原混合气体中NO 和CO 2的体积分别为x 、y 则① 若x ＜y ，则混合气体通过Na 2O 2后的总体积为V=（y 2 － x 2）+x = 12(x+y) ② 若x=y ，则混合气体通过Na 2O 2后的总体积为V = x = y = 12（x+y ） ③ 若x ＞y ，则混合气体通过Na2O2后的总体积为V = x ＞ １2（x+y ） 综合上述分析可见，当x ≤y 时反应后的气体体积均为反应前的12，故选择答案C 。
2021高考化学二轮专题复习训练 专题十氮及其化合物(含答案解析)
专题十氮及其化合物考点1 氮及氮的氧化物1.[新题型][2021广东惠州调研改编][双选]自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:下列叙述正确的是( )A.N 2NH3,NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量2.[2021河北衡水中学期中]如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.A作肥料时不适合与草木灰混合使用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低C.C一般用排水法收集D.D E的反应可用于检验D3.[2021江苏启东中学月考改编]下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I-还原性强于Cl-向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色4.实验室可用如图装置制取少量氮气。
下列说法正确的是( )A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出5.[2021四川成都龙泉中学月考,12分]某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,该装置中发生反应的化学方程式为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、关于氮气的性质的说法中，错误的是（B）
A.通常情况下，氮气性质很不活泼
B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固
D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
2. 下列变化中不属于氮的固定的是（D）
A．工业上合成氨 B．雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物
C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨
D．由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵
3．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要
是CO
2、H
2
O、N
2
、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出
大量红烟。
产生红烟的原因是（B）
A．高温下N
2遇空气生成NO
2
B．NO遇空气生成NO
2
C．CO
2与NO反应生成CO与NO
2
D．NO和H
2
O反应生成H
2
和NO
2
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定4 下列气体中，不能用排空气法收集的是 ( B )
A、N
2 B、NO C、CO
2
D、Cl
2
4、在NO
2与水的反应中，NO
2
是( C )
A、只是氧化剂
B、只是还原剂
C、既是氧化剂，又是还原剂
D、既不是氧化剂，又不是还原剂
5、下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是 ( C )
A、制硝酸
B、液态氮作冷冻剂
C、贮存粮食
D、合成氨
6、下列说法中，错误的是 ( C )
A、NO和NO
2
是大气污染物，它们主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及硝酸工厂的废气等。
B、豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物
C、我国古代炼丹家是砷的最早发现者
D、空气中的CO
2
是造成光化学烟雾的主要原因
7、下列说法中不正确的是（ D）
A、白磷在空气中能自燃，红磷在空气中能燃烧
B、白磷有剧毒，红磷无毒
C、在标准状况下，氮气的密度小于氧气的密度
D、空气中氮气约占21%（体积分数）
8、已知汽车尾气无害化处理反应为+Q
下列说法不正确的是（A ）
A．升高温度可使平衡向正反应方向移动 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C: 增大压强平衡向正反应方向移动
的物质的量相等时，反应达到平衡
D．单位时间内消耗CO和CO
2。