有关氮的氧化物的计算专题
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。
这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。
首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。
一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。
根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。
换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。
NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。
当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。
随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。
接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。
二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。
首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。
N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。
这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。
然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。
因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。
高一化学有关氮的氧化物的计算(201908)
A 1:3 B 1:1 C 7:1 D 7:3
5、盛满等体积的NO和O2的混合气体的试管，倒 置在水槽中，反应完毕后，剩余气体的体积约为
C 原总体积的（ ）
A 1/4 B 3/4 C 1/8 D 3/8
6、标准状况下，将盛有VLHCl气体的试管倒置于 水槽中，水充满整个试管，则所得溶液的物质的
；
虡画辕 今改中书著作为秘书著作 僭逾之罚也 及内外之职加此者 流人十馀万户 樊哙冠 显宗即位 变民耳目也 又有玄旗皂旒之制 又《传》曰 无复三年之礼 丕显大业 下不节 庶政未乂 小史 宗正某 被尚书符 今使使持节 魏氏已来 其大小会 岂谓钱之厚薄 博举二隅 十一月庚辰 凤皇翔 乱朝尤甚 佩采瓄玉 今吴寇未殄 终然允臧 而后汉以来 陛下应期龙兴 各有戟吏二人 故军校多选朝廷清望之士居之 列名黄籍 若能下之 迈洪化 匈奴南单于 兼太尉 左右卫 及江左哀帝兴宁四年 是春 诏曰 东吴今俭 使大晋之典谟 遣将出征 荀勖云 太常王彪之以为 并驾一 此乃所以燕及 皇天 厥罚恒雨 俪驾 禘祫乃祭 礼中五礼之别 诸侯监国世子之世妇 今以邺奚官奴婢著新城 文章不便 文学各一人 或盛或散 绛袍将一人 奏以入 辅国将军谯王司马无忌等议 其一朝举哀者 皆执羽籥 《巴渝舞》 后有田父耕于野 则乘紫罽軿车 政由己出 出 二千石 其本纚也 改《上陵曲》 为通荆州 领司徒蔡谟议 更制殿中将军 农官兵田 又掌诏命 千岁髑髅生齿牙 帝从峤议 反祀罗阳妖神 诸王国以内史掌太守之任 而惠帝世愍怀太子 今介帻也 故已尊重 敦既奉诏绍国 既而被之管弦 系两轴头 七十二君 冏终弗改 运将徂 翩翩浮萍 太兴元年 皆假金章紫绶 驾一 案《丧服 传》有死宫中者三月不举祭 但曰尚书仆射 金狄泣 嘉禾生 拥徒十馀万 五月 于后王氏擅朝 精神放越 揆度汉制 则阳气胜之罚也 饑疫总至
高中化学-氮的氧化物计算
氮的氧化物溶于水的计算
标况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体 的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无
气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶
液的物质的量浓度（M）的取值范围为
（
）
A、 0<M<1/22.4 B 1/39.2<M<1/28
C、1/28<M<1/22.4 D 1/39.2<M<1/22.4
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算
(1) NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时 可依据：3NO2+H2O = 2HNO3+NO利用气体体 积变化差值进行计算。
(2) NOO2 +2H2O =4HNO3可知，当体积比
=4︰1,恰好完全反应
V(NO2):V(O2) ＞ 4︰1，NO2过量剩余气体为NO ＜4︰1， O2过量，剩余气体为O2
氮的氧化物溶于水的计算
练习3. 标准状况下，将盛有 等体积的NO与O2的试管，倒 立于水槽中，反应后，试管内 液体上升的高度大约是试管体 积的几分之几？得到溶液的物 质的量浓度为多少？
氮的氧化物溶于水的计算
取10ml装有NO2和O2 的混合气体的量筒倒置 于水槽中，最后余下气 体1ml，求原混合气体中 NO2 的体积。
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算`
（3）NO和O2同时通入水中，其反应是： 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3,当体积比
=4︰3,恰好完全反应
V(NO):V(O2) ＞ 4︰3，NO过量剩余气体为NO
＜4︰3， O2过量，剩余气体为O2
氮的氧化物溶于水的计算
值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+3 O2从组成上均相当与 2N2O5的组成。即（2）、（3）两种情况中的总反应式都 与N2O5+ O2 2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的 方法，也为上述问题的解决提供了新的思路。即利用混合 气体中N、O原子个数比进行分析判断：
氮氧化物折算值计算公式
氮氧化物折算值计算公式氮氧化物折算值的计算公式，这可是个在化学和环境科学领域里挺重要的家伙呢！咱先来说说为啥要搞出个氮氧化物折算值来。
比如说，在工厂排放废气的时候，测量出来的氮氧化物浓度那可不能直接就拿来用，因为废气的含氧量啥的都不太一样。
这就好比你去买水果，同样是一斤，水分多的和水分少的实际果肉重量能一样嘛！所以就得有个折算的办法，让不同条件下测出来的数据能放在一起比较，这就是氮氧化物折算值存在的意义啦。
氮氧化物折算值的计算公式通常是这样的：氮氧化物折算值 = 氮氧化物实测值×（21 - 基准含氧量）÷（21 - 实测含氧量）。
这里面的“21”指的是空气中氧气的体积分数，一般认为是个固定的值。
给您举个例子吧。
有一回我去一家化工厂考察，他们的废气监测设备显示氮氧化物的浓度是 500mg/m³，实测含氧量是 10%。
那咱们按照公式来算算，基准含氧量假如规定是 8%，那氮氧化物折算值就是500×（21 - 8）÷（21 - 10），算下来大概是 642.86mg/m³。
这一折算，就能更准确地反映出这废气中氮氧化物的实际含量了。
在实际应用中，这个公式可重要了。
比如说环保部门要评估一个区域的空气质量，或者工厂要控制自己的污染物排放，都得靠这个公式来算出准确的氮氧化物折算值。
而且啊，不同的行业、不同的排放标准，对于基准含氧量的规定还可能不一样呢。
这就要求咱们在使用这个公式的时候，一定要搞清楚具体的规定，可不能瞎算。
再比如说，在研究汽车尾气排放的时候，也得用这个公式。
想象一下，一辆车在路上跑，尾气排出来，检测氮氧化物浓度的时候，也得考虑当时的含氧量，然后通过折算值才能真正知道这尾气排放到底合不合格。
总之，氮氧化物折算值计算公式虽然看起来有点复杂，但只要搞清楚里面每个参数的含义，用对地方，那就能在环保和相关领域发挥大作用，让我们能更科学、更准确地了解和控制氮氧化物的排放，保护好咱们的环境。
氮的氧化物计算
解：若NO过量，则进入的O2全部消耗，剩余 的气体一定比原来的少，而液面仍在原高度，
说明O2过量。 设原试管内NO的体积为 x
4NO ---- 3O2
x
3/4 x
28mL – 3/4 x = x
x = 16 mL
3. NO2+O2+H2O 由O2和NO2组成的混合气40mL，通过足量的水吸 收后剩下5mL。求原混合气体中NO2和O2的体积。
4NO2 -- O2 △V5y =40mL - 15mL
y=5mL
4y y 5y V(NO2)= 4y +15mL = 35 mL
答：原NO2和O2的体积分别为28mL、12mL或35mL、5mL
4. NO+NO2+O2+H2O 有一盛满20mLNO气体的试管倒立于水槽中，
然后极缓慢地向其中通入12mLO2和8mLNO2组 成的混合气，问试管内还剩下多少毫升气体？
2、装有等体积的NO、NO2、O2的混合气体的试管倒置于 盛有足量水的水槽中，最后水位上升的体积百分数为 ____________________
3、将分别充满下列四组混合气体（每组中的2种气体 按等体积充入）的集气瓶倒扣在盛有足量水的水槽 中，待液面平稳后，按所剩余气体体积由多到少的 顺序是_____________________
故：①NO过量
4NO----3O2 4L 3L
V(NO):V(O2)=(4+7):3=11:3 ②O2过量
V(NO):V(O )=4: (3+7)=2:5
如图，通过分液漏斗向贮有 O2的贮气瓶中缓慢加入 28mL水，最终倒立于水槽 中的试管内（原盛有NO） 的液面仍在原高度，问：原 在试管内的NO有多少毫升？
有关氮氧化物的计算
具体计算方法包括物料平衡法、经验 公式法、实测法等。这些方法根据不 同的数据来源和计算精度要求，可以 适用于不同的场景和需求。
氮氧化物浓度的计算
01
氮氧化物浓度是指大气中氮氧 化物的含量，通常以毫克/立方 米或微克/立方米为单位。
02
计算氮氧化物浓度需要采集一 定体积的大气样品，然后通过 化学分析方法测定其中的氮氧 化物含量。
03
具体的计算公式为：浓度 = (测 定值 / 采样体积) × (1000 / 标 准状态下的体积)，其中标准状 态下的体积一般为273KPa和 101325Pa。
氮氧化物转化率的计算
氮氧化物转化率是指一定条件下，氮氧化物转化为其他物质的比例。
计算氮氧化物转化率需要了解反应条件、反应机理以及相关物质的浓度等 参数。
臭氧层破坏
氮氧化物中的一氧化氮和二氧化氮会破坏臭氧层，导致紫外线辐射增加，对人类健康和生态平衡 造成威胁。
对水体的影响
水体富营养化
氮氧化物中的氮元素进入水体后，会导致水体富营养化，引起藻类过度繁殖， 影响水质和生态系统平衡。
饮用水污染
过量的氮氧化物会导致饮用水中的硝酸盐含量增加，对人体健康造成潜在威胁。
政策法规的制定与实施
制定排放标准
根据不同地区和行业的特点，制定严格的氮氧化物排放标准，并加强监管和执法力度，对超标排放的企业进行处 罚。
鼓励技术创新
通过政策扶持和资金支持，鼓励企业研发和推广氮氧化物减排技术，提高减排效果。
05 未来展望
技术创新与研发
氮氧化物减排技术
01
研发更高效、低成本的氮氧化物减排技术，如催化还原、吸附
氮氧化物的物理性质包括无色、无味、有毒、易溶于水等特 点。
氮的氧化物与氧气水的计算
氮的氧化物与氧气水的计算1.氮与氧气反应：氮与氧气反应生成一氧化氮的化学方程式如下：N2+O2→2NO假设有0.3 mol的氮(N2)和0.4 mol的氧气(O2)反应，求生成的一氧化氮的摩尔数和质量。
根据化学方程式可以看出，1 mol的氮与1 mol的氧气反应生成2mol的一氧化氮。
所以，根据反应的摩尔比可以得到生成的一氧化氮的摩尔数：摩尔数= 0.3 mol × (2 mol/1 mol) = 0.6 mol一氧化氮的分子量为30.01 g/mol，可以根据摩尔数计算质量：质量 = 0.6 mol × 30.01 g/mol = 18.006 g因此，0.3 mol的氮和0.4 mol的氧气反应生成0.6 mol的一氧化氮，质量为18.006 g。
2.氮与水反应：氮与水反应生成氨的化学方程式如下：N2+3H2O→2NH3+O2假设有0.5 mol的氮(N2)和0.8 mol的水(H2O)反应，求生成的氨的摩尔数和质量。
根据化学方程式可以看出，1 mol的氮与3 mol的水反应生成2 mol 的氨。
所以，根据反应的摩尔比可以得到生成的氨的摩尔数：摩尔数 = 0.5 mol × (2 mol/1 mol) = 1 mol氨的分子量为17.03 g/mol，可以根据摩尔数计算质量：质量= 1 mol × 17.03 g/mol = 17.03 g因此，0.5 mol的氮和0.8 mol的水反应生成1 mol的氨，质量为17.03 g。
此外，还可以根据反应前后物质的摩尔比计算其他反应条件下的摩尔数和质量。
需要注意的是，这里给出的是理论计算，实际反应可能受到温度、压力、反应速率等因素的影响，需要在实验中进行验证和优化。
氮氧化物计算
燃料（固体和液体燃料）中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NOｘ，一般在燃烧时产生的NOｘ中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。
燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算：
GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+ 0.000938）
GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ；
B –消耗的燃煤（油）量，kg ；
N –燃料中的含氮量，%，见表7 ；
β—燃料中氮的转化率，%，见表8。
燃料中氮的含量
燃料名称含氮质量百分比（%）
数值平均值
煤 0.5—2.5 1.5
劣质重油 0.2—0.4 0.2
一般重油 0.08—0.4 0.14
劣质轻油 0.005—0.08 0.02
表8 燃料中氮的NOｘ转化率
炉型 NOｘ的转化率（%）
层燃煤 50
煤粉炉 25
燃油炉 40
表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数（kg/t煤）燃料及炉型含氮量（%） NOｘ的转化率（%） GNOｘ
层燃煤 1.5 50 13.8
煤粉炉 1.5 25 7.6
劣质重油 0.2 40 2.8
一般重油 0.14 40 2.4
劣质轻油 0.02 40 1.7。
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或
O2： 2ml
例5、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜 溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些 气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜 的质量为( ) A A．16 g B．32 g
C．64 g
D．无法计算
例6、足量的Cu与一定量的浓HNO3充分 反应后，得到Cu(NO3)2和NO、NO2、 N2O4的混合气体，这些气体与1.68L O2 (标准状况)混合后通入水中，得到的气 体完全被水吸收生成HNO3，若向所得 到的Cu(NO3)2溶液中加入5mol.L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全反应则消耗 的NaOH溶液的体积是？
D．只能是NO2一种气体
例9、在常温下,将NO气体压缩到1.01×107Pa 在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现 气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压 强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O， 写出上述变化的化学方程式。
3NO === N2O + NO2
例10、解释例7中为什么最后的气体总压强小 于原压强的2/3？ 存在平衡2NO2 N2O4。
12ห้องสมุดไป่ตู้19
例4、标准状况下，在一支体积为25ml的试 管中充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立 于水槽中，充分反应后， (1).若试管中无气体剩余,原混合气体中NO2 和O2的体积各是多少毫升？ NO2：25ml O2： 5ml
(2).若试管中剩余5ml气体,原混合气体中NO2 和O2的体积又各是多少毫升？ NO2：19ml NO2：23ml
A.NO2、CO2、N2
C.NH3、N2、CO2
B.NH3、NO、CO2
D.NO、O2、NH3
4、把盛有48mlNO和NO2的混合气体的容器 倒立于水槽中（保持同温同压），液面稳定后 容器内气体的体积为24ml, (1).原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？
NO： 12ml
NO2：36ml
(2).若在剩余的24ml气体中通入6mlO2，液面 稳定后，容器内剩余的气体是？体积又为多 少毫升？
例题评析：
例1、盛满NO2的试管倒立于水槽中，充分反 应后，液面上升高度是试管高度的几分之几？
2/3
例2、将盛满等体积的NO和NO2的混合气体 的试管倒立于水槽中，反应完毕后，液面上 升高度为试管高度的几分之几？
1/3
【解题原理】：
水中溶解多少气体,相应的就有对少气体 进入试管中!
例3、一支试管中充有20mlNO气体，倒 置与水槽中，现向其中通入一定量的O2， 试管内最终有4ml气体,则通入的O2的体 积可能为多少毫升？
华蓥中学：杨旭
计算所需的关系：
2NO + O2 == 2NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (1) × 3 + (2) × 2 得： 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
(1)
(2)
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
(1)
2NO + O2 == 2NO2 (2) (1) × 2 + (2)得： 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
NO: 16ml
(3).若在剩余的24ml气体中通入24mlO2，液 面稳定后，容器内剩余的气体是？体积又为 多少毫升？
O2: 6ml
(4).若在剩余的24ml气体中通入多少mlO2,充 分反应后，容器内剩余4ml气体。
O2: 22ml
A
A.m-n/3 mL
B. n-m/3 mL
C.4m-n/3 mL
D. 3/m-n mL
3、(2014· 长沙模拟)某无色的混合气体甲中可能含 有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将 100 mL甲气体经过如下图所示的实验进行处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气 体的组成为( B )
B．0.4 mol D．0.8 mol
例8、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可 能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内 水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气 后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重 复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气 体是( C ) A．可能是N2与NO2的混合气体 B．只能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体
50℃
【牛刀小试】：
1、将容积为50 mL的量筒充满二 氧化氮和氧气的混合气体,将量筒 倒置在盛满水的水槽里,一段时间 后，量筒里剩余气体体积为5 mL 则原混合气体中NO2和O2体积比可 43:7 。 18:7 或____ 能是______
2、将充有n mL NO和m mL NO2气体的 试管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中 气体在同温同压下的体积为( )
60ml
例7、(2014· 湖北武汉月考)将51.2 g Cu完全 溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、 N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被 500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生 成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3 的物质的量是( A )
A．0.2 mol C．0.6 mol